1.3氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)）（分層作業(yè)）（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)作業(yè)第三課時(shí)（專題）氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)B．氧化劑與還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中某物質(zhì)得到電子，則該物質(zhì)一定發(fā)生了還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子越多，還原性越強(qiáng)2.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳B．用明礬處理污水C．用84消毒液殺滅細(xì)菌D．還原Fe粉用作食品脫氧劑3.已知還原性：I>Fe2+>Br>Cl。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3 B．2Fe2++Br2=2Fe3++2BrC．2Fe+3I2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeI3 D．2I+Cl2=I2+2Cl4.根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I25.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ACl2(HCl)H2O、濃H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、過濾、稀HClC乙醇(乙酸)NaOH溶液、分液DNO(NO2)H2O、無水CaCl26.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3D．還原性：CoCl2＞HCl＞I27.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO－＋C2O2—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O2 B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5 D．配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是168.酸性條件下，用進(jìn)行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是（）A．反應(yīng)1中做氧化劑 B．反應(yīng)1的產(chǎn)物有C．反應(yīng)2中做還原劑 D．反應(yīng)2中做反應(yīng)物9．已知、、、和均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．B．C．D．10.鉛元素有+2、+4兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O；②PbO+NaClO=PbO2+NaCl下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Pb3O4可寫成2PbO·PbO2的形式B．反應(yīng)②中PbO2是氧化產(chǎn)物C．根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3D．生成相同質(zhì)量的PbO2，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為能力提升能力提升11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的NO和NHeq\o\al(＋,4)的個(gè)數(shù)比為N（NO）：N（NHeq\o\al(＋,4)）=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2+NHeq\o\al(＋,4)=N2↑+2H2O12．生態(tài)環(huán)保部指出：近地面臭氧濃度超標(biāo)已成為現(xiàn)階段夏季主要大氣污染物，近地面臭氧產(chǎn)生和吸收機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．在過程①中作氧化劑B．過程③的化學(xué)方程式為O3+NO=NO2+O2C．在圖示的轉(zhuǎn)化過程中只有N的化合價(jià)發(fā)生變化D．反應(yīng)③中一個(gè)O3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個(gè)13.根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是（）組號(hào)反應(yīng)物生成物①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)、Cl－…Cl2、Mn2＋…②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①組反應(yīng)中生成5個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的計(jì)量系數(shù)之比為1∶2C．第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2OD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Br214．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：（1）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可用固體管道疏通劑進(jìn)行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（2）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。已知能發(fā)生反應(yīng)：______＋______HI______NO↑＋____________NaI＋______①配平上述化學(xué)方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)中HI表現(xiàn)的性質(zhì)是；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個(gè)電子時(shí)生成NO的質(zhì)量為g。③誤食會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解毒過程中作劑。直擊高考直擊高考15.電石(成分為CaC2)中常含有硫化物，在反應(yīng)時(shí)常產(chǎn)生有毒氣體。工業(yè)上利用如下流程除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2?，并制取石膏CaSO4?2H2O。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中的反應(yīng)會(huì)使溶液的堿性增強(qiáng)B．過程Ⅱ的離子方程式為4MnO+2S2?+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2OC．將上層清液中2個(gè)S2?轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要4個(gè)O2D．由上述轉(zhuǎn)化過程可知，氧化性：MnO>O2>S2O16．以硫鐵礦(主要成分為FeS2，含少量的SiO2、Al2O3、Fe3O4)為原料制備高鐵酸鉀（K2FeO4），其可用于去除水體中的As(III)。已知：K2FeO4氧化性強(qiáng)，易溶于水，微溶于KOH濃溶液。（1）制備Fe2(SO4)3。需要將焙燒后的硫鐵礦粉經(jīng)過“酸浸還原除鋁氧化”等過程。①酸浸。將焙燒后的硫鐵礦粉，緩慢加入一定濃度的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾。酸浸時(shí)需適當(dāng)提高溶液的溫度，其目的是_____________________________。②還原。向?yàn)V液中加入FeS固體，充分反應(yīng)至溶液中Fe3+全部被還原，同時(shí)生成S。其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。③除鋁。向還原后的溶液中加入FeCO3固體，不斷攪拌，使Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體，過濾，得FeSO4溶液。此過程中產(chǎn)生的氣體是__________。（2）制備高鐵酸鉀。向NaOH和NaClO混合溶液中加入Fe2(SO4)3，得到Na2FeO4溶液，再向溶液中加入飽和KOH溶液，過濾得到K2FeO4固體。①制備Na2FeO4的離子方程式為___________________________________。②向反應(yīng)后的溶液中加入飽和KOH溶液能將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4，其原因可能是___