北京市對外經(jīng)貿(mào)大學(xué)附屬中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

北京市對外經(jīng)貿(mào)大學(xué)附屬中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．紙木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具2、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該氣體的說法正確的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．丙烯3、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵5、2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是（）A．Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強酸B．Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C．Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D．根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理6、一定條件下發(fā)生反應(yīng)5Cl2+12KOH+I2＝2KIO3+10KCl+6H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．I2發(fā)生還原反應(yīng) B．KOH是氧化劑C．Cl2反應(yīng)時得到電子 D．每消耗1molI2時，轉(zhuǎn)移5mol電子7、某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是A．W處于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒C．m＝1，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿D．m＝6，W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物8、在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發(fā)生物理變化的是A．分餾 B．干餾 C．裂解 D．裂化9、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量10、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液11、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是()A．元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化12、向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．當(dāng)單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)13、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－14、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質(zhì)、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質(zhì)、油脂15、下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘16、實驗是化學(xué)的靈魂，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生:再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D．純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學(xué)用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。19、某同學(xué)利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設(shè)藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學(xué)進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。21、人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。（1）關(guān)注營養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康，現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．維生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸鉀請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項字母代號填空。①人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是_________；②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是___________;③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是___________。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號）：A．汽車輪胎B．不銹鋼C．水泥②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號）：A．鎂鋁合金B(yǎng)．合成纖維C．天然纖維③生產(chǎn)和生活中，合金無處不在。我國最早使用的合金是______（填“銅合金”或“鋁合金”）；（3）當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。①我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號）：A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是________；A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥B．任意排放化工廠廢水C．處理生活污水，達標排放③下列處理垃圾的方法中，不正確的是______________。A．回收利用廢紙B．回收利用易拉罐C．填埋廢舊電池

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

“一次性餐具”的發(fā)展前景,應(yīng)從產(chǎn)品一次性使用后,廢棄物否對周圍環(huán)境造成污染去分析解答?！驹斀狻緼、淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，選項A正確；B、紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，選項B錯誤；C、塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，選項C錯誤；D、瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，試題貼近生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護意識，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2、C【解析】

某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，由質(zhì)量守恒定律可知，氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子，n（烴）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，則氣態(tài)烴的分子式為C2H4，故選C?！军c睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計算，注意利用原子個數(shù)守恒得出分子式是解題的關(guān)鍵。3、D【解析】

A、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時，會自行毀壞，故D正確。故選：D。4、D【解析】

A．1分子重水含10個中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；答案選D。5、A【解析】A.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應(yīng)陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。點睛：靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。6、C【解析】

由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘元素化合價升高，被氧化，I2做反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A項、由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價升高，被氧化，I2做反應(yīng)的還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B項、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，KOH既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C項、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應(yīng)的氧化劑，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D項、由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molI2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×（5-0）e-=10mole-，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化，熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念是解答本題的關(guān)鍵。7、C【解析】

A項、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學(xué)式為SO2，故D正確；故選C。8、A【解析】試題分析：分餾屬于物理變化；干餾、裂解、裂化均屬于化學(xué)變化?？键c：考查物理、化學(xué)變化。9、B【解析】

A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ熱量，A項錯誤；B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和?生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項正確；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項錯誤；D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤；答案選B。10、D【解析】

利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，A為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項C分析，A為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。11、C【解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變，但是元素的相對原子質(zhì)量并不發(fā)生周期性變化；B.原子的電子層數(shù)增多，但并不發(fā)生周期性變化；C.原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化，從而決定了元素性質(zhì)的周期性變化；D.原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。12、B【解析】

A．化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，故A錯誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度不隨時間的變化而變化，即達到化學(xué)平衡時，SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變，故B正確；C．化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不等于零，當(dāng)單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，只表示反應(yīng)正向進行，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，故C錯誤；D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能未達到平衡，這與反應(yīng)條件及加入的物質(zhì)的多少有關(guān)，故D錯誤；答案選B。13、B【解析】A．鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10，硫、氯離子核外電子數(shù)都是18，所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10，所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；C．氟離子核外有10個電子，氯離子核外有18個電子，溴離子核外有36個電子，碘離子核外有54個電子，所以其核外電子數(shù)不等，故C錯誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個電子，Ne原子核外有10個電子，所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。14、B【解析】蠶“絲”中含有的有機物是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機物。故B正確。15、B【解析】

A．鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質(zhì)，利用蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃，可以進行鑒別，濃硫酸不能，故A錯誤；B．醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應(yīng)需加熱且反應(yīng)是平衡不可能除凈，故C錯誤；D．萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯誤；故選B。16、D【解析】分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，也不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構(gòu)成原電池，鐵作負極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析。【詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價鍵。19、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應(yīng)，實驗要驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程20、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05m