二輪復習化學平衡

專題九化學平衡長安二中馮淑俠2011年考綱〔1〕了解化學反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。〔2〕了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用?！?〕了解化學反響的可逆性?！?〕了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算?！?〕理解外界條件〔濃度、溫度、壓強、催化劑等〕對反響速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律?！?〕了解化學反響速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。化學平衡化學平衡的概念化學平衡常數(shù)化學平衡的特征等效平衡外界因素對化學平衡的影響勒夏特列原理及應用平衡圖像有關計算一、化學平衡狀態(tài)的概念：研究對象：一定條件下的可逆反響本質(zhì)特征：V正=V逆外在表現(xiàn)：各組分濃度不變，各組分含量不變化學平衡狀態(tài)是可逆反響到達的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學反響所能到達或完成的最大程度，即該反響進行的限度。化學反響的限度決定了反響物在該條件下的最大轉化率反響物轉化率=反響物轉化的量反響物起始的量×100%1、平衡常數(shù)的數(shù)學表達式：

cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

K=對于一般的可逆反響mA+nBpC+qD★中學化學中K按無量綱處理——不注單位★K只受溫度影響，與反響物、生成物的濃度變化無關★固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達式中當體系達平衡后：二、化學平衡的重要性質(zhì)——化學平衡常數(shù)〔K〕1、K值越大，正反響進行的程度越大，反響物的轉化率越大2、平衡常數(shù)〔K〕的意義：◆一般地說，k>105時，該反響就進行的比較完全了◆平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反響進行的程度。2、平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反響的正向反響所進行的最大程度，并不能預示反響到達平衡所需要的時間——K與速率無關3、可利用平衡常數(shù)K判斷反響是否已達平衡，以及未平衡時反響進行的方向。

cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)≠K例如：對于某可逆反應mA+nBpC+qD

假設某時刻：那么該反響平衡了嗎？怎樣判定反響在向哪個方向進行？=Qc〔1〕向平衡體系中通入一定量H2O(g)，平衡____向移動，K值_____〔2〕給平衡體系加壓，平衡_____移動，K值_____〔3〕假設此反響的△H<0，850℃K=1,那么950℃K1〔4〕在850℃，假設C(CO)=0.01mol/L，C(H2O)=0.03mol/LC(H2)=0.01mol/L，C(CO2)=0.05mol/L問此反響_____達平衡；假設不平衡，V正____V逆〔填>或<或=〕練習1、一定條件下反響CO+H2O(g)CO2+H2已達平衡：不正不變不變<未<可逆反響M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0，請答復以下問題〔1〕在某溫度下,反響物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，到達平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為______；化學平衡常數(shù)為________〔2〕假設反響溫度升高，M的轉化率______，化學平衡常數(shù)_________〔填增大、減小或不變〕〔3〕假設反響溫度不變，反響物的起始濃度分別為:c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；到達平衡后c(P)=2mol/L，a=_____25%1/2增大增大6練習2、三、化學平衡的特征逆、等、動、定、變、1、現(xiàn)有可逆反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在體積固定的密閉容器中進行，哪些能成為平衡狀態(tài)判斷的標志？A.參加少量18O2后，結果體系中三種物質(zhì)內(nèi)部都存在18OB.SO3的分解速率與SO3的生成速率相等C.VSO2=2VO2D.SO2、O2、SO3的含量不再變化E.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2:1:2的狀態(tài)F.SO2、O2、SO3的濃度相等時G.容器內(nèi)總壓強不再變化H.混合氣體的平均分子量不變J.混合氣體的密度不再變化

√√√√2、一定溫度，一定體積密閉容器中，可逆反響A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕達平衡狀態(tài)的標志是。AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2EVA：VB=1：3F混合氣體密度不變G容器內(nèi)壓強不變A、C、G3、對于固定體積密閉容器中進行的可逆反響A〔s〕+2B〔g〕C〔g〕+D〔g〕在恒溫下，當以下物理量不在變化時，說明上述可逆反響已到達平衡狀態(tài)的是〔〕A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C混合氣體的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量B四、等效平衡如何建立等效平衡〔即平衡態(tài)各組分含量同〕1、恒溫恒壓條件下：充入物的物質(zhì)的量之比為一定值2、恒溫恒容條件下：對于氣體體積兩邊不等的反響：滿足充入物與原充入物量相同。例：在一定溫度、一定壓強下，將4molNH3充入一密閉容器中進行如下的可逆反應：2NH3N2+3H2，達平衡時，N2的體積分數(shù)為a%。現(xiàn)維持上述溫度、壓強，改用下述4種方式投料，平衡時N2的體積分數(shù)也為a%的是_____A.1molN2、3molH2B.2molN2、6molH2C.1molN2、3molH2、2NH3D.1molNH3、0.3molH2、0.1molN2如合成氨反響，恒溫恒容初始充入1molN2和3molH2：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕起始量1mol3mol0mol等效于00等效于0.1mol起始量amolbmolcmol那么滿足和是等效平衡.(填a、c，b、c的關系式)0.95mol2.85mol2mola+c/2=1b+3c/2=3丁>乙>甲>丙練1：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器都在進行CO+H2O(g)CO2+H2，反響所處溫度相同，但起始濃度不同：其中甲n〔CO〕=n〔H2O〕=amol乙n〔CO〕=amoln〔H2O〕=2amol丙n〔CO〕=n〔H2O〕=n〔H2〕=amol丁n〔CO〕=n〔H2O〕=n〔H2〕=n〔CO2〕=amol達平衡時CO2的物質(zhì)的量由多到少的順序是______________________________在相同條件下，體積相同的兩容器甲與乙，甲充入1gSO2，1gO2；乙充入2gSO2，2gO2．以下表達錯誤的選項是〔〕Ａ．反響速率乙＞甲Ｂ．平衡后Ｏ２的濃度乙＞甲Ｃ．SO2的轉化率乙＞甲Ｄ．平衡后ＳＯ２的體積分數(shù)乙＞甲Ｄ練2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設反響開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，假設按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)等于a%的是()A.1molA、1molBB．2molCC．2molA、1molB和1molHe〔不參加反響〕D．1molB和1molCE．2molA、3molB和3molC大于a%大于a%小于a%練3、大考卷P2212題化學平衡移動本質(zhì)：V正＝V逆改變外界條件T、P、CV正＝V逆一定時間V正＝V逆′′①研究對象：②移動原因：③移動標志：④移動方向：V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆原平衡正向移動不移動逆向移動定義：可逆反響中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程。是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的體系?；瘜W平衡為動態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應變化。各組成成分的百分含量發(fā)生了變化化學平衡的移動五、平衡移動原理——勒夏特列原理影響化學平衡的外界因素平衡移動原理——勒夏特列原理1、內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件〔如濃度、壓強、溫度等〕，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2、適用范圍：任何動態(tài)平衡體系化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解與結晶平衡、絡合平衡等

練習1：下述屬何平衡？并解答相關問題：1、AgCl(s)Ag++Cl-

欲使AgCl(s)減少，可采取的措施是__________。2、HS-+H2OH3O++S2-

欲使c(HS-)降低，可采取的措施是__________。3、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+欲使體系pH降低，且使平衡逆向移動，可采取_______。4、AgCl不溶于水也不溶于稀酸但可溶于氨水，為什么？又知NH3結合H+能力比結合Ag+強，欲使Ag(NH3)2+轉化為溶液中自由的Ag+,可參加________。練2、以下事實能用勒夏特列原理解釋的是〔〕A、氫硫酸〔H2S〕中參加氫氧化鈉，c(S2-)增大B、Mg(OH)2渾濁中參加銨鹽會逐漸變澄清C、合成氨工業(yè)在500℃比室溫更有利于氨的合成D、合成氨中使用催化劑有利于氨的合成AB外界因素的改變對化學平衡的影響：1、濃度：增大反響物濃度，V正，V逆平衡向方向移動2、溫度：升高溫度，V正，V逆，平衡向熱方向移動3、壓強：增大壓強，V正，V逆，平衡向方向移動如何從平衡常數(shù)角度，解釋條件改變，平衡移動方向？〔2010重慶卷〕10．

當反響到達平衡時，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥B1、對于可逆反響FeCl3+3KSCNFe〔SCN〕3+3KCl到達平衡后，以下表達正確的選項是〔〕A參加硫酸鐵濃溶液或NH4SCN固體后，溶液顏色加深B參加KCl溶液，增大了生成物濃度，平衡向逆反響方向移動，溶液顏色加深C參加KCl溶液，減小了平衡各組分的濃度，平衡向逆反響方向移動，溶液顏色變淺D參加AgNO3溶液，減小了生成物KCl的濃度，平衡向正反響方向移動，溶液顏色加深

AC2、以下措施一定能使可逆反響平衡發(fā)生移動的是

A、參加一定量的反響物

B、改變壓強

C、改變溫度

D、使用催化劑C3、在平衡體系CO〔g〕+2H2〔g〕CH3OH〔g〕；△H<0中，為了增加甲醇的日產(chǎn)量，工業(yè)上通常采取的措施是〔〕A高溫、高壓B低溫、高壓、催化劑C適宜溫度、高壓、催化劑D高溫、高壓、催化劑C六、圖像題解題方法：1、視圖：一看面〔縱坐標與橫坐標〕的含義；二看線〔線的走向與變化趨勢〕；三看點〔起點、拐點、終點〕；四看輔助線〔如等溫線、等壓線等〕；五看量的變化〔轉化率、濃度、溫度、壓強等〕。“先拐先平，數(shù)值大”“定一議二”mA(固)+nB(g)≒wC(g)△H<0的可逆反響，在恒溫的條件下B的百分含量(B％)與壓強P的關系如下圖，有關表達正確的選項是()A．m+n<wB．n>wC．X點時混合物的v正>v逆D．X點比Y點混合物的反響速率慢C〔09年安徽理綜〕汽車尾氣凈化中的一個反響如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中，反響到達平衡后，改變某一條件，以下示意圖正確的選項是()平衡常數(shù)K溫度CO轉化率溫度平衡常數(shù)KNO的物質(zhì)的量NO轉化率N2的物質(zhì)的量ABCD高考回放七、化學平衡的計算1.和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反響〔氣〕達平衡時，為0.4mol，此時假設移走和在相同溫度下達平衡時的物質(zhì)的量是〔〕A0.4molB0.2molC小于0.2molD大于0.2mol而小于0.4mol2、在一定條件下，在2SO2+O2≒2SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是SO2為2.0mol/L，O2為0.8mol/L，SO3為2.4mol/L，那么氧氣在