第十一講 金屬鈉及鈉的化合物-【暑假彎道超車】2023年新高一化學暑假講義+習題（蘇教版2019必修第一冊）（解析版）

第十一講金屬鈉及鈉的化合物

模塊一、新知新學

【課標要求】

1.了解鈉單質的生產原理及鈉的保存、存在和用途。

2.了解鈉的物理性質，認識鈉是一種很活潑的金屬，掌握鈉的化學性質。

3.了解Na?。、NazCh的性質。

4.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。

5.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。

【要點梳理】

要點一、金屬鈉的性質和作用

1.鈉的存在

在自然界中鈉元素都以西至存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。

2.鈉的物理性質

顏色狀態(tài)質地密度熔點

銀白色固態(tài)較毯比水塵較低

3.鈉與氧氣的反應

反應條件室溫加熱

我宓學-砥

實驗步驟

鈉

新切開的鈉具有我自色的金屬光澤，在鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，

實驗現象

空氣中很快變暗火焰呈黃色，生成淡黃色固體

△

化學方程式4Na+2Na+Ch—^Na。

結論鈉是非?；顫姷慕饘?，與02反應，條件不同時，現象不同，產物也不同

4.鈉與水的反應

實驗操作實驗現象結論或解釋

鈉浮在水面上鈉的密度比水塵

［酚就

鈉燎成小球鈉熔點較低,且反應放熱

『溶液

S小球在水面上迅速游動，逐漸變小，反應產生的氣隆推動小球運

最后消失動

晝水

鈉與水劇烈反應,反應放熱

鹵與水反應發(fā)出“顫”聲

并生成氣體

反應后溶液的顏色逐漸變紅有NaOH生成

化學方程式2Na+2H9=2NaOH+H2f

【要點詮釋】

(1)鈉原子最外電子層上只有一個電子，反應容易失去，表現還原性且性質活潑。

(2)鈉與水(滴有酚酸)反應的現象概括為“浮、熔、游、響、紅”。

(3)鈉易與空氣中。2、H2O反應，通常保存在煤池中。

5.鈉的制備

通電

工業(yè)上電解熔融的NaCl:2NaCl=^=2Na+C12T。

6.鈉的用途

(1)鈉可以用來制取一些鈉的化合物如過氧化鈉。

(2)冶煉金屬，如可以從鈦、錯、鋸、鋁等金屬的氯化物中置換出金屬單質。鈉與四氯

70

化鈦反應的化學方程式為TiCI4+4Na--^℃Ti+4NaClo

(3)可制作高壓鈉燈，其特點是黃光射程遠，透霧能力強。

(4)鈉鉀合金：常溫下是液體，可用于原子反應堆作熱交換劑。

要點二、鈉的場化物的性質和應用

1.氧化鈉

(1)物理性質：NazO是一種白色粉末狀固體。

(2)化學性質

二*與水反應

性質

底()|絲與酸(如鹽酸)反應

堿性氧化物③

二與酸性氧化物(如(、()2)反應

有關的化學方程式：

①Na9+H?O=2NaOH;

②Na?O+2HCl=2NaCl+H?0;

③Na?O+CO?=Na，CCh。

2.過氧化鈉

(1)物理性質

顏色：淡黃色；狀態(tài)：固體。

(2)化學性質

①與水的反應

化學方程式：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+02To

②與二氧化碳的反應

化學方程式：2Na2Ch+2co?=2Na2cCh+O?。

(3)用途

①供氧劑：可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。

②強氧化劑。

③漂白劑：用于漂白某些物質。

【要點詮釋】

(DNazO?中氧元素的化合價是-1價，Na2O中氧元素的化合價是-2價，Na?。?與水、

CO?反應中，Na?。?既是氧化劑又是還原劑。

(2)Na2Ch中陰、陽離子個數比是1:2而不是1：1。

要點三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質與運用

1.物理性質

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式Na2cO3NaHCCh

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色粉末細小白色晶體

溶解性水中易溶水中易溶，相同溫度下，Na2co3的溶解度龍至NaHCCh

2.化學性質

(I)溶液的酸堿性

①Na2cCh溶液呈堿性。

②NaHCO-3溶液呈堿性物質的量濃度相同時Na2cCh溶液的pH比NaHCCh溶液的大。

(2)熱穩(wěn)定性

①Na2co3性質穩(wěn)定，受熱不易分解，Na2CO310H2O易風化。

②NaHCCh受熱易分解，化學方程式為

2NaHCO3=^=Na?CO3+比0+CCM。

(3)與酸(足量鹽酸)反應

@Na2CO3:Na2co3+2HCl=2NaCl+比0+CCht。

②NaHCCh：NaHCCh+HCl=NaCl+比0+CChT。

(4)與堿(氫氧化鈉)反應

①Na2co3：與NaOH不反應；

②NaHCOs：NaHCCh+NaOH=Na2CCh+比0。

(5)相互轉化

NRN?CO2+H2O

a2CU3①固加熱②液NaOHNaHCCh

③的化學方程式：Na2c03+H2O+CO2=2NaHCC)3。

3.碳酸鈉的制法——侯氏制堿法

主要反應的化學方程式為

①NaCl+NH3+C02+HoO=NaHCO5+NH4C1;

②2NaHCCh—=Na2cO3+CO2f+%0。

4.用途

(1)碳酸鈉：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面

有廣泛的應用。

(2)碳酸氫鈉：是發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上可以做治療置謖過多的藥劑。

5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別

依據原理結論

2NaHCO3----Na2c。3+

加熱有氣體產生的是

熱穩(wěn)定性CO2T+HiO；

NaHCO?.無變化的是Na2cCh

Na2cO3受熱不易分解

COs'+Ca2+=CaCOjJ.,

有沉淀生成的是NgKS,無

2+

與CaCL、BaCL的反應CO*-+Ba=BaCO31；

變化的是NaHCCh

HCO3-與Ca?+、Ba?+不反應

Na2c03+2HC1=

2NaCl+H20+CO2T；生成氣體劇烈的是NaHCCh,

與鹽酸反應的劇烈程度

NaHCO3+HC1=相對不劇烈的是Na2c。3

NaCl+H2O+CO2T

逐滴加入鹽酸立即產生氣體

COW-H+；

+=HCO3-的是NaHCCh，開始不產生氣

鹽酸逐滴加入時的現象

+

HCO3-+H=CO2T+H2O體，滴加一會才產生氣體的是

Na2cCh

【要點詮釋】

鑒別NazCCh溶液和NaHCCh溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均會與Ca(OH”反應

產生白色沉淀。

6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的分離和提純

混合物（括號內的為雜質）除雜方法及試劑

Na2co3固體(NaHCCh)加熱

NaHCCh溶液(Na2cO3)通入足量COL氣體

Na2cO3溶液(NaHCCh)加入適量NaOH溶液

模塊二、知識秀

類型一、金屬鈉的性質和作用

1.下列操作符合實驗安全規(guī)范的是

A.金屬鈉著火時，用大量水撲滅

B.加熱液體時，試管口對著他人

C.稀釋濃硫酸時，將蒸儲水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中

D.聞氣體時，用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔

【答案】D

【詳解】A.金屬Na與水發(fā)生反應生成氫氣，與空氣混合后與明火會發(fā)生爆炸，故金屬鈉

著火時不能用水撲滅，A錯誤；

B.加熱試管里的液體時，試管口不能對著自己或者他人，防止液體沸騰噴出傷人，B錯

誤；

C.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，防止液體飛濺，C錯誤；

D.實驗室聞氣體時，不能直接把鼻孔湊到容器口，應用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔，

D正確；

答案選Do

2.下列關于鈉的敘述中，不無耐的是

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉具有很強的還原性

C.鈉著火可用濕布蓋滅D.鈉具有銀白色的金屬光澤

【答案】C

【詳解】A.鈉的焰色為黃色，所以鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，A項正確；

B.鈉原子核外1個電子，易失去達到穩(wěn)定結構，所以具有強還原性，B項正確；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不可用濕布蓋滅，用沙土蓋

滅，C項錯誤；

D.金屬鈉質地軟，可用刀切割，切開外皮后，可以看到金屬鈉的顏色，金屬鈉具有銀白色

的金屬光澤，D項正確；

答案選C。

3.在實驗室中，下列試劑的保存方法正確的是

①濃硝酸保存在棕色廣口瓶內

②Na保存在CC14中（Na與CC14不反應、不互溶，且CCL的密度大于Na）

③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgN03固體保存在棕色試劑瓶內

⑤白磷保存在冷水中

A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.③④⑤

【答案】D

【詳解】①濃硝酸見光易分解，但是液態(tài)需保存在細口瓶中，則需保存在棕色細口瓶內避光

保存，①不合題意；②Na的密度大于煤油小于CCU,故金屬鈉不保存在CCU中，而應該保

存在煤油中，②不合題意；③HF能與玻璃中的SiO?反應而腐蝕玻璃，故HF溶液不能保存

在玻璃瓶中，而應該保存在塑料瓶中，③符合題意；④已知AgNCh見光易分解，故AgNOj

固體保存在棕色試劑瓶內避光保存，④符合題意；⑤白磷易自燃，不能與空氣接觸，故白磷

保存在冷水中，⑤符合題意；

綜上分析可知，③④⑤符合題意，故答案為D。

4.做鈉在氧氣中加熱的實驗時，下列儀器不需要用到的是

【答案】D

【詳解】A.加熱時作熱源，故A不選；

B.將鈉放在其中加熱，故B不選；

珀摒放在泥三角上加熱，故C不選；

D.做鈉在氧氣中加熱的實驗時，不需要用玻璃棒，故D選；

故選D。

5.下列實驗現象的描述不正確的是

選

實驗操作實驗現象

項

A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動

B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產生

C鐵絲在氯氣中燃燒產生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色

點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白

D

中霧

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.鈉放入水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則現象為鈉浮在水面，迅速游

動，嘶嘶作響，故A正確；

B.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量鹽酸生成碳酸氫鈉，不會出現氣泡，故B錯誤；

C.鐵絲在氯氣中點燃生成氯化鐵，則產生棕紅色的濃煙，產物溶于水，溶液呈棕黃色，故

C正確；

D.比在Ch中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口形成白霧，故D正確；

故選B。

6.下列“類比”結果正確的是

A.碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸氫鉀受熱也易分解

B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2,則Li在空氣中燃燒生成Liz。？

C.常溫下，鈉與水劇烈反應生成H?,鎂也能與水劇烈反應生成H?

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物

【答案】A

【詳解】A.碳酸氫鈉、碳酸氫鉀均受熱分解生成碳酸鹽和二氧化碳、水，A項正確;

B.Na在空氣中燃燒生成NazO?,Li在空氣中燃燒生成Liq,B項錯誤；

c.常溫下鎂不能和水劇烈反應，C項錯誤；

D.酸性氧化物不都是非金屬氧化物。例如MmCh為酸性氧化物、金屬氧化物，D項錯誤;

故選Ao

7.鈉與水反應的實驗過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低

B.②中鈉球四處游動，說明反應產生了氣體

C.③中滴加酚酰溶液后溶液變紅，說明有堿性物質生成

D.鈉與水反應的離子方程式是2Na+2H+=2Na++H2T

【答案】D

【詳解】A.②中鈉熔成小球所需的熱量是由反應放出的，此時水未沸騰，說明鈉與水反應

放熱且鈉的熔點低，A說法正確；

B.②中鈉球四處游動，是因為反應產生的氣體推動鈉球運動，B說法正確；

C.③中滴加酚酥溶液后溶液變紅，說明有堿性物質生成，（：說法正確；

D.水是弱電解質，離子方程式中不能拆分成離子，正確寫法是

2Na+2H,O=2Na++2OH-+H,T,D說法錯誤；

故選Do

8.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列對實驗現象的描述中，正確的是

①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為藍紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時火焰為

黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體

A,①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

【答案】C

【詳解】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時，先熔化，與氧氣在加熱條件下

反應生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。鈉熔點低，反應放熱，金屬鈉熔化，故

①正確；在空氣中燃燒，火焰為黃色，故②錯誤；燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色,

故③錯誤；燃燒時火焰為黃色，故④正確；燃燒后生成產物為過氧化鈉，為淡黃色，故⑤正

確；綜上所述①④⑤正確；

故答案為：Co

9.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化

銀白色金屬鈉上^表面變暗一2-＞出現白色固體接著表面變稀一—＞白色塊狀

固體」U白色粉末狀物質

寫出上述各步反應的化學方程式：

①_______；

②；

③；

④O

【答案】4Na+O2=2Na2ONa,O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO,10H2ONa2CO,10H2O=Na2CO,+10H2O

【詳解】金屬鈉暴露在空氣中，吸收空氣中的氧氣生成白色的氧化鈉；氧化鈉吸收空氣中的

水生成氫氧化鈉；氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水生成碳酸鈉晶體；碳酸鈉晶體風化生

成碳酸鈉白色粉末；

根據以上分析，對應方程式為：4Na+G>2=2Na2。;Na,O+H,O=2NaOH;

2NaOH+CO2+9H2O=Na2COr10H2O；Na2CO310H20=Na2C03+10H20；

故答案為：見解析。

類型二、鈉的氧化物的性質和應用

1.下列有關Na?。的說法中，錯誤的是

A.白色固體B.屬于堿性氧化物

C.能與水反應D.可用于呼吸面具供氧

【答案】D

【詳解】A.氧化鈉為白色固體，A正確；

B.氧化鈉可以和酸反應，僅生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；

C.氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，C正確；

D.氧化鈉和二氧化碳反應，以及和水反應均不能生成氧氣，則不能用于呼吸面具，D錯誤；

故選Do

2.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是

A.都是淡黃色固體B.都是強氧化劑

C,都能與水反應生成堿D,氧元素的化合價都是-2價

【答案】C

【詳解】A.氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯誤；

B.氧化鈉中鈉元素化合價能降低，但鈉離子通常難得電子，不可能是強氧化劑，過氧化鈉

是強氧化劑，故B錯誤；

C.氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；

D.過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，故D錯誤；

故選C。

3.下列有關于Na?。與Na?02說法錯誤的個數有

①Na?。與NazO2長期置于空氣中，最終產物相同

②等物質的量的Na?。與Na?。,固體含有離子數目比為3:4

③Na與少量。2反應制得Na?。，Na與過量5反應制得Naq^

④兩者都能與酸反應生成鹽和水，都屬于堿性氧化物

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】C

【詳解】①NazO久置于空氣中先與水反應生成NaOH,NaOH再與CO2反應生成碳酸鈉，

NazCh久置于空氣中，先與水反應生成NaOH,NaOH再與CO2反應生成碳酸鈉，①正確；

②等物質的量的NazO和NazCh固體含有離子數目比為1:1,②錯誤；

③Na與6反應生成NazO還是NazOz與反應條件有關，與參與反應的氧氣的量無關，③錯

誤；

④NazCh與酸反應生成鹽和水的同時還有氧氣生成，過氧化鈉不是堿性氧化物，④錯誤；

錯誤的個數為3個，答案選Co

4.探究鈉及其化合物的性質，下列方案設計、現象及結論都正確的是

方案設計現象結論

向露置在空氣中的Na?。?固體

A溶液中產生氣泡Naz。。固體已經變質

中加入稀鹽酸

B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點產生黑、白兩種鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生

燃，伸入盛有CO?的集氣瓶中固體了置換反應

向2mL2molL1Na2co彳溶液該Na2c溶液中混有NaHCO、

C溶液中產生氣泡

中滴加2滴4moi.1?稀鹽酸雜質

向插有溫度計的10mL0.1有刺激性氣味產

反應NH；+OPT=NH,T+H2O

Dmol-U'NH4cl溶液中加入一生，溫度計示數

為放熱反應

定量NaOH固體增大

【答案】B

【詳解】A.過氧化鈉本身與鹽酸反應生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經變質，

故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，則產生黑、白兩種固體，該反應為置換反應，故B

正確；

C.碳酸根離子結合質子能力強于碳酸氫根寓子的，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸

氫鈉，無明顯現象，不會產生氣泡，故C錯誤；

D.NH4cl溶液中加入一定量NaOH固體中時，由于氫氧化鈉固體溶于水本身放熱，所以不

能據此說明該反應是放熱反應，故D錯誤；

故選：B。

5.下列說法正確的是

A.可用CO?來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因為鈉和空氣中的氧氣反應生成了Na2O2

C.0.1molNa2O2與足量H2O完全反應時，轉移電子數目為0.2NA

D.23gNa與足量Ch反應生成NazO或Na?。?均失去NA個電子

【答案】D

【詳解】A.二氧化碳和氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧

氣，但是反應過程中無明顯現象，故不能用CCh來檢驗NazO粉末中是否含有Na2O2,八項

錯誤；

B.新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因為鈉和空氣中的氧氣反應生成了NazO,13項

錯誤；

C.NazO?和H2O反應的化學方程式為2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2T,0.1molNazO?與足量H2O

完全反應時，生成0.05molCh,轉移0.1mol電子，轉移電子數目為O.INA,C項錯誤；

D.23gNa的物質的量為1mol,NazO和NazO?中Na元素的化合價均為+1價，故1molNa

和足量O2反應生成NazO或NazCh均失去NA個電子，D項正確；

答案選D。

6.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是

A.NazO,粉末加入Ca(HCOj2溶液中，會產生氣體和渾濁

B.Na、Na2OxNa?。?長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉

C.氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應可以生成氫氧化鈉和氧氣

D.向包有Na2。?粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明NazO^VH。

反應放熱且有氧氣生成

【答案】C

【詳解】A.過氧化鈉加入碳酸氫鈣溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧

化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以會生成氣體和渾濁，A正確；

B.Na容易被氧氣氧化生成NazO,Na?O與空氣中的水反應生成NaOH,NaOH與空氣中的

CO?反應生成Na2cChNazCh與空氣中的水反應生成NaOHNaOH與CO2反應生成Na2co3,

B正確；

C.氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，C錯誤；

D.向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，說明過氧化鈉與水的反

應為放熱反應，同時脫脂棉劇烈燃燒說明有助燃氣體生成，即有氧氣生成，D正確；

故答案選Co

7.下列敘述正確的是

①Na?。與Na?。?都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2O與C0?發(fā)生化合反應生成Na2CO?Na2O2與C02發(fā)生置換反應生成02

③Na?O是淡黃色物質，NazO。是白色物質

④Na2c)2可作供氧劑，而Na。。不可

⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色

A,都正確B.①③④C.②③⑤D.④⑤

【答案】D

【詳解】①Na?C)2不是堿性氧化物，①錯誤；

②Na2cJ?與CO?反應不屬于置換反應，②錯誤；

③Na?。是白色固體，NazOz為淡黃色固體，③錯誤；

④Naz。?與二氧化碳反應產生氧氣，可作供氧劑，而Na?。不能，④正確；

⑤含有鈉元素的物質焰色反應均呈現黃色，Na2O2和Na2。的焰色均為黃色，⑤正確；

正確的為④⑤；

故答案為：Do

8.將15.6gNa2O和NazCh的混合固體投入水中，充分反應后收集到氣體1.6g,則混合物中

Na2O的質量分數為

A.20%B.25%C.50%D.75%

【答案】C

【詳解】生成。2的物質的量為富等7=0Q5mol,設混合物中NazO。的物質的量為x,根

32g/mol

據題意可得：

2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2?

21

x0.05mol

解得x=0.1mol,混合物中m(Na2O2)=0.1molx78g/mol=7.8g,m(Na2O)=15.6g—7.8g=7.8g,

782

則混合物中NaQ的質量分數為號xl00%=50%；

15.6g

故選C。

9.15g由Na2O5Na2O2,NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，

蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【詳解】Na2O與H2O反應產生NaOH,Na2O2與H2O反應產生NaOH、O2o15g由NazO、

Na2O2,NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應產生NaOH,NaOH與200g質量分數為

7.3%的鹽酸反應產生溶質為NaCl200g質量分數為7.3%的鹽酸中HC1的物質的量n(HCl)=

2黑3?3：=0-4moi則最后反應產生Na。的物質的量也是0.4mol其質量是m(NaCI)=0.4

molx58.5g/mol=23.4g,故合理選項是D。

10.飛船內安裝盛有NazCh的裝置，它的作用是產生氧氣。下列關于NazCh的敘述正確的是

A.NazCh中陰陽離子比是1:1

B.NazCh分別與水及CO?反應，產生相同量的時，需要水和CCh的質量相等

C.NazCh分別與水及CO?反應產生相同量的時，轉移電子數量相等

D.NazCh和次氯酸都是優(yōu)良漂白劑，按一定比例混合后漂白效果更好

【答案】C

【詳解】A.NazCh含有2個鈉離子和1個過氧根離子，故陰、陽寓子的個數比為1：2,故

A錯誤；

B.NazCh與水及CO?反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+Ch,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,生成相同量的時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但

質量不同，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水和二氧化碳反應，過氧化鈉都是既做氧化劑，又是還原劑，由得失電子守

恒知兩者轉移電子的物質的量相同，轉移電子數量相等，故c正確；

D.NazCh和水反應生成NaOH,強堿能與次氯酸反應，兩者混合后漂白效果變差，故D錯

誤；

故選：Co

11.寫出下列反應的化學方程式。

(1)氧化鈉

①與氧氣反應：0

②與水反應：O

③與二氧化碳反應：O

④與硫酸反應：0

(2)鐵的氧化物

①氧化亞鐵與鹽酸反應：O

②氧化鐵與鹽酸反應：O

【答案】(l)2Na2O+O222Na2C>2Na,O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

(2)FeO+2HC1=FeCl,+H2OFe2O,+6HC1=2FeCl3+3H,0

【詳解】(1)①加熱下，氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉：2Naq+O2：2Naqj

②氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOHQ

③氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉：Na2O+CO2=Na2CO3o

④氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2Oo

(2)①氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水：FeO+2HCl=FeCI2+H2Oo

②氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水：Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

12.探究鈉及其化合物的性質，請按要求填空：

(l)Na、Na2O,Na2O2,NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?填化學式)；

(2)Na投入MgCl,溶液中發(fā)生反應的化學方程式有0

(3)某課外活動小組設計以下裝置進行實驗：按如圖所示裝置進行實驗，填寫相關內容:

NaHCO3

----Q--

----O-

--

濃H2sO4

①B中濃硫酸的作用是。

②C中發(fā)生反應的化學方程式為.

③D中的現象是o

(4)用如下圖所示裝置制取純凈的0”

①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是O

②洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是其作用是。所制得的氣體用法收集。

【答案】⑴Na2c0、

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

(3)干燥二氧化碳2CO2+2Na2O,=2Na2CO3+O2澄清石灰水變渾濁

(4)2Na2O,+2H,0=4NaOH+02T濃硫酸除去5中的水蒸氣向上排空氣

【詳解】(1)Na在空氣中與O?反應生成NaQ,Na20與H2O反應生成NaOH,NaOH與

CO?反應生成Na2c0、，Na◎與CO?反應生成Na2c0、，故以上四種物質久置空氣中最終

都是變?yōu)镹a2CO3；

(2)Na投入MgCl2溶液中，鈉先與水反應：2Na+2Hq=2NaOH+H2T，生成的氫氧化

鈉再與氯化鎂反應：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl；

(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，B中濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳氣

體，C中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，D中澄清石灰水與過量的二氧化碳反

應，澄清石灰水變渾濁，E中集氣瓶中收集氧氣。

根據分析，B中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反應方程式為：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO,+O2;D中澄清石灰水變渾濁；

(4)C為淡黃色固體，能制備氧氣，C為Na2O2,制備氧氣的方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O,T;B中盛放濃硫酸，即試劑D為濃硫酸，作用是除去0?中

的水蒸氣；要收集干燥純凈的氧氣，故用向上排空氣法收集。

類型三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質與運用

1.下列關于鈉的化合物用途錯誤的是

A.Na2co3（治療胃酸過多）B.NaHCOM食品膨松劑）

C.NazOM供氧劑）D.NaCl（制氯氣）

【答案】A

【詳解】A.Na2co3堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B.NaHCCh在50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解，可

作為食品制作過程中的膨松劑，故B正確；

C.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體：水以及二氧化碳之間反應生成氧氣，可做供氧劑，故

C正確；

D.電解飽和食鹽水可制得氯氣，故D正確；

故答案選A。

2.下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是

A.Na2O2一淡黃色固體，可用作漂白劑B.Na2O——白色固體，性質不穩(wěn)定

C.Na2c03——性質穩(wěn)定，可治療胃酸過多D.NaHCCh——受熱易分解，可用作發(fā)

酵粉

【答案】C

【詳解】A.Na2O2——淡黃色固體，具有強氧化性可用作漂白劑，與其性質或用途相符，A

不選；

B.Na2O—白色固體，性質不穩(wěn)定容易和空氣中水反應生成氫氧化鈉，與其性質或用途相

符，B不選；

c.Na2co3——性質穩(wěn)定，但不用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，與其

性質或用途不相符，C選；

D.NaHC03——受熱易分解可以使糕點疏松，可用作發(fā)酵粉，與其性質或用途相符，D不

選；

故選C。

3.下列有關Na2co3和NaHCCh的性質，敘述錯誤的是

A.鑒別Na2co3和NaHCCh可以用BaCL溶液，不可用Ba(0H)2溶液

B.向飽和Na2cCh溶液中通入過量C02,有晶體析出

C.小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應物質

D.除去NaHC03溶液并混有的少量Na2cCh,用加熱法

【答案】D

【詳解】A.因Na2c0;與BaC"反應生成白色沉淀碳酸牽貝,而NaHCO,與BaCl,不反應，可

以用Ba。溶液鑒別Na2c0,和NaHCO?,但是Ba(OH)2與兩者均反應產生白色沉淀，不能鑒

別，A正確；

B.相同條件下NaHCO,溶解度比Na2c0、小得多，所以向飽和Na2co，溶液中通入過量C0?

生成NaHCO,,有NaHCO,晶體析出，B正確；

C.小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，泡沫滅火器主要為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁

和二氧化碳氣體滅火，所以小蘇打可以用于泡沫滅火器的反應物質，C正確；

D.因為碳酸鈉溶液與二氧化碳可發(fā)生反應轉化為碳酸氫鈉，所以除去碳酸氫鈉溶液中的少

量碳酸鈉，可通入足量二氧化碳，不能用加熱法，因為碳酸氫鈉受熱易分解，且不能達到除

雜目的，D錯誤；

故選Do

4.下列說法錯誤的是

A.蘇打餅干的制作原料含有小蘇打

B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效

C.五彩繽紛的煙花利用焰色試驗的原理

D.抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

【答案】B

【詳解】A.蘇打餅干的制作原料中含有小蘇打，小蘇打為膨松劑，A項正確；

B.碳酸氫鈉用于治療胃酸是因為碳酸氫鈉能與酸反應，若與醋同服，發(fā)生反應

NaHCO3+CHsCOOH=CH3COONa+H2O+CO2?,碳酸氫鈉被消耗，降低療效，B項錯誤；

C.五彩繽紛的煙花就是鋰、鈉、鉀、銀、領1等金屬化合物所呈現的各種艷麗色彩，利用的

是焰色試驗的原理，C項正確；

D.常溫下Ch與NaOH溶液反應可制得漂白液：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，“84”消毒

液的有效成分是NaClO,D項正確；

答案選B。

5.NazO、NaOH、Na2co3、NazCh、NaHCCh可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準

正確的是

①化合物②能與鹽酸反應③鈉鹽④電解質⑤氧化物

A.②④⑤B.①④⑤C,①②④D.①②⑤

【答案】C

【詳解】①幾種物質均是由多種元素組成的鈉的化合物，故①符合題意；

②均能與鹽酸反應，生成相應的鈉鹽，故②符合題意；

③NazCh、NazO不屬于鹽，屬于氧化物，NaOH為強堿，不屬于鈉鹽，故③不符合題意；

④它們屬于金屬氧化物、強堿、鹽，因此均屬于電解質，故④符合題意；

⑤NaOH、Na2c0：/NaHCQ?不屬于氧化物，故⑤不符合題意；

因此符合題意是C;

答案為Co

6.類比是研究物質性質的常用方法之一、下列類比正確的是

①Cu與Cl?能化合生成CuCl2,則Fe與C1?能化合生成FeCl、

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O

③NaHCO,可以治療胃酸過多，則NaOH也可以治療胃酸過多

④Fe可以置換出CuSO』溶液中的銅，則A1也可以置換出CuSO」溶液中的銅

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】A

【詳解】①氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成其最高價氯化物，類比正確，①正確；

②Mg在空氣中燃燒生成MgO,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,類比錯誤，②錯誤；

③碳酸氫鈉堿性較弱，能用于治療胃酸過多，NaOH堿性較強，不能用于治療胃酸過多，類

比錯誤，③錯誤；

④鐵的金屬性比銅強，故鐵可置換出銅，鋁的金屬性也比銅強，故鋁也可置換出銅，類比正

確，④正確；

答案選A。

7.下列關于鈉及其化合物的說法不無婢的是

A.可用澄清的石灰水鑒別Na2cCh和NaHCOs兩種溶液

B.Na在空氣中加熱會變成淡黃色的Na2O2

C.可采用加熱的方法除去Na2c03固體中混有的NaHCCh

D.將金屬鈉放入盛有MgSO,溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生

【答案】A

【詳解】A.Na2co3和NaHCCh均可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，現象相同，A錯誤；

B.Na在空氣中加熱可與氧氣反應生成淡黃色的Na2O2,B正確；

C.NaHCOj受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，可采用加熱的方法除去Na2cCh固體中

混有的NaHCCh,C正確；

D.將金屬鈉放入盛有MgSCh溶液的小燒杯中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧

化鈉再與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，D正確；

故選A。

8.實驗室中有一份白色固體，可能是NaiCOa或NaHCCh中的一種，以下可以用來鑒別

是何種成分的方法有

A.取樣配成溶液，與稀鹽酸“互滴”B.取樣配置成溶液，加澄清石灰水

C.取樣配置成飽和溶液，通入C02D.取樣，于珀端中灼燒，稱量前后質量

【答案】AD

【詳解】A.若為Na2c03,將稀鹽酸滴入Na2cOj溶液中，開始無氣泡冒出，滴入一定量稀

鹽酸之后才開始產生氣泡；而將Na2c03溶液滴入稀鹽酸中，立即有氣泡冒出。若為NaHCO,,

稀鹽酸和NaHCQa溶液互滴，均立即產生氣泡。因此通過與稀鹽酸“互滴”的現象可鑒別白色

固體的成分，A選；

B.Na2co3和NaHCCh均能與Ca(0H)2反應生成CaCCh沉淀，因而無法鑒別，B不選；

C.Na2co3或NaHCCh的飽和溶液中通入C02,均無明顯現象，因而無法鑒別，C不選；

D.Na2cCh灼燒不分解，反應前后質量不變，NaHCOs加熱分解為Na2cO3、比0和COz,

反應后固體質量減少，D選；

故選ADO

9.某混合物由Na2O2,NazO、Na2cO3、NaHCCh、NaCl中的幾種組成，向其中加入足量的

鹽酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減??；將上述混合物在空氣中

加熱，有氣體放出，但殘留固體質量有所增加，則下列判斷正確的是

A.混合物中一定含Na2co3、NaCl

B.混合物中一定含有NazCh、Na2OxNaHCCh

C.無法確定混合物中是否含有Na2cCh

D.混合物中一定不含Na2co3、NaCl

【答案】BC

【詳解】鹽酸可以和NazCh反應產生O2,和Na2co3、NaHCCh反應可以釋放出CO2,CO2

可以和NaOH反應，Ch不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成CO?氣體。向混合物中加入足量

的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過

過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中

一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種；將上述混合物在空氣中充分加

熱，也有氣體放出，且固體質量增加，則混合物中一定含有NazO,NazCCh、NaCl不能確

定。

A.混合物中可能含有Na2c03、NaCl,A錯誤；

B.由上述分析可知，混合物中一定有NazCh、NaHCCh、Na2O,B正確；

C.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO,不能確定是否含有Na2cCh,C正確；

D.由上述分析可知，混合物中不能確定是否含有Na2co3、NaCl,D錯誤；

故合理選項是BC。

10.某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實

驗，具體情況如圖所示。

澄清石灰水

IV

⑴根據圖I、n所示實驗，能夠達到實驗目的的是..(填序號)

(2)圖HI、W所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為

(3)若用實驗IV確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是.(填

化學式)。

(4)將碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應時的離子方程式為

(5)下列實驗方案中，能測定出Na2c0；和NaHCO、混合物中物質的質量分數的是

A.取m克混合物充分加熱，質量減少n克

B.取m克混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到n克溶液

C.取m克混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到n克固體

D.取m克混合物與足量稀硫酸反應，逸出氣體經充分干燥后用堿石灰吸收，質量增加

n克

【答案】(i)n

(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20

(3)NaHC0?

2t

(4)HC0,+0H+Ca=CaCO3l+H2O

(5)ACD

【詳解】(1)圖I實驗這兩者與鹽酸均產生CO2使