安徽省蕪湖市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)學(xué)情評(píng)價(jià)試題含解析

Page16高二入學(xué)學(xué)情評(píng)價(jià)化學(xué)1.下列對(duì)科學(xué)史的描述不正確的是A.中國科學(xué)家屠呦呦利用乙醚從蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素B.門捷列夫發(fā)覺元素周期律，使化學(xué)探討變得有序可循C.道爾頓通過α粒子散射試驗(yàn)，提出電子在核四周運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星繞太陽運(yùn)行D.拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說【答案】C【解析】【詳解】A．中國科學(xué)家屠呦呦利用乙醚從蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素,并獲得諾貝爾獎(jiǎng)，故A正確；B．門捷列夫發(fā)覺元素周期律，目前運(yùn)用的元素周期表就是在門捷列夫周期表基礎(chǔ)上制作的，故B正確；C．道爾頓發(fā)覺的是原子，盧瑟福通過α粒子散射試驗(yàn)提出的電子在核四周運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星繞太陽運(yùn)行，故C錯(cuò)誤；D．拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說是正確的，故D正確；答案選C。2.下列說法正確是A.互為同位素 B.一氯甲烷和二氯甲烷互為同分異構(gòu)體C.和互為同素異形體 D.和是同系物【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的互稱，不是分子的互稱，則不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不行能互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是單質(zhì)，所以不行能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．和是結(jié)構(gòu)相像、分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的烷烴，互為同系物，故D正確；故選D。3.在無色透亮溶液中，下列離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．鎂離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B．三價(jià)鐵為黃綠色，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．、、、，都沒有顏色，且相互之間不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．碳酸氫根離子和氫離子可以反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列說法正確的是A.元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族構(gòu)成B.元素性質(zhì)周期性變更的根本緣由是原子半徑的周期性變更C.最外層電子數(shù)相同的元素確定是同一族元素D.第ⅡA族元素稱為堿金屬元素【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族構(gòu)成，A正確；B．元素性質(zhì)周期性變更的根本緣由是核外電子的周期性變更，B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)相同的元素確定是同一族元素適用于主族元素，其他不適用，比如說鐵最外層為2個(gè)電子，但卻不在其次主族，C錯(cuò)誤；D．第IA族除氫元素外稱為堿金屬元素，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列敘述正確的是A.水晶、玻璃、水泥都是硅酸鹽材料B.纖維素、維生素C、聚乳酸都是高分子化合物C.二氧化硫是導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧的有害氣體之一D.赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦都鐵礦石【答案】D【解析】【詳解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B．纖維素和聚乳酸都是高分子化合物，但維生素C是不是高分子，B錯(cuò)誤；C．造成酸雨的主要因素是SO2、NO2，而造成光化學(xué)煙霧的有害氣體是NO、NO2，C錯(cuò)誤；D．赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)都是含鐵的礦石，D正確；答案選D。6.在如圖所示的裝置中，a為鋅棒，b為碳棒，下列敘述不正確的是A.用該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.b極有無色氣體產(chǎn)生C.電子運(yùn)動(dòng)方向：a→H2SO4溶液→bD.a極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+【答案】C【解析】【分析】原電池中發(fā)生鋅與硫酸的反應(yīng)，故a鋅棒做負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，b碳棒做正極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑?！驹斀狻緼．原電池裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．b極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，有無色氣體產(chǎn)生，故B正確；C．電子不能進(jìn)入溶液，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析，a鋅棒做負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，故D正確；故選C。7.下列離子方程式不正確的是A.溶液中加入過量的氨水：B.把銅絲浸入鹽酸中：C.試驗(yàn)室制氯氣：D.澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，離子方程式正確，故A正確；B．銅與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．試驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，同時(shí)生成氯化錳和水，離子方程式正確，故C正確；D．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為，故D正確；故選：B。8.下列說法正確的是A.取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體粉末，若能被磁鐵吸引，則證明固體粉末為B.過量鐵粉在氯氣中燃燒生成C.我國已實(shí)施在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，以削減缺鐵性貧血問題的發(fā)生D.我國古代最早運(yùn)用的合金是鋼【答案】C【解析】【詳解】A．鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體粉末，能被磁鐵吸引，不能證明固體粉末為，故A錯(cuò)誤；B．過量鐵粉在氯氣中燃燒生成，故B錯(cuò)誤；C．人體缺鐵可引起缺鐵性貧血，我國已實(shí)施在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，以削減缺鐵性貧血問題的發(fā)生，故C正確；D．我國古代最早運(yùn)用的合金是青銅，故D錯(cuò)誤；選C。9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說明的是A.非金屬性： B.熱穩(wěn)定性：C.酸性： D.金屬性：【答案】B【解析】【詳解】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律說明，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律說明，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C，則酸性：，能用元素周期律說明，C錯(cuò)誤；D．周期元素從上到下，金屬性依次增加，則金屬性：，能用元素周期律說明，D錯(cuò)誤；故選B。10.化學(xué)圖片是一種特別的化學(xué)語言，如圖是氯化鈉固體溶于水的微觀示意圖。下列說法正確的是A.水的空間結(jié)構(gòu)為V形，水分子間只存在范德華力B.氯化鈉的電離過程須要在通電條件下才能完成C.表示的是水合鈉離子D.氯化鈉溶于水，在水分子作用下和脫離固體表面，進(jìn)入水中形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子【答案】D【解析】【詳解】A．水分子為平面結(jié)構(gòu)，為V形，由于其中O電負(fù)性較強(qiáng)，水分子間除存在范德華力外還形成了氫鍵，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉的電離過程是自發(fā)的，不須要在通電條件下完成，B錯(cuò)誤；C．鈉離子帶有正電荷，會(huì)吸引水的O，故表示的是水合鈉離子，表示的是水合氯離子，C錯(cuò)誤；D．由圖知，氯化鈉溶于水，在水分子作用下和脫離固體表面，進(jìn)入水中形成自由移動(dòng)水合鈉離子和水合氯離子，D正確；故選D。11.粗食鹽中常含有少量、、雜質(zhì)離子，提純時(shí)不能用到的試劑是A.NaOH B. C. D.HCl【答案】C【解析】【詳解】粗食鹽中常含有少量、、雜質(zhì)離子，提純時(shí)依次加入過量NaOH、BaCl2、除去、、和過量的Ba2+，過濾后，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉固體，所以不須要的試劑是、防止引入雜質(zhì)離子硝酸根離子；故選C。12.在NaCl、、三種鹽配成的混合溶液中，若為0.05mol/L，為0.25mol/L，為0.2mol/L，則c(SO)為A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.25mol/L D.0.3mol/L【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)電荷守恒，即0.05mol/L+3×0.25mol/L=0.2mol/L+2c(SO)，c(SO)=0.3mol/L，故選D。13.在密閉容器中加入確定量的C(s)和CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列說法錯(cuò)誤的是A.增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不變B.保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率不變C.保持容器體積不變，將CO2(g)抽離出來，反應(yīng)速率減慢D.提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)CO2的完全轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】【詳解】A．固體濃度恒定，故增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不變，A正確；B．保持容器體積不變，充入氦氣，各物質(zhì)濃度均不變更，反應(yīng)速率不變，B正確；C．保持容器體積不變，將CO2(g)抽離出來，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有限度，上升溫度反應(yīng)物也不行能完全轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選D。14.下列說法正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C.工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3＋所致D.鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸見光不分解，不須要保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不能運(yùn)用玻璃塞，應(yīng)當(dāng)盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故B正確；C．濃硝酸見光簡潔分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液顯示黃色，濃硝酸中不含有鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．鐵和鋁能夠與濃鹽酸反應(yīng)，不能運(yùn)用鐵制或者鋁制的容器盛放濃鹽酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】解答此類試題須要記住常見的保存方法。如：①HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；②固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細(xì)口瓶中；③盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等；④易分解的藥品應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，如濃硝酸。15.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加過量稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中確定含有B向淀粉水解的產(chǎn)物中干脆加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物無還原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，生成了能夠使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中確定含有NHD將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色且有分層現(xiàn)象生成的1,2-二溴乙烷無色、不溶于四氯化碳A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．原溶液中可能有Ag+，產(chǎn)生氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B．向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液前，要先加NaOH溶液將用作催化劑的硫酸中和，至溶液呈堿性，否則，硫酸會(huì)和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)說明生成的氣體為氨氣，溶液中含有銨根離子，故C正確；D．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。16.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體確定為11.2L【答案】A【解析】【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以其反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示，A敘述正確；B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但不能確定1molZn的能量是否大于1molH2的能量，B敘述不正確；C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C敘述不正確；D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn（物質(zhì)的量為0.5mol）溶解時(shí)，Zn失去1mol電子，若化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則正極放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，但是未指明溫度和壓強(qiáng)，不能確定確定是11.2L，D說法不正確。本題選A。17.肉桂酸(結(jié)構(gòu)如圖)可用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)等方面。有關(guān)說法正確的是A.分子式為C9H10O2B.屬于乙酸的同系物C.可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol肉桂酸含有4mol碳碳雙鍵【答案】C【解析】【詳解】A．的分子式為C9H8O2，A不正確；B．分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，與乙酸不互為同系物，B不正確；C．分子中含有-COOH，可與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，C正確；D．苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，所以1mol肉桂酸只含有1mol碳碳雙鍵，D不正確；故選C。18.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列狀況中確定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3②SO3的物質(zhì)的量濃度不再變更③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再發(fā)生變更⑤SO2和O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1⑥密閉容器中的壓強(qiáng)保持不變A.①②⑥ B.②③⑥ C.②④⑤ D.③④⑥【答案】B【解析】【詳解】①反應(yīng)的隨意時(shí)刻，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3，不能說明達(dá)到了平衡，不選；②SO3的物質(zhì)的量濃度不再變更，反應(yīng)達(dá)到了平衡，選；③混合氣體總質(zhì)量為定值，而混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，選；④該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能依據(jù)混合氣體的密度推斷平衡狀態(tài)，不選；⑤SO2和O2的物質(zhì)的量濃度與起先的加入量有關(guān)，SO2和O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1不愿定達(dá)到了平衡，不選；⑥生成三氧化硫的反應(yīng)為氣體體積系數(shù)減小的反應(yīng)，氣體總壓強(qiáng)減小，密閉容器中的壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到了平衡，選；故選B。19.某試驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備SO2，并驗(yàn)證其部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完畢后，必需進(jìn)行的試驗(yàn)操作是___________。（2）試劑1最好選擇________(填標(biāo)號(hào))，試劑1與亞硫酸鈉固體反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)為________。A．50%硝酸

B．30%鹽酸

C．70%硫酸（3）導(dǎo)管a的作用為___________。（4）試驗(yàn)過程中，裝置Ⅱ中的試驗(yàn)現(xiàn)象為___________。某同學(xué)預(yù)料裝置Ⅲ中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，隨著試驗(yàn)的進(jìn)行，裝置Ⅲ中產(chǎn)生了少量白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為___________，產(chǎn)生該白色沉淀的可能緣由為___________。（5）試驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）①.C②.酸性（3）平衡氣壓，使液體順當(dāng)?shù)蜗拢?）①.有淡黃色沉淀生成②.BaSO4③.裝置Ⅳ內(nèi)的溴進(jìn)入裝置Ⅲ，將部分二氧化硫氧化為硫酸根（5）【解析】【分析】裝置Ⅰ的燒瓶加入亞硫酸鈉，從分液漏斗滴入試劑1即70%硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有氧化性，通過裝置Ⅱ中的硫化氫溶液檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，故通入裝置Ⅲ中的氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，通過裝置Ⅳ中溴水，二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，最終進(jìn)行尾氣吸取，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】制取氣體并驗(yàn)證氣體的性質(zhì)試驗(yàn)中，先組裝裝置，而后檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查試驗(yàn)裝置的氣密性?！拘?詳解】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故試劑1最好選擇70%硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)為酸性，故答案為：C；酸性?！拘?詳解】裝置Ⅰ中導(dǎo)管a能夠使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，其作用為平衡氣壓，便于濃硫酸順當(dāng)?shù)蜗?，故答案為：平衡氣壓，便于濃硫酸順?dāng)?shù)蜗??！拘?詳解】硫化氫溶液里通SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，此反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的氧化性，看到的現(xiàn)象是裝置Ⅱ中產(chǎn)生淡黃色沉淀，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，故通入裝置Ⅲ中的氯化鋇溶液不反應(yīng)，裝置Ⅳ內(nèi)的溴進(jìn)入裝置Ⅲ，將部分二氧化硫氧化為硫酸根，裝置Ⅲ中產(chǎn)生了少量白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；BaSO4；裝置Ⅳ內(nèi)的溴進(jìn)入裝置Ⅲ，將部分二氧化硫氧化為硫酸根?！拘?詳解】二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，離子方程式為，故答案為：。20.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素在元素周期表中的位置為第______周期第______族。(2)的最高化合價(jià)為______，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，的最高價(jià)氧化物為______。(3)依據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素簡潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______元素(填元素符號(hào))。②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。③氫化物的還原性：______。④原子半徑：______。(4)可在圖中分界線(虛線)旁邊找尋______(填序號(hào))。A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料(5)從下列試劑中選擇最佳試劑組合，比較、的非金屬性強(qiáng)弱：______。(可供選擇的藥品有固體、稀硫酸、鹽酸、飽和溶液、飽和溶液、硅酸鈉溶液)【答案】①.四②.ⅢA③.+4④.⑤.⑥.F⑦.＜⑧.＜⑨.＜⑩.B?.固體、鹽酸、飽和溶液、溶液【解析】【分析】同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱；同一周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，最終以惰性氣體元素結(jié)束，然后依據(jù)元素周期律逐一解答?！驹斀狻?1)和同一主族，位于的下一周期，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族。(2)和碳同一主族，元素原子最外層有4個(gè)電子，所以元素最高化合價(jià)是價(jià)；原子最外層有7個(gè)電子，Cl元素的最高化合價(jià)是價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為；和元素同一主族，原子最外層有5個(gè)電子，所以元素最高化合價(jià)是價(jià)，最高價(jià)氧化物化學(xué)式為。(3)①同主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱。元素的非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越弱，陰影部分元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以簡潔氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是；②元素和元素位于同一周期，同一周期元素從左到右，元素的非金屬性漸漸增加。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4。③元素和元素位于同一主族，同一主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱。元素的非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)簡潔氫化物的還原性就越強(qiáng)，所以還原性：H2O＜H2S；④和位于同一周期，同一周期元素，從左到右原子半徑漸漸減小，則原子半徑：N＜C；C和位于同一主族，同一主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：C＜Si，故原子半徑：N＜Si。(4)金屬元素單質(zhì)簡潔導(dǎo)電，非金屬元素的單質(zhì)不能導(dǎo)電，位于金屬與非金屬交界區(qū)的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，因此可在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線旁邊找尋半導(dǎo)體材料，故合理選項(xiàng)是B。(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以可以通過比較碳酸與硅酸酸性強(qiáng)弱來比較元素、的非金屬性強(qiáng)弱。由于鹽酸具有揮發(fā)性，用固體和鹽酸反應(yīng)生成的氣體中混有雜質(zhì)，需通過飽和溶液洗氣，除去雜質(zhì)HCl，然后再通入溶液，若有白色膠狀沉淀生成，說明反應(yīng)產(chǎn)生了H2SiO3，證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，從而說明元素的非金屬性：C＞Si。故可證明元素的非金屬性：C＞Si的化學(xué)試劑有固體、鹽酸、飽和溶液、溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，留意規(guī)律性學(xué)問及元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用實(shí)力。21.探討化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。Ⅰ．某反應(yīng)過程的能量變更如圖所示：（1）由圖中曲線變更可知，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，破壞舊鍵須要吸取的能量為___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2－E1”下同)，破壞cmolC的化學(xué)鍵須要吸取的能量為___________。Ⅱ．確定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示：（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；（3）0－6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：___________。Ⅲ．工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過量的O2，在確定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變更曲線。（4）下列敘述不能推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；①容器中壓強(qiáng)不再變更；②容器中氣體密度不再變更；③O2的物質(zhì)的量濃度不再變更；④SO3的質(zhì)量不再變更。（5）依據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。【答案】（1）①.放熱②.③.E1+E2（2）（3）（4）②（5）70%【解析】【小問1詳解】由圖中曲線變更可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；依據(jù)圖像變更可知，破壞舊鍵須要吸取的能量為E1；破壞cmolC的化學(xué)鍵須要吸取的能量為：E1+E2，答案為：放熱；；E1+E2?！拘?詳解】B和C物質(zhì)的量分別削減0.6mol、0.8mol，為反應(yīng)物，A和D物質(zhì)的量分別增加1.2mol、0.4mol，為生成物，變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案為