福建省安溪一中養(yǎng)正中學(xué)惠安一中泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020秋季高一年期中考聯(lián)考考試科目：化學(xué)滿分：100分考試時(shí)間：90min注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，只將答題卡交回。3.需要填涂的地方，一律用2B鉛筆涂滿涂黑；需要書(shū)寫(xiě)的地方一律用黑色簽字筆作答。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1

C12

N14O16

S32

Cl35.5

Na23

Fe56Mg24Al27第I卷選擇題（共50分）本部分包括25個(gè)小題；每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)；每小題2分，共50分。1.處處留心皆知識(shí)。生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是（）A.食物腐敗變質(zhì) B.酒香不怕巷子深C.鋁表面形成致密的薄膜 D.食醋洗掉水垢2.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.Al2O3、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.氯水、氨水、漂白粉均為混合物C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D.燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì)3.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.KNO3、硫酸溶液D.KOH、CCl44.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4五種物質(zhì)，可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)。下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③電解質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A.①④ B.①③ C.②⑤ D.③④5.下列說(shuō)法不正確的是（）A.1molNH4+的質(zhì)量為18g B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1C.一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于18/(6.02×1023)gD.摩爾是描述物質(zhì)所含微粒多少的物理量 6.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.用水分離四氯化碳和酒精的混合物B.蒸餾完畢時(shí)，先再停止加熱，再關(guān)閉冷凝水C.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋D.將放在稱量紙上稱取的NaOH固體在燒杯中溶解，待冷卻后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A. B.C. D.8.實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí)，無(wú)須使用到的儀器是（）A.燒杯 B.膠頭滴管 C.容量瓶 D.試管9.下列操作錯(cuò)誤的是（）①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)②制取蒸餾水的裝置，若缺少溫度計(jì)，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行③分液時(shí)要將分液漏斗上口玻璃塞打開(kāi)，或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸上的小孔④容量瓶需要干燥后方能使用⑤實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣用澄清石灰水吸收A.①②③ B.②④⑤ C.②③⑤ D.③④⑤10.大閘蟹是一種季節(jié)性美食，李白曾詩(shī)云：“蟹螯即金液，糟丘是蓬萊。且須飲美酒，乘月醉高臺(tái)”。大閘蟹清蒸時(shí)，會(huì)由青色變成紅色。對(duì)此，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究方法中的（）A．實(shí)驗(yàn) B．假設(shè) C．觀察 D．分類11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6H6（苯）的分子數(shù)為NAB.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAC.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L—1的MgCl2溶液，含有的Cl—數(shù)為NA12.在密閉容器中有一定質(zhì)量的碳粉，再通入O2，維持一定條件使二者都完全反應(yīng)。若生成CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，則參加反應(yīng)的C和O2的物質(zhì)的量之比為（）A.3：2 B.3：4 C.3：5 D.1：213．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是（）A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3B．含硫元素質(zhì)量比為4：5C．含氧元素質(zhì)量比為5：6D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1：114.下列敘述所描述的反應(yīng)，一定不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.酸性氧化物與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)D.沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)15.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如右上圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列分析中，不正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和16.下列變化過(guò)程，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.H2→H2O B.N2→NH3C.SO2→H2SO3D.FeSO4→Fe17.在探究新制氯水成分及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性18.用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好。這一現(xiàn)象的原因可能是（）A.漂白粉與氧氣反應(yīng)B.有色布條與氧氣反應(yīng)C.漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)，生成更多的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大19.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A.除去鐵粉中的銅粉，加入足量稀硫酸反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾B.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32—C.制備Fe(OH)3膠體時(shí)，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D.不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和FeCl3溶液20.粗鹽溶解過(guò)濾后的食鹽水，仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，正確的操作順序（）A.①②③⑤④ B.②③①④⑤ C.③②①⑤④ D.③⑤②①④21.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份。一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol/L B.mol/L C.moI/L D.mol/L22.由CO2、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為（）A.22：1：14 B.29：8：13 C.26：8：57D.13：8：2923．現(xiàn)有鋁和氧化鈉(Na2O)的固體混合物樣品，加入過(guò)量稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8。則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．9∶8 B．9∶16 C．9∶32 D．3∶424.我國(guó)首艘使用了鈦合金材料的國(guó)產(chǎn)航母已成功下水，鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅰ、II中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.步驟Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合價(jià)均升高C.步驟Ⅲ中反應(yīng)可在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，也可在空氣中進(jìn)行D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)25．向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉，使一定量的膠體溶液在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始聚沉所需電解質(zhì)的濃度(mol/L)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大，實(shí)驗(yàn)證明：聚沉能力主要取決于與膠體所帶相反電荷的離子所帶電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。已知金屬的氫氧化物膠體粒子一般會(huì)吸附陽(yáng)離子而帶正電。向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是()A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4第II卷非選擇題（共50分）本部分包括4個(gè)小題，共46分。26.（9分）I.下表是某兒童在泉州市兒童醫(yī)院臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)11592μmol/L661202鐵(Fe)mmol/L3鈣(Ca)mmol/L根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)該兒童_____元素含量偏低。(2)報(bào)告單中“μmol/L”是________(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C被(填“氧化”或“還原”)。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣。推測(cè)糖衣的作用是。II.閱讀下面短文，并回答問(wèn)題。光通過(guò)光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時(shí)出現(xiàn)偏離原來(lái)傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射。在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光的散射。表1分散系對(duì)可見(jiàn)光的不同作用：溶液膠體濁液光路示意圖對(duì)光的主要作用透射散射反射或折射當(dāng)入射光的波長(zhǎng)略大于分散相粒子的直徑時(shí)就發(fā)生光的散射?？梢?jiàn)光的波長(zhǎng)在400~760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑(1~100nm)，因此當(dāng)可見(jiàn)光束投射于膠體時(shí)，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。對(duì)于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對(duì)可見(jiàn)光的散射作用很微弱；而當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)濁液時(shí)，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長(zhǎng)，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。(5)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。(6)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴飽和的_____溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈色即可。(7膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是_____(填序號(hào))。A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子可以透過(guò)濾紙C.膠體的膠粒帶有電荷D.膠體粒子的直徑在1~100nm之間(8)CuSO4溶液無(wú)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是。27.（11分）分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，該方法利用了I2在不同溶劑中的不同。(3)海水曬鹽過(guò)程中，采用方法可得到粗鹽固體。（4）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過(guò)濾B．萃取C．滲析D．蒸餾E．灼熱氧化F．分液。如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉；②提取溴水中的溴單質(zhì)；③除去CuO中的Cu；④除去水中的Na+、SO42—、Cl—等雜質(zhì)。28．（8分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。供選試劑有：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。試回答下列問(wèn)題：(1)操作①需用到的玻璃儀器有有。(2)試劑a是(填化學(xué)式，下同)，試劑b是。(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？答?填“能”或“不能)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？答：(若能，此問(wèn)不用回答)。29.（12分）I．（1）水與mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，氫原子數(shù)之比是。（2）質(zhì)量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為，原子總數(shù)之比為。（3）某氣體X中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，則氣體X的摩爾質(zhì)量為。Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：(4)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇_______容量瓶；需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(5)下列操作對(duì)溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。①若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度__________；②配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使所配溶液濃度__________；③定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度__________；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，會(huì)使所配溶液濃度__________。30．（9分）如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）儀器A的名稱為。（2）甲是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃甲處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃丁處酒精燈，連接上戊裝置。Cl2通過(guò)丙瓶后再進(jìn)入丁。丁裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出丁中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。裝置丙的主要作用是。（4）若將戊處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為_(kāi)____（選填標(biāo)號(hào)）。A．無(wú)明顯變化B．有白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）丁處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈。但由于余熱的作用，甲處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)乙中的現(xiàn)象是，此時(shí)，乙的作用是。

安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020秋季高一年期中考聯(lián)考化學(xué)參考答案1——5：BBDBD6——10：BBDBB11——15：CACDA16——20：ADCDC21——25：ADACD