微考點03氮氣及其氧化物-高一化學易混易錯微考點（人教版2019必修第二冊）

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)微考點03氮氣及其氧化物

/易混易錯聚焦

告A?

一、聚焦有關氮氣性質的誤區(qū)

1.易混易錯點

(1)氮元素的非金屬性很強，但N2的化學性質特別穩(wěn)定。

(2)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應。

(3)氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

(4)液氮可用于醫(yī)學和高科技領域，制造低溫環(huán)境。

(5)高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣只作氧化劑。

(6)固氮反應一定屬于氧化還原反應。

(7)高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮，而不能生成二氧化氮。

2.正誤判斷

(1)在自然界中只有氮的化合態(tài)。(X)

⑵N2在化學反應時只能作氧化劑。(X)

(3)NO在空氣中易被氧化為NO2，此過程屬于氮的固定。(X)

(4)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣屬于氮的固定，是化學變化。(J)

⑸N2的電子式為N??N。(X)

(6)氏分子的結構穩(wěn)定,因而氮氣不支持任何物質的燃燒。(X)

(7)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮，屬于氮的固定，固氮反應一定屬于氧化還原反應。(J)

(8)食品袋中充氮氣可用來防腐。(J)

⑼N2與02在放電條件下直接化合成NO2O(X)

(10)氮元素有負化合價，正化合價和零價，因而常溫下，N2既能與氧氣反應，又能與H2反應。(X)

一、聚焦氮氧化物的誤區(qū)

1.易混易錯點

⑴氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在平衡：2NO2-N2C)4,因此實驗測得NO2的平均相對分子質量總

是大于46o

(2)驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入。2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。

(3)NO能用排水法收集，不能用排空氣法收集;而NO2能用向上排空氣法收集,不能用排水法收集。

(4)氮氧化物對環(huán)境的污染。

①光化學煙霧:NO〉在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。

②酸雨:NO,排入大氣中,與水反應生成HNO3和HNO2,隨雨雪降到地面形成酸雨。

③破壞臭氧層:NO?可使平流層中的臭氧減少,導致地面紫外線輻射量增加。

④NO與血紅蛋白結合使人中毒。

2.正誤判斷

(1)NC)2與水反應生成硝酸，故NC>2是酸性氧化物。(X)

(2)制取二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣。(X)

(3)澳蒸氣和Nth都是紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉KI試紙和NaOH溶液鑒別。(X)

(4)汽車尾氣中的氮氧化合物是由化合態(tài)氮轉化來的。(X)

(5)NO中的NO2雜質氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去。(V)

(6)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在。(X)

(7)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質。(X)

(8)汽車尾氣中有NO,,主要是汽油不充分燃燒引起的。(X)

(9)用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO?：2NO2+2OH=NOF+NO7+H2OO(V)

(10)NCh通入FeSC)4溶液中始終無明顯現(xiàn)象。(X)

(11)在實驗室里，NO和NO2均可用排水法收集。(X)

(12)NO能夠與人體里血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒。(V)

(13)密閉容器中2moiNO與1molCh充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA。(X)

(14)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣。(X)

(15)NC>2與H2O反應中氧化劑與還原劑的質量比為1：2。(V)

‘易錯典例分析

Z------------------------1

端’易錯典例1

1.下列關于氮元素說法中，不正確的是

A.工業(yè)上氫氣和氮氣合成氨屬于人工固氮

B.閃電時，大氣中氮的氧化物的生成屬于氮的固定

C.氮元素在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)

D.非金屬單質氮氣在化學反應中只能作氧化劑

【答案】D

【解析】A.氮的固定是指游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程，工業(yè)上氫氣和氮氣合成氨屬于人工固氮，故

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A正確；

B.閃電時，大氣中氮氣轉化為氮的氧化物屬于氮的固定，故B正確；

C.氮元素在自然界有游離態(tài)（氮氣）和化合態(tài)（鏤態(tài)氮和硝態(tài)氮等），故C正確；

D.非金屬單質氮氣在化學反應中能作氧化劑，也能作還原劑，如氮氣與氧氣反應中，氮氣作還原劑，故

D錯誤；

故選D。

:薪'易錯典例2

2.下列關于NO和NO2的說法正確的是

A.NCh是紅棕色氣體，與水反應生成硝酸，所以屬于酸性氧化物

B.NCh不能由N2和O2直接化合得到

C.NO和NO2均既可以用排空氣法收集又可以用排水法收集

D.NO在空氣中可以長久的存在

【答案】B

【解析】A.NCh是紅棕色氣體，與水反應生成硝酸和NO,NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B.N2和。2在放電條件下直接化合得到NO,故B正確；

C.NO與氧氣反應，NO不能用排空氣法收集。NCh能與水反應，NCh不能用排水法收集，故C錯誤；

D.NO與氧氣反應生成NCh,NO不能在空氣中可以長久的存在，故D錯誤；

選B。

jYFs舉一反三1

1.下列關于氮及其化合物的說法正確的是

A.N?化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣

B.NO、NO,均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.NO、NO2均無色氣體

D.NO、NO?均能與水發(fā)生反應

【答案】A

【解析】A.N?化學性質穩(wěn)定，難與其他物質反應，可用作保護氣，故A正確；

B.NO能與氧氣反應生成NCh,NO不能在大氣中可穩(wěn)定存在，故B錯誤；

C.NO?是紅棕色氣體，故C錯誤;

D.NO和水不反應，NO?與水發(fā)生反應生成硝酸和NO,故D錯誤；

選Ao

jYFs舉一反三2

2.集氣瓶內裝有紅棕色氣體，加入足量蒸儲水蓋上玻璃片振蕩，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中

氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體是

A.NOB.NO2C.SO2D.C02

【答案】B

【解析】集氣瓶內裝有紅棕色氣體，可能為NO?或澳蒸氣，加入足量蒸鐳水蓋上玻璃片振蕩，氣體顏色消

失，說明不可能為澳蒸氣，為NO?與水反應生成NO和硝酸，再打開玻璃片后，瓶中氣體NO遇空氣中的

氧氣反應生成NO2又變?yōu)榧t棕色，故為NO2；

答案選B。

jYFs舉一反三3

3.NO2在火箭燃料中作氧化劑，下列有關二氧化氮的說法正確的是

A.NOZ為紅棕色且有刺激性氣味的氣體B.NO?屬于酸性氧化物

C.NO?經(jīng)轉化被植物吸收，屬于氮的固定D.常溫下空氣中N?與O2可以化合成NO?

【答案】A

【解析】A.NO2為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，A正確；

B.NO?與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故不屬于酸性氧化物，B錯誤；

C.氮的固定是指N2轉化為化合物，C錯誤；

D.常溫下空氣中N2與Ch可以化合成NO,D錯誤；

故答案選A。

,易混易錯剖析

g、

1.氮氣為什么可以作保護氣？

【細剖精析】

N2的化學性質很穩(wěn)定，常溫下不與反應，可作保護氣。

2.根據(jù)教材“氮氣的熔點：一210℃,沸點：一196℃,密度：1.25g-L-1”數(shù)據(jù)，分析醫(yī)生為什么可以利

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用液氮給手術刀降溫即被稱為“冷刀”？

【細剖精析】

液氮沸點低，氣化時吸收熱量，造成環(huán)境溫度降低。

3.打雷放電時，用如何反應？寫出化學方程式。

【細剖精析】

放電

N2+O2==2NOO

4.N2的穩(wěn)定性和氮元素的活潑性是否矛盾？

【細剖精析】

不矛盾，氮元素的活潑性是指氮原子的活潑性，而氮氣的性質不僅與原子結構有關，還與氮分子的構成有

關;氮氣中的N三N鍵能很大，故分子很穩(wěn)定。

5.如何鑒別Nth與澳蒸氣？

【細剖精析】

由于NCh和Bn在性質上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；

③均可與堿反應；④均為紅棕色等。所以不能用淀粉一KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性

質又有差別，可以用下列方法鑒別：①AgNCh溶液；②CCL;③用水洗法。

6.工業(yè)上利用Nth與H2O反應生產(chǎn)HNCh有什么啟示？

【細剖精析】

為了NO2中氮原子完全轉化為HNO3，可充入適量空氣或。2，增大。2的量。

7.澳蒸氣和NO2都為紅棕色氣體，用濕潤的淀粉KI試紙或NaOH溶液能鑒別它們嗎？為什么？若不能，

請你設計一種簡單的方法，鑒別澳蒸氣和NO2O

【細剖精析】

不能鑒別。因為這兩種氣體都有氧化性，都可以把KI中的「氧化成L,從而使試紙變藍色。NaOH溶液

可以吸收澳蒸氣和NO2而形成無色溶液。鑒別的方法：①用AgNCh溶液，Bn可與AgNCh溶液反應生成

淺黃色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有顏色的是Bn,無顏色的是Nth。

伊核心知識梳理

g--------------------------1

1.氮氣

寫出有關化學方程式：

「X點燃

①3Mg+N2=^^Mg3N2；

圖溫、IWJ壓

②N2+3H2催化劑2NH3；

自NT_LC放電或高遢_czc

③N2+O2==2NOO

2.氮的氧化物

氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、N02、N2O4>N2O5等。

完成下表中NO和NO2的比較：

NONO2

顏色無色紅棕色

物理性質毒性有毒有毒

溶解性不溶于水能溶于水

與。2反應2NO+02=2NOO

化學性質

與反應

H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO

3.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治

(1)常見的污染類型

①光化學煙霧：NO*在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。

②酸雨：NOx排入大氣中，與水反應生成HNO3和HNO2,隨雨雪降到地面。

③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。

@NO與血紅蛋白結合使人中毒。

(2)常見的NO*尾氣處理方法

①堿液吸收法

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是"(NO2)2a(NO)。一般適合工、也尾氣中NO工的

處理。

②催化轉化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NO*與CO在一定溫度下催化轉化為無毒

氣體(N2和C02)。一般適用于汽車尾氣的處理。

易錯通關對點練

——二

1.下列敘述正確正確的是

A.工業(yè)上合成氨的反應，可看成是氮的固定

B.制取NN時，用無水氯化鈣做干燥劑

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c.電在。2燃燒生成NO

D.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

【答案】A

【解析】A.氮的固定是氮單質生成化合物的過程，工業(yè)上合成氨的反應，是氮氣生成氨氣化合物，可看

成是氮的固定，故A正確；

B.無水氯化鈣可以和氨氣生成配合物，不能干燥氨氣，故B錯誤；

C.N?不能在。2中燃燒，N是在放電或高溫條件下與氧氣反應生成NO,故C錯誤；

D.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤；

故答案為A。

2.關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是

大氣中的氮

/②

⑤根痛

命體

①合成氨/生⑥

雷

氮

中的

細

電

菌

作

作

用

用

硝酸鹽

A.②④⑤中氮元素均被氧化B.包含了三種固氮方式

C.參與氮循環(huán)的都是含氮無機物D.上述過程都是在自然條件下進行的

【答案】B

【解析】①大氣中的氮氣在雷電作用下轉化為NO,NO被氧化為NO2,NO2和水反應生成HNCh,HNO3

與土壤中堿性物質反應轉化為硝酸鹽，該過程屬于自然固氮；②工業(yè)上用氮氣與氫氣合成氨氣：

催化劑

N2+3H212N%,屬于人工固氮；③大氣中的氮氣在根瘤菌作用下轉化為鐵鹽，屬于生物固氮；④氨

高溫高壓

氣或鐵鹽被氧化為亞硝酸鹽；⑤亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽；⑥硝酸鹽在細菌作用下轉化為氮氣。

A.根據(jù)分析可知，②中氮元素被還原，④⑤中氮元素被氧化，A項錯誤；

B.根據(jù)分析可知，①屬于自然固氮，②屬于人工固氮，③屬于生物固氮，包含了三種固氮方式，B項正

確；

C.生命體中參與氮循環(huán)的含氮化合物，例如蛋白質，是有機物，C項錯誤；

D.過程②是人工固氮，不是在自然條件下進行的，D項錯誤；

答案選B。

3.下列關于氮及其化合物的說法正確的是

A.氮的固定一定是有氮氣參加的化學反應

B.用化學性質穩(wěn)定，故液氮常用于醫(yī)療手術

C.NO和N02均可以用向上排空氣法收集

D.無水CaCL或堿石灰均可以用于干燥氨氣

【答案】A

【解析】A.將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮的過程叫氮的固定，可見一定是有氮氣參與的化學反應，A正

確；

B.液氮汽化時會吸收大量熱，可以用于低溫麻醉，故液氮常用于醫(yī)療手術，B錯誤；

C.NO會與空氣中的。2發(fā)生反應，2NO+O2=2NO2,故不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.氨氣會與CaCL發(fā)生反應，CaC12+8NH3=CaCl2.8NH,,因此不能用CaCL干燥NH3,D錯誤；

故選Ao

4.1998年，三位科學家因發(fā)現(xiàn)NO在心血管系統(tǒng)中起信號分子的作用而獲得諾貝爾醫(yī)學獎，使得NO成

為保健藥物的“明屋”分子。下列關于NO的說法正確的是

A.NO是酸性氧化物B.NO具有還原性，在空氣中極易被氧化

C.NO的大量排放導致霧霾D.人工合成是產(chǎn)生NO的唯一途徑

【答案】B

【解析】A.NO不能與堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.NO具有還原性，在空氣中極易被氧化為二氧化氮，故B正確；

C.固體顆粒的大量排放導致霧霾，NO是氣體，故C錯誤；

D.自然界中的雷電也會使氮氣和氧氣反應生成NO,故D錯誤。

故選B。

5.下列關于NO的說法正確的是

A.NO是一種紅棕色且難溶于水的氣體

B.等物質的量的NO和CO所含電子數(shù)相等

C.NO只有氧化性，無還原性

D.NO易與人體血紅蛋白結合，使人中毒

【答案】D

【解析】A.一氧化氮是一種無色且難溶于水的氣體，故A錯誤；

B.1個一氧化氮分子所含電子數(shù)為15,1個一氧化碳分子所含電子數(shù)為14,則等物質的量的一氧化氮和

一氧化碳所含電子數(shù)不相等，故B錯誤；

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C.一氧化氮中氮元素的化合價為+2,氮元素的最高化合價為+5,則氮元素處于中間價態(tài)的一氧化氮既具

有還原性也具有氧化性，故C錯誤；

D.一氧化氮易與人體血紅蛋白結合，使人中毒，故D正確；

故選D。

6.最近，曼徹斯特大學的學者們研發(fā)出了一種金屬一有機骨架材料(MOF),該材料能在大氣環(huán)境條件下

選擇性地去除N02O下列有關NO2的說法錯誤的是

A.是紅棕色氣體B.密度比空氣大

C.能形成光化學煙霧D.不能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍

【答案】D

【解析】A.NO2是紅棕色氣體，A正確；????

B.NO2相對分子質量為46、空氣平均相對分子質量約為29,相同條件下Nth對空氣的相對密度＞1,NO2

密度比空氣大，B正確；

C.光化學煙霧是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳氫化合物等在陽光的照射下、發(fā)生光化學反應而形成

的污染物，NO2能形成光化學煙霧，C正確；????

D.二氧化氮具有強氧化性、能將碘離子氧化為碘單質，故能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍，D不正確；

答案選D。

7.NO?在火箭燃料中作氧化劑，下列有關二氧化氮的說法正確的是

A.NO。為紅棕色且有刺激性氣味的氣體B.NO?屬于酸性氧化物

C.NO?經(jīng)轉化被植物吸收，屬于氮的固定D.常溫下空氣中N2與J可以化合成NO?

【答案】A

【解析】A.NO2為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，A正確；

B.NO2與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故不屬于酸性氧化物，B錯誤；

C.氮的固定是指N2轉化為化合物，C錯誤；

D.常溫下空氣中N2與。2可以化合成NO,D錯誤；

故答案選A。

8.在一定條件下，將m體積NCh和n體積02同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應后，容

器內殘留三體積的氣體，該氣體與空氣接觸未變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為

A.3：4B.4：3C.8：3D.3：8

【答案】B

【解析】根據(jù)二氧化氮氣體和氧氣混合通入水中全部吸收的反應進行計算，殘留氣體與空氣接觸不變紅棕

色，說明殘留氣體不是一氧化氮，據(jù)方程式計算。

在一定條件下，將m體積NCh和n體積02同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應，NCh和

和水全部溶于水時按照下列反應方程式進行，化學方程式為4N02+02+2H204HN03；充分反應后，容器

內殘留0.5m體積的氣體，該氣體與空氣接觸未變?yōu)榧t棕色，容器中殘留氣體為。2,所以和NO2全部溶于

水的。2的體積為n-f,殘留；體積的氣體是氧氣，即=解得m：n=4：3；

2242

故答案選B。

9.NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，溶于水時生成HNO3和NO。NO是無色且難溶于水的氣體,

極易與空氣中的02反應生成NO2,用注射器先吸入20mLNO2(如圖)，待進行有關實驗。要使注射器中反

應生成的NO全部轉化為HNO3,還應再吸入足量的

|||||||||iiii|iiii|iiii|

102)304050mL

°\b-

NO2氣體

A.H2OB.O2C.N2D.NO2

【答案】B

【解析】NO2與水反應生成HNC)3和NO,反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO是無色且

難溶于水的氣體，極易與空氣中的02反應生成NO2,反應的化學方程式為：2NO+O2=2NC>2,要使注射器

中反應生成的NO全部轉化為HNO3,可吸入足量02使其發(fā)生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,而常溫下，

一氧化氮和水、氮氣、二氧化氮均不反應；答案選B。

10.反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，氧化產(chǎn)物是

A.NO2B.NaOHC.NaNO2D.NaNO3

【答案】D

【解析】在反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNCh+EO中，N元素由+4價轉化為+3價(NaNCh)和+5價

(NaNCh)，則NaNCh為還原產(chǎn)物，NaNCh為氧化產(chǎn)物，故選D。

,易錯通關能力練

1.下列關于氮氣的說法正確的是

A.自然界中，氮元素只是氮氣的形式存在

B.氮的固定包括各種含氮物質的相互轉化

C.氮氣的氧化能力不強的原因僅僅與氮原子的最外層電子數(shù)有關

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D.氮氣在一定條件下既能被氧化生成NO,又能被還原生成氨氣或金屬氮化物

【答案】D

【解析】A.自然界中，氮元素還可以以化合物的形式存在，比如鍍鹽，硝酸鹽等，A項錯誤；

B.氮的固定是指游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物，B項錯誤；

C.氮氣的氧化能力不強與N原子之間形成的N=N不易斷裂有關，C項錯誤；

放電或高溫、點燃、催化劑、

D.N2+O22NO,N2被氧化，3Mg+NiMgsNo,N2被還原，N2+3H2?12NH3,N2被還原,

高溫高壓

D項正確；

答案選D。

2.下列化合物中不能由單質直接化合而制取的是

A.Mg3N2B.CuSC.NH3D.NO

【答案】B

【解析】A.Mg和N2在點燃條件下反應可生成MgjN2,A不符合題意；

B.Cu與S在加熱條件下反應，只能生成CU2S,不能生成CuS,B符合題意；

C.N2與H2在催化劑、高溫、高壓條件下發(fā)生反應可生成NH3,C不符合題意；

D.N2與。2在放電條件下反應可生成NO,D不符合題意；

故選B。

3.汽車尾氣的處理反應為：2N0+2co催化見1-總+282。下列有關說法正確的是

A.NO為紅棕色氣體

B.NO易溶于水

C.反應中NO是還原劑

D.NO在大氣中可轉化為HNC>3

【答案】D

【解析】A.二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體，故A錯誤；

B.一氧化氮不溶于水，故B錯誤；

C.N元素化合價降低，則NO做氧化劑，故C錯誤；

D.一氧化氮和氧氣反應轉化成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故D正確；

故選：D。

4.下列有關NO2與NO的說法正確的是

A.Nth可由N2與O2反應直接制備

B.NCh有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物

C.NO是一種有顏色有刺激性氣味的有毒氣體

D.NO不溶于水，只能用排水法收集

【答案】D

【解析】A.N2與02反應生成NO,?NO再與O2反應生成NO2，A項錯誤；

B.NCh可導致酸雨、光化學煙霧發(fā)生，屬于大氣污染物，B項錯誤；

C.NO是一種無色無味氣體的有毒氣體，C項錯誤；

D.NO不溶于水，其密度與空氣相近，只能用排水法收集，D項正確；

答案選D。

5.隨著汽車銷量的增加，空氣受到了污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程

如圖所示。下列說法中，正確的是

CON

cN

NO、o2i=?\n/p/02'2

02^催化劑

A.反應中NO為氧化劑

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和Ch必須在催化劑表面才能反應

催化劑

D.催化轉化總化學方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

【答案】D

【解析】A.2NO+O2=2NO2,該反應中，NO生成為NCh,N元素化合價升高，則NO是還原劑，N02

與CO生成N2,N元素化合價降低，NCh作氧化劑，用是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO,汽車尾氣中的N2不是污染物，B錯誤；

C.NO和02的反應不需要催化劑，C錯誤；

D.根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO+O2=2NO2,2NO2+4CO=N2+4CO2,將兩

催化齊U

步反應式合并可得催化轉化總化學方程式為：2NO+O2+4CO^=4CO2+N2,D正確；

答案選D。

6.室溫時，在室內將兩個容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體（同溫同壓），打開彈簧夾K,使兩燒瓶

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內的氣體充分混合后，容器內的壓強最大的是

A.H2s和S02B.NH3和HC1C.和CLD.NO和。2

【答案】C

【解析】設體積均為2L,取下彈簧夾K,使兩燒瓶內的氣體接觸，反應后剩余的氣體越多，則壓強越大。

A.室溫時，H2s和SO2等體積混合，發(fā)生2H2S+SC）2=3S+2H20,剩余1L二氧化硫；

B.室溫時，NH3和HC1等體積混合，發(fā)生NH3+HC1=NH4C1,無氣體剩余；

C.室溫時，氏和Cb等體積混合，不發(fā)生反應，有4L氣體剩余；

D.室溫時，NO和。2等體積混合，發(fā)生2NO+O2=2NO2,有3L氣體剩余（不考慮二氧化氮與四氧化二氮

間的轉化），若考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉化，剩余氣體小于3L；

容器內的壓強最大的是C。

故選C。

7.踵是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下22.4LH2s04中所含原子數(shù)為7NA

B.3moiNO?與H?。完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA

C.11.2LNO與n.2LC>2混合氣體的分子數(shù)為治

D.78gNaq2中含有的離子總數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】A.標準狀況下H2s04是液體，故無法計算22.4LH2s04中所含原子數(shù)，A錯誤；

B.根據(jù)方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO可知，3molNO2與H2O完全反應時，轉移的電子數(shù)為2NA，B

正確；

C.題干未告知標準狀況下，無法計算H.2LNO與11.2LO2的物質的量，也無法計算混合后生成氣體的分

子數(shù)，C錯誤；

4

D.已知Na?。?是由Na+和0；,故78gNazCh中含有的離子總數(shù)為一、即干1=3NA,D錯誤；

故答案為：Bo

8.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO?兩種氣體。將一定

量廢氣通入到足量的Na2cO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO］、NO：兩種離子的物質的量與廢氣中

n（NO2）

NO2的物質的量分數(shù)X［x=］變化關系如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反應:

n（NO）+n（NO2）

①NO+NO^+Na2co3=2NaNO2+CC>2；

②2NC>2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

下列說法正確的是

A.圖中線段b表示NO］離子

B.隨x值增大，溶液中n（NO；）+n（NC>2）增大

C.x=0.6時，反應中可收集到標準狀況下22.4LCO?

D.若測得所得溶液中n（N。；）為0.4mol,則x值為0.75

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示n（NC>n+n（NOj=2mol,則NO、NO2的物質的量和為2mol；根據(jù)反應

n（NO）

x=-7J2=0.5時只發(fā)生

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2可知,

n（NO）+n（NO2）口」八反土

n（NO2）

NO+NC^+Na2co3=2NaNO2+CC）2反應，產(chǎn)物只有NO；；當X=「一一T-一7=1時J，只發(fā)生

口n（NO）+n（NO2）八名

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,產(chǎn)物為等物質的量的NO］、NO：；

n（NO）n（NO）

A-x=n（NO；+n（23）=°6時產(chǎn)物只有N。：；當x=還就馬2與時產(chǎn)物為等物質的量的N。］、阻,

隨x值增大n（NOJ增大、n（NOJ減小，圖中線段b表示NO］離子，a表示N。：，故A錯誤;

IM-/1O

B.根據(jù)N元素守恒，隨x值增大，溶液中n(NOj+n(NOj不變，故B錯誤;

C.根據(jù)圖示n(NO])+n(NOj=2,則參加反應的碳酸鈉為Imol,根據(jù)碳元素守恒，反應中可收集到標準

狀況下22.4LCO?,故C正確；

D.若測得所得溶液中n(NOj為04mo1,根據(jù)2NO?+Na2cC^NaNCVNaNCVCOz反應，NO?的物質的

AQ

量為0.8moL則x值為*=0.4,故D錯誤；

選C。

9.對二氧化氮的下列說法不正確的是

A.二氧化氮不是造成大氣污染的氣體之一

B.二氧化氮與水的反應是氧化還原反應

C.二氧化氮不是硝酸的酸酊

D.在通常狀況下測得的NO2的相對分子質量是不準確的

【答案】A

【解析】A.二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，且可形成光化學污染，屬于大氣污染物，故A錯誤；

B.二氧化氮和水反應生成NO和硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，故B正確；

C.二氧化氮中N元素化合價為+4價，硝酸中N元素化合價為+5價，化合價不相等，則二氧化氮不是硝

酸的酸酎，故C正確；

D.二氧化氮可生成四氧化二氮，為可逆反應，則在通常狀況下測得的NO2的相對分子質量是不準確的，

故D正確。

故選Ao

10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO?的混合氣體，這些氣體與1.68LC)2(標準狀

況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6moi/LNaOH溶液至

GP+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.60mLB.50mLC.30mLD.15mL

【答案】B

【解析】足量銅與一定量濃硝酸可發(fā)生完全反應，則反應后所得溶液為Cu(NO3)2溶液。依據(jù)終態(tài)法，可建

168L

立如下關系式：2Cu~C)2~2cu(NC)3)2~4NaOH,〃(NaOH)=4〃(C)2)=4x-----:---------=0.3mol,

22.4L/mol

V(NaOH)=°'"?！?oo5L=5OmL；

6mol/L

故選B。

11.已知氮元素及其化合物的轉化關系如圖所示，回答下列問題。

H?O2O2HiO

（1XD~@各步轉化中，屬于氮的固定的是一（填序號）。

（2）實驗室常用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①該反應的化學方程式是一o

②實驗室中，檢驗溶液中含有NH：的步驟、現(xiàn)象及結論是一。

⑶工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2,可用NaOH溶液吸收法吸收：發(fā)生的反應有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,用不同濃度的NaOH溶液吸收不同

NO2含量的尾氣，關系如圖所示：（a表示NO、NO2中NO2的含量）

①根據(jù)圖得知—（填字母）。

a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

②當a小于50%時，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是o

【答案】⑴①

（2）????2NH4Cl+Ca（OH）242CaCl2+2NH3T+2H2O????取待測液放在試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加

熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，說明該溶液中含有錢根離子。

（3）????b????圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨著二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中的二氧化氮

含量小