【新課堂】化學(xué)人教版九上課件：5.1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元

化學(xué)方程式第2課時

化學(xué)反應(yīng)的表示方法氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：分析上述3種表示方法的優(yōu)點和缺點，你認(rèn)為哪種表示方法最好？氫氣+氧氣水點燃點燃2H2+O22H2O宏觀微觀符號文字表達式的意義和讀法木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)的文字表達式：“和”反應(yīng)物“反應(yīng)條件”“生成”生成物讀做：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。碳+氧氣二氧化碳點燃化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。1.表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。反應(yīng)物生成物意義：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。反應(yīng)條件C+O2══CO2點燃化學(xué)方程式微粒個數(shù)比1：

1：

1意義：每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。2.表明了反應(yīng)中各粒子的相對數(shù)量關(guān)系(即粒子數(shù)之比)。C+O2══CO2點燃化學(xué)方程式1216×212+16×2質(zhì)量比

12：32：443.表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系(即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比)。意義：每12份質(zhì)量的與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量比=計量數(shù)×相對分子質(zhì)量

之比質(zhì)量守恒定律C+O2══CO2點燃化學(xué)方程式的意義C+O2══CO2點燃各物質(zhì)的構(gòu)成微粒相對分子(原子)質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量比1216×212+16×212：32：44化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒個數(shù)比宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比C+O2══CO2點燃量的方面課堂精練1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()

A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

D.化學(xué)反應(yīng)的快慢D③ag氫氣與bg氧氣充分反應(yīng),生成水的質(zhì)量一定等于(a+b)

g(

)課堂精練

2.判斷下列說法是否正確：①1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳(

)???②

1.2g碳與4.2g氧氣充分反應(yīng)可生成5.4g二氧化碳(

)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、

確定物質(zhì)的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1.在反應(yīng)A+B=C中，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為5∶4，且生成27g的C，那么參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為

。質(zhì)量之比=計量數(shù)×相對分子質(zhì)量

之比15g2.在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是

。32質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.一種作為綠色能源的物質(zhì)X，其燃燒的化學(xué)方程式為：X＋3O2===

2CO2＋3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式為（）A．H2B．CH4C．CH3OHD．C2H5OH點燃D二、推斷化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式2.工業(yè)上生產(chǎn)硅的重要反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2X↑，則X的化學(xué)式為

。CO22．3.2g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成4.4g二氧化碳和3.6g水。生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

；生成的水中氫元素的質(zhì)量為：

；根據(jù)題中所給信息和計算結(jié)果判斷該物質(zhì)的組成元素有：

。1.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水。則對該物質(zhì)的組成元素中一定含有

元素，可能含有

元素，判斷的依據(jù)是：

。三、確定物質(zhì)的元素組成碳、氫氧化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變1.2g0.4g碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用四、分析化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖

氨氣（NH3）是化肥工業(yè)的主要原料，也是侯氏制堿法制造純堿的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)可以用下面的微觀圖來表示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)將上述反應(yīng)的微觀圖補充完整。

(3)請從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一個信息：

?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變N2+3H22NH3在一個密閉的容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g6104044反應(yīng)后的質(zhì)量/g24待測5610①其中的待測值為

；②該反應(yīng)的表達式為

；③其基本反應(yīng)類型為

。④乙可能是該反應(yīng)的

。⑤該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為

。質(zhì)量