2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市彌勒某中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市彌勒高級中學(xué)高

二化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列方程式書寫不正確的是（）

++

A.2H2O=-H3O+OHB.H2S=-H+HS

C.NaHS=iNa++HSD.HCO3—+H20aH3O++CO3”

參考答案：

C

略

2.油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂''的敘述錯誤的是

A.不能用植物油萃取澳水中的澳

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和Hz加成后能提局其熔點及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

參考答案：

B

試題分析：植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與漠反

應(yīng)，A正確；皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化

合物，B錯誤；油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂

肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，C正確；油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，

水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。故答案B。

3.質(zhì)量為mg的銅絲灼燒后，立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，但銅絲質(zhì)量小

于mg的是

A.H2B.COC.C2H5OHD.H2SO4

參考答案：

D

略

4.BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2?BF3],Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

熔化（2792K）

結(jié)晶耐

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（）

①離子鍵②共價鍵③配位鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力.

A.①⑤B.②⑥C.①④D.①④⑥

參考答案：

C

【考點】化學(xué)鍵.

【分析】非金屬元素原子之間易形成共價鍵，含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之

間易形成配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的0原子和其它分子中的H原子易

形成氫鍵，以此來解答.

【解答】解：Q非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、0原子含有孤電

子對，所以B原子和。原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的。原

子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是離子鍵和金屬鍵，

故選C.

5.已知298K時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AH=-92.0kJ-mol-1,將此溫

度下的1molNz和3molHz放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出

的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（）

A.一定小于92.0kJB.一定大于

92.0kJ

C.一定等于92.0kJD.無法確

定

參考答案：

A

6.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是（）

A.肥皂與純堿的去污原理相同

B.肥皂可以加速油污在水中的分散

C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團

參考答案：

A

解析：肥皂和純堿的去污原理不同，肥皂去污是利用肥皂中的親油基團對油污的溶解性去污,

純堿是利用其水解使溶液呈堿性從而使油污水解。

7.導(dǎo)電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導(dǎo)電性，表示BrF3液體中有陰、陽離子X和

YoX和Y也存在于BrF2SbF6、KB#4、（BrF2）2SnF6等化合物中，則下列的電離式

正確的是

3+2+

A.BrF3=Br+3F-B.BrF3=-BrF+F

C.2BrF3BrF2++BrF4D.2BrF3MsBrF4-+Br3++2F-

參考答案：

C

略

8.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是

A.石墨和干冰的熔化B.食鹽和

冰醋酸的熔化

C.液溪和水的汽化D.碘和

蔡的升華

參考答案：

D

9.我國推廣食用碘鹽，以防治人體內(nèi)缺碘而導(dǎo)致的疾病。碘在加碘鹽中的存在形式

為（）

A.I03'B.IC.rD.12

參考答案：

A

略

10.已知HeSO,電離方程式是：H2sol=H*+HSOr,HSO[=H*+SO廠,

又知0.Imol-L'NaHSO”溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：（）

A.Na2SO,溶液顯堿性是因為SO二+HQ=HSOt+OII

B.在NaHSO,溶液中,顯酸性是因為HSOJ的電離

C.NaHSO,溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na*）>c（HSOJ）>cGD>c（SO廠）》c（OIF）

1-1

D.0.Imol?LH2SO■，溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol?L

參考答案：

D

略

11.現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小；

X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元

素?下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：Y<Q<W

B.ZL可使紫色石蕊試液變藍

C.X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物

D.X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學(xué)鍵種類都相同

參考答案：

A

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

分析：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最

小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電

子層，核外電子數(shù)為6,故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為0元素?X和

W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元

素，據(jù)此解答.

解答：解：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半

徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2

個電子層，核外電子數(shù)為6,故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為。元

素?X和1，同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z

是N元素.

A.C和0屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以

原子半徑：Q<Y<W,故A錯誤；

B.氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石

蕊溶液變藍，故B正確；

C.X?Z?Q可組成硝酸鍍、硝酸等，鐵鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；

D.H202.&員2種分子中含有的電子數(shù)都是18,化學(xué)鍵種類都是共價鍵，故D正確；

故選A.

點評：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注

意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握

12.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是

A.N:Is22s22P3B.S2':Is22s22P63s23P6

C.Na:Is22s22P53s2D.Si:1s22s22P63s23P2

參考答案：

C

略

13.下列關(guān)于有機物的正確說法是

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)

體

C.石油干饋可得到汽油、，煤油等D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有

醇生成。

參考答案：

D

略

14.某元素價電子構(gòu)型3d54s2,是該元素

是

A^FeB、CoC>MnD>

Ni

參考答案：

c

15.具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應(yīng)的元素，一定屬于主族的是

.1「2

A.ns13.ns

「26門22

C.nsnpD.nsnp

參考答案：

D

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag\Ca2\

222-

Ba\Fe\AF+,陰離子有Cr、OH,CH3co0-、N03\SO4>CCV,現(xiàn)將它們分別配成

0.1mol-L-1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的［Ag(NH3)40H。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)寫出下列六種化合物的化學(xué)式：

A、B、C、D、

E>、Fo

(2)實驗④中生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式,

沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

參考答案：

(l)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)A1C13K2cO3FeSO4;

2++

(2)Fe+2NH3H2O—Fe(OH)2；+2NH4;4Fe(OH)2+O2+2H2O__4Fe(OH)3

解析：①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，水解呈堿性的溶

液為強堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3co。-和CO32一，根據(jù)堿性A>E>C,則A只

能為強堿，溶液中含有大量的OH離子。根據(jù)pH關(guān)系可知,E為碳酸鹽，含有W.C為醋酸

鹽，含有CH3co0。陽離子中能夠與CCV「形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2co3。OH離

子與Ag+,Ca2+,Fe2+,AF+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2oC中含有CH3co0-,陽離子

中的強堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3co0)2。

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，根據(jù)溶

解性可知,B只能為硝酸銀溶液。

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象說明D中不含SCV一離子。

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中

含有Fe2+離子。該過程中的離子反應(yīng)方程式為

2++

Fe+2NH3H2O—Fe(OH)21+2NH4,4Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)31.

綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為A1C13,E為K2CO3,F為

FeSO4o

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.請按下述合成路線回答問題:

?-0HH0-Q-0H

NaOH乙鼻溶液

①H2

濃%3。4

(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

B；F

(2)寫出反應(yīng)①④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①

④

參考答案：

+i%捶空緣。-明

18.實驗室通常用二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣寫出反應(yīng)方程式

,濃鹽酸還可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)制取氯氣寫出反應(yīng)方程式

,氯氣具有較強的性。