人教版高中化學必修第一冊第4章物質結構元素周期律分層作業(yè)22元素性質的周期性變化規(guī)律課件

第四章分層作業(yè)22元素性質的周期性變化規(guī)律1234567891011121314A級必備知識基礎練題組1.原子結構的周期性變化1.下列各組元素中,按從左到右的順序,原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也遞增的是(

)A.C、N、O、F B.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、Ar D.Na、Mg、Al、SiD解析

A項和C項原子序數(shù)遞增,而A項中F無正價,O無最高正價,C項中Ar的化合價一般為0價;B項中的原子序數(shù)不完全呈遞增性變化;D項中原子序數(shù)和最高正化合價均呈遞增趨勢。12345678910111213142.(2024·廣東惠州高一檢測)下列粒子半徑大小的比較正確的是(

)A.r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(O2-)B.r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)C.r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)D.r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)B1234567891011121314解析

電子層結構相同的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,所以r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(O2-),A錯誤;電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,所以r(S2-)>r(Cl-),r(Na+)>r(Al3+),電子層數(shù)不相同,電子層數(shù)越多,半徑越大,所以微粒半徑大小關系為r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+),B正確;同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑減小,所以r(S)<r(Al)<r(Mg)<r(Na),C錯誤;同主族元素隨著原子序數(shù)的增大半徑增大:r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na),D錯誤。1234567891011121314題組2.元素金屬性與非金屬性的比較3.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。能比較這兩種元素原子失電子能力強弱的方法是(

)A.比較這兩種元素的單質的硬度及熔點B.在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水C.將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液D.將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中C解析

硬度和熔點屬于物理性質,不能用于比較金屬失電子能力,故A錯誤;在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水,二者都生成沉淀,不能比較失電子能力強弱,故B錯誤;將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,插入鎂條的溶液變紅,插入鋁條的溶液不變紅,說明鎂能與熱水反應而鋁不能,鎂失電子能力強,故C正確;將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中,鋁條發(fā)生反應,鎂條不反應,但不能說明鎂更容易失去電子,故D錯誤。123456789101112131412345678910111213144.化學是一門以實驗為基礎的科學,注重以事實為依據來驗證理論。下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(

)選項事實推論A與冷水反應,Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgC酸性:H2CO3>HClO非金屬性:C>ClD熱穩(wěn)定性:H2O>H2S非金屬性:O>SC1234567891011121314解析

根據單質與水反應的劇烈程度可判斷元素金屬性強弱,A不符合題意;根據最高價氧化物對應的水化物堿性強弱可判斷元素金屬性強弱,B不符合題意;應該根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷元素非金屬性強弱,C符合題意;氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素非金屬性越強,D不符合題意。1234567891011121314題組3.元素周期律及應用5.(2024·貴州畢節(jié)高一檢測)一種醫(yī)用膠的結構如圖,有關所含元素的原子結構及性質比較,下列說法正確的是(

)A.原子半徑:O>N>CB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4C.元素非金屬性:C>N>OD.元素最高正化合價:O>N>CB1234567891011121314解析

同周期主族元素從左到右,原子半徑依次減小,原子半徑:C>N>O,A錯誤;元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:O>N>C,B正確;同周期元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強,元素非金屬性:O>N>C,C錯誤;O無最高正價,D錯誤。12345678910111213146.下列各組物質的性質由強到弱的順序排列正確的是(

)A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D.還原性:HI>HBr>HCl>HFD解析

同一周期從左到右主族元素非金屬性依次增強,最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,則酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,A錯誤;同一周期從左到右主族元素非金屬性依次增強,簡單氫化物穩(wěn)定性依次增強,同一主族從上到下元素非金屬性依次減弱,簡單氫化物穩(wěn)定性也依次減弱,所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,B錯誤;同一周期從左到右主族元素金屬性依次減弱,所以最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱,則堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,C錯誤;同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,相應單質的氧化性依次減弱,相應離子的還原性依次增強,則還原性:HI>HBr>HCl>HF,D正確。123456789101112131412345678910111213147.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是(

)XYZWA.W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍B.Z元素的原子半徑一定比Y元素的大C.X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D.Z元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿B1234567891011121314解析

若Y、W分別為O、S,W的原子序數(shù)是Y的2倍,A錯誤;原子半徑r(Z)>r(W)>r(Y),B正確;X的非金屬性一定小于Y,則X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱,C錯誤;無法確定Z元素的位置,所以不能確定其最高價氧化物對應的水化物的酸堿性及其強弱,D錯誤。1234567891011121314B級關鍵能力提升練8.(2024·貴州六盤水高一檢測)下列化合物中,陰離子和陽離子的半徑之比最大的是(

)A.CsI B.NaF C.KCl D.LiID解析

陽離子都為堿金屬元素的陽離子,元素的核電荷數(shù)越大,離子半徑越大,陰離子都為鹵素陰離子,元素的核電荷數(shù)越大,離子半徑越大,則金屬離子半徑最小的是Li+,陰離子半徑最大的是I-,所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。12345678910111213149.(2024·廣東湛江高一檢測)甲~辛均為人體必需的短周期非金屬元素,在元素周期表中的相對位置如表所示,下列判斷正確的是(

)甲乙丙丁戊己庚辛A.非金屬性:丙>庚B.原子半徑:甲<乙C.原子最外層電子數(shù):辛<己D.最高價氧化物對應水化物酸性:戊>乙A1234567891011121314解析

同主族元素,自上而下元素的非金屬性逐漸減弱,故非金屬性:丙>庚,A正確;同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:甲>乙,B錯誤;同周期主族元素,從左到右,原子最外層電子數(shù)逐漸增多,故原子最外層電子數(shù):辛>己,C錯誤;同主族元素,自上而下元素的非金屬性逐漸減弱,同周期主族元素,從左到右元素的非金屬性逐漸增強,故非金屬性:戊<己<乙,對應的最高價氧化物對應水化物的酸性:戊<乙,D錯誤。123456789101112131410.(2024·山東煙臺高一檢測)黑火藥爆炸時發(fā)生的主要反應為S+2KNO3+3C══K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(O)>r(C)B.酸性:HNO3>H2CO3C.氫化物的穩(wěn)定性:H2O<H2SD.最高正化合價:C>NB解析

同一周期從左往右,主族元素原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:r(O)<r(C),A錯誤;非金屬性越強,元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強,氮元素的非金屬性比碳元素強,所以酸性:HNO3>H2CO3,B正確;O與S都位于第ⅥA族,非金屬性:O>S,氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,C錯誤;碳元素最高正化合價是+4價,氮元素最高正化合價是+5價,D錯誤。1234567891011121314123456789101112131411.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24,且同主族。下列敘述不正確的

是(

)A.W位于元素周期表中第三周期第Ⅶ族B.Y陰離子半徑比Z陰離子半徑小C.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強A1234567891011121314解析

X是空氣中含量最多的元素,則X為N元素,Y與Z的原子序數(shù)之和為24,且同主族,則Y為8號元素,Z為16號元素,即Y為O元素,Z為S元素,W為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素,則W為Cl元素。W為Cl元素,位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,故A錯誤;Y的陰離子為O2-,有2層電子,Z的陰離子為S2-,有3層電子,所以O2-的半徑比S2-的半徑小,故B正確;同周期主族元素自左至右非金屬性增強,O元素的非金屬性比N強,所以O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比N的強,故C正確;同周期主族元素自左至右非金屬性增強,Cl的非金屬性比S強,所以Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比S的強,故D正確。123456789101112131412.(2024·廣東汕頭高一檢測)如表是部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價,根據表中信息判斷以下敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2T<H2RB.單質與稀鹽酸反應的劇烈程度:L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等C1234567891011121314解析

L和Q的化合價都為+2價,應位于元素周期表第ⅡA族,根據半徑關系可知Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應為元素周期表第ⅥA族元素,R的最高價為+6價,應為S元素,T無正價,應為O元素;M的化合價為+3價,應為元素周期表第ⅢA族元素,根據M原子半徑大于R而小于L可知,M與L同周期,M為Al元素。根據以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。非金屬性O>S,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,A錯誤;金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應更劇烈,則相同條件下單質與稀鹽酸反應的劇烈程度:Q<L,B錯誤;M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,C正確;Mg2+核外有10個電子,S2-核外有18個電子,二者核外電子數(shù)不同,D錯誤。123456789101112131413.(2024·江西南昌高一檢測)根據下表回答下列有關問題。

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

?

(1)寫出下列元素的符號:①

,⑥

,⑦

,?

。

(2)這些元素中最活潑的金屬元素是

(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是

,最不活潑的元素是

。

NSi

SCaKFAr1234567891011121314(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

(填化學式,下同),堿性最強的是

,呈兩性的氫氧化物是

,寫出三者之間兩兩反應的化學方程式:

、

、

。

(4)這些元素(除0族元素外)中原子半徑最小的是

(填元素符號,下同),原子半徑最大的是

。

(5)在⑧與?中,單質的化學性質較活潑的是

(填元素符號),怎樣用化學實驗證明?____________________________________________________

。

HClO4

KOHAl(OH)3

3HClO4+Al(OH)3══Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH══KClO4+H2O

KOH+Al(OH)3══K[Al(OH)4]

FKCl

Cl2+2NaBr══2NaCl+Br2將氯氣通入溴化鈉溶液中,溶液變?yōu)槌赛S色,發(fā)生的反應為

1234567891011121314解析

由元素在周期表中位置可知,①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br;再結合元素周期律可知,最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。在比較Cl2與Br2的活潑性差異時,可根據元素非金屬性強弱比較的依據設計實驗。1234567891011121314C級學科素養(yǎng)拔高練14.(2024·福建廈門高一檢測)現(xiàn)有部分短周期元素性質的數(shù)據:元素性質元素編號及相應數(shù)據①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.601.861.020.991.520.751.43最高正化合價

+2+1+4、+6+7+1+5+3最低負化合價-2

-2-1

-3

(1)請寫出以下元素的元素符號:②

,⑦

,⑧

。

Mg

NAl1234567891011121314(2)②、③、⑧三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是

(填化學式)。請設計實驗證明:(可不填滿)

實驗操作實驗現(xiàn)象(a)

(b)

(c)

(3)④⑤兩種元素的非金屬性強弱關系為

(填元素符號)。請用一個化學反應方程式證明:

。

N