二輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡

專題九化學(xué)平衡長(zhǎng)安二中馮淑俠2011年考綱〔1〕了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法?！?〕了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。〔3〕了解化學(xué)反響的可逆性?！?〕了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！?〕理解外界條件〔濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等〕對(duì)反響速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律?！?〕了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)平衡化學(xué)平衡的概念化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的特征等效平衡外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理及應(yīng)用平衡圖像有關(guān)計(jì)算一、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：研究對(duì)象：一定條件下的可逆反響本質(zhì)特征：V正=V逆外在表現(xiàn)：各組分濃度不變，各組分含量不變化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反響到達(dá)的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反響所能到達(dá)或完成的最大程度，即該反響進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反響的限度決定了反響物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率反響物轉(zhuǎn)化率=反響物轉(zhuǎn)化的量反響物起始的量×100%1、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

K=對(duì)于一般的可逆反響mA+nBpC+qD★中學(xué)化學(xué)中K按無(wú)量綱處理——不注單位★K只受溫度影響，與反響物、生成物的濃度變化無(wú)關(guān)★固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中當(dāng)體系達(dá)平衡后：二、化學(xué)平衡的重要性質(zhì)——化學(xué)平衡常數(shù)〔K〕1、K值越大，正反響進(jìn)行的程度越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越大2、平衡常數(shù)〔K〕的意義：◆一般地說(shuō)，k>105時(shí)，該反響就進(jìn)行的比較完全了◆平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反響進(jìn)行的程度。2、平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反響的正向反響所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反響到達(dá)平衡所需要的時(shí)間——K與速率無(wú)關(guān)3、可利用平衡常數(shù)K判斷反響是否已達(dá)平衡，以及未平衡時(shí)反響進(jìn)行的方向。

cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)≠K例如：對(duì)于某可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD

假設(shè)某時(shí)刻：那么該反響平衡了嗎？怎樣判定反響在向哪個(gè)方向進(jìn)行？=Qc〔1〕向平衡體系中通入一定量H2O(g)，平衡____向移動(dòng)，K值_____〔2〕給平衡體系加壓，平衡_____移動(dòng)，K值_____〔3〕假設(shè)此反響的△H<0，850℃K=1,那么950℃K1〔4〕在850℃，假設(shè)C(CO)=0.01mol/L，C(H2O)=0.03mol/LC(H2)=0.01mol/L，C(CO2)=0.05mol/L問(wèn)此反響_____達(dá)平衡；假設(shè)不平衡，V正____V逆〔填>或<或=〕練習(xí)1、一定條件下反響CO+H2O(g)CO2+H2已達(dá)平衡：不正不變不變<未<可逆反響M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題〔1〕在某溫度下,反響物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，到達(dá)平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______〔2〕假設(shè)反響溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)平衡常數(shù)_________〔填增大、減小或不變〕〔3〕假設(shè)反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為:c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；到達(dá)平衡后c(P)=2mol/L，a=_____25%1/2增大增大6練習(xí)2、三、化學(xué)平衡的特征逆、等、動(dòng)、定、變、1、現(xiàn)有可逆反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，哪些能成為平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志？A.參加少量18O2后，結(jié)果體系中三種物質(zhì)內(nèi)部都存在18OB.SO3的分解速率與SO3的生成速率相等C.VSO2=2VO2D.SO2、O2、SO3的含量不再變化E.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2:1:2的狀態(tài)F.SO2、O2、SO3的濃度相等時(shí)G.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化H.混合氣體的平均分子量不變J.混合氣體的密度不再變化

√√√√2、一定溫度，一定體積密閉容器中，可逆反響A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2EVA：VB=1：3F混合氣體密度不變G容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A、C、G3、對(duì)于固定體積密閉容器中進(jìn)行的可逆反響A〔s〕+2B〔g〕C〔g〕+D〔g〕在恒溫下，當(dāng)以下物理量不在變化時(shí)，說(shuō)明上述可逆反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C混合氣體的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量B四、等效平衡如何建立等效平衡〔即平衡態(tài)各組分含量同〕1、恒溫恒壓條件下：充入物的物質(zhì)的量之比為一定值2、恒溫恒容條件下：對(duì)于氣體體積兩邊不等的反響：滿足充入物與原充入物量相同。例：在一定溫度、一定壓強(qiáng)下，將4molNH3充入一密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為a%?，F(xiàn)維持上述溫度、壓強(qiáng)，改用下述4種方式投料，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)也為a%的是_____A.1molN2、3molH2B.2molN2、6molH2C.1molN2、3molH2、2NH3D.1molNH3、0.3molH2、0.1molN2如合成氨反響，恒溫恒容初始充入1molN2和3molH2：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕起始量1mol3mol0mol等效于00等效于0.1mol起始量amolbmolcmol那么滿足和是等效平衡.(填a、c，b、c的關(guān)系式)0.95mol2.85mol2mola+c/2=1b+3c/2=3丁>乙>甲>丙練1：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器都在進(jìn)行CO+H2O(g)CO2+H2，反響所處溫度相同，但起始濃度不同：其中甲n〔CO〕=n〔H2O〕=amol乙n〔CO〕=amoln〔H2O〕=2amol丙n〔CO〕=n〔H2O〕=n〔H2〕=amol丁n〔CO〕=n〔H2O〕=n〔H2〕=n〔CO2〕=amol達(dá)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量由多到少的順序是______________________________在相同條件下，體積相同的兩容器甲與乙，甲充入1gSO2，1gO2；乙充入2gSO2，2gO2．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕Ａ．反響速率乙＞甲Ｂ．平衡后Ｏ２的濃度乙＞甲Ｃ．SO2的轉(zhuǎn)化率乙＞甲Ｄ．平衡后ＳＯ２的體積分?jǐn)?shù)乙＞甲Ｄ練2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設(shè)反響開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%的是()A.1molA、1molBB．2molCC．2molA、1molB和1molHe〔不參加反響〕D．1molB和1molCE．2molA、3molB和3molC大于a%大于a%小于a%練3、大考卷P2212題化學(xué)平衡移動(dòng)本質(zhì)：V正＝V逆改變外界條件T、P、CV正＝V逆一定時(shí)間V正＝V逆′′①研究對(duì)象：②移動(dòng)原因：③移動(dòng)標(biāo)志：④移動(dòng)方向：V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆原平衡正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)定義：可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的體系?；瘜W(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應(yīng)變化。各組成成分的百分含量發(fā)生了變化化學(xué)平衡的移動(dòng)五、平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理影響化學(xué)平衡的外界因素平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件〔如濃度、壓強(qiáng)、溫度等〕，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2、適用范圍：任何動(dòng)態(tài)平衡體系化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解與結(jié)晶平衡、絡(luò)合平衡等

練習(xí)1：下述屬何平衡？并解答相關(guān)問(wèn)題：1、AgCl(s)Ag++Cl-

欲使AgCl(s)減少，可采取的措施是__________。2、HS-+H2OH3O++S2-

欲使c(HS-)降低，可采取的措施是__________。3、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+欲使體系pH降低，且使平衡逆向移動(dòng)，可采取_______。4、AgCl不溶于水也不溶于稀酸但可溶于氨水，為什么？又知NH3結(jié)合H+能力比結(jié)合Ag+強(qiáng)，欲使Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為溶液中自由的Ag+,可參加________。練2、以下事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A、氫硫酸〔H2S〕中參加氫氧化鈉，c(S2-)增大B、Mg(OH)2渾濁中參加銨鹽會(huì)逐漸變澄清C、合成氨工業(yè)在500℃比室溫更有利于氨的合成D、合成氨中使用催化劑有利于氨的合成AB外界因素的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響：1、濃度：增大反響物濃度，V正，V逆平衡向方向移動(dòng)2、溫度：升高溫度，V正，V逆，平衡向熱方向移動(dòng)3、壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，V正，V逆，平衡向方向移動(dòng)如何從平衡常數(shù)角度，解釋條件改變，平衡移動(dòng)方向？〔2010重慶卷〕10．

當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥B1、對(duì)于可逆反響FeCl3+3KSCNFe〔SCN〕3+3KCl到達(dá)平衡后，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A參加硫酸鐵濃溶液或NH4SCN固體后，溶液顏色加深B參加KCl溶液，增大了生成物濃度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，溶液顏色加深C參加KCl溶液，減小了平衡各組分的濃度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，溶液顏色變淺D參加AgNO3溶液，減小了生成物KCl的濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)，溶液顏色加深

AC2、以下措施一定能使可逆反響平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A、參加一定量的反響物

B、改變壓強(qiáng)

C、改變溫度

D、使用催化劑C3、在平衡體系CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕；△H<0中，為了增加甲醇的日產(chǎn)量，工業(yè)上通常采取的措施是〔〕A高溫、高壓B低溫、高壓、催化劑C適宜溫度、高壓、催化劑D高溫、高壓、催化劑C六、圖像題解題方法：1、視圖：一看面〔縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)〕的含義；二看線〔線的走向與變化趨勢(shì)〕；三看點(diǎn)〔起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)〕；四看輔助線〔如等溫線、等壓線等〕；五看量的變化〔轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等〕。“先拐先平，數(shù)值大”“定一議二”mA(固)+nB(g)≒wC(g)△H<0的可逆反響，在恒溫的條件下B的百分含量(B％)與壓強(qiáng)P的關(guān)系如下圖，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．m+n<wB．n>wC．X點(diǎn)時(shí)混合物的v正>v逆D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反響速率慢C〔09年安徽理綜〕汽車尾氣凈化中的一個(gè)反響如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中，反響到達(dá)平衡后，改變某一條件，以下示意圖正確的選項(xiàng)是()平衡常數(shù)K溫度CO轉(zhuǎn)化率溫度平衡常數(shù)KNO的物質(zhì)的量NO轉(zhuǎn)化率N2的物質(zhì)的量ABCD高考回放七、化學(xué)平衡的計(jì)算1.和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反響〔氣〕達(dá)平衡時(shí)，為0.4mol，此時(shí)假設(shè)移走和在相同溫度下達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量是〔〕A0.4molB0.2molC小于0.2molD大于0.2mol而小于0.4mol2、在一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是SO2為2.0mol/L，O2為0.8mol/L，SO3為2.4mol/L，那么氧氣在