高二下學期開學考試化學2

江西省宜春市宜豐中學20232024學年高二下學期開學考試化學試題相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ba137Ti48Zn65Pb207S32一、單選題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分)1.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.和 B.金剛石和石墨 C.和 D.和2.下列有機化合物的名稱錯誤的是A.2甲基丁烷B.3乙基戊烷C.2乙基戊烷D.2，3二甲基丁烷3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是A.分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B.分子中C、H個數(shù)之比為1：2C.分子中可能含有氧原子D.此有機物的最簡式為為CH44.下列說法中正確的是A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B.實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C.向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D.室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為4NAB.標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下，1L1mol·L1NH4NO3溶液中所含的氫原子數(shù)為4NAD.25℃時，0.5mol·L1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.5NA6.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.108的溶液中：、、、Ba2+B.使甲基橙變紅色的溶液：、、、COC.無色溶液中：、、、D.由水電離出的溶液中：Fe2+、Cl、、7.已知下列反應的熱化學方程式為①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=870.3kJ·mol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ·mol1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（）A.488.3kJ·mol1B.191kJ·mol1C.476.8kJ·mol1D.1549.6kJ·mol18.下列關于分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：的鍵長大于的鍵長B用乙酸乙酯而不用水溶解油漆乙酸乙酯與油漆中的成分極性都較小，利用了相似相溶原理，而水分子極性較大，對油漆溶解效果不好C酸性：烴基越長，推電子效應越小，羧基中羥基的極性越大，羧酸的酸性越弱D的沸點高于因為分子間的范德華力大于分子間的范德華力A.A B.B C.C D.D9.的一氯代物同分異構(gòu)體有A.7種 B.8種 C.9種 D.10種10.用如圖裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是A.①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl－C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+被氧化成Fe3+D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有8種，Z元素的焰色試驗為黃色，W元素的原子最外層電子排布式為。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電負性：C.最高價氧化物對應水化物的堿性： D.第一電離能：12.反應，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的 B.C.B、C兩點化學平衡常數(shù)： D.A、C兩點反應速率13.某BaTiO晶體具有良好的電學性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞邊長為apm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A.化學式為 B.和間的最短距離為C.該晶胞中與等距離且最近的有4個 D.晶體的密度為14.常溫下，向20mL0.1mol·L?1的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH?)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10?5B.b、d兩點溶液的pH相同C.V1=20D.c點溶液中存在：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)15.草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×102、K2=6.4×105)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是A.HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大而增大B.交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mLC.交點b處c(H+)=6.4×105D.pH=5時存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)16.新型原電池工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的解離為和并可通過陰、陽膜定向移動。下列說法錯誤的是A.是原電池的正極B.Zn極的電極反應為：C.雙極膜中向Ⅰ室遷移D.理論上當負極質(zhì)量減輕32.5g時，則正極增重32g二、填空題(除特殊注明外，每空2分，共52分)17回答下列問題（1）請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：①；②；③；④；⑤H3CCHO；⑥CH3COOH；⑦Ⅰ.酚：___________(填序號)；醛：___________(填序號)。Ⅱ.⑥的官能團名稱為___________，⑦的官能團名稱為___________。（2）與表示的有機物互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：請回答下列問題：反應原理為：(Mn2+在溶液中為無色)a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗酸性KMnO4標準溶液的體積20.00mL①此滴定實驗達到終點的顏色變化為___________。②若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測含量：___________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。③上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________。(FeSO4·7H2O，M=278g/mol，小數(shù)點后保留一位)18.回答下列問題（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）在BF3分子中B原子的雜化軌道類型為___________。（3）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種___________(填字母)。A．吸收光譜

B．發(fā)射光譜（4）已知(CN)2是直線形分子，且有對稱性，其中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為___________。（5）基態(tài)S原子價電子排布式___________；S原子的核外電子運動狀態(tài)有___________種。19.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成有機物。（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反應為快速反應，ΔH1=119.2kJ·mol1，第二步反應為慢速反應，ΔH2=+15.5kJ·mol1，已知在其他條件相同時，活化能越低化學反應速率越快。則下列圖象能表示尿素合成塔中發(fā)生反應的能量變化歷程的是___________(填標號)。A. B.C. D.（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min時反應剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：①NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．n(CO2)：n(NH3)=1：2B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)消耗2molNH3，同時生成1molH2OD．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變③若10min時保持溫度和壓強不變，再向容器中同時充入0.5molCO2和0.5molH2O(g)，則此時平衡___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。（3）一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測得m與某反應物的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關系如圖所示。①上圖中表示的是反應物___________的平衡轉(zhuǎn)化率。②若平衡時A點容器內(nèi)總壓強為0.5MPa，則上述反應的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。20.鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦(主要成分NiO、MgO、、和鐵氧化物)為原料，采用酸溶法制取和，工業(yè)流程如圖所示：已知：①常溫下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下：沉淀物開始沉淀時的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全()時的pH9.09.63.24.711.1回答下列問題：（1）“濾液1”中加入的作用是___________(用離子反應方程式表示)。（2）操作Ⅱ為達到實驗目的，由表中的數(shù)據(jù)判斷通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。（3）“濾液1”中是否存在，可用___________檢驗。（4）“沉鎳”中pH調(diào)為8.5，則濾液中的濃度為___________。（5）操作V是___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。（6）在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應的離子方程式為___________。江西省宜春市宜豐中學20232024學年高二下學期開學考試化學試題相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ba137Ti48Zn65Pb207S32一、單選題(每小題只有一個正確選項，每題3分，共48分)1.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.和 B.金剛石和石墨 C.和 D.和【答案】A【解析】【詳解】A．Fe和Al為金屬晶體，故A正確；B．金剛石為共價晶體，石墨為混合型晶體，故B錯誤；C．CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，故C錯誤；D．Na2O為離子晶體，SiC為共價晶體，故D錯誤；故答案為：A。2.下列有機化合物的名稱錯誤的是A.2甲基丁烷B.3乙基戊烷C.2乙基戊烷D.2，3二甲基丁烷【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)烷烴的命名原則，主鏈有6個碳原子，名稱是3甲基己烷，不能叫2乙基戊烷，A、B、D的命名都是正確的，C錯誤，故選C。3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是A.分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B.分子中C、H個數(shù)之比1：2C.分子中可能含有氧原子D.此有機物的最簡式為為CH4【答案】C【解析】【詳解】燃燒生成物中的CO2中的C和H2O的H來自有機物，但是不能肯定原有機物中有無氧元素；CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，原有機物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，原有機物可能是甲烷、甲醇等有機物；故選C。4.下列說法中正確的是A.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B.實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C.向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D.室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到；Fe2(SO4)3溶液水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，水揮發(fā)得到Fe2(SO4)3固體，所得固體的成分不相同，故A錯誤；B．配制FeCl3溶液時，應將FeCl3固體溶解在鹽酸中抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故B錯誤；C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向MgCl2溶液中加入MgO，消耗H+，使上述平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正確；D．稀釋過程中醋酸會繼續(xù)電離出H+，則兩溶液的pH：鹽酸>醋酸，故D錯誤；答案選C。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為4NAB.標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下，1L1mol·L1NH4NO3溶液中所含的氫原子數(shù)為4NAD.25℃時，0.5mol·L1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．1mol白磷(P4)中所含的共價鍵數(shù)為6NA和1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；C．常溫下，1L1mol·L1NH4NO3溶液中還有水，所含的氫原子數(shù)大于4NA，故C錯誤；D．25℃時，0.5mol·L1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)因缺少體積，故D錯誤；故選B。6.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.108的溶液中：、、、Ba2+B.使甲基橙變紅色的溶液：、、、COC.無色溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：Fe2+、Cl、、【答案】A【解析】【詳解】A．108的溶液呈酸性，酸性條件下、、、Ba2+相互之間不反應，能大量共存，故選A；B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下H+、CO反應放出二氧化碳，不能大量含有CO，故不選B；C．、能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁呈和硫化氫氣體，、不能大量共存，故不選C；D．由水電離出的的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下Fe2+能被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、不能大量共存，故不選D；選A。7.已知下列反應的熱化學方程式為①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=870.3kJ·mol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ·mol1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（）A.488.3kJ·mol1B.191kJ·mol1C.476.8kJ·mol1D.1549.6kJ·mol1【答案】A【解析】【詳解】利用蓋斯定律，將②×2+③×2①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(393.5kJ·mol1)×2+(285.8kJ·mol1)×2(870.3kJ·mol1)=488.3kJ·mol1。故選A。8.下列關于分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：的鍵長大于的鍵長B用乙酸乙酯而不用水溶解油漆乙酸乙酯與油漆中的成分極性都較小，利用了相似相溶原理，而水分子極性較大，對油漆溶解效果不好C酸性：烴基越長，推電子效應越小，羧基中羥基的極性越大，羧酸的酸性越弱D的沸點高于因為分子間的范德華力大于分子間的范德華力A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷為sp3雜化，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，水為sp3雜化，2對孤電子對，為角形，約為105°，所以鍵角：CH4>H2O，A錯誤；B．乙酸乙酯與油漆中的成分極性都較小，而水分子極性較大，利用了相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，B正確；C．烴基(R－)越長推電子效應越大，則CH3CH2的推電子效應比CH3大，從而使COOH中OH的極性減弱，電離能力減弱，酸性減弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C錯誤；D．對羥基苯甲醛可以形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使得熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使得熔沸點降低，所以對羥基苯甲醛熔沸點大于鄰羥基苯甲醛，D錯誤；故選B。9.的一氯代物同分異構(gòu)體有A.7種 B.8種 C.9種 D.10種【答案】B【解析】【詳解】C5H12可為正戊烷、異戊烷、新戊烷，則一氯代物有3+4+1=8種，故選：B。10.用如圖裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是A.①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl－C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+被氧化成Fe3+D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣和KI反應生成I2，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，氯氣和水反應生成HCl，與硝酸銀溶液生成AgCl沉淀，氯氣具有還原性，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，新制氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊溶液變紅后褪色；【詳解】A．氯氣和KI反應生成I2，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，其中氯氣為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑氯氣的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2，故A正確；

B．濃鹽酸有揮發(fā)性，會伴隨氯氣一起進入硝酸銀溶液中，故無法說明氯氣與水反應生成Cl，故B錯誤；

C．氯氣和氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣具有氧化性，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，故C正確；

D．氯氣和水反應生成強酸鹽酸和漂白作用的次氯酸，氯氣通入紫色石蕊試液先變紅后褪色，故D正確；

故選：B。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有8種，Z元素的焰色試驗為黃色，W元素的原子最外層電子排布式為。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電負性：C.最高價氧化物對應水化物的堿性： D.第一電離能：【答案】D【解析】【分析】基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則X為N；Y元素基態(tài)原子中電子的運動狀態(tài)有8種，則Y為O；Z元素的焰色試驗為黃色，則Z為Na，根據(jù)n1=2，n=3，W為Al；據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)電子層數(shù)越大，原子半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，N和O為兩層，Na為三層，所以原子半徑為

r(Z)>r(X)>r(Y)，A錯誤；B．根據(jù)同周期從左往右，電負性在增大（稀有氣體除外），金屬的電負性小于非金屬的電負性，所以電負性：Y>X>W>Z，B錯誤；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>W，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左往右，第一電離能有增大趨勢，但N的2p能級半滿，第一電離能大于相鄰元素，金屬的第一電離能小于非金屬的第一電離能，所以第一電離能：Ⅰ1(X)>Ⅰ1(Y)>Ⅰ1(W)，D正確；故選D。12.反應，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的 B.C.B、C兩點化學平衡常數(shù)： D.A、C兩點的反應速率【答案】B【解析】【詳解】A．由圖知溫度升高，Y的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，?H＞0，A項正確；B．該反應中W是固體，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則，B項錯誤；C．K只受溫度影響，且對吸熱反應來說，溫度升高，K增大，，C項正確；D．A、C兩點溫度相同，C點壓強大，則C點的速率大于A點，D項正確；答案選B。13.某BaTiO晶體具有良好的電學性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞邊長為apm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A.化學式為 B.和間的最短距離為C.該晶胞中與等距離且最近的有4個 D.晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+位于頂點，晶胞中其數(shù)目為1，位于體心，晶胞中其數(shù)目為1，位于面心，晶胞中其數(shù)目為3，故化學式為，A正確；B．和間的最短距離為體對角線的二分之一，故為，B正確；C．以底面面心的氧離子為例，該晶胞中與等距離且最近的上下層各有4個，共8個，C錯誤；D．結(jié)合A分析可知，1個晶胞中含有1個，所以其密度為，D正確；故選C。14.常溫下，向20mL0.1mol·L?1的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH?)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10?5B.b、d兩點溶液的pH相同C.V1=20D.c點溶液中存在：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】B【解析】【分析】注意酸堿恰好完全反應生成正鹽時水的電離程度最大。酸堿抑制水的電離，大部分會水解的鹽促進水的電離?！驹斀狻緼.a點溶質(zhì)為CH3COOH，溶液中的OH?完全來自水的電離，c(OH?)=1×10?11mol·L?1，CH3COOH電離出的H+抑制了水的電離，其濃度c(H+)≈Kw/c(OH?)=1×10?14/1×10?11=1×10?3mol·L?1，可求出常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K，K=[c(H+)·c(CH3COO?)]/c(CH3COOH)=c2(H+)/c(CH3COOH)=(1×10?3)2/(1×10?1?1×10?3)≈1×10?5，A項正確；B.b、d兩點溶液溶質(zhì)的組成不同，b點NaOH加的量不足，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，一方面CH3COOH的存在抑制了CH3COO?水解，另一方面，CH3COONa的存在對CH3COOH的電離也起到抑制作用，由于酸的電離與鹽的水解均微弱且程度相當，此時溶液呈中性，pH=7，而d點所加NaOH過量，d點溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，d點溶液呈堿性，pH大于7，B項錯誤；C.當V1=20mL時，n(CH3COOH)=n(NaOH)，二者恰好完全反應，c點對應溶質(zhì)只有CH3COONa，鹽的水解促進水的電離，故此點水電離出的c(OH?)最大，C項正確；D.c點溶質(zhì)只有CH3COONa，根據(jù)物料守恒式：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)及電荷守恒式：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(H+)+c(Na+)，得出c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)，D項正確；答案選B。【點睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點水電離的氫氧根離子濃度及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等。15.草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×102、K2=6.4×105)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是A.HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大而增大B.交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mLC.交點b處c(H+)=6.4×105D.pH=5時存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)【答案】C【解析】【詳解】A．向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，先生成NaHC2O4后生成Na2C2O4，隨pH增大HC2O的濃度分數(shù)先增大后減小，故A錯誤；B．若向10mL稀H2C2O4溶液中加入5mL等濃度NaOH溶液，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的H2C2O4、NaHC2O4，H2C2O4電離大于HC2O水解，應該c(HC2O)>c(H2C2O4)，而交點a處c(HC2O)=c(H2C2O4)，故B錯誤；C．K2==6.4×105，交點b處c(C2O)=c(HC2O)，所以c(H+)=6.4×105，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，pH=5時存在c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)，故D錯誤；選C。16.新型原電池工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的解離為和并可通過陰、陽膜定向移動。下列說法錯誤的是A.是原電池的正極B.Zn極的電極反應為：C.雙極膜中向Ⅰ室遷移D.理論上當負極質(zhì)量減輕32.5g時，則正極增重32g【答案】C【解析】【分析】原電池中，右側(cè)電極發(fā)生氧化反應：，右側(cè)電極為負極，左側(cè)電極發(fā)生還原反應：PbO2+2e++4H+=PbSO4+2H2O，左側(cè)電極為正極?！驹斀狻緼．由上述分析可知是原電池的正極，A正確；B．鋅電極鋅失去電子，電極反應為，B正確；C．原電池中陰離子向負極移動，向Ⅱ室遷移，C錯誤；D．負極上發(fā)生，1molZn失去2mol電子，質(zhì)量減少65g，若負極減輕32.5g電子轉(zhuǎn)移1mol，正極發(fā)生PbO2+2e++4H+=PbSO4+2H2O反應，2mol電子轉(zhuǎn)移正極由1molPbO2生成1molPbSO4增重64g，1mol電子轉(zhuǎn)移增重32g，D正確；故選：C。二、填空題(除特殊注明外，每空2分，共52分)17.回答下列問題（1）請根據(jù)官能團不同對下列有機物進行分類：①；②；③；④；⑤H3CCHO；⑥CH3COOH；⑦Ⅰ.酚：___________(填序號)；醛：___________(填序號)。Ⅱ.⑥的官能團名稱為___________，⑦的官能團名稱為___________。（2）與表示的有機物互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：請回答下列問題：反應原理為：(Mn2+在溶液中為無色)a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗酸性KMnO4標準溶液的體積20.00mL①此滴定實驗達到終點的顏色變化為___________。②若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測含量：___________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。③上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________。(FeSO4·7H2O，M=278g/mol，小數(shù)點后保留一位)【答案】（1）①.③②.⑤③.羧基④.酯基（2）（3）①.加入最后半滴標準液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.偏高③.96.7%【解析】【小問1詳解】Ⅰ.苯環(huán)上直接連有羥基的結(jié)構(gòu)為酚，所以酚類有③；醛是指含有CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于醛的為⑤；Ⅱ.⑥的官能團為羧基；⑦的官能團為酯基；【小問2詳解】鍵線式的拐點和端點均有碳原子，所以表示的有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH2CH3；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴為?！拘?詳解】①當待測液消耗完后，再滴加高錳酸鉀將不再反應，所以加入最后半滴標準液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點；②若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，消耗得標準液體積偏大，所以則所測Fe2+含量偏高；③n(Fe2+)=5=0.01mol/L×20×103L×5=，總的亞鐵離子的物質(zhì)的量為×1000÷25=0.04mol，F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為。18.回答下列問題（1）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）在BF3分子中B原子的雜化軌道類型為___________。（3）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種___________(填字母)。A．吸收光譜

B．發(fā)射光譜（4）已知(CN)2是直線形分子，且有對稱性，其中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為___________。（5）基態(tài)S原子價電子排布式___________；S原子的核外電子運動狀態(tài)有___________種?！敬鸢浮浚?）V形（2）sp2（3）B（4）4:3（5）①.3s23p4②.16【解析】【小問1詳解】在OF2分子中，O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，O原子的最外層有2個孤電子對，則空間結(jié)構(gòu)為V形?！拘?詳解】在BF3分子中，B原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化?！拘?詳解】鈉在火焰上灼燒時，核外電子吸收能量由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，然后再回到基態(tài)，將能量以光的形式釋放出來，產(chǎn)生的黃光是一種發(fā)射光譜，故選B?！拘?詳解】已知(CN)2是直線形分子，且有對稱性，則(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡CC≡N；其中π鍵與σ鍵的個數(shù)分別為4和3，個數(shù)比為4:3?！拘?詳解】S為16號元素，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，價電子排布式為3s23p4；S原子的核外共有16個電子，電子運動狀態(tài)有16種?！军c睛】在BF3分子中，中心B原子發(fā)生sp2雜化，B原子最外層無孤電子對，分子呈平面正三角形。19.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反應為快速反應，ΔH1=119.2kJ·mol1，第二步反應為慢速反應，ΔH2=+15.5kJ·mol1，已知在其他條件相同時，活化能越低化學反應速率越快。則下列圖象能表示尿素合成塔中發(fā)生反應的能量變化歷程的是___________(填標號)。A. B.C. D.（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min時反應剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：①NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．n(CO2)：n(NH3)=1：2B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)消耗2molNH3，同時生成1molH2OD．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變③若10min時保持溫度和壓強不變，再向容器中同時充入0.5molCO2和0.5molH2O(g)，則此時平衡___________(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。（3）一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測得m與某反應物的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關系如圖所示。①上圖中表示的是反應物___________的平衡轉(zhuǎn)化率。②若平衡時A點容器內(nèi)總壓強為0.5MPa，則上述反應的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）C（2）①.50%②.BD③.不移動（3）①.CO2②.9【解析】【小問1詳解】第一步為放熱反應，第二步為吸熱反應，根據(jù)蓋斯定律，正反應放熱，并且第二步為慢反應，活化能比第一步要高，所以C圖象符合要求?！拘?詳解】設二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol，可列出三段式為測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則，x=0.5，①NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。②A．按系數(shù)比充入反應物，任何時刻n(CO2)：n(NH3)都是1：2，不能說明達到平衡，故不選A；B．反應有固體生成，氣體質(zhì)量是變量，容器體積不變，混合氣體的密度是變量，則混合氣體的密度不再發(fā)生變化達到