人教版高中化學(xué)必修第一冊第3章鐵金屬材料分層作業(yè)16鐵鹽和亞鐵鹽含答案

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分層作業(yè)16鐵鹽和亞鐵鹽A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練題組1.Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)1.在一些茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中一般會(huì)有一個(gè)小袋,將小袋打開,可以看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將這些粉末溶于稀鹽酸,取少量上層清液置于試管中,滴入幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是()A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑B.該灰黑色粉末不可食用C.小袋中原來裝有鐵粉D.小袋中原來裝有氧化鐵2.(2024·廣東深圳高一檢測)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,沉淀迅速變成灰綠色,一段時(shí)間后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+題組2.Fe3+和Fe2+的性質(zhì)3.(2024·河北秦皇島模擬)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),為了防止Fe2+被氧化,常加入的物質(zhì)是()A.Zn B.Fe C.Al D.Cu4.為了驗(yàn)證FeCl3溶液中Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A.② B.③⑤C.③④ D.①②③④⑤5.(2024·貴州銅仁檢測)用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液分別在銅板和鋼板上寫一個(gè)“化”字,待其充分反應(yīng)后,分別用少量水將兩塊板上的溶液沖到甲、乙兩個(gè)小燒杯中。下列說法正確的是()A.銅板上無任何變化B.鋼板上凹現(xiàn)出一個(gè)“化”字C.甲、乙兩個(gè)燒杯中的溶液均呈黃色D.分別向甲、乙兩個(gè)燒杯中放入一小塊金屬鈉,反應(yīng)現(xiàn)象相同題組3.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化6.用過量的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板,反應(yīng)是Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。取少量腐蝕反應(yīng)完畢后的混合溶液,加入一定量的鐵粉充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)仍有固體存在。則下列判斷不正確的是()A.氧化性Fe3+>Cu2+B.剩余固體中一定含CuC.有固體存在的溶液中一定無Cu2+D.有固體存在的溶液中一定含F(xiàn)e2+7.(2024·山東濰坊高一檢測)已知:①綠茶中含有大量的鞣酸;②鞣酸亞鐵溶液為無色,鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析,下列敘述錯(cuò)誤的是()綠茶水藍(lán)黑色恢復(fù)為原色不變色變?yōu)榧t色A.綠茶水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B.維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C.④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)D.服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶8.(2024·上海徐匯區(qū)檢測)鐵鹽與亞鐵鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。下列制綠礬的方法最適宜的是()A.FeO與足量稀硫酸B.過量Fe屑與稀硫酸C.Fe(OH)2與足量稀硫酸D.Fe2(SO4)3與過量Cu粉B級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.(2024·山東聊城模擬)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A.把鐵片插入CuSO4溶液中,驗(yàn)證古代濕法冶銅:2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuB.向某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色,說明含F(xiàn)e3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.向FeCl3溶液中加入銅粉:Fe3++CuFe2++Cu2+D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來比較Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,可用Zn、Cu和AgNO3溶液:Zn+2Ag+Zn2++2Ag10.(2024·福建泉州高一檢測)實(shí)驗(yàn)室有一瓶購置時(shí)間較長的綠礬(FeSO4·7H2O),老師將其交給化學(xué)研究小組檢驗(yàn)該藥品是否變質(zhì)。小組的同學(xué)取綠礬做了簡單的檢驗(yàn),得出的結(jié)論是已經(jīng)開始變質(zhì)。該組同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是()選項(xiàng)ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液高錳酸鉀溶液KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)棕黃色先生成白色沉淀,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀紫紅色褪去有較淺的紅色11.以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為“價(jià)—類”二維圖。在地殼中的含量僅次于鋁,居第四位的元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.a與水在常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)B.b和c可分別與水發(fā)生反應(yīng)生成e和dC.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑12.(2024·廣東湛江高一檢測)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是()A.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2B.取少量待測液置于一試管中,先滴入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色;再滴入幾滴新制氯水,溶液變紅色,說明待測液中有Fe2+而沒有Fe3+C.為了檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素,可先將菠菜灼燒、溶解、過濾,然后取少量濾液置于一試管中,先加入過量H2O2溶液,再滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色D.為檢驗(yàn)一堿性洗滌液中是否含有Cl-,可取少量洗滌液置于一試管中,滴入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有沉淀產(chǎn)生,說明洗滌液中含有Cl-C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練13.(2024·福建廈門高一檢測)長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待測液置于試管中,向其中滴加KSCN溶液FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2①將上述方案補(bǔ)充完整。②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原,方法是(寫離子方程式)。

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3(已知d是一種鹽)。部分變質(zhì)的

FeSO4溶液deFe2O3①填寫下列空白(用化學(xué)式或離子符號(hào)):a.、b.、d.、

e.。

②若100mL該變質(zhì)溶液可制得1.6gFe2O3,則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為。

(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑,使用時(shí)建議與維生素C同服,同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液置于試管中,加入維生素C片,振蕩溶解后,滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論?請(qǐng)說明理由

。

參考答案分層作業(yè)16鐵鹽和亞鐵鹽1.D解析從溶液遇KSCN出現(xiàn)紅色可知,黑色粉末中含鐵元素。氧化鐵為紅棕色粉末,D錯(cuò)誤;該灰黑色粉末為還原鐵粉,其作用是吸收包裝盒中的氧氣,防止茶葉、點(diǎn)心等食品變質(zhì),故A、B、C正確。2.D解析加入NaOH溶液,開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定不含有Fe3+,一段時(shí)間后沉淀變成紅褐色,則一定含有Fe2+,不能確定是否含有Mg2+。3.B解析鋅能置換出鐵,A不正確;Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),為了防止Fe2+被氧化,常加入的物質(zhì)是鐵,B正確;鋁能置換出鐵,C不正確;Cu能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,引入銅離子雜質(zhì),D不正確。4.C解析鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子,①正確;鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)使溶液顯紅色,據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子,②正確;硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng),混合后溶液不會(huì)變成無色,③錯(cuò)誤;氯化鐵溶液與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì),④錯(cuò)誤;鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,據(jù)此可以檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子,⑤正確。5.B解析銅板中的Cu與FeCl3反應(yīng):Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,則銅板上凹現(xiàn)出一個(gè)“化”字,A錯(cuò)誤;鋼的主要成分是鐵和碳,鋼板上加FeCl3會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2,則鋼板上凹現(xiàn)出一個(gè)“化”字,B正確;甲、乙兩個(gè)燒杯中的溶液均不呈黃色,甲燒杯呈藍(lán)色,乙燒杯呈淺綠色,C錯(cuò)誤;分別向甲、乙兩個(gè)燒杯中放入一小塊金屬鈉,首先發(fā)生的反應(yīng)都是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,然后甲中NaOH與CuCl2和FeCl2反應(yīng),乙中NaOH與FeCl2反應(yīng),現(xiàn)象并不相同,D錯(cuò)誤。6.C解析混合溶液中含有氯化亞鐵、氯化銅和氯化鐵。加入鐵粉,鐵先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,然后鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅,實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)有固體存在,可能是鐵和銅或只有銅。鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子,故A正確;固體可能是鐵和銅或只有銅,故B正確;若固體只有銅,溶液中可能含有銅離子,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)一定產(chǎn)生亞鐵離子,故D正確。7.C解析鞣酸亞鐵溶液為無色,鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色,在綠茶水中加入FeSO4,出現(xiàn)藍(lán)黑色,說明鞣酸亞鐵易被氧氣氧化,A正確;向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色,說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵,表現(xiàn)還原性,B正確;④中發(fā)生的反應(yīng)有Fe2+被H2O2氧化、H2O2的分解、Fe3+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)等,C錯(cuò)誤;因?yàn)榫G茶水中的鞣酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵,鞣酸亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化為鞣酸鐵,故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶,D正確。8.B解析FeO不穩(wěn)定,易被氧化,原料不容易得到;利用過量Fe屑與稀硫酸反應(yīng)制取綠礬,原料易得且操作簡單,所得產(chǎn)物純凈;Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧化,原料不容易得到;Fe2(SO4)3與過量Cu粉反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4,在溶液中將兩種產(chǎn)物分離較為困難;綜上所述,制綠礬最適宜的方法是利用過量Fe屑與稀硫酸反應(yīng)制取,故選B。9.B解析A中正確的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu;C中正確的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;D中Zn、Cu均能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag,則不能比較Zn、Cu的金屬活動(dòng)性。10.D解析氯水中的氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子,即使硫酸亞鐵未變質(zhì),加入氯水后也會(huì)出現(xiàn)棕黃色,A錯(cuò)誤;亞鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng),先生成氫氧化亞鐵白色沉淀,隨后氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵,沉淀變?yōu)榧t褐色,即使硫酸亞鐵沒有變質(zhì)也是這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;高錳酸鉀可氧化亞鐵離子,自身紫紅色褪去,即使硫酸亞鐵沒有變質(zhì)也是這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;向只含亞鐵離子的鹽溶液中加入KSCN溶液無明顯變化,向含有鐵離子的溶液中加入KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色,現(xiàn)有較淺的紅色,說明部分亞鐵離子變質(zhì)生成鐵離子,D正確。11.B解析由題中信息可知,在地殼中的含量僅次于鋁,居第四位的元素是Fe元素。Fe與水在常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,屬于置換反應(yīng),故A正確;b為FeO,c為Fe2O3,FeO和Fe2O3均不溶于水,均不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿Fe(OH)2和Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤;e為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,故C正確;h為高鐵酸鹽(即含F(xiàn)eO42-),FeO42-具有強(qiáng)氧化性,能夠殺菌消毒,+6價(jià)的鐵被還原成+3價(jià),又因?yàn)镕e3+形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積,可吸附懸浮雜質(zhì)做凈水劑12.B解析亞鐵離子、氯離子在酸性條件下均能被高錳酸鉀氧化,則不能確定是否含F(xiàn)e2+,故A錯(cuò)誤;滴入幾滴KSCN溶液不顯紅色,可知不含鐵離子,再滴幾滴新制的氯水,變?yōu)榧t色,可知亞鐵離子被氧化為鐵離子,則原溶液中有Fe2+而沒有Fe3+,故B正確;將菠菜灼燒,菠菜中的鐵元素會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化鐵,加水不溶解,所以應(yīng)該加硝酸溶解,或加稀硫酸和H2O2溶液,然后滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色,故C錯(cuò)誤;Cl-、Br-、I-等離子均能與硝酸銀反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀,所以滴入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有沉淀產(chǎn)生,不能說明洗滌液中還含有Cl-,故D錯(cuò)誤。13.答案(1)①溶液變紅取待測液置于試管中,向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去②2Fe3++Fe3Fe2+(2)①H2O2NaOHFe2(SO4)3Fe(OH)3②0.2mol·L-1(3)不能,維生素C可能過量,過量的維生素C也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則無法說明一定有Fe2+生成解析(1)①要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì),需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+;步驟1中,向待測液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有Fe3+;步驟2中,向待測液中加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,說明溶液中含有Fe2+;②若要使變質(zhì)的FeSO4溶液復(fù)原,可以向溶液中加入過量的鐵粉,再經(jīng)過濾除去剩余的鐵粉即可,反應(yīng)的離子方程式為2