蘇教版高一化學(xué)1《離子反應(yīng)》課件教材

第二單元鈉、鎂及其化合物第三節(jié)離子反應(yīng)問：①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？

②可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

③物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示？小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子3、電離可用電離方程式來表示。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都

不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、水等如：CO2、蔗糖、酒精、NH3等想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度溶液時(shí)微粒相同濃度時(shí)溶液導(dǎo)電性類別離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、

水強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸、中強(qiáng)酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、HF、H2S、HClO……弱堿、中強(qiáng)堿：NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3……練習(xí)：下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)B.難溶鹽如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱電解質(zhì)，易溶性鹽如：醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)D.在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)D電解質(zhì)的電離過程如何表示呢？三.電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步電離思考：在碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，我們觀察到碳酸鈉與澄清石灰水和氯化鈣溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？

分析：Ca(OH)2=Ca2++2OH-CaCl2=Ca2++2Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-溶液中的Ca2+與CO32-結(jié)合生成了CaCO3↓

Ca2++CO32-=CaCO3↓四、離子反應(yīng)：1.定義：水溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓哪些化學(xué)式要寫成離子？哪些化學(xué)式不能寫成離子呢？3.離子方程式書寫步驟(1)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式如鹽酸和氫氧化鈉中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)改：把易溶于水易電離的物質(zhì)化學(xué)式改成離子H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O(3)刪：把兩邊都有的離子刪除H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O(4)查：將上反應(yīng)整理，檢查是否最簡、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒H＋＋OH－=H2O注：要改寫成離子的物質(zhì)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物弱電解質(zhì)：氣體:弱堿：鹽：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等（參考物質(zhì)溶解性表）Ca(OH)2微溶澄清石灰水：寫離子石灰乳、懸濁液：寫化學(xué)式⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例：碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑練：完成下列反應(yīng)的離子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑷向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O(2)向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O(3)用鋅粒和稀硫酸制取氫氣Zn+2H+==Zn2++H2↑(5)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑(7)過量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(6)氯氣通入石灰乳中Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OBa(OH)2

H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

氫氧化鋇溶液中有自由移動(dòng)的離子，在電場的作用下定向移動(dòng)，形成電流，滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：

離子濃度減小至接近零，

待氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再滴入硫酸，離子濃度增大，用鹽酸代替硫酸，無上述現(xiàn)象，因離子濃度無明顯變化。燈泡發(fā)亮。燈泡變暗，直至熄滅。燈泡逐步變亮。向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性如何變化？4、錯(cuò)題類型（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分（2）不符合反應(yīng)事實(shí)（3）沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒（6）沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除（7）不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式（5）系數(shù)化簡出錯(cuò)（4）漏寫離子指出下列離子方程式是否正確？不正確的哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、純堿與醋酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑6、H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-

+Ba2+

+OH-＝BaSO4↓+H2O

應(yīng)為：Cu2++SO42-

+Ba2+

+2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓5、CuSO4溶液和Ba(OH)2反應(yīng)：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

應(yīng)為：2H++SO42-

+Ba2+

+2OH-＝BaSO4↓+2H2O7、Cu片和濃硫酸加熱反應(yīng)：

4H++SO42-

+Cu

＝Cu2++2H2O+SO2↑2H2SO4

+Cu

＝CuSO4+2H2O+SO2↑△△不寫離子方程式8、金屬鈉和水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑5.離子方程式表示的意義離子方程式不僅能夠表示某個(gè)特定的反應(yīng)，還可以表示所有同一類的化學(xué)反應(yīng)。例：將下列離子方程式改成化學(xué)方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑×因此離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與足量強(qiáng)酸的反應(yīng)氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：共同分析假設(shè)：CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-無沉淀生成

CaCl2

和NaNO3不反應(yīng)。沒有發(fā)生離子反應(yīng)無氣體生成無難電離物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)⑴生成難溶物質(zhì)（沉淀），如AgCl、BaSO4

、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓⑵生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)），如弱酸、弱堿、水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體），如CO2

、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2↑6.離子反應(yīng)發(fā)生的條件共同特點(diǎn)反應(yīng)后離子濃度減?、劝l(fā)生氧化還原反應(yīng)：1.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4.快速制取氯氣：KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2OBr2+2I-=2Br-+I22.將溴水滴到碘化鉀淀粉試紙上：Br2+2KI=2KBr+I23.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑△MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△相對(duì)較強(qiáng)的氧化劑(如Fe3+、Cl2、ClO-、MnO4-等)與還原劑(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)反應(yīng)生成相對(duì)較弱的氧化劑和還原劑五.離子共存問題

1.溶液中離子不能大量共存情況：（１）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)（２）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)等同一溶液中若離子間會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+(藍(lán))、Fe3+(棕黃)

、Fe2+(淺綠)

、MnO4-(紫)等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：H+、HCO3-、HSO3-、HS-、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+……如：OH-、HCO3-、HS-、HSO3-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-、S2-……離子共存（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）判斷下列各組離子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②

Ca2+Na+SO42-NO3-③

H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤

H+K+HCO3-SO42-⑥

Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成氣體CO2MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存練：1.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是：（）

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Fe2+、H+、Cl-、CH3COO-

C2.某強(qiáng)酸性無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A.Na+、K+、Cl-

、CO32-B.Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-C.NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、ClO-、Br-E.Ag+、Al3+、Na+、NO3-E1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―

BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―

CMgCl2====Mg2＋+2Cl―

DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―

2、離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是（

）A、CaCO3B、NaHCO3

C、Na2CO3D、BaCO3

3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4

↓

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl5、下列離子方程式，書寫正確的是（

）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑12、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO