新高考新教材廣西專版2024屆高考化學二輪總復(fù)習專題突破練12化學實驗B

專題突破練十二化學試驗(B)一、選擇題1.下列試驗設(shè)計正確的是()。A.加熱NaI固體與濃硫酸的混合物制取HI氣體B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,驗證H2O2的漂白性C.常溫下,向無色NaN3溶液中滴加幾滴酚酞溶液后變紅,驗證HN3為弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液,檢驗生成的葡萄糖2.(2023廣西模擬預(yù)料)碳酰氯(COCl2)俗名光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,遇水快速水解,生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是()。A.裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HClB.裝置丙的主要作用是汲取尾氣中的氯化氫C.丁中冰水混合物的作用是降溫,防止COCl2揮發(fā)D.裝置的連接依次(裝置可重復(fù)運用)應(yīng)為c→a→b→e→f→a→b→d3.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論或推論正確的是()。選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結(jié)論或推論A向FeCl3溶液中加入Cu片,振蕩,溶液顏色改變Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)B用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8酸性:HB>HAC用AgNO3標準溶液滴定待測液中Cl-,以K2CrO4為指示劑Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性4.(2022湖南卷)為探究FeCl3的性質(zhì),進行了如下試驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L-1)。試驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,變紅褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,變紅褐色;將上述混合液分成兩份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無藍色沉淀生成;另一份煮沸,產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述試驗現(xiàn)象,結(jié)論不合理的是 ()。A.試驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)B.試驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng)C.試驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng),但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個試驗說明SO32-二、非選擇題5.某愛好小組設(shè)計試驗探究SO2與新制的氫氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置(夾持裝置省略),打開磁攪拌器,先往20mL1.00mol·L-1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol·L-1的NaOH溶液,再通入肯定量SO2,三頸燒瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列問題。(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2,虛框中應(yīng)選用(填“A”或“B”)裝置,通入SO2過程中不斷攪拌的目的是。

(2)儀器a的名稱為,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)由SO2是酸性氧化物,推想X可能為。取少量X加入稀硫酸進行驗證,視察到,說明該推想錯誤。

(4)由SO2的還原性,推想X可能為CuCl,做如下驗證明驗。①取少量的X,加過量的氨水溶解,露置于空氣中快速得到深藍色溶液,其中陽離子的化學式為。

②向深藍色溶液中先加入過量的,再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

③生成X的離子方程式為。

6.碳酸鑭La2(CO3)3(M=458g·mol-1)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃,可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時,形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O,假如溶液堿性太強,易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。已知酒精噴燈溫度可達1000℃?；卮鹣铝袉栴}:(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭:①儀器A的名稱為。

②裝置接口的連接依次為f→。

③試驗過程中通入CO2須要過量,緣由是。

④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨,請寫誕生成水合碳酸鑭的化學方程式:。

(2)甲小組通過以下試驗驗證制得的樣品中不含La(OH)CO3,并測定水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O中結(jié)晶水的含量。將石英玻璃管A稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,將裝有試劑的裝置C稱重,記為m3g。按下圖連接好裝置進行試驗。試驗步驟:ⅰ.打開K1、K2和K3,緩緩?fù)ㄈ隢2;ⅱ.數(shù)分鐘后關(guān)閉K1、K3,打開K4,點燃酒精噴燈,加熱A中樣品;ⅲ.一段時間后,熄滅酒精燈,打開K1,通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2,冷卻到室溫,稱量A。重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m4g(此時裝置A中為La2O3)。稱重裝置C,記為m5g。①試驗中其次次通入N2的目的為。

②依據(jù)試驗記錄,當m4-m說明制得的樣品中不含有La(OH)CO3;計算水合碳酸鑭化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表示)。

(3)已知某磷酸鹽濃度與對應(yīng)吸光度滿意下圖關(guān)系,磷酸鹽與碳酸鑭結(jié)合后吸光度為0。取濃度為30mg·L-1的該磷酸鹽溶液2mL,加入適量上述試驗制備的水合碳酸鑭,半個小時后測定溶液的吸光度為0.12,計算水合碳酸鑭對磷酸鹽的結(jié)合率為(結(jié)合率=結(jié)合的磷酸鹽的量起始的磷酸鹽的量×

專題突破練十二化學試驗(B)一、選擇題1.C解析加熱條件下濃硫酸具有強氧化性,能氧化HI,A項錯誤。向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,體現(xiàn)H2O2的還原性,B項錯誤。常溫下,向無色NaN3溶液中滴加幾滴酚酞溶液后變紅,溶液呈堿性,說明NaN3是強堿弱酸鹽,證明HN3為弱酸,C項正確。蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液,先加入氫氧化鈉中和硫酸,再加少量銀氨溶液,檢驗生成的葡萄糖,D項錯誤。2.D解析裝置丁中氯仿和氧氣在光照條件下合成光氣,反應(yīng)的化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl,故A項正確;裝置丁中生成氯化氫,氯化氫極易溶于水,倒扣的漏斗可防止倒吸,則裝置丙的主要作用是汲取尾氣中的氯化氫,故B項正確;COCl2的沸點為8.2℃,沸點較低易揮發(fā),則冰水混合物的作用是降溫,防止COCl2揮發(fā),故C項正確;由上述分析可知,乙裝置制備氧氣,然后經(jīng)甲干燥氧氣,在裝置丁中合成光氣,丁后面需連接干燥裝置防止水進入丁中,最終連接丙裝置汲取尾氣,則裝置的連接依次為c→b→a→e→f→b→a→d,故D項錯誤。3.D解析向FeCl3溶液中加入Cu片,振蕩,溶液顏色改變發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,不是置換反應(yīng),A項錯誤。用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8,由于未告知NaA、NaB溶液的物質(zhì)的量濃度是否相等,故不能說明A-的水解程度比B-的大,也就不能依據(jù)鹽類水解的規(guī)律,得出酸性HB>HA,B項錯誤。用AgNO3標準溶液滴定待測液中的Cl-,以K2CrO4為指示劑,說明Ag2CrO4生成時氯離子已沉淀完全,鉻酸銀和氯化銀的沉淀類型不同,不能比較兩者的溶度積常數(shù),C項錯誤。向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是由于SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3電離出H+,H+與溶液中的NO3-結(jié)合成HNO3將SO2氧化為H2SO4,再與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故體現(xiàn)了SO24.D解析FeCl3溶液為棕黃色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色,溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,說明加熱促進了Fe3+的水解,A項結(jié)論合理;試驗②與試驗①相比較,說明少量的SO32-促進了Fe3+的水解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中存在Fe2+,即Fe3+也發(fā)生了還原反應(yīng),B項結(jié)論合理;試驗③是向過量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液,分組試驗說明Fe3+發(fā)生水解,但是未發(fā)生還原反應(yīng),C項結(jié)論合理;綜合分析整個試驗,可知SO二、非選擇題5.答案(1)B加大反應(yīng)速率(2)球形干燥管SO2+2OH-SO32-+H(3)亞硫酸鹽無氣體產(chǎn)生(4)①[Cu(NH3)4]2+②稀硝酸AgNO3③2Cu(OH)2+2Cl-+SO22CuCl+SO42-+2H解析亞硫酸鈉和濃硫酸為固液不加熱型,據(jù)此選擇裝置;CuCl2溶液和NaOH溶液在三頸燒瓶中生成新制的氫氧化銅,向新制的Cu(OH)2中通入SO2并不斷攪拌是為了加大反應(yīng)速率,三頸燒瓶中生成大量白色沉淀X,SO2是具有還原性的酸性氧化物,推想X可能為CuCl或亞硫酸鹽。儀器a為干燥管,用作尾氣汲取和防倒吸。(1)反應(yīng)物有可溶性固體,選用A裝置不能限制反應(yīng)速率,不能做到“隨開隨用”;通入SO2并不斷攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸,加大反應(yīng)速率。(2)由裝置圖可知儀器a是干燥管,用來做SO2尾氣汲取的防倒吸裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H(3)依據(jù)SO2是酸性氧化物,推想X可能為亞硫酸鹽,取少量X加入稀硫酸,無氣體產(chǎn)生,說明推想錯誤。(4)①CuCl加過量的氨水溶解,可形成無色協(xié)作物離子[Cu(NH3)2]+,露置于空氣中被氧化得到藍色的[Cu(NH3)4]2+;②向深藍色溶液中先加入過量的稀硝酸,調(diào)整pH使溶液顯酸性,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀AgCl,證明X中含有Cl-;③試驗中Cu(OH)2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為2Cu(OH)2+2Cl-+SO22CuCl+SO42-+2H6.答案(1)①分液漏斗②b→a→d→e→c③限制溶液不能堿性太強,否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3④2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2OLa2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl(2)①將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中汲取,削減試驗誤差②1(3)75%解析(1)①依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知其名稱為分液漏斗;②結(jié)合分析可知裝置接口依次應(yīng)為f→b→a→d→e→c;③依據(jù)題目信息可知假如溶液堿性太強,易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3,所以通入CO2須要過量,以限制溶液堿性不能太強,否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3;④依據(jù)元素守恒可知化學方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x