浙江詩(shī)陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137一、單項(xiàng)選擇題(共22小題，每小題3分，共66分。)1.甲烷的分子式是A. B. C. D.Ne【答案】C【解析】【詳解】甲烷是有機(jī)物，屬于烴類，只有碳?xì)鋬煞N元素組成，因此選C；答案選C。2.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，Ca(OH)2屬于A.堿 B.氧化物 C.鹽 D.單質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】Ca(OH)2溶于水中電離出的陰離子全部為OH-，即Ca(OH)2屬于堿，故答案為：A。3.下列反應(yīng)的是A.石墨燃燒 B.分解 C.與水反應(yīng) D.鹽酸與溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．石墨燃燒屬于放熱反應(yīng)，，故A錯(cuò)誤；

B．高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，，故B正確；

C．鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤，

故選：B。4.已知(設(shè)、不隨溫度變更)，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的自發(fā)狀況是A.高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B.隨意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下能自發(fā)進(jìn)行 D.隨意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0，反應(yīng)之后分子數(shù)增加>0，T增大時(shí)，因此該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；故選：A。5.配制硫酸溶液不須要用到的儀器有A.燒杯 B.漏斗 C.量筒 D.容量瓶【答案】B【解析】【詳解】配制50mL1.00mol/L硫酸溶液須要用到的儀器有：50mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不須要用漏斗，故B正確；故選：B。6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Cl2 B.MgCl2 C.Fe D.淀粉溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．Cl2屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．MgCl2在水中或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．Fe屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．淀粉溶液屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。7.下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.硫酸銅溶液 B.有色玻璃 C.霧 D.氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，常見的膠體有煙、云、霧、有色玻璃、氫氧化鐵膠體、豆?jié){、血液、淀粉溶液等?！驹斀狻緼．硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B．有色玻璃屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8.關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是A.和充分反應(yīng)后放出熱量196.6，則B.的單位中“”是指“每摩爾反應(yīng)”C.已知，則HNC(g)更穩(wěn)定D.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，若和充分反應(yīng)后放出熱量196.6，則兩者完全反應(yīng)放出熱量大于196.6kJ，A錯(cuò)誤；B．的單位中“”是指“每摩爾反應(yīng)”，B正確；C．已知，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則HCN(g)更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，不是生成氣體水而應(yīng)當(dāng)是生成液體水，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列物質(zhì)的表示不正確的是A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子 B.分子的電子式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，符號(hào)為，故A正確；

B．N2分子中N原子間共用3對(duì)電子，N原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為17，各層上的電子數(shù)分別為2、8、7，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；

D．乙烯分子含有碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，6個(gè)原子在同一平面內(nèi)，結(jié)構(gòu)式為，故D正確；

故選：B。10.汽車猛烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反應(yīng)，氧化劑是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)中KNO3中N的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，故KNO3為氧化劑，NaN3中N的化合價(jià)由負(fù)價(jià)上升到0價(jià)，被氧化，NaN3為還原劑，故答案為：A。11.已知：，，下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法不正確的是A.溫度選擇400～500℃是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B.將原料氣凈化處理是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”C.不選擇過(guò)高壓強(qiáng)的主要緣由是壓強(qiáng)越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求越高D.快速冷卻、液化氨氣是為了使化學(xué)平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．溫度選擇400～500℃是此時(shí)催化劑的活性最大，故A錯(cuò)誤；B．將原料氣凈化處理是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”而失去活性，故B正確；C．不選擇過(guò)高壓強(qiáng)的主要緣由是壓強(qiáng)越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求越高，增加生產(chǎn)成本，故C正確；D．快速冷卻、液化氨氣是為了減小生成物的濃度，使化學(xué)平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，故D正確；故選A。12.依據(jù)圖示關(guān)系，等于A.+0.5 B.-0.5 C.+24.78 D.-24.78【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)蓋斯定律可知，=-=-12.14-12.64=-24.78；故選D。13.下列說(shuō)法不正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B.和互為同位素C.和互為同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)不同D.和互為同系物【答案】A【解析】【詳解】A．石墨的硬度小，可做高溫潤(rùn)滑劑，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同中子不同的同種元素不同原子互稱同位素，和互為同位素正確，故B正確；C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互稱同分異構(gòu)體，這兩種物質(zhì)分子式都是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故C正確；D．結(jié)構(gòu)相像，組成相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-的化合物互稱同系物，和都是烷烴結(jié)構(gòu)相像，屬于同系物，故D正確；答案選A。14.物質(zhì)的應(yīng)用性是化學(xué)科學(xué)探討的重要內(nèi)容。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨烯電阻率低、熱導(dǎo)率高，可用作超級(jí)電容器B.液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱，可用作制冷劑C.維生素C(抗壞血酸)有還原性，可用作果汁抗氧化劑D.有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯電阻率低、熱導(dǎo)率高，能耗少，用于制作超級(jí)電容器，故A正確；

B．液氨汽化時(shí)吸取大量的熱，能使環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故B正確；

C．維生素C能與氧氣反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，可用作果汁抗氧化劑，故C正確；

D．鐵離子能水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀，可用于凈水，與Fe2(SO4)3有強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。15.下列離子方程式正確是A.大理石與稀硝酸反應(yīng)：B.的電離方程式：C.稀鹽酸滴在銅片上：D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．大理石主要成分為碳酸鈣，是難溶物不行拆，大理石與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；

B．熔融狀態(tài)下Na2O2電離2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，電離方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C．由于銅的活潑性較弱，稀鹽酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法書寫離子方程式，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；

故選：D。16.丙烯酸乙酯是菠蘿中的一種成分，其成分如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)易溶于水 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子式為 D.含有三種官能團(tuán)【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)屬于酯類一般都不溶于水，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B正確；C．該有機(jī)物分子式為C5H8O2，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；答案選B。17.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，說(shuō)法正確的是A.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)確定可增大活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率B.運(yùn)用合適催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C.對(duì)于可逆反應(yīng)，上升反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.增加反應(yīng)物的量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】【詳解】A．增大壓強(qiáng)可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但不能增大活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B．運(yùn)用合適催化劑，降低活化能，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．上升反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．假如增加固體或者純液體的用量，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。18.下列試驗(yàn)操作或現(xiàn)象合理的是A.在表面皿中加入少量膽礬，再加入濃硫酸，攪拌，固體顏色由藍(lán)色變白色B.做焰色試驗(yàn)時(shí)，若無(wú)鉑絲可用干凈的銅絲代替C.二氧化硫通入硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象D.定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，故在表面皿中加入少量膽礬，再加入濃硫酸，攪拌，則CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，故固體顏色由藍(lán)色變白色，A正確；B．由于Cu灼燒時(shí)也能呈現(xiàn)出特別綠色，故做焰色試驗(yàn)時(shí)，若無(wú)鉑絲不行用干凈的銅絲代替，可以用無(wú)銹的鐵絲代替，B錯(cuò)誤；C．由于SO2通入水中呈酸性，硝酸鋇電離出的硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2、H2SO3等氧化為硫酸根，硫酸根與鋇離子結(jié)合生成不溶于水和酸的白色沉淀，即二氧化硫通入硝酸鋇溶液，可視察到產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，不行用滴管將多余液體吸出，因?yàn)槲龅囊后w中不僅僅是溶劑還有溶質(zhì)，故只能重新配置，D錯(cuò)誤；故答案為：A。19.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較： B.Y位于其次周期ⅥA族C.Z的非金屬性比W的弱 D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物確定是弱酸【答案】D【解析】【分析】由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，X、Y位于其次周期，Z、W位于第三周期，Y、Z位于同主族，設(shè)Y的原子序數(shù)為x,四種元素的原子序數(shù)之和為48，則(x-1)+x+(x+8)+(x+9)=48，解得x=8，則Y為O元素、X為N元素、Z為S元素、W為Cl元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N元素、Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素，

A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑(r)大小比較：r(X)＞r(Y)，故A正確；

B．Y為O元素，位于其次周期ⅥA族，故B正確；

C．同周期主族元素從左向右非金屬性增加，則Z的非金屬性比W的弱，故C正確；

D．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為高氯酸，屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選：D。20.下圖是學(xué)生搭建的兩套裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A.兩套裝置都可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電池工作時(shí)，鋅作正極，電極反應(yīng)式為C.電池工作時(shí)，電子由鋅片流出經(jīng)過(guò)外電路流向銅D.電池工作時(shí)，移向鋅片【答案】C【解析】【分析】由圖可知，左側(cè)裝置沒有形成閉合回路，無(wú)法形成原電池，右側(cè)裝置能形成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．左側(cè)裝置沒有形成閉合回路，無(wú)法形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．右側(cè)裝置能形成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，則電子由鋅片流出經(jīng)過(guò)外電路流向銅，故C正確；

D．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，H+移向銅，故D錯(cuò)誤；

故選：C。21.確定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得不同反應(yīng)時(shí)間容器內(nèi)的物質(zhì)的量如表；時(shí)間(min)01020304010.750.650.60.6下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為0.6B.內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡D.后，再充入，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】B【解析】【詳解】A．起始?xì)錃夂偷獾任镔|(zhì)的量都是1mol，平衡時(shí)氫氣剩余0.6mol，反應(yīng)了0.4mol，碘也反應(yīng)了0.4mol，轉(zhuǎn)化率為0.4，故A錯(cuò)誤；B．0到20min，氫氣反應(yīng)了0.35mol，氫氣的反應(yīng)速率為，HI系數(shù)是H2的2倍，速率也是H2的2倍，HI的速率是，故B正確；C．該反應(yīng)是前后系數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不再變更，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率也隨之增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。22.1100℃，在恒容密閉容器中加入確定量FeO(s)與CO(g)，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A.上升溫度，若減小，則B.加入確定量CO(g)，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大C.變更濃度使，平衡將逆向移動(dòng)D.若減小容器體積，平衡不移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．上升溫度，c(CO2)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則，A正確；B．加入確定量CO，則c(CO)增大，平衡正向移動(dòng)，但由于溫度未變，平衡常數(shù)也不變，即K=，故CO2體積分?jǐn)?shù)始終為，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)c(CO)=c(CO2)時(shí)，Qc=＞K，故平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，但壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響，故平衡不移動(dòng)，D正確；故答案選B。二、非選擇題(本大題共4小題，每空2分，共34分)23.請(qǐng)回答：（1）石英砂主要成分的化學(xué)式是_______；氯化鈣中含有化學(xué)鍵的類型是_______。（2）在溶液中加入溶液時(shí)視察到的現(xiàn)象是_______。（3）濃硝酸見光或者受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.離子鍵（2）生成白色絮狀沉淀，沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（3）【解析】小問1詳解】石英砂主要成分二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；氯化鈣中含1個(gè)鈣離子和2個(gè)氯離子，鈣離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，故答案為：SiO2；離子鍵；【小問2詳解】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成氫氧化亞鐵白色沉淀、然后被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，能視察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，并快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，并快速變成灰綠色，最終變成紅褐色；【小問3詳解】濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時(shí)分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：。24.已知A是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，相對(duì)分子量為28，在確定條件下能發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知F是一種高分子化合物。請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（2）有機(jī)物D中的官能團(tuán)名稱是_______。（3）有機(jī)物A與D在確定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_______。（4）下列說(shuō)法正確的是_______。A.F能使溴的四氯化碳溶液褪色B.B可以干脆與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成DC.A生成B與C生成D的反應(yīng)類型相同D.D能使石蕊試液變紅【答案】（1）（2）羧基（3）（4）BD【解析】【分析】A是石油化學(xué)工業(yè)的重要原料，分子量為28，應(yīng)當(dāng)是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F(xiàn)是一種高分子化合物是聚乙烯。小問1詳解】B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；【小問2詳解】D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；【小問3詳解】乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOC2H5；【小問4詳解】F是聚乙烯，沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A錯(cuò)誤；乙醇可以被高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，B正確；A生成B是加成反應(yīng)，C生成D是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯(cuò)誤；D是乙酸能使石蕊試液變紅，D正確。25.鹽X為某種礦石的主要成分，僅含三種元素，為探討其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下試驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）鹽X所含三種元素_______(填元素符號(hào))，鹽X的化學(xué)式為_______。（2）向混合固體E加足量鹽酸，該過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為_______。（3）將氣體A通入足量新制氯水的目的是_______。【答案】（1）①Cu、Fe、S②.（2）（3）使二氧化硫完全轉(zhuǎn)化為【解析】【分析】由題意可知白色固體C為BaSO4，物質(zhì)的量為，故X含有S元素，n(S)=0.5mol，氣體A是二氧化硫；固體E加入足量鹽酸生成6.4g紫紅色固體F應(yīng)為Cu單質(zhì)，其物質(zhì)的量為，原混合物B中含有銅元素為0.2mol，溶液D出現(xiàn)血紅色說(shuō)明含有Fe3+，則B含有鐵元素，由質(zhì)量守恒，原混合物中鐵元素養(yǎng)量為(40-0.5×32-0.2×64)g=11.2g，物質(zhì)的量為；【小問1詳解】由分析可知，鹽X所含三種元素Cu、Fe、S；n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.2:0.2:0.5=2