2025屆江蘇省南通市通州 海安高一下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2025屆江蘇省南通市通州海安高一下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．122、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵，如下圖。關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．乙醇與乙酸反應(yīng)，鍵①斷裂D．銅催化和O2反應(yīng)，鍵①②斷裂3、將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O5、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池

，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池的負(fù)極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)6、下列關(guān)于化合物和化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()HClONa2O2NaClNH4ClA共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵B共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價(jià)鍵C共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價(jià)鍵A．A B．B C．C D．D7、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定8、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯9、下列說法錯(cuò)誤的是()A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．形成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在元素周期表的過渡元素中尋找制作耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素10、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng)，且電極反應(yīng)式書寫正確的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-11、下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④12、下列不屬于高分子化合物的是（）A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂13、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子百分?jǐn)?shù)C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需要的能量14、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O215、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×102316、科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng)C．它具有+2、+4價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。18、下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。19、研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請(qǐng)說明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。20、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。21、CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測(cè)得在5min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。(2)一定條件下,將1.0molCH4與2.0molH2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。a．恒容條件下充入He

b．增大體積c．升高溫度

d．投入更多的H2O(g)(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________

(填選項(xiàng)序號(hào))。a．消耗1molCO2同時(shí)生成1molCH3OHb．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．CH3OH(g)的濃度保持不變(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖?；卮鹣铝袉栴}：①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。2、D【解析】

A.乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，A正確；B.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水，鍵①③斷裂，B正確；C.乙醇與乙酸反應(yīng)時(shí)乙醇提供羥基上的氫原子，鍵①斷裂，C正確；D.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水，鍵①③斷裂，D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【解析】

利用三段式法計(jì)算：B的濃度為=1mol/L2A（s）+B（g）?2C（g）起始（mol/L）：10變化（mol/L）：0.30.62s時(shí)（mol/L）：0.70.6①A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%，故③正確；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1，故④正確。所以正確的為③④。故選D。4、B【解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項(xiàng)B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。5、C【解析】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯(cuò)誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，書寫電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。6、C【解析】

HClO中只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物、Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的離子化合物、氯化鈉是只含離子鍵的離子化合物、氯化銨是含離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，綜上所述，故C正確。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】化學(xué)鍵包含共價(jià)鍵、離子鍵等，金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵。7、A【解析】

根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應(yīng)后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。8、A【解析】

A.乙醇和乙酸均易溶于水，無法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度??；乙醇易溶于水，無分層，可以鑒別，B錯(cuò)誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯(cuò)誤；D.溴水溶于水與水無分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯(cuò)誤；答案為A9、C【解析】

A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故在此區(qū)域可以找到作半導(dǎo)體材料的元素，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等，則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.構(gòu)成催化劑的元素為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，故C錯(cuò)誤；

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。10、B【解析】

堿性甲醇燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。11、B【解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯(cuò)誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯(cuò)誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故錯(cuò)誤；故選B。12、D【解析】纖維素和淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C錯(cuò)誤；B項(xiàng)，聚氯乙烯（）是合成有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D正確。點(diǎn)睛：本題考查高分子化合物的判斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。13、C【解析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，只有C正確，故選C。14、B【解析】試題分析：A、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素，A不正確；B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，B正確；C、O2和O3是由碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C不正確；D、H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷15、C【解析】分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮?dú)鉃殡p原子分子，0.5mol氫氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻?mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算1mol氧氣的體積,故A錯(cuò)誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯(cuò)誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.標(biāo)況下，11.2L氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。16、D【解析】

原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。則A.它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，B正確；C.該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價(jià)，C正確；D.同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?！窘馕觥?/p>

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，故答案為：③；(2)實(shí)驗(yàn)中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變?yōu)榧t色；(4)C中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗(yàn)是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會(huì)生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進(jìn)的措施是在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，注意與課本實(shí)驗(yàn)區(qū)分開。20、作催化劑和吸水劑使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為使酯化