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文檔簡介
濟寧市重點中學2025屆高一下化學期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)生劇烈反應。一段時間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應A.為放熱反應 B.為吸熱反應C.過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能 D.反應物的總能量低于生成物的總能量2、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是()A.用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB.利用圖2裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C.圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D.用圖4裝置灼燒海帶3、下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BF3 B.PCl5 C.NCl3 D.CH44、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥5、1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個橫行,也是7個周期B.元素周期表有18個縱行,即有18個族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金屬元素6、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B.漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成的HClO見光分解C.少量液溴要保存在棕色細口瓶中,并在液溴上面加水封D.向煤中加入適量CaCO3,可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放7、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中,反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機副產(chǎn)物,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示,下列說法中正確的是()A.該反應的化學方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0~3min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時,表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D.在3~10min內(nèi),反應仍未達到平衡狀態(tài)8、下列說法正確的是()A.石油是混合物,汽油是純凈物 B.沸點:汽油>煤油>柴油>重油C.直餾汽油和裂化汽油成分相同 D.蒸餾汽油的實驗裝置也可用來制取蒸餾水9、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是A.23g鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.50ml12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NAD.常溫常壓下,8.8gN2O和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA10、同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,下列推斷正確的是()A.原子序數(shù):X>Y>ZB.主族序數(shù):Y>X>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZD.元素的非金屬性強弱:X>Y>Z11、下列關(guān)于油脂的說法不正確的是()A.油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C.脂肪里的飽和烴基的相對含量較大,熔點較高D.油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,屬于酯類12、在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是A.Z為0.3mol·L-1 B.Y2為0.4mol·L-1C.X2為0.2mol·L-1 D.Z為0.4mol·L-113、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO14、某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2CH3,下列相關(guān)說法正確的是()A.該產(chǎn)物的名稱是1,1—二甲基丙烷B.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)C.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物15、下列說法不正確的是A.14C和14N互為同系物B.核素18O的中子數(shù)是10C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
互為同分異構(gòu)體16、下列氣體中,溶于水后沒有強酸生成的是()A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成CB①由C.H兩種元素組成;②球棍模型為C①由C.H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C.H、O三種元素組成;②球棍模型為回答下列問題:(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為:___;反應類型___。(2)B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(3)C所含官能團的名稱是___,D所含官能團的名稱是___,C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。18、有四種短周期元素,相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答:(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程:______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族,且位于D下一個周期,根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測,硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強19、查閱資料知:Br2的沸點為58.78℃,密度為3.119g?cm﹣3,微溶于水,有毒。Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈__態(tài),保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示:濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下:①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應結(jié)束;②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;③關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;④將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。(2)當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____(實驗現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是___,尾氣處理選用___(填序號,試劑不重復使用)。a.H2Ob.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。(4)蒸餾時應該選擇下列儀器_____(填序號),實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。20、經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?;卮鹣嚓P(guān)問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察________________,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是________________________,H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。21、下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告:污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。(1)A裝置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。(2)實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”),說明SO2與水反應生成一種酸。(3)D裝置的作用是_________,并寫出化學反應方程式_____________________。實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。(查閱資料)SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________(填“催化劑”或“氧化劑”)。(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。(知識聯(lián)想)(1)酸雨造成的危害是:______________________________(舉一例)。(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。(提出建議)該市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)生劇烈反應。一段時間后,用手觸摸試管外壁感覺燙手,說明反應為放熱反應。放熱反應中,反應物的總能量高于生成物的總能量,該過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能,故選A。2、B【解析】分析:A項,元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,非金屬性越強,但稀鹽酸屬于無氧酸,不是最高價氧化物對應的酸;B項,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,而乙醇易溶;C項,不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中;D項,灼燒海帶應在坩堝中進行。詳解:A項,稀鹽酸屬于無氧酸,不是最高價氧化物對應的酸,所以不能根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,證明非金屬性Cl>C,故A項錯誤;B項,分離乙酸乙酯和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現(xiàn)酯和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法即可,故B項正確;C項,不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C項錯誤;D項,灼燒海帶應在坩堝中進行,故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為B。3、C【解析】A.BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu);B.PCl5中P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu);C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu);D.CH4中H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)。故選C。點睛:本題分子都形成共價鍵,每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。4、A【解析】
一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,所以含有共價鍵的離子化合物是②③④,①中只有離子鍵,⑤⑥⑦中只有共價鍵,答案選A。5、A【解析】A.由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,元素周期表有七個橫行,也是七個周期,故A正確;B.元素周期表有18個縱行,7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族,共16個族,故B錯誤;C.短周期是指第一、二、三周期,而第四周期為長周期,故C錯誤;D.ⅠA族的元素包含H及堿金屬,H是非金屬元素,故D錯誤;故選A。點睛:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用,為高頻考點,把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯點為B。6、D【解析】分析:A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律,其中尋找半導體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的;B、碳酸的酸性強于HClO,且HClO不穩(wěn)定,導致漂白粉失效;C、溴是易揮發(fā)的液體,與水幾乎不反應,因此可水封保存;D、煤燃燒生成的SO2在高溫下與CaCO3反應,可減少SO2的排放。詳解:A、在元素周期表中,從左向右,金屬性減弱,非金屬性增強,所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導體性能,故A正確;B、漂白粉放置的過程中,發(fā)生如下反應Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2,導致失效,所以B正確;C、溴在水中的溶解度很小,與水幾乎不反應,但溴是易揮發(fā)性的液體,所以要保存在棕色細口瓶中,并用水封,故C正確;D、煤燃燒生成的SO2在高溫下與CaCO3反應,最終轉(zhuǎn)化為CaSO4,減少了SO2的排放,但不會減少溫室氣體CO2的排放,所以D不正確。本題答案為D。7、B【解析】
A.由圖知,消耗n(
CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol,同一反應中參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比,則N(CO2):N(H2):N(CH3OH)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1,根據(jù)原子守恒知,還生成H2O,所以反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O,故A錯誤;B.v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol?L-1?min-1,故B正確;C.反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,則反應前后氣體密度始終不變,所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標準,故C錯誤;D.在3min時各物質(zhì)物質(zhì)的量不變,反應達到平衡狀態(tài),則在3~10
min【點睛】本題考查化學平衡的建立和圖像分析,明確化學平衡狀態(tài)判斷標準及化學反應速率計算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D。8、D【解析】
A、石油和汽油都是含多種烴的混合物,故A錯誤;B、石油分餾時,首先分餾出的是汽油,其次是煤油,再次是柴油、重油,說明沸點:汽油<煤油<柴油<重油,故B錯誤;C、直餾汽油為烷烴,裂化汽油中含有烯烴,故C錯誤;D、蒸餾汽油、制取蒸餾水的原理相同,都是使用蒸餾裝置,故D正確;答案選D。9、B【解析】A、1molNa→1molNa+,失去1mol電子,23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為23×1/23mol=1mol,故A說法正確;B、MnO2只跟濃鹽酸反應,因為MnO2是過量的,隨著反應的進行,鹽酸濃度降低,到達某一濃度,反應將會停止,根據(jù)信息,無法計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,故B說法錯誤;C、過氧化鈉的電子式為:,1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol,即0.6mol過氧化鈉中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol,故C說法正確;D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44g·mol-1,且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等,即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.8×3/44mol=0.6mol,故D說法正確。點睛:本題的易錯點是選項B和選項C,選項B學生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應,不與稀鹽酸反應,隨著反應進行鹽酸濃度降低,反應停止,如果MnO2是少量,鹽酸是過量或足量,這樣就可以根據(jù)MnO2計算Cl2,或轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,選項C,學生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標是2,認為1molNa2O2中含有2mol陰離子,進行判斷,解決此類題應注意過氧化鈉的電子式,通過電子式進行判斷和分析;解決阿伏加德羅常數(shù)的問題要求學生基本功扎實。10、C【解析】
同一周期元素中,元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,同一周期的X、Y、Z三種元素,最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,則原子序數(shù)X<Y<Z,非金屬性X<Y<Z,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.同一周期的X、Y、Z三種元素,最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,則原子序數(shù)X<Y<Z,A項錯誤;B.同一周期元素中,元素的非金屬性越強,其族序數(shù)越大,所以主族序數(shù):Z>Y>X,B項錯誤;C.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,這幾種元素的非金屬性X<Y<Z,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZ,C項正確;D.這幾種元素的非金屬性X<Y<Z,D項錯誤;答案選C。11、A【解析】
A、油脂在小腸內(nèi)消化產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油,不一定是硬脂酸,A錯誤;B、天然油脂是混合物,多數(shù)是混甘油酯,B正確;C、飽和烴基的相對含量越大,熔點越高,所以脂肪熔點比油高,呈固態(tài),C正確;D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯,D正確。答案選A。12、A【解析】
因為反應是可逆反應,可能向正反應方向進行,也可能向逆反應方向進行,則Z的濃度應在0mol·L-1<c(Z)<0.4mol·L-1,Y2的濃度應在0.2mol·L-1<c(Y2)<0.4mol·L-1,X2的濃度在0mol·L-1<c(X2)<0.2mol·L-1,因此選項A正確;答案選A。13、A【解析】
A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸,亞鐵離子被硝酸氧化:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,A正確;B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2,次氯酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸,自身被還原為氯離子,B錯誤;C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水,C錯誤;D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2,生成次氯酸和碳酸氫鈣,D錯誤。答案選A。14、B【解析】
A、該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丁烷,故A錯誤;B、原單烯烴中碳碳雙鍵有三種位置,故B正確;C、該加成產(chǎn)物的分子式為C5H10,1mol該物質(zhì)燃燒消耗7.5mol氧氣,故C錯誤;D、C3H6可能為環(huán)丙烷,故D錯誤。答案選B。15、A【解析】
A.同系物是有機化學中的一個概念,指的是結(jié)構(gòu)相似,組成上相差n個CH2的物質(zhì),不是針對核素而言的,故A錯誤;B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),核素18O的中子數(shù)是10,故B正確;C.同素異形體指的是同種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),金剛石、石墨和C60互為同素異形體,故C正確;D.同分異構(gòu)體指的是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì),CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
分子式均為C4H10,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;故答案選A。16、B【解析】
A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸,鹽酸為強酸,與題意不符,A錯誤;B.SO2溶于水后生成亞硫酸,為弱酸,無強酸生成,符合題意,B正確;C.SO3溶于水后生成硫酸,為強酸,與題意不符,C錯誤;D.NO2溶于水后生成硝酸和NO,硝酸為強酸,與題意不符,D錯誤;答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應②③羥基羧基【解析】
A能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不飽和鍵,結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2;B由C、H兩種元素組成,有球棍模型可知B為苯();由D的球棍模型可知,D為CH3COOH;C由C、H、O三種元素組成,能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應,能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯,則C為CH3CH2OH,據(jù)此解答問題?!驹斀狻?1)A是乙烯,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,化學反應方程式為,故答案為:;加成反應;(2)B是苯,苯是無色有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,且密度比水小,與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應,在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷,因此②③正確,故答案為:②③;(3)C為CH3CH2OH,含有的官能團為羥基,D為CH3COOH,含有的官能團為羧基,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為,故答案為:羥基;羧基;。18、二VAHClO4ab【解析】
氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則該氣體為NH3,A為N元素;B單質(zhì)的焰色反應為黃色,說明B元素是Na元素;C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體,可用于自來水消毒,則C元素是Cl元素;元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則D元素是S元素,然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N,B是Na,C是Cl,D是S元素。(1)A是N元素,原子核外電子排布是2、5,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,容易獲得1個電子形成Cl-,Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl,用電子式表示B與C形成化合物的過程為:。(3)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài),a正確;b.由于Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,最低為-2價,而在SeO2中Se元素的化合價為+4價,處于該元素的最高化合價和最低化合價之間,因此既有氧化性又有還原性,b正確;c.Se原子最外層有6個電子,最高為+6價,所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4,c錯誤;d.同一主族的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se,由于非金屬性Cl>S,所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱,d錯誤;故合理選項是ab?!军c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。19、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析:Ⅰ.(1)根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析;Ⅱ.(2)根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析;(3)根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷;(4)根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器,根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解:Ⅰ.(1)溴在常溫下為液態(tài),液溴易揮發(fā),密度大于水,微溶于水,所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ.(2)氯氣與溴離子反應生成溴單質(zhì),由于氯氣是黃綠色氣體,因此當反應完成時,A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束;(3)溴檢驗氧化性,能夠與亞硫酸鈉反應,因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴,反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+,答案選d;溴、氯氣都有毒,可用堿液吸收,答案選c;(4)蒸餾操作的主要儀器是:帶鐵圈的鐵架臺,酒精燈,石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,溫度計,冷凝管,牛角管,錐形瓶,所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦;蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì),所以實驗中應控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度,Br2的沸點為58.78℃,則應該控制溫度在59℃(或58.8℃)??键c:本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設計與評價,題目難度中等,熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設計原理為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。20、反應產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同,排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】
首先明確實驗目的:比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果;(1)圖甲:兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2,分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液,通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果(保持其他條件相同,只改變催化劑);在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同,所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理;(2)“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3+、Cu2+催化時生成O2的速率,來定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果;【詳解】(1)該反應中產(chǎn)生氣體,所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷;氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同,無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用,硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同,可以消除陰離子不同對實驗的干擾;雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣,所以反應方程式為,因此,本題正確答案是:反應產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陰離子相同,排除陰離子
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