遼寧省沈陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月階段測(cè)試試題含解析

Page16考試時(shí)間：75分鐘考試分?jǐn)?shù)：100分留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生須在答題卡和試題卷上規(guī)定的位置，精確填寫(xiě)本人姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并核對(duì)條碼上的信息。確認(rèn)無(wú)誤后，將條形碼粘貼在答題卡上相應(yīng)位置。2.考生須在答題卡上各題目規(guī)定答題區(qū)域內(nèi)答題，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3.答選擇題時(shí)，請(qǐng)將選出的答案填涂在指定位置。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。5.本試題卷共6頁(yè)，如缺頁(yè)，考生須聲明，否則后果自負(fù)?？赡苡玫降脑恿縃：1O：16C：12N：14S：16Cl：35.5Ba：1371.古詩(shī)文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化結(jié)晶，下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變更且不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.《無(wú)題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”B.《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C.《抱樸子》“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”D.《元日》“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”【答案】B【解析】【詳解】A．蠟燭燃燒既是化學(xué)變更，又是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．煅燒石灰石，發(fā)生的是碳酸鈣的分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．爆竹中的炸藥發(fā)生爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2.下列轉(zhuǎn)化中，須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．，S元素的化合價(jià)上升，SO2作還原劑，須要加氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．可以分解得到，不須要加還原劑，故B錯(cuò)誤；C．，化合價(jià)降低，鐵離子作氧化劑，須要加入還原劑，故C正確；D．，化合價(jià)上升，氯離子作還原劑，須要加氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。3.下列敘述中正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C.銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻腘H3·H2O、H2SO4能電離出自由移動(dòng)的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而NH3、SO3本身不含離子也不能電離出離子，所以NH3、SO3不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確；故選D。4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.膠體帶正電B.醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒C.往膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液【答案】A【解析】【詳解】A．膠體不帶電，膠體中的膠粒帶電，A錯(cuò)誤；B．血液為膠體，用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，B正確；C．往膠體中滴入稀硫酸，膠體會(huì)先聚沉生成氫氧化鐵沉淀，后接著加硫酸，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，則往膠體中滴入稀硫酸，現(xiàn)象為先看的紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解，C正確；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，D正確；故選A。5.下依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消逝該溶液中不愿定含有B向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出活潑性：Al大于CuC向某待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅溶液中確定含D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中的溶質(zhì)不愿定是碳酸鹽A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消逝，沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，所以溶液中不愿定含有，A正確；B．向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+，從而得出活潑性：Al大于Cu，B正確；C．檢驗(yàn)時(shí)，向待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C不正確；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此氣體為CO2，該溶液中的溶質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，D正確；故選C。6.關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽"說(shuō)法正確的是A.若單質(zhì)為碳，氧化物可以為COB.單質(zhì)鐵能實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化C.若鈉元素可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為Na2CO3D.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律【答案】D【解析】【詳解】A．CO不是酸性或堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．鐵與氧氣生成四氧化三鐵，不能與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉屬于鹽，不是堿，C錯(cuò)誤；D．鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，為堿性氧化物；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于堿，氫氧化鈣與酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為鹽，D正確；故選D。7.我們可依據(jù)事物的某些相像性質(zhì)類推，并預(yù)料類似的可能性。以下推論正確的是實(shí)際事實(shí)類推結(jié)果A硫酸、碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素BCO2通入CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象CO2通入BaCl2溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象CH2SO4分子中含有2個(gè)氫，屬于二元酸H3PO2分子中含有3個(gè)氫，屬于三元酸D酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸中不愿定都含有氧元素，如氫硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入氯化鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，則二氧化碳通入氯化鋇溶液中也不能反應(yīng)，也無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)B正確；C．雖然H2SO4分子中含有2個(gè)氫，屬于二元酸，H3PO2分子中含有3個(gè)氫，屬于三元酸，但多少元酸是按酸電離出的氫離子的數(shù)目進(jìn)行分類的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不愿定都是中和反應(yīng)，如碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)混合物酸性氧化物堿性氧化物弱電解質(zhì)膠體A澄清石灰水CuOAgCl納米鐵粉B空氣干冰膠體C氨水CaO淀粉溶液D酒精HCl有色玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．AgCl不是弱電解質(zhì)，納米鐵粉不是膠體，是膠體的分散質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氨水為混合物，干冰為固態(tài)，為酸性氧化物，為弱電解質(zhì)，膠體，C正確；D．為兩性氧化為，為酸性氧化物，是酸酐，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：B.澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：C.FeO溶于稀硝酸：D.用醋酸除去水垢：【答案】B【解析】【詳解】A．Ca2+與能發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，則向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2：，A不正確；B．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)，接受“以少定多”法，參與反應(yīng)Ca2+與OH-的物質(zhì)的量之比為1:2，離子方程式為，B正確；C．硝酸是氧化性酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，則FeO溶于稀硝酸：，C不正確；D．醋酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，則用醋酸除去水垢：，D不正確；故選B。10.已知常溫下可用制備，反應(yīng)前后存在六種微粒：、、、、和。下列敘述不正確的是A.氧化產(chǎn)物為B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.若有生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D.依題可知：、、在水溶液中不能大量共存【答案】D【解析】【詳解】A．制備，，化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，為氧化產(chǎn)物，A正確；B．，化合價(jià)從+3變成+2價(jià)，降低，為氧化劑，，上升1，為還原劑，依據(jù)化合價(jià)升降守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．依據(jù)反應(yīng)，所得方程式為：，有生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；D．依據(jù)題意，、、在水溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D錯(cuò)誤；故選D。11.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.含有的電子數(shù)為B.含的飽和溶液滴入適量的沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為C.1個(gè)的質(zhì)量為D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，所以含有的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體粒子直徑在之間，粒子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．1mol的質(zhì)量為18g，個(gè)數(shù)為NA，1個(gè)的質(zhì)量為，C正確；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為硫酸中的氧原子，還有水分子中的氧原子，大于，D錯(cuò)誤；故選C。12.下列說(shuō)法中正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子B.46gNO2和N2O4混合物中所含原子的物質(zhì)的量之和為3molC.氧化還原反應(yīng)確定是離子反應(yīng)D.酸性氧化物確定是非金屬氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)不愿定由分子構(gòu)成，所以1mol物質(zhì)不愿定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子，A不正確；B．46gNO2和46gN2O4所含原子數(shù)都為3mol，則46g該混合物中所含原子的物質(zhì)的量之和為3mol，B正確；C．氧化還原反應(yīng)不愿定是離子反應(yīng)，如氫氣在氧氣中燃燒就不屬于離子反應(yīng)，C不正確；D．酸性氧化物不愿定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，D不正確；故選B。13.下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍③1mol氦氣的原子數(shù)為2NA④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們的質(zhì)量也相同⑤依據(jù)組成元素的性質(zhì)可將單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】【詳解】①摩爾不是物理量，它是物理量(物質(zhì)量)的單位，①不正確；②2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相同，都是18g/mol，②不正確；③氦氣是單原子分子，1mol氦氣的原子數(shù)為NA，③不正確；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量不愿定相同，則它們的質(zhì)量不愿定相同，④不正確；⑤金屬與非金屬元素的性質(zhì)具有明顯的差異，依據(jù)組成元素的性質(zhì)可將單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，⑤正確；綜合以上分析，①②③④不正確，故選C。14.世界衛(wèi)生組織將定為A級(jí)高效平安滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來(lái)表示的，作消毒劑時(shí)和氯氣一樣、還原產(chǎn)物均為。下列關(guān)于的說(shuō)法中不正確的是A.的摩爾質(zhì)量為67.5 B.從分類上來(lái)看，屬于非金屬氧化物C.的消毒效率是氯氣的2.63倍 D.在消毒時(shí)做氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g/mol,故A錯(cuò)誤；B．ClO2是非金屬元素與氧元素形成的化合物，屬于非金屬氧化物，故B正確；C．ClO2→Cl-得到5個(gè)電子，Cl2→2Cl-得到2個(gè)電子，ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的=2.63倍，故C正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，在消毒時(shí)做氧化劑，故D正確。答案選A。15.混合物的水溶液中只可能含有以下離子中的若干種：、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、、，現(xiàn)取三份體積均為100mL的該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；其次份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量削減為2.33g。依據(jù)上述試驗(yàn)，下列有關(guān)該溶液組成的推斷正確的是A.確定不存在K+ B.可能存在Cl-C.含有，其物質(zhì)的量為0.2mol D.可能存在Mg2+、Ba2+【答案】B【解析】【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能含有Cl-、、中的一種或幾種；其次份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol，含0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量削減為2.33g。則BaSO4質(zhì)量為2.33g，BaCO3質(zhì)量為3.94g，從而得出、分別為0.02mol、0.01mol。依據(jù)離子共存，確定不存在Mg2+、Ba2+；依據(jù)電荷守恒，確定含有K+，且物質(zhì)的量不小于0.02mol；Cl-可能存在。【詳解】A．由分析可知，溶液中確定存在K+，A不正確；B．Cl-與、K+、、能大量共存，則可能存在Cl-，B正確；C．BaCO3質(zhì)量為3.94g，則含有的物質(zhì)的量為0.02mol，C不正確；D．溶液中存、，則確定不存在Mg2+、Ba2+，D不正確；故選B。16.下列粒子組能否大量共存的推斷及分析正確的是選項(xiàng)離子組推斷及緣由A、、、能大量共存B、、、不能大量共存，因發(fā)生C、、、不能大量共存，OH-與發(fā)生反應(yīng)：D、、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．、、、在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Fe3+、NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B不符合題意；C．OH-與發(fā)生反應(yīng)：，C不符合題意；D．Fe3+與I-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與能發(fā)生反應(yīng)生成HClO，I-、ClO-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故選A。17.將確定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B.溶液中可能為4∶3∶1C.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.5molD.當(dāng)溶液中時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3【答案】D【解析】【分析】將確定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))，則發(fā)生的反應(yīng)有和?！驹斀狻緼．接受極限思想，若只發(fā)生反應(yīng)，0.5mol氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.25mol，若只發(fā)生反應(yīng)，0.5mol氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)和反應(yīng)可得，若為4∶3∶1，則在反應(yīng)中得到電子個(gè)數(shù)與失去電子個(gè)數(shù)的比值為4∶8，即1∶2，不滿意得失電子守恒，B錯(cuò)誤；C．接受極限思想，若只發(fā)生反應(yīng)，0.5mol氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)消耗Cl2為0.25mol，若只發(fā)生反應(yīng)，0.5mol氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)消耗Cl2為0.25mol，則與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.5mol，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液中時(shí)，由反應(yīng)和反應(yīng)可得，依據(jù)氯原子守恒，生成NaCl的氯為氧化劑，生成NaClO和NaClO3的氯原子為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，D正確；故選D。18.請(qǐng)依據(jù)已知信息回答下列各問(wèn)：Ⅰ．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（2）磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。則NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中屬于正鹽的是___________(填化學(xué)式)。Ⅱ．可用作清潔劑、防腐劑等。（3）下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法正確的是___________；a．NaHSO4固體不能導(dǎo)電b．NaHSO4溶液的導(dǎo)電性確定強(qiáng)于CH3COOH溶液c．NaHSO4屬于電解質(zhì)d．NaHSO4溶液顯中性（4）溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅲ．有以下物質(zhì)：①石墨、②鐵、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化鐵固體、⑥碳酸氫鈉固體、⑦氫氧化鋇溶液、⑧純醋酸、⑨熔融氯化鈉、⑩液態(tài)氯化氫（5）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________；能導(dǎo)電的是___________（6）寫(xiě)出用⑤的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式：___________。（7）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫(xiě)出離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）H3PO2+OH-=+H2O（2）NaH2PO2（3）ac（4）H++=H2O+CO2↑（5）①.⑤⑥⑧⑨⑩②.①②⑦⑨（6）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（7）+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】H3PO2一元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成，離子方程式為H3PO2+OH-=+H2O?！拘?wèn)2詳解】1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol，則磷酸、亞磷酸、次磷酸分別為三元酸、二元酸、一元酸，由此得出，NaH2PO4為酸式鹽，NaH2PO2為正鹽，NaH2PO3為酸式鹽，所以屬于正鹽的是NaH2PO2?！拘?wèn)3詳解】a．NaHSO4固體中雖然含有陰、陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，a正確；b．二者的濃度未知，NaHSO4溶液的導(dǎo)電性不愿定強(qiáng)于CH3COOH溶液，b不正確；c．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于電解質(zhì)，c正確；d．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離生成H+等，溶液顯酸性，d不正確；故選ac?！拘?wèn)4詳解】溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成Na2SO4、H2O和CO2氣體，離子方程式為H++=H2O+CO2↑?！拘?wèn)5詳解】⑤氯化鐵固體、⑥碳酸氫鈉固體、⑧純醋酸、⑨熔融氯化鈉、⑩液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，故選是⑤⑥⑧⑨⑩；①石墨、②鐵中含有自由電子，⑦氫氧化鋇溶液、⑨熔融氯化鈉中含有自由離子，則能導(dǎo)電的是①②⑦⑨?！拘?wèn)6詳解】用⑤氯化鐵的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，離子反應(yīng)方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+?！拘?wèn)7詳解】將物質(zhì)⑥碳酸氫鈉配制成溶液，逐滴加入⑦氫氧化鋇溶液中，至沉淀量最大時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，離子方程式：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。19.鐵是人類較早運(yùn)用的金屬之一，回答下列問(wèn)題。（1）下列所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是___________(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的實(shí)力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白丟失與O2結(jié)合的實(shí)力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)。A．藥品美藍(lán)發(fā)生還原反應(yīng)B．藥品美藍(lán)是還原劑C．藥品美藍(lán)被還原（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔(轉(zhuǎn)化為Cu2+)來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入確定量鐵粉，最終有固體剩余，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是___________(填字母)。A．固體中確定有銅B．固體中確定有鐵C．溶液中確定有Fe2+D．溶液中確定有Cu2+（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式___________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（5）某“鐵基脫氧劑”的主要成分是還原Fe粉，運(yùn)用一段時(shí)間后會(huì)部分變質(zhì)為Fe2O3。將一包運(yùn)用過(guò)一段時(shí)間后的脫氧劑用稀鹽酸浸泡，浸泡過(guò)程中粉末表面有大量細(xì)小無(wú)色氣泡產(chǎn)生。溶液中的反應(yīng)有：、、___________(寫(xiě)離子方程式)。【答案】（1）A（2）B（3）①.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2②.AC（4）①.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O②.0.15（5）2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】【小問(wèn)1詳解】A．Fe化合價(jià)為0價(jià)，只能上升，不能降低，則Fe只具有還原性，A符合題意；B．FeCl3中Fe顯+3價(jià)，化合價(jià)能降低，則具有氧化性，B不符合題意；C．FeSO4中Fe顯+2價(jià)，既能上升又能降低，則既具有氧化性又具有還原性，C不符合題意；故選A?！拘?wèn)2詳解】NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白丟失與O2結(jié)合的實(shí)力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，則美藍(lán)具有還原性，能還原NaNO2。A．藥品美藍(lán)能還原NaNO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B．藥品美藍(lán)能還原NaNO2，是還原劑，B正確；C．藥品美藍(lán)能還原NaNO2，具有還原性，被氧化，C不正確；故選B?！拘?wèn)3詳解】FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)，生成FeCl2和CuCl2，化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入確定量鐵粉，先將FeCl3還原為FeCl2，再與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu。A．由分析可知，固體中確定有銅，A正確；B．若鐵過(guò)量，則固體中可能有鐵，也可能沒(méi)有鐵，B不正確；C．由分析可知，溶液中確定有Fe2+，C正確；D．若鐵過(guò)量，則溶液中不含有Cu2+，D不正確；故選AC。【小問(wèn)4詳解】制備高鐵酸鉀，則Fe(OH)3是反應(yīng)物中的還原劑，是氧化產(chǎn)物，ClO-是氧化劑，Cl-是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；由離子方程式可建立關(guān)系式：Cl-——2e-，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量為0.15mol?！拘?wèn)5詳解】Fe粉部分變質(zhì)，生成Fe2O3，則內(nèi)部仍含有Fe，用稀鹽酸浸泡，F(xiàn)e2O3先與HCl反應(yīng)，生成的Fe3+能氧化Fe生成Fe2+，剩余的Fe與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成FeCl2和H2，則溶液中的反應(yīng)有：、、2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】K2FeO4凈水時(shí)，既能殺菌消毒，又能除去水中的懸浮顆粒物。20.去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和等雜質(zhì)離子，過(guò)程如下：（1）上述精制過(guò)程中，加入的試劑①、②、③依次為過(guò)量的___________溶液、過(guò)量的___________溶液和過(guò)量的NaOH溶液。試劑①、②能否顛倒？___________。（2）檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，___________。（3）向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫(xiě)出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________和___________。（4）加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)___________(填操作名稱)可得氯化鈉固體，須要用到的儀器有___________(填字母)。a．蒸發(fā)皿b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈【答案】（1）①.BaCl2②.Na2CO3③.不能（2）滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全（3）①.OH-+H+=H2O②.+2H+=CO2↑+H2O（4）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.acd【解析】【分析】粗鹽溶解后，為除盡雜質(zhì)，應(yīng)將BaCl2放在Na2CO3的前面加入。依題意，先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最終加NaOH溶液；過(guò)濾出沉淀后，往濾液中加入鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶，從而獲得氯化鈉固體?！拘?wèn)1詳解