高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題

高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題命題：陳福天2008.1.25本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Ba137第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是A．德國的維勒B．英國的道爾頓C．德國的李比希D．俄羅斯的門捷列夫2．下列系統(tǒng)命名法正確的是A.2—甲基—4—乙基戊烷B.3,4,4—三甲基己烷C.2,3—二乙基—1—戊烯D.間二甲苯3．下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O4.下列敘述正確的是A．銅可導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) B．MgCl2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)C．HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，都是非電解質(zhì)D．能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬5．進(jìn)行中和滴定時(shí)，需用的儀器事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的是A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．量筒D．錐形瓶6．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HS－＋H2OH2S＋OH－B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O D．NH3＋H2OOH－＋NH4＋7.已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，其原因可能是A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽8．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)＝3O2(g)△H＜0B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＜0Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＞09．1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda—styletemple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的是A、分子式為C20H20B、一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種C、分子中含有二個(gè)亞甲基（—CH2—）D、分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)10．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）11．甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子(H+)。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e－=2H2O。下列敘述中不正確的是A．電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再從通入氧氣的一極流入。D．電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－113．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是660422468K可移動(dòng)活塞甲乙3311557A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處14．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性15．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c(Mg2+)?[c(OH－)]=Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg(OH)2的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是①0.1mol·LAlCl3溶液 ②0.1mol·LNH4Cl溶液③0.1mol·LKCl溶液 ④0.1mol·LKAlO2溶液A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③②16．在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶417．下列各條件下可能共存的離子組是 A．某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4— B．由水電離出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO32—、CO32— C．在c（H+）=11×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—18．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是 A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7 B．常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4 D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和19．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ/mol，在相同溫度下，向一密閉容器中通入0.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)(即放出或吸收的熱量)為QlkJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2、lmolNH3，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)為Q2kJ，則下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A．Q2<Ql<92.4 B．Q1=Q2=92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2<92.420．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 A．K+一定存在，Cl—可能存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32— C．K+可能存在，Cl—一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在高二化學(xué)試題第Ⅱ卷非選擇題（共60分）21．（8分）質(zhì)子核磁共振（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比。現(xiàn)有某種有機(jī)物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84。（1）該化合物的化學(xué)式為_____________。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A．B．C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：（2）A與氫氣加成生成2—甲基戊烷，則A的可能結(jié)構(gòu)有___________種。（3）B能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________________。（4）C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________________。22．（10分）在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________（2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：____________假設(shè)二：__________________________________________23．（14分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是由兩種元素組成的化合物，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色。AABCDEFHIA熔融電解稀鹽酸高溫氨水NaOH溶液GJD稀鹽酸空氣△ △△△ S請(qǐng)回答下列問題：（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為_________，H物質(zhì)的名稱為________________。（2）G→J的化學(xué)方程式為___________________________________。（3）D物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所得溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）：_____________。（4）E與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：___________________。（5）寫出一個(gè)滿足下列兩個(gè)條件的置換反應(yīng)方程式：①在A——J中選一種單質(zhì)作為反應(yīng)物；②生成物之一是具有磁性的氧化物。_______________________。24．（16分）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-HB-H++B2-回答下列問題：（1）Na2B溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．C（B2-）+C（HB-）+C（H2B）=0.1mol/LB．C（Na+）+C(OH-)=C(H+)+C(HB-)C．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HB-）+2C（B2-）D．C（Na+）=2C（B2-）+2C（HB-）（3）已知0.1mol/LNaHB溶液是PH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol/L（填“＜”“＞”或“=”），理由是