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《化學(xué)周刊》魯科版必修2同步檢測(1-3元素周期表的應(yīng)用)可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1O—16P—31S—32K—39A卷(基礎(chǔ)鞏固)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.對于同一周期的元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,下列敘述錯誤的是()。A.除稀有氣體外,從左向右,非金屬性增強(qiáng),金屬性減弱B.除稀有氣體外,從左向右,失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱C.除稀有氣體外,從左向右,越來越容易與氫氣化合D.除稀有氣體外,從左向右,最高氧化物的水化物的堿性減弱、酸性增強(qiáng)2.對于第VIIA元素的敘述正確的是()。A.氟氣比氯氣更容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)B.第VIIA元素的最高正價是+7價C.溴單質(zhì)通常為深紅棕色的氣體D.碘化氫不穩(wěn)定,很容易分解3.關(guān)于鉀的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,正確的是()。A.它的原子半徑比鈉小B.與水反應(yīng)比鈉劇烈C.與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氧化鉀D.它的陽離子最外層電子數(shù)和鋰的相同4.原子序數(shù)為3~10的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()。A.電子層數(shù)B.原子半徑C.電子數(shù)D.化合價5.具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是()。A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負(fù)化合價C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸D.具有可變化合價6.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()。A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)7.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物是()。A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.NaHCO38.同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是()。A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.非金屬性:X>Y>ZD.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-9.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增順序排列的是()。A.SiO2<CO2<SO3<P2O5B.SiO2<CO2<P2O5<SO3C.CO2<SiO2<P2O5<SO3D.CO2<P2O5<SO3<SiO210.下列各氫氧化物中,堿性最強(qiáng)的是()。A.KOHB.Ca(OH)2
C.NaOHD.Mg(OH)2二、填空題(本題包括4小題,共46分)11.(8分)在Na與Al兩種單質(zhì)中,與鹽酸反應(yīng)較劇烈的是______;在H2S與HCl中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______;在NaOH與Mg(OH)2中,堿性較強(qiáng)的是________;在H3PO4與HClO4中,酸性較強(qiáng)的是________。12.(18分)在第三周期中,置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號為________,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是_______,最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是________,堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是________,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是________,該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為___________________、___________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱是______,其離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。13.(6分)下列各項敘述是從某同學(xué)所整理的筆記中摘錄的,其中前四項是關(guān)于“金屬甲比金屬乙原子失電子能力強(qiáng)”的依據(jù),后四項是關(guān)于“非金屬元素甲比非金屬元素乙原子得電子能力強(qiáng)”的依據(jù),根據(jù)你對本部分內(nèi)容的理解,你認(rèn)為正確的分別是()和()。A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子比乙原子失去的電子多B.甲和乙都屬于主族元素(其陽離子都是只有一種),甲的陽離子比乙的陽離子的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)而乙不能與稀鹽酸反應(yīng)D.在水溶液中金屬甲能夠被金屬乙置換出來E.氣態(tài)氫化物的還原性:甲的強(qiáng)于乙的F.甲原子能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)G.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:甲的弱于乙的H.與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙原子多14.(14分)A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B、C、D屬同一周期,A、E在周期表中處于同一縱行。己知:①除A外,各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子,其中B的最外層有4個電子;②A與B能生成由5個原子形成的分子,B與C能生成一種能使全球氣溫上升的氣體;③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?;卮穑海?)A為元素,B為元素,C為元素,D為元素。(2)C元素在周期表中屬周期族元素,原子結(jié)構(gòu)簡圖為。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題,共14分)15.(14分)實(shí)驗(yàn)室有下列用品:儀器:試管、滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。藥品:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。(1)某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證鈉、鎂、鋁失電子能力的相對強(qiáng)弱,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻滋帯>幪枌?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②
與冷水反應(yīng)緩慢;加熱煮沸有氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中強(qiáng)烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強(qiáng)弱來驗(yàn)證Mg、Al失電子能力的相對強(qiáng)弱,試用上述用品設(shè)計實(shí)驗(yàn)(不要求寫化學(xué)方程式):___________________。(3)若利用上述用品,驗(yàn)證S、Cl兩元素得電子能力的相對強(qiáng)弱,試用離子方程式表示:_________________。(4)由上述(1)(2)(3)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:______________________。(5)請用原子結(jié)構(gòu)的簡單知識解釋上述結(jié)論:_______________________。三、計算題(本題包括1小題,共7分)16.(7分)0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04LH2和25.65g該金屬的硫酸鹽。若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個,試通過計算推導(dǎo)該金屬在元素周期表中的位置。B卷(能力提高)(時間:30分鐘滿分:50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題5分,共15分。每小題有一或兩個選項符合題意)1.在新研制的超導(dǎo)材料中,鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的元素,則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測不正確的是()。A.是銀白色較軟的金屬B.Tl(OH)3與Al(OH)3相似,也是兩性氫氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.與酸反應(yīng)比鋁劇烈2.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,下面的敘述不正確的是()。A.該元素的原子最外電子層上有6個電子B.該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2C.該元素是非金屬元素D.該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO43.下列所表示的元素最高價氧化物或氣態(tài)氫化物的分子式正確的是()。A.NH3B.SO2C.P2O5D.H2O2二、推斷題(本題包括2小題,共35分)4.(15分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)A和C的名稱分別為和。(2)寫出向H的溶液中逐滴加入鹽酸時,反應(yīng)的離子方程式是、。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是。5.(20分)A、B、C、D均為短周期元素,C元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,A和C可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸。B、C的單質(zhì)可化合生成Z,lmolZ在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需用6molKOH才能完全中和。B元素組成的單質(zhì)和D元素組成的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物N,N和水反應(yīng)可生成W和D元素的氣態(tài)氫化物,W是B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。試回答下列問題:(1)寫出下列元素符號:A____________;B___________;C___________;D________。(2)寫出下列化合物的化學(xué)式:X_________________;Y_______________;Z____________。3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:N和水反應(yīng):____________________________________;B的單質(zhì)+Y→X+Z:______________________________。參考答案A卷一、選擇題1-5.BABCB6-10.CCABA二、填空題11.Na,HCl,NaOH,HClO412.NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+3OH-=[Al(OH)4]-鈉13CF14.(1)氫碳氧氟(2)第二ⅥA三、實(shí)驗(yàn)題15.(1)①鈉浮在水面上,熔成閃亮的小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶的聲音,最后消失,溶液變?yōu)榧t色②將鎂條用砂紙打磨后,放入冷水中,滴入幾滴酚酞試液,然后加熱至沸騰;Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)③Mg+2HCl=MgCl2+H2↑④比鎂反應(yīng)的速率慢一些,產(chǎn)生氣體(2)向MgCl2溶液中滴加過量的NaOH溶液,得白色沉淀且不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失(3)Cl2+S2-=2Cl-+S↓(4)失電子能力Na>Mg>Al,得電子能力Cl>S,即同一周期,從左往右,失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)(5)同一周期,各元素原子的核外電子層數(shù)相同,從左往右,核電荷數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外),原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng),表現(xiàn)在性質(zhì)上,失電子能力逐漸減弱、得電子
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