2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

分層作業(yè)1反應(yīng)熱焓變A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組1.從宏觀角度相識反應(yīng)熱(ΔH)1.(2024·浙江杭州模擬)中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)學(xué)問,下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是()A.白居易《賦得古原草送別》:“野火燒不盡,春風(fēng)吹又生”B.蘇軾《石炭》:“投泥潑水愈光明,爍玉流金見精悍”C.于謙《詠煤炭》:“爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉”D.李商隱《相見時難別亦難》:“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”2.(2024·江蘇連云港模擬)已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g)ΔH<0。該反應(yīng)分兩步完成:反應(yīng)①:H2(g)+2ICl(g)HI(g)+HCl(g)+ICl(g)(ΔH<0)反應(yīng)②:HI(g)+HCl(g)+ICl(g)I2(g)+2HCl(g)(ΔH<0)下列示意圖能正確表示上述反應(yīng)過程中能量變更的是()3.(2024·河南濮陽五校聯(lián)考)1molC(金剛石,s)和1molC(石墨,s)所具有的能量如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.C(金剛石,s)C(石墨,s)是放熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s)須要吸取(E2-E1)kJ的熱量D.斷開1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸取的能量小于斷開1mol金剛石中化學(xué)鍵所吸取的能量4.(2024·湖北武漢部分校聯(lián)考)某同學(xué)設(shè)計如圖所示試驗,探究反應(yīng)中的能量變更。下列推斷正確的是 ()A.試驗(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將試驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.試驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對試驗結(jié)果沒有影響D.試驗(c)中若用NaOH固體測定,則測得反應(yīng)放出的熱量偏多題組2.從微觀角度相識反應(yīng)熱5.(2024·廣東普寧調(diào)研)依據(jù)如圖所示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變更狀況,推斷下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時,能放出498kJ能量C.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵,須要吸取632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)生成2molNO(g)的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ·mol-16.(2024·陜西洛南模擬)常溫下1mol化學(xué)鍵斷裂生成氣態(tài)原子所須要的能量用E表示,結(jié)合表中信息下列說法不正確的是()共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE/(kJ·mol-1)436157568431298A.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—FB.1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C.431kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1D.1molH2(g)分解生成2molH(g)需吸取436kJ的能量7.利用下列鍵能數(shù)據(jù),估算異丁烷(C4H10)干脆脫氫生成異丁烯反應(yīng)(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2CCH2(g)的ΔH為()化學(xué)鍵C—CCCC—HH—H鍵能347.7615413.4436A.+123.5kJ·mol-1 B.-123.5kJ·mol-1C.-224.2kJ·mol-1 D.+224.2kJ·mol-18.(2024·浙江臺州八校聯(lián)考)已知常溫、常壓下氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的ΔH=-184.6kJ·mol-1。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,1個H2(g)和1個Cl2(g)分子化合生成2個HCl(g)分子,放出184.6kJ的熱量B.拆開1molH—H和1molCl—Cl所需能量大于拆開2molH—Cl所需能量C.相同條件下,0.5molH2(g)和0.5molCl2(g)的能量總和大于1molHCl(g)的能量D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不相同B級關(guān)鍵實力提升練9.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變更如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)每生成2molAB(g)吸取bkJ熱量B.該反應(yīng)的ΔH=(b-a)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B共吸取akJ能量10.(2024·河北邯鄲六校聯(lián)考)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH>0,可經(jīng)過以下兩步反應(yīng)完成:①2HI(g)H2(g)+2I(g)反應(yīng)熱為ΔH1②2I(g)I2(g)反應(yīng)熱為ΔH2下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物[2HI(g)]具有的總能量低于生成物[H2(g)+I2(g)]具有的總能量B.因為①中斷裂化學(xué)鍵吸取能量,所以ΔH1>0C.因為②中形成化學(xué)鍵釋放能量,所以ΔH2<0D.斷裂2molHI(g)中的化學(xué)鍵吸取的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸取的總能量11.(2024·安徽示范中學(xué)聯(lián)盟聯(lián)考)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化時放出115.6kJ熱量。Ⅱ.,。推斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)A的ΔH>-115.6kJ·mol-1B.H2O中H—O比HCl中H—Cl弱C.由Ⅱ中的數(shù)據(jù)推斷氧元素的非金屬性比氯元素強(qiáng)D.斷開1molH—O與斷開1molH—Cl所需能量相差31.9kJ12.已知:由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓,用ΔH(kJ·mol-1)表示,最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。有關(guān)物質(zhì)的ΔH如圖所示,下列有關(guān)推斷不正確的是()A.H2O(l)的摩爾生成焓ΔH不是-241.8kJ·mol-1B.相同狀況下,NH3(g)比N2H4(g)穩(wěn)定C.反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH=+91.3kJ·mol-1D.0.5molN2(g)與1.5molH2(g)充分反應(yīng),放出熱量小于45.9kJ13.已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變更如圖所示,回答問題。該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。1molA(g)和1molB(g)具有的總能量(填“>”“<”或“=”)1molC(g)和1molD(g)具有的總能量。

C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練14.(1)氫能是一種綠色新能源,1molH2(g)完全燃燒生成H2O(l)放出熱量為285kJ。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵H—HOOH—Cl鍵能/(kJ·mol-1)436498431①拆開1molH—O所須要的能量為。

②已知4gH2(g)在足量氯氣中完全燃燒放出369.2kJ熱量,則Cl—Cl的鍵能為。

(2)利用如圖裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的試驗步驟如下:Ⅰ.用量筒量取100mL0.5mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度;Ⅱ.用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用溫度計測出其溫度;Ⅲ.將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合勻整,測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}:①上圖試驗裝置中缺少的玻璃儀器為。

②若試驗中改用100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述試驗相比較,求得生成1molH2O時放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。

③已知CH3COOH電離時會吸取熱量。下列有關(guān)該試驗的操作與分析正確的是(填字母)。

A.分多次緩慢把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中B.試驗中所用NaOH稍過量,是為了確保定量的鹽酸反應(yīng)完全C.量取鹽酸時俯視讀數(shù),則測得放出熱量數(shù)值偏大D.若用相同濃度和體積的醋酸與NaOH溶液進(jìn)行試驗,則測得放出的熱量將偏?、茉诓僮髡_的前提下,提中學(xué)和反應(yīng)反應(yīng)熱測定精確性的關(guān)鍵是

。

分層作業(yè)1反應(yīng)熱焓變1.B解析物質(zhì)燃燒的過程放出熱量,A不符合題意;高溫時碳單質(zhì)與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B符合題意;煤燃燒會放出大量熱量,C不符合題意;蠟燭燃燒放出大量的熱量,涉及放熱反應(yīng),D不符合題意。2.B解析由題意可知,總反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)①和反應(yīng)②都是放熱反應(yīng),則總反應(yīng)及反應(yīng)①、②中都是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,只有B項符合題意。3.A解析等物質(zhì)的量時,金剛石的能量高于石墨,C(金剛石,s)C(石墨,s)是放熱反應(yīng),A正確;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,B錯誤;1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s)須要吸取(E1-E2)kJ的能量,C錯誤;化學(xué)反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s)為吸熱反應(yīng),則斷開1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸取的能量大于斷開1mol金剛石中的化學(xué)鍵所吸取的能量,D錯誤。4.D解析金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;等質(zhì)量的鋁片和鋁粉分別與鹽酸反應(yīng)時放出的熱量相同,B錯誤;鐵的導(dǎo)熱性良好,換用鐵質(zhì)攪拌器會有熱量損失,導(dǎo)致測定的數(shù)值誤差較大,C錯誤;氫氧化鈉固體溶于水時放熱,則測得反應(yīng)放出的熱量偏多,D正確。5.D解析該反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸取的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量,為吸熱反應(yīng),故反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,A正確;1molO2吸取498kJ能量變成2molO原子,2molO原子變成1molO2則須要放出498kJ的熱量,B正確;由數(shù)據(jù)可得,1molN原子結(jié)合1molO原子生成1molNO分子可放出632kJ熱量,則斷裂1molNO分子需吸取632kJ熱量,C正確;題目中給出的反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1,D錯誤。6.B解析共價鍵的鍵能越大,斷裂1mol該共價鍵吸取的能量越多,該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng);表中鍵能最大的共價鍵是H—F,故最穩(wěn)定的共價鍵是H—F,A正確。1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g),反應(yīng)放出的能量為(568×2-436-157)kJ=543kJ,B錯誤。Br的非金屬性介于Cl和I之間,故有431kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1,C正確。由表格數(shù)據(jù)可知,1molH2(g)分解生成2molH(g)需吸取436kJ的能量,D正確。7.A解析依據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(347.7kJ·mol-1×3+413.4kJ·mol-1×10)-(436kJ·mol-1+615kJ·mol-1+347.7kJ·mol-1×2+413.4kJ·mol-1×8)=+123.5kJ·mol-1。8.C解析依據(jù)題給信息可知,常溫常壓下,1molH2(g)和1molCl2(g)分子化合生成2molHCl(g)分子放出184.6kJ的熱量,故A錯誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則拆開1molH—H和1molCl—Cl所需能量小于拆開2molH—Cl所需能量,B錯誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),相同條件下,0.5mol氫氣和0.5mol氯氣的能量總和大于1mol氯化氫氣體的能量,C正確;同一反應(yīng)的ΔH取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量,與反應(yīng)條件無關(guān),故反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同,D錯誤。9.D解析依據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),每生成2molAB(g)吸取(a-b)kJ熱量,A、C錯誤;依據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知,該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,B錯誤;由圖可知,斷裂1molA—A和1molB—B共吸取akJ能量,D正確。10.B解析反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH>0,則有反應(yīng)物[2HI(g)]具有的總能量低于生成物[H2(g)+I2(g)]具有的總能量,A正確;①中HI斷裂化學(xué)鍵吸取能量,形成H2中的化學(xué)鍵要放出能量,所以ΔH1取決于吸取能量和放出能量的相對大小,B錯誤;②中只有I形成I2,形成化學(xué)鍵釋放能量,則有ΔH2<0,C正確;反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH>0,說明斷裂2molHI(g)中的化學(xué)鍵吸取的總能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸取的總能量,D正確。11.D解析反應(yīng)A中,4molHCl被氧化時放出115.6kJ熱量,則反應(yīng)A的ΔH=-115.6kJ·mol-1,A錯誤;反應(yīng)A的ΔH=ΣE(反應(yīng)物總鍵能)-ΣE(生成物總鍵能),則有4×E(H—Cl)+498kJ·mol-1-[2×243kJ·mol-1+4×E(H—O)]=-115.6kJ·mol-1,整理可得E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1,故斷裂1molH—O比斷裂1molH—Cl多吸取31.9kJ熱量,故H2O中H—O比HCl中H—Cl強(qiáng),B錯誤;由反應(yīng)A可知,O2可將HCl氧化為Cl2,則O2的氧化性強(qiáng)于Cl2,故O元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素,而由Ⅱ中數(shù)據(jù)不能得到此結(jié)論,C錯誤;由B項分析可知,斷開1molH—O與斷開1molH—Cl所需能量相差31.9kJ,D正確。12.C解析等量的H2O(l)和H2O(g)具有的能量不同,故H2O(l)的摩爾生成焓ΔH不是-241.8kJ·mol-1,A正確;由圖可知,N2H4(l)的摩爾生成焓為正值,NH3的摩爾生成焓為負(fù)值,則相同狀況下,NH3(g)比N2H4(g)穩(wěn)定,B正確;由圖可知,NO(g)的摩爾生成焓為+91.3kJ·mol-1,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH=+182.6kJ·mol-1,C錯誤;N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)是可逆反應(yīng),0.5molN2(g)與1.5molH2(g)不能完全反應(yīng),故反應(yīng)放出的熱量小于45.9kJ,D正確。13.答案吸熱E1-E2<解析從圖像中看出反應(yīng)物的能量低,生成物的能量高,題給反應(yīng)確定為吸熱反應(yīng)。14.答案(1)①485kJ②241.4kJ·mol-1(2)①玻璃攪拌器②相等③BD④提高裝置的保溫