水質(zhì)檢驗工中級（理論知識）模擬試卷11

水質(zhì)檢驗工中級（理論知識）模擬試卷11一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、用HCl標準溶液滴定NaOH溶液時，滴定曲線是()。A、上升趨勢B、下降趨勢C、先升后降D、先降后升標準答案：B知識點解析：暫無解析2、選擇指示劑的主要依據(jù)是()。A、被測組分的濃度B、標準溶液的濃度C、滴定曲線上的滴定突躍D、被測溶液的性質(zhì)標準答案：C知識點解析：暫無解析3、如果所選擇的指示劑的變色范圍只有部分位于滴定突躍范圍之內(nèi)，則()。A、不可以選用，誤差太大B、可以選用，但誤差稍大C、可以選用，誤差沒有增大D、可以選用，誤差反而更小標準答案：B知識點解析：暫無解析4、選用指示劑時，要考慮到等當(dāng)點附近指示劑的顏色是否()。A、變得更深B、變得更淺C、變化明顯易于分辨D、變得太慢標準答案：C知識點解析：暫無解析5、指示劑的用量不宜多加，若加大指示劑用量，則改變了指示劑的()，從而影響分析結(jié)果。A、變色范圍B、性質(zhì)C、顏色D、變化速度標準答案：A知識點解析：暫無解析6、酸堿指示劑的變化范圍是在一定溫度下的測定值，如果溫度變化，則指示劑的()。A、顏色變深B、顏色變淺C、變色范圍改變D、顏色變化改變標準答案：C知識點解析：暫無解析7、用純水將下列溶液稀釋10倍，其中pH值變化最大的是()。A、0．1mol／LHClB、0．1mol／LHAcC、1mol／LNH3.H2OD、1mol／LHAc+1mol／LNaAc標準答案：A知識點解析：暫無解析8、在純水中加入一些酸，則溶液中()。A、[H+]與[OH-]的乘積增大B、[H+]與[OH-]的乘積減小C、[H+]與[OH-]的乘積不變D、水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加標準答案：C知識點解析：暫無解析9、按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4屬于()。A、中性物質(zhì)B、酸性物質(zhì)C、堿性物質(zhì)D、兩性物質(zhì)標準答案：D知識點解析：暫無解析10、市售硫酸(ρ=1．84g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、15mol／LB、20mol／LC、12mol／LD、18mol／L標準答案：D知識點解析：暫無解析11、市售硫酸(ρ=1．39g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、12mol／LB、15mol/LC、18mol／LD、22mol／L標準答案：B知識點解析：暫無解析12、市售氨水(ρ=0．91g／cm3)的物質(zhì)的量濃度約為()。A、14mol／LB、15mol／LC、18mol／LD、20mol／L標準答案：B知識點解析：暫無解析13、飽和的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度約是()。A、19．3B、14．2C、15．5D、50．5標準答案：A知識點解析：暫無解析14、配制0．5mol／L的鹽酸溶液，需量取鹽酸溶液(ρ=1．18，質(zhì)量分數(shù)為37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、42mLC、28mLD、33mL標準答案：B知識點解析：暫無解析15、配制1．0mol／L的鹽酸溶液，需量取鹽酸溶液(ρ=1．18，質(zhì)量分數(shù)為37％)()，加水稀至1L。A、83mLB、28mLC、56mLD、30mL標準答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)16、為了提高分析的準確度，應(yīng)多加些指示劑。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：為了提高分析的準確度，應(yīng)適當(dāng)少加些指示劑。17、溶液的溫度變化時將使指示劑的變色范圍改變。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析18、NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：NaHCO3中含有氫，但其水溶液呈堿性。19、硫酸與水互溶并吸收大量的熱。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：硫酸與水互溶并放出大量的熱。20、強堿的濃溶液可以存放于帶玻璃塞的瓶中。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：強堿的濃溶液不可以存放于帶玻璃塞的瓶中。三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、簡述比色分析法的誤差來源。標準答案：(1)方法誤差：①溶液偏離比耳定律。比色分析的理論基礎(chǔ)是朗伯一比耳定律，但在工作中常會碰到工作曲線發(fā)生彎曲的現(xiàn)象。從而使有色溶液的濃度與被測物的總濃度不成正比。②反應(yīng)條件的改變。溶液酸度、溫度及顯色時間等反應(yīng)條件的改變，都會引起有色絡(luò)合物的組成發(fā)生變化，從而使溶液顏色的深淺發(fā)生變化，因而產(chǎn)生誤差。(2)儀器誤差：儀器誤差是指由使用的儀器引起的誤差，它包括儀器不夠精密、讀數(shù)不準等所引起的誤差。知識點解析：暫無解析22、簡述在比色分析中正確選擇空白溶液的意義和作用。標準答案：空白溶液亦稱參比溶液，通常用來作為測量的相對標準，在比色分析中，空白溶液除了上述參比作用外，還可以用來抵消某些影響比色分析的因素。例如：測定某組分時，可能從容器、試劑環(huán)境中帶入一定量的被測組分，顯色劑的色澤、基體溶液的色澤以及無法分離的其他組分的色澤，都會影響吸光度的測定，此時可應(yīng)用相應(yīng)的空白溶液來消除影響。因此正確選擇合適的空白溶液，對提高方法的準確度起著重要作用，甚至影響測定結(jié)果知識點解析：暫無解析23、什么叫重量分析法?標準答案：重量分析法是化學(xué)分析中最經(jīng)典的分析方法，也是常量分析中準確度最好、精密度較高的方法之一。重量分析法中，沉淀法是最常用的和最重要的分析方法。該法是將被測物質(zhì)選擇性地轉(zhuǎn)化成一種不溶的沉淀，經(jīng)沉淀分離，洗滌干燥或灼燒后，準確地稱其質(zhì)量。根據(jù)沉淀的質(zhì)量和已知的化學(xué)組成通過計算求出被測物質(zhì)的含量。知識點解析：暫無解析24、簡述重量分析法對沉淀式和稱量式的要求。標準答案：對沉淀式的要求：(1)沉淀必須定量完成，沉淀的溶解度要??；(2)沉淀要便于過濾和洗滌；(3)沉淀要純凈，要避免雜質(zhì)的沾污；(4)沉淀要有合適的稱量形式。對稱量式的要求：(1)稱量形式的組成要與化學(xué)式完全相符；(2)稱量形式的性質(zhì)要穩(wěn)定；(3)稱量形式的式量要大。知識點解析：暫無解析25、什么叫酸堿滴定法?標準答案：酸堿滴定法又稱中和法，是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法?？梢杂盟嶙鰳藴嗜芤旱味▔A及堿性物質(zhì)，也可以用堿做標準溶液測定酸及酸性物質(zhì)。根據(jù)滴定劑的體積和濃度計算被測物質(zhì)的含量。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、測定某試樣中MgO的含量。取試樣0．2359g，加入沉淀劑沉淀再灼燒成Mg2P2O7，稱其質(zhì)量為0．3817g，計算試樣中MgO的質(zhì)量分數(shù)。(MgO相對分子質(zhì)量為40．30，Mg2P2O7的相對分子質(zhì)量為222．55。)標準答案：0．3817gMg2P2O7中含MgO為試樣中MgO的質(zhì)量分數(shù)為試樣中MgO的質(zhì)量分數(shù)為58．58％。知識點解析：暫無解析27、用滴定度THCl/NaOH=0．004000g／mL的標準鹽酸溶液測定樣品中NaOH的含量。稱取樣品0．2102g，溶解后用HCl溶液滴定，消耗HCl溶液10．20mL，求樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。標準答案：樣品中NaOH的質(zhì)量為m：TV=0．00400×10．20=0．0408(g)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為19．41％。知識點解析：暫無解析28、稱取純NaOH0．5320g，溶解后用標準HCl溶液滴定，耗去HCl溶液24．85mL，求HCl溶液的滴定度THCl/NaOH。標準答案：HCl溶液的滴定度為0．0214g/mL。知識點解析：暫無解析29、測定某堿液的濃度，取該堿液5mL，稀釋到100mL，再從中取出25mL，用0．05mol／L的HCl溶液進行滴定，消耗HCl溶液18．20mL，求該堿液的物質(zhì)的量濃度。標準答案：反應(yīng)式為HCI+NaOH=NaCl+H2O所消耗的HCl的物質(zhì)的量為則稀釋后堿液25mL中含NaOH的物質(zhì)的量為0．00091mol5mL原堿液含NaOH為該堿液的物質(zhì)的量濃度為該堿液的物質(zhì)的量濃度為0．728mol／L。知識點解析：暫無解析30、測定某鹽酸溶液的濃度，取該酸液5mL，稀釋到100mL，再從中取出20mL，用0．05mol／