2024山東省煙臺(tái)市德州市高三下學(xué)期二模化學(xué)試題及答案

2024年高考適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23Al27Cl35.5Co59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與航天科技發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．火箭隔熱層所用的新型材料SiN熔點(diǎn)高、難氧化34B．問天實(shí)驗(yàn)艙使用的石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料C．飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于有機(jī)高分子材料D．飛船艙體外殼使用的鋁合金材料密度小、硬度大2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A-2-B::Ca[O]-]-C．SeO3的VSEPR模型：D．CaO2的電子式：3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全及事故處理的說法正確的是A．苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗B．向暴沸的液體中加入沸石D．將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉丟進(jìn)廢液缸C．酒精、甲苯、汽油著火時(shí)均可用水滅火4．利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?mL1.0mol·L-15mL0.1mol·L-1甲乙丙丁A．用甲裝置制備并收集NH3C．用丙裝置在鐵上鍍銅B．用乙裝置測(cè)定NaCO溶液的濃度224D．用丁裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響高三化學(xué)第1頁(共8頁)+5YY[XZR]?XYZR為原子序數(shù)依次增大的n4-n短周期主族元素，基態(tài)Z原子的p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)電子總數(shù)多1，R與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．分子極性：YZ3>XZ3C．簡單離子半徑：R>Y>Z6．實(shí)驗(yàn)室中下列操作正確的是B．同周期第一電離能大于X的元素有5種D．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水后過濾B．除去FeCl溶液中的FeCl：加入銅粉后過濾23C．測(cè)定NaHCO3溶液的濃度：用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定并選用甲基橙作指示劑D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：蔗糖與稀硫酸混合加熱后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液7．某藥物的有效成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．含有手性碳原子B．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵C．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理不同D．1mol該物質(zhì)最多能與3molH2反應(yīng)8．(NH)SO電化學(xué)循環(huán)氧化法將酸性廢水中的苯酚降解為CO，加入Fe2+可加快苯酚的降42282解，原理如圖。已知：S2O?+Fe2+=SO?+SO4?+Fe3+，SO4?有強(qiáng)氧化性。下列說法錯(cuò)誤的是稀硫酸SO2?28A．鉑連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨上的電極反應(yīng)：2SO??2e?=S2O?C．苯酚降解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：電源Fe2+離石墨鉑苯酚處理器子交換膜CHO+28SO4?+11HO=6CO↑+28SO?+28H+6622(NH)SO4較濃硫酸SO2?42D1SO?溶液9．以含鎵廢料［主要成分為Ga(CH3)3］制備半導(dǎo)體材料GaNGa和Al的性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是鹽酸SOCl2加熱脫水氣體aNH3合成廢料酸溶GaCl溶液操作XGaCl·nHOGaCl3GaN32氣體bA．“操作X”需使用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈B．可用BaCl2溶液檢驗(yàn)氣體a中的SO2C．“加熱脫水”可用HCl氣體代替SOCl2D．“合成”產(chǎn)生的氣體b可循環(huán)利用高三化學(xué)第2頁(共8頁)H10．鈷催化PhN與PhNH2電氫化制備Ph的反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-表示，NPhCoCl2+NN表示，圖中未NNClClCo表示參與或生成的Cl?)，下列說法錯(cuò)誤的是+e-HNHNPhPhHPhNH+ClHHNCoClPhA．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物NNNNClNHCoPhCo+eNNB．反應(yīng)過程中涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)NNHCoPhPhC．反應(yīng)過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂HND．電極反應(yīng)為PhN+PhNH2+4H++4e?=ClHPhNCoPhNH2HNNPhHNPhPhHPh+NH3NNH3Ph5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康南騃的CCl溶液中加入濃NaOH24ABC從I的CCl溶液中提取I224置、分液，向水層中加入HSO溶液，過濾24向工業(yè)食鹽中加入酸性KMnO4溶液將含少量KNO3的NaCl有晶膜析出，冷卻結(jié)晶后過濾檢驗(yàn)是否含有NaNO2除去NaCl中的KNO3pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol·L?11.0mol·L?1測(cè)定弱電解質(zhì)濃度大小與醋酸溶液的pH電離程度的關(guān)系D12．PLGA是可降解的功能高分子材料，制備PLGA的反應(yīng)過程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．LA和GA互為同系物B．丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面C．1molPLGA最多能與(x+y)molNaOH反應(yīng)D．LA與GA混合反應(yīng)生成的鏈狀一元酯最多有4種高三化學(xué)第3頁(共8頁)13．工業(yè)上從鈷鎳渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。已知：①Co2++6NH·HO=[Co(NH)]2++6HOK=105；②K[Ni(OH)]=1.0×10?15，完32362sp2全沉淀時(shí)c(Ni2+)≤10?5mol·L?1；③K(NH·HO)=10?5。下列說法正確的是b32A．濾渣1是Cu，濾渣2是Fe(OH)3B．氧化性：HO>Co3+>Fe3+22c([Co(NH3)6]2+)c(Co2+)C．若沉鎳完全后濾液中c(NH4+)=10?3mol·L?1，則≥10?13D．“氧化沉鈷”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2:114．丙烯腈()是一種重要的化工原料，以和，n(丙烯腈)丙烯腈的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=]n()A．“脫水”反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．低于225℃時(shí)，“腈化”過程轉(zhuǎn)化率低C．a(chǎn)點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為51%D．b點(diǎn)HO和CHOH的物質(zhì)的量之比為3:122515HYHY2+HY2+466Y微粒的分布分?jǐn)?shù)(δ)與pH變化關(guān)系如圖。已知：HCO的K=10?6.37、K=10?10.25。23a1a2下列說法正確的是A．曲線e代表H3Y?B．向NaHY溶液中加入過量NaCO溶液，323離子方程式為H3Y?+2CO?=HY3?+2HCO3c2(H4Y)C．酸性條件下溶液中存在：=101.1c(H5Y+)·c(H3Y?)D．NaHY溶液中存在：22高三化學(xué)第4頁(共8頁)c(Na+)>c(HY2?)>c(H+)>c(HY3?)>c(HY?)23三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）鈷及其化合物在材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)層電子排布式為；電解熔融的CoCl2或CoO都能制備金屬鈷，CoCl2熔點(diǎn)低于CoO熔點(diǎn)的原因是（2）某含鈷配離子結(jié)構(gòu)如圖(NHCHCHNH為電中性配。+2N222222C2體)，已知配合物的磁矩μB=(2)nnBM(n表示中心原子或離2C22N2子的未成對(duì)電子數(shù))μB=子的雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。A．sp3B．dsp2C．d2sp3D．sp3dBM；下列對(duì)鈷離（3）鈷酸鋰(LiCoO2)是常見的鋰離子電池正極材料，其晶體屬六方晶系(晶胞參數(shù)a=b≠cα=β=90°γ=120°)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成帶負(fù)電的層狀空間結(jié)構(gòu)，與Li+層交替排列。在充放電過程中，Li+在層間脫出或嵌入。cpmCo的個(gè)數(shù)為Li+在充電過程中會(huì)從八面體層間脫OCoLi出導(dǎo)致晶胞高度c變大，原因是。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為式表示)。1712[(NH)RuCl]和硫化鉍(BiS)g·cm?3(用代數(shù)pmbpm42623(主要成分為Ru、BiO，含少量SiO)制備[(NH)RuCl]和BiS的工藝流程如下。23242623NaOH+NaClOCHCHOH鹽酸、NH2OH·HClNH3Cl232廢催化劑氧化堿浸濾液1轉(zhuǎn)化Ru(OH)4鹽酸酸溶結(jié)晶RuCl3氨化(NH)RuCl426Na2SHCl濾液2酸化(pH<1.5)硫化Bi2S3濾渣已知：①濾液1中Ru元素和Bi元素的存在形式為RuO?、BiO2；②BiCl3極易水解生成BiOCl沉淀；③K(BiS)=1.0×10?23。sp23回答下列問題：（1）“氧化堿浸”時(shí)，為提高反應(yīng)速率，可采取的措施有(寫出兩條)。高三化學(xué)第5頁(共8頁)（2）“轉(zhuǎn)化”中產(chǎn)生乙醛的離子方程式為；“酸溶”中，先加入鹽酸溶解Ru(OH)4得到RuCl(NHOH?HCl)得到RuCl和N。4232（3）“氨化”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“濾渣”的主要成分是(用化學(xué)式表示)；“酸化”時(shí)需控制溶液pH<1.5，原因是。（5時(shí)向1L1.0mol?L?1BiCl溶液中加入0.5LNaS32c(S2?)為1.0×10?7mol?L?1，則Bi3+的沉淀率為(忽略溶液混合引起的體積變化)。18．（12分）氫化鋁鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑。實(shí)驗(yàn)室以無水四氫呋喃為溶劑，AlCl和NaH為反應(yīng)物，在無水無氧條件下制備NaAlH。34已知：①二苯甲酮(沸點(diǎn)305℃)作指示劑，在有水體系中無色，在無水體系中呈藍(lán)色。②NaAlH4易溶于四氫呋喃(沸點(diǎn)66℃)，難溶于甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)?；卮鹣铝袉栴}：2（1）制備無水四氫呋喃(裝置如圖1，夾持及加熱裝置略)儀器A的名稱為。實(shí)驗(yàn)開始，用N2A開活塞KC至80℃活塞KB中收集無水四氫呋喃。BK（2）制備NaAlH4(裝置如圖2，攪拌、加熱和夾持裝置略)向三頸燒瓶中加入少量(質(zhì)量可忽略)NaAlH4作催化劑，再加入50mL含4.80gNaH的四氫呋喃懸濁液；接通冷凝水，控溫80℃，邊攪拌邊緩慢滴加50mL含5.34gAlCl3的四氫呋喃溶液，有白色C1AlCl、四氫呋喃①制備NaAlH4的化學(xué)方程式為。N2②圖2裝置存在的一處缺陷是。③由上層清液獲得NaAlH4→操作a，得粗產(chǎn)品→…→得較純凈的產(chǎn)品。減壓蒸餾的餾出物NaH、四氫呋喃、NaAlH4圖2為；操作a為（3）測(cè)定NaAlH4的產(chǎn)率(雜質(zhì)不反應(yīng))Al3+。100mL5.00mL待測(cè)溶液、20.00mL0.1000mol·L?1EDTApH并加熱煮沸2min。冷卻后用0.0500mol·L?1醋酸鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.40mL。已知EDTA與Al3+、Zn2+均按1:1反應(yīng)，則NaAlH4的產(chǎn)率為。高三化學(xué)第6頁(共8頁)若量取EDTA溶液時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，放出溶液后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將“偏大”、“偏小”或“不變”)。(填1912(K)的兩種合成路線，回答下列問題：路線一：（1）A中官能團(tuán)的名稱為（2）G→I的化學(xué)方程式為路線二：；D的結(jié)構(gòu)簡式為。。CHIH+濃HNO3NHIL(CHOCl)M(CHOCl)O(CHNOCl)6436577H2Pd/CJGKCO3HPKDMA（3）設(shè)計(jì)L→M和N→O的目的是，P→K的反應(yīng)類型為。（4）Q(CHOCl)為M的同系物，滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有種。89①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有3個(gè)取代基（5高三化學(xué)第7頁(共8頁)的路線。20．（12分）甲烷蒸汽重整是制氫的主要途徑，涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H(g)?H1=akJ·mol?142反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)?H2=?41kJ·mol?122回答下列問題：（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(?Hθ)是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。fm穩(wěn)定單質(zhì)的?Hθ=0。根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算a=。fm物質(zhì)CH4(g)CO(g)?110.5H2O(g)?Hθ/kJ·mol?1?74.8?241.8fm（2）向恒容密閉容器中按n(CH):n(HO)=1:3投料，初始總壓強(qiáng)為p，測(cè)得平衡時(shí)各組420分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是。②溫度低于600℃時(shí)，d的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是③600℃時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留兩位有效數(shù)字)，反應(yīng)Ⅱ的Kp=（3）鎳基復(fù)合催化劑可作為CH重整的催化劑和CO吸收劑。。。42①在催化劑(*Ni)表面CH和HO(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CO、CO和H的反應(yīng)機(jī)理如下。4222a．*Ni+CH(g)*Ni?CH+H(g)422b．c．*Ni?CO*Ni+CO(g)d．*Ni+HO(g)*Ni?O+H(g)22e．*Ni?O+CO*Ni+CO2(g)補(bǔ)充b反應(yīng)的方程式：。②鎳基復(fù)合催化劑可吸收部分COn(CH):n(HO)=1:3242高三化學(xué)第8頁(共8頁)ppCH的轉(zhuǎn)化率為50%p(H)=2p(CO)p(H)=04222(用含p0、p的表達(dá)式表示)。高三化學(xué)第9頁(共8頁)2024年高考適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．C6．C2．A7．D3．A8．D4．B9．B5．B10．C5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．AD12．B13．AC14．B15．BD三、非選擇題1612分）（1）3d74s2（1分）CoCl2和CoO均為離子晶體，O2-半徑小于Cl－O2-所帶電荷多，CoO中的離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高（2分）（2）24（2分）C（1分）（33（2分）