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2025屆西藏省高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A.1.5mol B.1.0mol C.0.75mol D.3.0mol2、下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是A.BaCO3和HCl;BaCO3和H2SO4B.BaCl2和H2SO4;Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3;HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4;Ba(OH)2和HNO33、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物共有A.5種 B.4種 C.3種 D.2種4、生活中處處離不開化學(xué),下列做法有利于身體健康的是A.用著色劑將饅頭染色B.人體每日必須攝入足夠量的鈣C.端午節(jié)時(shí)用CuSO4溶液浸泡粽葉,使粽葉變得鮮綠D.自來(lái)水中通入大量Cl2進(jìn)行殺菌消毒5、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)A.AB.BC.CD.D6、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.N、O、F最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)D.Na、K、Rb金屬性依次增強(qiáng)7、根據(jù)元素周期律判斷,不正確的是()A.鈹(Be)原子失電子能力比Ca弱 B.K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈C.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr D.硼酸(H3BO3)的酸性強(qiáng)于H2SO48、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I?等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:下列敘述不正確的是A.“操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進(jìn)行B.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”過程中,可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子9、下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是()A.CuOB.FeC13C.CuSD.FeS10、若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB.在0℃,101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:411、下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是()A.三氯甲烷 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳12、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是()A.(CH3)3CCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH2CH313、下列說(shuō)法正確的是A.1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9kJ?mol﹣1B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3kJC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱14、下列說(shuō)法正確的是()A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成15、已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)16、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法,正確的是A.向稀的NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,即可制得Fe(OH)3膠體B.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙,而濁液的分散質(zhì)則不能C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別D.Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe(OH)3膠體帶電二、非選擇題(本題包括5小題)17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___________________,該反應(yīng)是_____________(填反應(yīng)類型)。(3)E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍,則與A互為同系物的E有________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________________18、A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:請(qǐng)回答:(1)D中官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)A→B的反應(yīng)類型是________________。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.還原反應(yīng)(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:有關(guān)X的說(shuō)法正確的是_______________________。A.相同條件下,X的密度比水小B.X的同分異構(gòu)體共有6種C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D.實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定19、某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。20、資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后,觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為_______________________________________;(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。21、閱讀下文,回答問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑,常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑;甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料;甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機(jī)溶劑。天然氣中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)?、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”,2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價(jià)格低廉,可燃溫度范圍寬,燃燒火焰呈亮黃色易識(shí)別,燃燒產(chǎn)物無(wú)污染。它是一種清潔燃料,特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途,可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料,也是制取多種有機(jī)物的重要原料。目前沼氣在我國(guó)農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們?cè)谝欢ǖ臏囟?、濕度、pH條件下,將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中,經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣?,F(xiàn)在我國(guó)農(nóng)村通過修建沼氣池,不但增加了高效清潔燃料,改善了農(nóng)村居住環(huán)境,而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料,一舉多得。(1)天然氣中除含甲烷外,還含有______________________________________等有機(jī)物。(2)甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是______________________________________。(3)氯仿的結(jié)構(gòu)式是______________________________。(4)北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________(填序號(hào))。a.可燃溫度范圍寬b.價(jià)格低廉c.燃燒產(chǎn)物沒有污染d.燃燒的火焰顏色易識(shí)別(5)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是____________________________________。(6)下列說(shuō)法正確的是______________(填序號(hào))。a.煤礦坑道中嚴(yán)禁明火b.丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料c.發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣d.發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。【詳解】根據(jù)題意可知反應(yīng)中Pb從+4價(jià)降低到+2價(jià),得到2個(gè)電子,Cr從+3價(jià)升高到+6價(jià),1molCr3+反應(yīng)生成Cr2O72-失去電子3mol,根據(jù)電子得失守恒可知PbO2參與反應(yīng)得到3mol電子,此時(shí)消耗PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol;答案選A?!军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)得失電子守恒方法的運(yùn)用是關(guān)鍵,一般地守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟為:應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒,如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量,分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化,找出守恒類型及相關(guān)的量第三步根據(jù)守恒原理,梳理出反應(yīng)前后守恒的量,列式計(jì)算求解2、D【解析】
A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的,用化學(xué)式表示,而氯化鋇是易溶的,用離子表示,A錯(cuò)誤;B、前者生成硫酸鋇和氯化氫,后者生成硫酸鋇和水,離子方程式不同于前者,B錯(cuò)誤;C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的,離子方程式不同,C錯(cuò)誤;D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均是H++OH-=H2O,D正確;答案選D。3、D【解析】
C4H8O2的不飽和度為1,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明分子中存在一個(gè)-COOH,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),有2種等效氫原子,所以符合題意的有機(jī)物共有2種。答案選D。4、B【解析】分析:A、根據(jù)長(zhǎng)期食用著色劑對(duì)人體有害進(jìn)行判斷;B、鈣是人體不可或缺的常量元素;C、硫酸銅是有毒的物質(zhì),對(duì)人體有害;D、根據(jù)氯氣有毒判斷。詳解:A、添加在食品中的著色劑即使不超標(biāo),長(zhǎng)期食用對(duì)人體也是有害的,A錯(cuò)誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣,以供給機(jī)體所需,B正確。C、硫酸銅有毒,浸泡粽葉后會(huì)污染粽子,危害人體健康,C錯(cuò)誤。D、氯氣是有毒氣體,自來(lái)水中通入大量Cl2對(duì)人體有害,D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【解析】試題分析:因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量,則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,則沉淀的質(zhì)量一直在增大,直到最大;然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,沉淀的質(zhì)量減少,但氫氧化鎂不與堿反應(yīng),則最后沉淀的質(zhì)量為一定值,顯然只有D符合,故選D?!究键c(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系,明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義,結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答,注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來(lái)分析。6、C【解析】
本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多,非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱?!驹斀狻緼.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1,2,3,故A正確;B.同周期元素自左向右,非金屬性逐漸增強(qiáng)。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng),則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),故B正確;C.同周期元素自左向右,非金屬性逐漸增強(qiáng)。但是O、F無(wú)最高價(jià)含氧酸,故C錯(cuò)誤;D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同,原子半徑依次增大,則金屬性依次增強(qiáng),故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí),題目難度不大,熟悉元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。7、D【解析】
A.鈹(Be)和Ca是同一主族的元素,由于金屬性:Ca>Be,所以Be的原子失電子能力比鈣弱,故A正確;B.由于金屬性:K>Mg,所以K比Mg更容易失去電子,故K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈,故B正確;C.Cl、Br是同一主族的元素,元素的非金屬性:Cl>Br,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HBr,故C正確;D.由于非金屬性:B<S,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H3BO3<H2SO4,即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4,故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族的元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。8、A【解析】
A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液,可在分液漏斗中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子,用亞硫酸吸收,發(fā)生的反應(yīng)為:SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+,B正確;C.“氧化”過程中,雙氧水為綠色氧化劑,可氧化碘離子為單質(zhì),則可用雙氧水替代氯氣,C正確;D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑,碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,而雜質(zhì)離子易溶于水,利用碘的富集,除去某些雜質(zhì)離子,D正確;答案為A9、C【解析】分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解:A.銅在氧氣中燃燒生成CuO,A不符合;B.鐵在氯氣中燃燒生成FeC13,B不符合;C.硫的非金屬性較弱,銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S,不能直接得到CuS,C符合;D.硫的非金屬性較弱,鐵與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS,D不符合。答案選C。10、C【解析】A不正確,應(yīng)該是2NA;B中氫氣是1mol,含有氫原子數(shù)是2NA;氮原子的電子數(shù)是7個(gè),14g氮?dú)馐?.5mol,含有電子是7NA;NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8,所以正確的答案選C。11、B【解析】試題分析:三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物,所以與水混合會(huì)分層,乙醇與水互溶,所以和水混合不分層,故選B??键c(diǎn):考查了分液和萃取的相關(guān)知識(shí)。12、A【解析】
A.(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫,所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故A正確;B.(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種等效氫,所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫,所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故C錯(cuò)誤;D.(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種等效氫,所以能生成5種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故D錯(cuò)誤;故答案為A。【點(diǎn)睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法,判斷等效氫的常見方法是:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效,②同一碳原子所連的氫原子等效,同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。13、B【解析】
A、1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol,4gO2的物質(zhì)的量為0.125mol,發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O,由方程式可知,0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol,小于0.5mol,故氫氣過量,故放出71.45kJ熱量時(shí)參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol,同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是71.45kJ×4=285.8kJ,氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1,故A錯(cuò)誤;B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,濃硫酸溶于水放熱,將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合,放出的熱量大于57.3kJ,故B正確;C、中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng),其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol。H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀,故其中和熱恒不是57.3KJ/mol,更不是2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1,故C錯(cuò)誤;D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài),故D錯(cuò)誤.故選B。14、B【解析】
A.乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┠軌蚺c溴發(fā)生加成反應(yīng),苯能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃取,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng),乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C、因?yàn)殁c與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣,都是因?yàn)樗鸵掖贾泻辛u基,因?yàn)樗辛u基氫更活潑,所以鈉與水反應(yīng)更劇烈,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。15、B【解析】
A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。【詳解】A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率也增大,A不正確;B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,B正確;C.達(dá)到平衡后,升高溫度有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),C不正確;D.達(dá)到平衡后,減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),D不正確。故選B。16、B【解析】
實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液,介于1-100nm屬于膠體,大于100nm屬于濁液;膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系,膠粒不能透過濾紙,膠體是電中性的,膠粒是帶電荷的,能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉、電泳?!驹斀狻緼項(xiàng)、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱,即得到Fe(OH)3膠體,NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、膠體粒度小于100nm,能通過濾紙,濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過濾紙,故B正確;C項(xiàng)、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,不是有丁達(dá)爾效應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體微粒帶正電,F(xiàn)e(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe(OH)3膠粒帶電,故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【解析】
烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH,CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl。【詳解】(1)由分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl;(2)反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng),方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)為加成反應(yīng);(3)E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍,且E是A的同系物,所以E的分子式為C4H8,其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種,分別為、、。18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH
AD【解析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種,A與水反應(yīng)生成C,A氧化生成D,且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,可推知A為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,乙烯氧化生成D為CH3COOH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為羧基;(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,也屬于還原反應(yīng),故選BD;(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
(4)某烴X與B(乙烷)是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,則C、H原子數(shù)目之比為:=3:7=6:14,故X為C6H14。A.相同條件下,C6H14的密度比水小,故A正確;B.C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷,共5種,故B錯(cuò)誤;C.X為烷烴,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴,與水不互溶,可以可通過加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,故D正確;故選AD。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為:C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明(或向試管D中加石蕊試液,溶液變紅)【解析】
鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,在溴化鐵催化作用下,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,C裝置用于除去溴,D裝置用于吸收HBr,通過檢驗(yàn)HBr,可以驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答。【詳解】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,在溴化鐵催化作用下,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,C裝置用于除去溴,D吸收HBr,為檢驗(yàn)HBr,可加入硝酸銀溶液,反應(yīng)完后,打開活塞,氫氧化鈉與溴反應(yīng),可除去溴苯中的溴.(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵,發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3,在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時(shí)有溴化氫生成,方程式為+Br2+HBr,故答案為:2Fe+3Br2=2FeBr3;+Br2+HBr;(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能,因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì),發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,故答案為:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫,可用四氯化碳除去溴化氫中的溴,以免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無(wú)HBr生成,也就是說(shuō),如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),只需檢驗(yàn)有無(wú)HBr生成。可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明發(fā)生取代反應(yīng),也可以通過檢驗(yàn)H+的方法證明,可向試管D中加石蕊試液,若溶液變紅,則證明發(fā)生取代反應(yīng),故答案為:向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明(或向試管D中加石蕊試液,溶液變紅)?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別,HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子,因此可以通過檢驗(yàn)溴離子和氫離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。20、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F濃硫酸變稀,稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析:本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn),為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗(yàn)是否除盡,還需要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時(shí)產(chǎn)生水,需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣
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