電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng) 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第一冊(cè)_第1頁
電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng) 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版(2019)必修第一冊(cè)_第2頁
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2.2電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)同步練習(xí)題一、選擇題1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)分類合理的是選項(xiàng)堿性氧化物離子化合物純凈物電解質(zhì)①稀硫酸②液氯③膠體④鹽酸A.① B.② C.③ D.④2.下列有關(guān)物質(zhì)及其變化的說法中,正確的是A.化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化B.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.有沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化D.液氯、乙醇、均屬于非電解質(zhì)3.在水溶液中,下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是A. B.C. D.4.向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、固體、三種物質(zhì),加入物質(zhì)(X)的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.a(chǎn)中加入的物質(zhì)是 B.b中加入的物質(zhì)是HCl氣體C.c中加入的物質(zhì)是 D.c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均不是電解質(zhì)5.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是A.向溶液中通入 B.向溶液中滴加溶液C.向蒸餾水中加入少量金屬 D.向溶液中滴入溶液6.下列各組離子一定能大量共存的是A.碳酸氫鈉溶液:K+、SO、Cl-、H+B.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.K+、SO、Cu2+、NOD.K+、Cu2+、OH-、NO7.某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO、HCO、SO、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液于試管,滴加鹽酸,觀察到有大最氣泡逸出,得到透明溶液;②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.溶液中一定含Na+、Cl- B.溶液中可能含SO、Fe3+C.溶液中一定含HCO、Cl- D.溶液中一定不含SiO、Al3+、Fe3+8.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A.漂白粉、膽礬屬于混合物 B.乙醇、NaCl屬于電解質(zhì)C.純堿、苛性鈉屬于堿 D.硝酸鉀、氯化銨屬于鹽9.取某固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取一定量的樣品,加入足量水充分溶解,過濾得到濾液和濾渣。②取一定量濾液分成兩份,一份加入溶液并加熱,有刺激性氣味的氣體生成;另外一份加入溶液,無明顯現(xiàn)象。③取少量濾渣,加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液呈血紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是A.、、 B.、、C.、、 D.、、10.下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說法中正確的是A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色,則待測(cè)液一定含鉀鹽D.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(或鐵絲)二、填空題11.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體;②干冰;③液態(tài)的醋酸;④銅;⑤蔗糖;⑥熔融的NaHSO4;⑦氯化氫;⑧稀硫酸;⑨氫氧化銅;⑩碳酸鈣。請(qǐng)回答下列問題:(填序號(hào))(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是,屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式:。(3)物質(zhì)⑧和物質(zhì)⑨的化學(xué)方程式:。(4)物質(zhì)⑧和物質(zhì)⑩的離子方程式:。12.海洋化學(xué)資源的綜合利用對(duì)人類的發(fā)展意義重大。I.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如圖:(1)為除去Ca2+、Mg2+、SO,按照順序加入試劑①~③,可以是下列組合中的(填字母)。A.①Na2CO3②BaCl2③NaOH B.①②NaOH③Na2CO3C.①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D.①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步驟“除雜2”中涉及反應(yīng)的離子方程式有:。(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過程中多處需要使用到玻璃棒,“過濾”過程中使用玻璃棒的作用是。II.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如圖:(4)氧化劑將I-→I2。下列氧化劑中,最好選用(填字母)。A.酸性KMnO4 B.新制氯水 C.濃硫酸 D.H2O2(5)實(shí)驗(yàn)室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2,其原理是。III.某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降,過濾,洗滌;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),蒸發(fā)結(jié)晶,過濾,得到含結(jié)晶水的晶體;④將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;⑤電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂。(6)在以上提取鎂的過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是。A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)(7)該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13.回答下列問題。(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水請(qǐng)用序號(hào)回答下列問題:能導(dǎo)電的是。屬于電解質(zhì)的是。屬于非電解質(zhì)的是。(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(3)1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為mol,共含個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是。14.某無色混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO、SO,現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27克,經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余2.33克。試回答下列問題:(1)肯定存在的離子有,肯定不存在的離子有;(2)可能存在的離子是,判斷該離子存在與否的方法是(3)試計(jì)算肯定存在中陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度。15.為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):(1)第①步中,操作A是,第⑤步中,操作B是。(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣)。(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是。(4)判斷氯化鋇已過量的方法是?!緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1.B解析:①二氧化碳是酸性氧化物,稀硫酸為混合物,不是電解質(zhì),①不合理;②.所有物質(zhì)分類都正確,②合理;③.氧化鋁是兩性氧化物,氫氧化鐵膠體是混合物,二氧化碳是非電解質(zhì),③不合理;④.過氧化氫是共價(jià)化合物,鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),④不合理;故只有②合理,答案選B。2.A解析:A.化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律,化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化,A正確;B.同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物,如氧氣和臭氧組成的混合物,B錯(cuò)誤;C.有沉淀析出的變化不一定是化學(xué)變化,飽和溶液中溶劑減少,或者改變溫度,溶質(zhì)結(jié)晶析出,但不是化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D.液氯是單質(zhì),不是非電解質(zhì),乙醇和氨氣是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤;故選A。3.D解析:A.是一種強(qiáng)酸,在水溶液可以完全電離,電離方程式為:,A正確;B.是一種強(qiáng)堿,在水溶液中完全電離,電離方程式為:,B正確;C.是一種可溶性的鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為:,C正確;D.的電離中不可以拆開,電離方程式應(yīng)該為:,D錯(cuò)誤;故選D。4.C解析:A.若a中加入的物質(zhì)是,則稀硫酸的濃度降低,離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,與曲線不相符,應(yīng)該為曲線b,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.若b中加入的物質(zhì)是HCl氣體,溶于水電離出氫離子和氯離子,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),與曲線不相符,應(yīng)該為曲線a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.若c中加入的物質(zhì)是,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度減小,當(dāng)過量時(shí)離子濃度又增大,導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng),與曲線相符,選項(xiàng)C正確;D.c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鋇和水,均是電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。5.C解析:A.向NaOH溶液中通入CO2產(chǎn)物與CO2的量有關(guān),CO2不足生成的是Na2CO3,CO2過量生成的是NaHCO3,產(chǎn)物也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物,A錯(cuò);B.向溶液中滴加溶液,少量時(shí)生成硫酸鋇、水和硫酸鈉,過量時(shí)生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉,介于兩者之間時(shí)溶質(zhì)有硫酸鈉和氫氧化鈉,B錯(cuò);C.向蒸餾水中加入少量金屬Na,溶液中的溶質(zhì)只有NaOH,C對(duì);D.MgSO4溶液中滴入NaOH溶液,NaOH溶液的量不足的時(shí)候溶液中會(huì)有MgSO4和Na2SO4,D錯(cuò);故選C。6.C解析:A.碳酸氫鈉溶液與H+反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.有SO存在的溶液中,可能還有其他離子如OH-、等,Mg2+、Ca2+、I-,可能會(huì)發(fā)生反應(yīng),不一定能存在,故B錯(cuò)誤;C.K+、SO、Cu2+、NO互相均不反應(yīng),可以大量共存,故C正確;D.Cu2+與OH-、能生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故答案為C。7.D【分析】①取少量溶液于試管,滴加鹽酸,觀察到有大最氣泡逸出,得到透明溶液,因此不存在,一定存在,則一定不存在Fe3+、Al3+;②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸銀。解析:A.根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中一定含Na+、不一定含有氯離子,A錯(cuò)誤;B.溶液中可能含,一定不存在Fe3+,B錯(cuò)誤;C.溶液中一定含,不一定含有,C錯(cuò)誤;D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+,D正確;故選D。8.D解析:A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物,膽礬是五水硫酸銅,屬于純凈物,A錯(cuò)誤;B.乙醇不能電離,屬于非電解質(zhì),NaCl溶于水能電離出離子,屬于電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.純堿是碳酸鈉,屬于鹽類,苛性鈉是氫氧化鈉,屬于堿,C錯(cuò)誤;D.硝酸鉀、氯化銨均是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的鹽,D正確;答案選D。9.C【分析】①取一定量的樣品,加足量水充分溶解,過濾得到濾液和濾渣,可知含不溶于水的物質(zhì)或生成沉淀;②取一定量的濾液分成二份。一份加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,氣體為氨氣,可知原溶液含銨鹽,另外一份加入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生,說明不存在鋇離子、鈣離子、銀離子等;③取少量濾渣,加入稀鹽酸,濾渣部分溶解,再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液顯血紅色,可知濾渣含鐵元素,以此來解答。解析:A.溶于水得到濾渣含F(xiàn)e2O3、CaCO3,能全部溶于鹽酸,不符合題意,故A不選;B.該組物質(zhì)中不含銨鹽,不符合題意,故B不選;C.溶于水得到濾渣為FeO、BaSO4,濾液中只含NH4Cl,與氯化鋇不反應(yīng);濾渣加足量稀鹽酸,其中FeO溶解,硫酸鋇不溶于鹽酸,濾液中再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液顯血紅色,符合題意,故C選;D.溶于水得到濾渣為SiO2,與稀鹽酸不反應(yīng),不符合題意,故D不選;故選:C。10.D解析:A.焰色反應(yīng)是一種元素的物理性質(zhì),而不是化學(xué)性質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,故NaCl與Na2CO3固體的焰色反應(yīng)的顏色相同,故不能用焰色反應(yīng)來鑒別,故B錯(cuò)誤;C.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色,則待測(cè)液一定含鉀元素,但不一定是鉀鹽,故C錯(cuò)誤;D.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì),且易揮發(fā),不會(huì)殘留痕跡,且氯化物易揮發(fā),做焰色反應(yīng)的鉑絲需要用鹽酸溶液清洗,故D正確;故選:D。二、填空題11.(1)④⑥⑧①③⑥⑦⑨⑩②⑤(2)NaHSO4=Na++H++SO(3)H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4(4)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑【分析】①NaCl晶體為化合物,含有不能自由移動(dòng)的陰陽離子,不能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);②干冰為化合物,無陰陽離子,不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì);③液態(tài)的醋酸為化合物,無陰陽離子,不能導(dǎo)電,溶于水可形成陰陽離子,為電解質(zhì);④銅為單質(zhì),有自由移動(dòng)的電子,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑤蔗糖為化合物,無陰陽離子,不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì);⑥熔融的NaHSO4為化合物,有能自由移動(dòng)的陰陽離子,能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑦HCl為化合物,無陰陽離子,不能導(dǎo)電,溶于水可形成陰陽離子,屬于電解質(zhì);⑧稀硫酸為混合物,含有自由移動(dòng)的陰陽離子,能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑨氫氧化銅為化合物,含有不能自由移動(dòng)的陰陽離子,不能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑩碳酸鈣為化合物,含有不能自由移動(dòng)的陰陽離子,不能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。解析:(1)根據(jù)分析,以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑧,屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦⑨⑩,屬于非電解質(zhì)的是②⑤;(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO;(3)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4;(4)碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。12.(1)BD(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D(5)I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2Mg+Cl2↑解析:(1)粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,用氫氧化鈉除去Mg2+、用氯化鋇除去SO、用碳酸鈉除去Ca2+和Ba2+,加入氯化鋇后再加碳酸鈉,所以加入試劑①~③的順序是BD。(2)步驟“除雜2”是用鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉,涉及反應(yīng)的離子方程式有H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑;(3)“過濾”過程中使用玻璃棒的作用是引流;(4)H2O2是綠色氧化劑,還原產(chǎn)物是水,H2O2能將I-→I2,最好選用H2O2把I-氧化為I2,故選D;(5)I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度,實(shí)驗(yàn)室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2;(6)①把貝殼制成石灰乳涉及反應(yīng)、;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降,過濾,洗滌,涉及反應(yīng);③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),蒸發(fā)結(jié)晶,過濾,得到含結(jié)晶水的晶體,涉及反應(yīng);④將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;⑤電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂,涉及反應(yīng)。沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng),選C;(7)該過程中,有元素化合價(jià)改變,屬于氧化還原反應(yīng)。13.④⑥②④⑤①③0.3mol/L22.408×1024(4NA)216解析:(1)①CO2液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,化合物,為非電解質(zhì);②液態(tài)氯化氫溶于水后導(dǎo)電,化合物,為電解質(zhì);③CH4溶于水和液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,化合物,為非電解質(zhì);④熔融NaOH能導(dǎo)電,化合物,為電解質(zhì);⑤NH4Cl固體不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電,化合物,為電解質(zhì);⑥氨水為混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);則能導(dǎo)電的是④⑥;屬于電解質(zhì)的為②④⑤;屬于非電解質(zhì)的為①③;(2)根據(jù)溶液呈電中性,c(Fe3+)3+c(K+)1=c(SO42-)2,則c(K+)=0.3mol/L;(3)n(H2SO4)=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol;含有4mol氫原子,即氫原子個(gè)數(shù)為2.408×1024(4NA);c(H2SO4)=n/V=2mol/1L=2mol/L;(4)一個(gè)Na2R2中含2個(gè)Na+,含0.4molNa+的Na2R2的物質(zhì)的量為0.2mol,則M(Na2R2)=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol,則R的摩爾質(zhì)量為(78g/mol-23g/mol×2)/2=16g/mol。14.(1)K+、NH、CO、SOCu2+、Mg2+(2)Cl-向待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若有白色沉淀產(chǎn)生,則含有Cl-,否則不含Cl-(3)c(K+)≥0.2mol/L、c(NH)=0.4mol/L解析:由I實(shí)驗(yàn)可知,向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀;由Ⅱ可知,向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱,收集到0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,氣體為氨氣,其物質(zhì)的量為=0.04mol,原溶液中一定含NH;由Ⅲ可知,向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余2.33g,則含SO的物質(zhì)的量為=0.01mol,含CO的物質(zhì)的量為=0.02mol,由離子共存可知,一定不存在Mg2+、Cu2+,由電荷守恒可知,0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol,可知一定含陽離子K+,不能確定是否含Cl-。(1)由上述分析可知,一定存在K+、NH、CO、SO,一定不存在Cu2+、Mg2+,故答案為K+、NH、CO、SO;Cu2+、Mg2+;(2)由上述分析可知,可能存在Cl-,檢驗(yàn)氯離子的方法為:向待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若有白色沉淀產(chǎn)生,則含有Cl-,否則不含Cl-;故答案為Cl-;向待測(cè)液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若有白色沉淀產(chǎn)生

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