蘇教版高中化學選擇性必修2綜合測試(A)含答案

綜合測評(A)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列說法正確的是()。A.手性異構體屬于同分異構體B.由同種非金屬元素組成的單質(zhì)是非極性分子C.苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長小于碳碳雙鍵,大于碳碳單鍵,不能發(fā)生加成反應D.H2O2分子結(jié)構如圖,可知H2O2是非極性分子答案A解析手性異構屬于同分異構中的一種類型,所以手性異構體屬于同分異構體,A項正確;由同種非金屬元素組成的單質(zhì)如O3,分子結(jié)構為V形,屬于極性分子,B項錯誤;苯屬于不飽和烴,苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應,C項錯誤;H2O2的分子結(jié)構不對稱,正、負電荷重心不重合,屬于極性分子,D項錯誤。2.下列關于分子空間結(jié)構的說法錯誤的是()。A.NH3的空間結(jié)構屬于三角錐形B.CH4、白磷(P4)的空間結(jié)構都屬于正四面體形C.苯、甲苯中所有的原子都共平面D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面答案C解析苯分子中所有原子共平面,甲苯中甲基上的碳原子采取sp3雜化,所以甲苯中所有原子一定不共平面,故C項錯誤。3.下列說法中正確的是()。A.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D.ClO4答案D解析稀有氣體是單原子分子,沒有σ鍵,A項錯誤;PCl3中P為sp3雜化,有一對孤電子對,所以PH3為三角錐形,是極性分子,B項錯誤;鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基可形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低,C項錯誤;ClO4-的價電子對數(shù)為7+12=4,所以ClO4-的價電子對分布的幾何構型為正四面體形;Cl的雜化軌道上沒有孤電子對,4.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯誤的是()。A.基態(tài)Zn2+的核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目約為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子采取sp3雜化D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-中的C原子形成配位鍵,結(jié)構可表示為答案C解析Zn是30號元素,基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,失去4s軌道上的2個電子形成Zn2+,故基態(tài)Zn2+的核外電子排布式為[Ar]3d10,A項正確;1個HCHO分子中含有3個σ鍵,故1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目約為1.806×1024,B項正確;—CN中碳原子采取sp雜化,C項錯誤;Zn2+有空軌道,CN-中C元素的電負性比N元素的小,容易給出孤電子對形成配位鍵,即Zn2+與CN-中的C原子形成配位鍵,結(jié)構可表示為,D項正確。5.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等,一旦進入人體會導致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結(jié)構簡式如下所示,下列有關二甘醇的敘述正確的是()。HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OHA.符合通式CnH2nO3B.分子間能形成氫鍵C.分子間不存在范德華力D.能溶于水,不溶于乙醇答案B解析二甘醇的分子式為C4H10O3,不符合通式CnH2nO3;二甘醇分子之間能形成O—H…O—,也存在范德華力;由“相似相溶規(guī)則”可知,二甘醇能溶于水和乙醇。6.下列說法中錯誤的是()。A.從CH4、NH4+、SO42-B.1mol金剛石晶體中,平均含有2molC—C鍵C.水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構如下圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子模型答案D解析根據(jù)等電子體的概念可知A項正確;金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體形結(jié)構,B項正確;D項中強調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團簇分子,即是一個大分子,因此不能用均攤法計算,直接找出分子中原子個數(shù)即得化學式,該物質(zhì)的化學式應為E4F4或F4E4,D項錯誤。7.下列說法不正確的是()。A.NH4+與H3OB.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C.SO2和O3互為等電子體,但兩者具有不同的化學性質(zhì)D.HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子答案D解析NH4+中N原子的價電子對數(shù)為5+4-12=4,H3O+中O原子的價電子對數(shù)為6+3-12=4,A項正確。BF3分子中B原子采取sp2雜化;苯分子中C原子均采取sp2雜化,B項正確。SO2和O3互為等電子體,但兩者化學性質(zhì)不同,C項正確;HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子,8.下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構的表述均正確,且存在因果關系的是()。選項表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小CNaCl的熔點比MgO的熔點高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物答案B解析在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大,是因為NaCl是可溶性的離子化合物,而I2是非極性分子,H2O是極性分子,A項錯誤;同主族元素的氫化物的穩(wěn)定性與其原子半徑有關,由于原子半徑:Pb>C,所以Pb—H鍵的鍵能小于C—H鍵的鍵能,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定,B項正確;NaCl的熔點比MgO的熔點低,C項錯誤;P4O10溶于水后能與水反應生成H3PO4,H3PO4是一種電解質(zhì),其水溶液能導電,D項錯誤。9.已知硼砂的構成為Na2[B4O5(OH)4]·8H2O,其陰離子的結(jié)構如圖所示。下列說法錯誤的是()。A.硼砂中含有氫鍵B.硼砂中B原子均采用sp2雜化C.硼砂中存在離子鍵和共價鍵D.硼砂中存在配位鍵答案B解析硼砂中的結(jié)晶水可以與[B4O5(OH)4]2-形成氫鍵,A項正確。由題圖可知,硼砂中的[B4O5(OH)4]2-中有2個B原子形成4個σ鍵,這2個B原子采用sp3雜化,B項錯誤。硼砂中[B4O5(OH)4]2-與鈉離子之間形成離子鍵,[B4O5(OH)4]2-內(nèi)部的原子間以及水分子內(nèi)的原子間形成共價鍵,C項正確。硼砂中的[B4O5(OH)4]2-中有2個B原子形成4個σ鍵,其中有一個是B原子與OH-的O原子之間形成的配位鍵,D項正確。10.B3N3H6(無機苯)的結(jié)構與苯類似,也有大π鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是()。A.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面答案A解析無機苯是分子晶體,其熔點主要取決于分子間的作用力,A項錯誤;B原子最外層為3個電子,與其他原子形成3個σ鍵,N原子最外層為5個電子,與其他原子形成3個σ鍵,還剩余2個電子,故形成大π鍵的電子全部由N原子提供,B項正確;無機苯與苯互為等電子體,分子中含有大π鍵,故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化,所以分子中所有原子共平面,C、D項正確。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O;以CO、O2、NH3為原料,可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯誤的是()。A.H2O分子中中心原子的價電子對分布的幾何構型為正四面體形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(—CH2—)上的C原子采取sp3雜化C.在上述涉及的4種物質(zhì)中,沸點從低到高的順序為H2<CO<H2O<CH3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7∶1答案C解析水分子中中心原子的價電子對數(shù)為6+2×12=4,所以中心原子的價電子對分布的幾何構型為正四面體形結(jié)構,A項正確。CH3CH2OH分子中亞甲基(—CH2—)上的C原子形成了4個σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4,所以C原子采取sp3雜化,B項正確。四種物質(zhì)都是由分子構成的分子晶體,分子之間通過分子間作用力結(jié)合,在室溫下H2和CO是氣體,H2O和CH3CH2OH是液體,分子間作用力H2<CO,所以物質(zhì)的沸點H2<CO;H2O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力,而且分子間還存在氫鍵,由于氫鍵:H2O>CH3CH2OH,所以物質(zhì)的沸點CH3CH2OH<H2O,故四種物質(zhì)的沸點從低到高的順序為H2<CO<CH3CH2OH<H2O,C項錯誤;CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7,含有的π鍵數(shù)目是1,所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為712.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素基態(tài)原子有2個未成對電子,Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個,Z的一種超原子Z13A.XO3B.簡單離子半徑:Y<ZC.YO3-中心原子的雜化方式為spD.化合物ZY的結(jié)構與X的某種單質(zhì)的結(jié)構相似答案BC解析X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個,Y為N元素;X元素基態(tài)原子有2個未成對電子,X為C元素;Z的一種超原子Z13-具有40個價電子,則Z的價電子數(shù)為40-113=3,Z為Al元素。CO32-的中心原子的價電子對數(shù)為4+22=3,不含孤電子對,采用sp2雜化,空間結(jié)構為平面三角形,A項正確;N3-與Al3+的核外電子層數(shù)相同,而N的核電荷數(shù)小于Al,則離子半徑:N3->Al3+,B項錯誤;NO3-的中心原子的價電子對數(shù)為5+12=3,不含孤電子對,采用sp2雜化,C項錯誤13.經(jīng)X射線研究證明:PCl5在固體狀態(tài)時,由空間結(jié)構分別為正四面體形和正八面體形兩種離子構成。下列關于PCl5的推斷正確的是()。A.PCl5固體是分子晶體B.PCl5固體有良好的導電性C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構成,其離子數(shù)目之比為1∶1D.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構成,其離子數(shù)目之比為1∶1答案C解析PCl5固態(tài)時,由兩種離子構成,所以它是離子晶體,A、B項錯誤;其空間結(jié)構分別是正四面體形和正八面體形,因而所含Cl原子數(shù)分別為4和6,PCl5中P的化合價為+5價,故C項正確,D項錯誤。14.Fe為過渡金屬元素,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4,該配合物的中心原子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關說法正確的是()。A.該配合物的化學式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C.1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應可生成1mol沉淀D.該配合物中陽離子呈正八面體結(jié)構,陰離子呈正八面體結(jié)構答案AC解析該配合物中Fe顯+2價,Fe2+最外層電子排布為3s23p63d6,即最外層電子數(shù)為14,則配體提供的電子總數(shù)為12,每個NO和H2O均可提供2個電子,故n=5,該配合物的化學式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4,A項正確;氫元素位于元素周期表s區(qū),B項錯誤;該配合物中只有SO42-能與Ba2+反應生成沉淀,C項正確;該配合物陽離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+,由其配體組成可知,15.目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構,圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法正確的是()。A.圖2表示的可能是氧化鎳(NiO)的晶胞B.圖1中C、N、O的第一電離能C>N>OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個D.圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵答案A解析圖1中N的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能,第一電離能N>O>C,B項錯誤;圖1配合物的分子中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵,但氫鍵不是化學鍵,D項錯誤;由圖2鎳的氧化物晶胞結(jié)構可知,該氧化物的化學式為NiO,離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為12個,A項正確,C項錯誤。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(8分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為;NO(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比=。

(4)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在下列[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構示意圖的相應位置補填缺少的配體。答案(1)sp3平面(正)三角形(2)NO(3)1∶2(4)解析(1)SO42-中S原子的價電子對數(shù)為4,S采取sp3雜化。NO3-中N原子的價電子對數(shù)為3,且N原子上無孤電子對,即N采取sp2雜化,NO3-的空間結(jié)構為平面正三角形。(2)O3與NO2-均為3原子、價電子數(shù)為18的粒子,故二者互為等電子體。(3)N2分子中含有1個σ鍵和2個π鍵。(4)[Fe(NO)(H2O)17.(13分)超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構如圖1所示。圖1圖2(1)Mo處于第5周期ⅥB族,核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)原子的外圍電子排布式是;核外未成對電子數(shù)是。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有。(已知吡啶可看作苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)

(3)已知:C60分子中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵;C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵;C60分子只含有五邊形和六邊形;多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理:V+F-E=2。則一個C60分子的結(jié)構是由個五邊形和個六邊形組成的球體。用化學式表示C60與F2在一定條件下反應所得的物質(zhì)的組成:。

(4)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖2所示的原子坐標表示,其中所有頂點的原子坐標均為(0,0,0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構中,每個晶胞有2個Mo原子,其中Mo原子坐標是(0,0,0)及12,12,12。根據(jù)以上信息,推斷該晶體的原子堆積方式是。已知該晶體的密度是dg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Wg·mol答案(1)4d55s16(2)Csp2和sp3(3)1220C60F60(4)體心立方堆積3232解析(1)Mo處于第5周期ⅥB族,核外電子排布與Cr相似,Cr的外圍電子排布式為3d54s1;Mo位于Cr的下一周期的同族,則基態(tài)Mo的外圍電子排布式為4d55s1,則核外有6個未成對電子。(2)CO提供孤電子對的原子是C原子,Mo提供空軌道,兩原子形成配位鍵;p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化類型分別為sp2和sp3。(3)多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理:V+F-E=2,即頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2;設分子中的五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y;列方程組:12(5x+6y)=12×(3×60);60+(x+y)-12×(3×60)=2;得x=12,y=20,即C60分子是由12個五邊形和20個六邊形組成的球體。由每個碳形成四個共價鍵和C60的分子結(jié)構,可知一個C原子需形成一個雙鍵,一個雙鍵被兩個C原子共用,故含有60÷2=30個雙鍵,與活潑的F2發(fā)生加成反應生成C60F60。(4)根據(jù)Mo的原子坐標是(0,0,0)及12,12,12,Mo原子分別位于晶胞的頂點和體心上,為體心立方堆積;晶胞中含有8×18+1=2個Mo原子;設該晶胞的棱長為acm,晶胞的體積為V=a3cm3;2×Wg·mol-1NAmol-1=dg·cm-3×a3cm3,18.(12分)諾貝爾化學獎曾表彰在鋰離子電池研究方面作出貢獻的科學家們,他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極,用聚乙炔作負極?；卮鹣铝袉栴}。(1)基態(tài)Co原子外圍電子的軌道表示式為。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小,是因為。

(2)LiCl的熔點(605℃)比LiF的熔點(848℃)低,其原因是。

(3)乙炔(C2H2)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。

(4)鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等,碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間結(jié)構是;

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有。

(5)Li2S是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì),其晶胞結(jié)構如圖所示,S2-的配位數(shù)為。

答案(1)Co失去的是3d6上的一個電子,而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子,故Fe需要的能量較高(2)LiCl和LiF均為離子晶體,Cl-半徑比F-半徑大,LiCl的晶格能比LiF的晶格能小(3)3∶2(4)①正四面體形②sp2、sp3(5)8解析(1)Co是27號元素,基態(tài)Co原子的外圍電子排布式為3d74s2,外圍電子的軌道表示式為,Co的第四電離能是指外圍電子排布由3d6變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5,而Fe的第四電離能是外圍電子排布由較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4,需要更多的能量,故第四電離能I4(Co)<I4(Fe)。(2)LiCl和LiF均為離子晶體,Cl-半徑比F-半徑大,LiCl的晶格能比LiF的晶格能小,故LiCl的熔點(605℃)比LiF的熔點(848℃)低。(3)C—H鍵為σ鍵,C≡C鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵,所以C2H2中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3∶2。(4)①對于BF4-,B原子上的價電子對數(shù)為4,則其空間結(jié)構為正四面體形。②—CH2—上的C原子為sp3雜化,CO鍵中C原子采取sp2雜化。(5)從面心的S2-看,周圍與之等距且最近的Li+有8個,所以S2-的配位數(shù)為8。19.(12分)元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素。請回答下列問題。(1)鈥(Ho)可用來制作磁性材料,其基態(tài)原子的電子排布式為[Xe]4f116s2,鈥(Ho)有個未成對電子。

(2)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價),該材料所含元素中,電負性最大的元素是(填元素符號),若YBa2Cu3O7-x材料在T℃下有超導性,當x=0.2時,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=。

(3)下表是幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1):元素第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能Ce527104719493547La538106718504819Lu532134020224370Yb604117424174203據(jù)此,判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是(填元素符號)。

(4)Sm(釤)的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應:Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為,1molCH2CH2中含有的σ鍵數(shù)目為。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

(5)從磷釔礦中可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構如圖。該磷釔礦的化學式為,與PO43-互為等電子體的陰離子有(寫出兩種離子的化學式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞的密度為g·答案(1)3(2)O1∶4(3)La(4)sp35NA(5)YPO4SO42-、ClO4-(或BrO4解析(1)鈥(Ho)的基態(tài)原子的電子排布式為[Xe]4f116s2,4f軌道上有4個軌道填充2個電子,另外3個軌道均填充1個電子,故一個基態(tài)鈥原子所含的未成對電子數(shù)為3。(2)材料中只有氧元素為非金屬元素,其電負性最大。設Cu2+、Cu3+的數(shù)目分別為a、b,則a+b=3,由化合價的代數(shù)和為0可得:3+2×2+2a+3b=(7-0.2)×2,解得a=2.4,b=0.6,故n(Cu3+)∶n(Cu2+)=0.6∶2.4=1∶4。(3)原子的第一、第二、第三電離能之間相差較小,第四電離能與第三電離能相差越大,越容易失去3個電子,+3價的可能性越大,在題述表中La的I1、I2和I3最接近,而I4突然變大,故應為La元素。(4)在ICH2CH2I分子中碳原子均已飽和,只形成了四個單鍵,故碳原子采取sp3雜化。1個CH2CH2分子中含有5個σ鍵,故1molCH2CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA。(5)該晶胞中Y原子位于8個頂點、體心、前后左右4個面上,晶胞中含有的Y原子個數(shù)=8×18+1+4×12=4。磷酸根離子位于上下面心、4個豎棱上、前后左右4個面上,晶胞中含有的磷酸根離子個數(shù)=2×12+4×14+4×12=4,兩者個數(shù)之比為4∶4=1∶1,據(jù)此書寫該磷釔礦的化學式為YPO4。與PO43-互為等電子體的陰離子中應含有5個原子、價電子數(shù)是32,則其互為等電子體的離子有SO42-、ClO4-等。晶胞體積=(a×a×c)×10-21cm3,該磷釔礦的密度=(89+31+16×20.(15分)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好,是一種具有潛力的固體儲氫材料。請回答下列問題。(1)H