北京市2022-2023學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)3月月考化學(xué)試題（解析版）

北京市第一六一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期3月月考

化學(xué)試題

本試卷共5頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫(xiě)在答題紙上，在試卷上作答

無(wú)效。

一、選擇題：本大題共20道小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目的要求。把正確答案涂寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16C135.5N14Fe56Mn55S32Na23

Cr521127

1.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

B.乙烯的空間填充模型:

D.乙烯的實(shí)驗(yàn)式CH2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.C原子半徑大于H,球棍模型中C球應(yīng)大于H,故A錯(cuò)誤;

故正確;

B.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,平面型分子，空間填充模型為B

C.乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3coOH,其分子式：c2H4。2，故C正確;

D.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式為CH2,故D正確;

故選：Ao

2.下列說(shuō)法不正確的是

。和?；橥凰?/p>

A.1618B,金剛石和石墨互為同素異形體

ClH

II

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH20HD.CH3—c—H和CH3—c—C1互為同分

ClC1

異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.16。與18。是氧元素的兩種核素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，兩者互稱(chēng)同位素，描述正確，不

符題意；

B.金剛石與石墨均是碳元素單質(zhì)，但具體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，描述正確，不符題意；

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH,描述正確，不符題意；

ClH

II

D.甲烷為正四面體，故CH3—C—H和CH3——C——C1為同種物質(zhì)，描述錯(cuò)誤，符合題意；

ClC1

綜上，本題選D。

3.關(guān)于CO2和SO?的說(shuō)法中，正確的是

A.C和S上都沒(méi)有孤電子對(duì)

B.C和S都是sp3雜化

c.cc>2分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

D.CC>2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SC>2的空間結(jié)構(gòu)是v型

【答案】D

【解析】

【詳解】A.C的孤電子對(duì)數(shù)為生22=0,S的孤電子對(duì)數(shù)為62=1,故A錯(cuò)誤；

22

4-2x26-2x2

B.C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+下一=2,S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+—^—=3,則C和S分別是sp雜化、

sp2雜化，故B錯(cuò)誤；

C.C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為0,則CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，正負(fù)電荷重心重合，是非極性

分子，故c錯(cuò)誤；

D.由C分析可知，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,S的孤電子對(duì)數(shù)為1,SCh的空間

結(jié)構(gòu)是V型，故D正確；

故選D。

4.下列說(shuō)法正確的是

A.Ca原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63d2

B.同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

C.基態(tài)碳原子電子排布式Is22s?2p；違反了洪特規(guī)則

D.電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示該原子核外空間的電子越多

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Ca為20號(hào)元素，核外電子排布式為：Is22s22P63s23P64s2,故A錯(cuò)誤；

B.同種能級(jí)的軌道數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C.電子填充在相同能級(jí)軌道時(shí)先分占不同軌道，且自旋相同，則碳原子的電子排布式應(yīng)為

Is22s22p：2p；,選項(xiàng)中排布違背了洪特規(guī)則，故C正確；

D.電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示該原子核外空間的電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，并不代表電子數(shù)目，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

5.元素周期表中銘元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)如圖。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.銘元素位于第四周期VIB族

B.銘原子的價(jià)層電子排布式是3d54sl

C.銘原子第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子

D.Cr的第一電離能小于K的第一電離能

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Cr的核電荷數(shù)為24,銘元素位于第四周期VIB族，故A正確；

B.從圖中可以看出，銘原子的價(jià)層電子排布式是3d54sL故B正確；

C.銘原子第3能層電子排布為3s23P63d5,根據(jù)洪特規(guī)則，3d上的5個(gè)電子各占據(jù)一條軌道且自旋方向相

同，即銘原子第3能層有5個(gè)未成對(duì)電子，故C正確；

D.Cr和K是同周期元素，電子層數(shù)相同。Cr的核電荷數(shù)為24,K的核電荷數(shù)為19,Cr對(duì)電子的束縛力

強(qiáng)于K,所以Cr的第一電離能大于K的第一電離能，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.a、b、c、d均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：a最高能級(jí)的電子占據(jù)

3個(gè)軌道，且自旋平行；b的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；c有2個(gè)未成對(duì)電子；d的核外電子總數(shù)

是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：b>a>d>cB.原子半徑：c>d>a>b

C.電負(fù)性：b>a>d>cD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>a>d>c

【答案】A

【解析】

【詳解】a、b、c、d均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：a最高能級(jí)的電

子占據(jù)3個(gè)軌道，且自旋平行，則電子排布式為Is22s22P3,為N元素；b的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

3倍，為O元素；c有2個(gè)未成對(duì)電子，電子排布式為Is22s22P63s23P2,為Si元素；d的核外電子總數(shù)是其

最外層電子數(shù)的3倍，各層電子數(shù)分別為2、8、5,則為P元素；

A.同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，但I(xiàn)IA大于OA,VA大于VIA,同主族第一電離能從上到

下，逐漸減小，故第一電離能：a>b>d>c,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.比較半徑大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越

大半徑越小，故原子半徑：c>d>a>b,選項(xiàng)B正確；

C.同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：b>a>d>c,選項(xiàng)C正

確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>a>d>c,選項(xiàng)D正

確；

答案選A。

7.氧氣的化學(xué)式為(CN%,結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N,其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氧氣可用于有機(jī)合

成、制農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲(chóng)的熏蒸劑等。下列敘述正確的是

A.在所有氣體單質(zhì)分子中，一定有。鍵，可能有萬(wàn)鍵

B.氧氣分子中N三C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)

C.1個(gè)氧氣分子中含有3個(gè)。鍵和4個(gè)乃鍵

D.(CN)2不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，氮原子半徑小于碳原子半徑，故N三C鍵比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，B錯(cuò)

誤;

C.單鍵為0鍵、三鍵為1個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵，鼠氣的結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,1個(gè)氧氣分子中含有3個(gè)

◎鍵和4個(gè)兀鍵，C正確；

D.鹵素單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧氣性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，則氧氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選C

8.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不畬理的是（）

物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性

乙醇C2H6。78.5與水以任意比混溶

與水和乙醇以任意比混溶

乙二醇C2H6。2197.3

A.二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)

B.可以采用蒸儲(chǔ)的方法將二者進(jìn)行分離

C.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)

D.二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點(diǎn)

相差較大，所以可以采用蒸儲(chǔ)的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子

之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相

似、官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。

點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH?”

原子團(tuán)。

9.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.PC13分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果

B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)S軌道和3個(gè)P軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道

C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構(gòu)型都是四面體

D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

【答案】C

【解析】

【詳解】A.PCb分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，

所以空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；

B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形

成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；

C.中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有

關(guān)，C正確；

D.AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，

NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

10.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為17?下列說(shuō)法正確的是

X

YZ

R

A.X基態(tài)原子的核外電子排布式為2s22P2

B.電負(fù)性：R>Y

C.0.033mol?L”的H3RO4溶液的pH約等于1

D.還原性：Y2>Z

【答案】D

【解析】

【分析】由元素X、Y、Z和R在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設(shè)X的最

外層電子數(shù)為x,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,則x+x+2+x+3=17,解得x=4,可知X為C、Y

為S、Z為Cl,R位于第四周期VA族，R為As。

【詳解】A.X為C元素，則X基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P2,A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：As<S,則電負(fù)性：R<Y,B錯(cuò)誤；

C.H3Ase)4為弱酸，不能完全電離，則0.033moHJ的H3RO4溶液的pH一定大于1,C錯(cuò)誤；

D.同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：

C1>S,則還原性：丫2->%,D正確；

故選D。

11.下列所述的粒子（均為36號(hào)以前的元素），按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)x原子的結(jié)構(gòu)示意圖為磅,〉

②基態(tài)Y-的價(jià)電子排布式為3s23P6

Is2s2p3s3p

③基態(tài)Z?一的軌道表示式為

④基態(tài)E+的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)

A.②①B.④，③〉②C.③嗎>④D.?>@>(3)

【答案】C

【解析】

【詳解】①X為F元素，②Y為C1-元素，③Z為S2-元素，④E為K+元素，F(xiàn)原子核外電子層數(shù)為2層，半

徑最小，電子層數(shù)相同的情況下原子序數(shù)越大半徑越小，所以S2->C[>K+>F,即③>②>④>①。

故答案選C。

12.以下事實(shí)中不能用“相似相溶”原理說(shuō)明的是（）

A.HC1易溶于水B.L易溶于CC14中

C.C12可溶于水D.NH3難溶于苯中

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HC1是極性分子易溶于極性溶劑水，故能用相似相溶原理解釋?zhuān)蔄不選；

B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，故能用相似相溶原理解

釋?zhuān)蔅不選；

C.C12可溶于水是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)，故不能用相似相溶原理解釋?zhuān)蔆選；

D.NH3是極性分子，而苯為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，NH3難溶于苯中，故能用相似相溶原理

解釋?zhuān)蔇不選。

故選C。

13.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）

A.氨易液化B.HF比HC1分子更穩(wěn)定

C.水在常溫下呈液態(tài)D.HI的沸點(diǎn)小于HF

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氨分子之間可形成氫鍵，使得其易于液化，不符合題意，A項(xiàng)不選；

B.HF比HC1分子更穩(wěn)定，是因?yàn)镠F中的共價(jià)鍵比HC1中的共價(jià)鍵更穩(wěn)固，與氫鍵無(wú)關(guān)，符合題意，B

項(xiàng)選；

C.水分子之間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點(diǎn)，因此在常溫下呈液態(tài)，不符合題意，C項(xiàng)不選；

D.HF分子之間能形成氫鍵，因此盡管HF的相對(duì)分子質(zhì)量要比HI小，但其沸點(diǎn)仍高于HL不符合題

意，D項(xiàng)不選；

答案選B。

【點(diǎn)睛】氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種強(qiáng)度介于范德華力和化學(xué)鍵之間的分子間作用力，氫鍵一般影響的是

物質(zhì)的物理性質(zhì)比如熔沸點(diǎn)，溶解性，密度等，氫鍵的存在也會(huì)影響物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如氫鍵是蛋白質(zhì)分子

具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)的重要原因，DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈也是由氫鍵相互結(jié)合的。

14.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.在水中的溶解度：CH3CH2Br>CH3CH2OH

B.溶液酸性：CF3COOH<CC13COOH

C.分子的極性：BC13>NC13

D.沸點(diǎn):

【答案】D

【解析】

詳解】A.鹵代燒難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性CH3cH2OH>CH3cH?Br,故A錯(cuò)誤；

B.F原子電負(fù)性大于Cl,所以溶液酸性CF3coOH>CC13coOH,故B錯(cuò)誤；

C.BCb空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCb分子空間構(gòu)型為三角錐，NCb是極性分子，分子極

性BC^vNCL，故C錯(cuò)誤；

D.H((M)H形成分子間氫鍵,"形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)

,故D正確;

(X)ll

選D。

15.下列各種烷煌進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成四種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是

A.CH3cH2cH3B.(CJQCHCH2cH3

C.CH3cH2cH2cH3D.CH3(CH2)4CH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CH3cH2cH3中只有兩種氫，其一氯取代物只有兩種，即只能生成兩種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，故A

不選；

B.(CHs^CHCH2cH3中只有四種氫，其一氯取代物有四種，能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，故B選；

C.CH3cH2cH2cH3中只有兩種氫，其一氯取代物只有兩種，即只能生成兩種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，故C不

選；

D.CH3(CH2)4CH3中只有三種氫，其一氯取代物只有三種，即只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，故D不

選；

故選：Bo

16.葉蟬散對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成

葉蟬散的過(guò)程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

0

(CH3cH2)3N&JJ-CH(CH3)2

鄰異丙基苯酚葉蟬散

A.鄰異丙基苯酚的分子式是C9H14。

B.葉蟬散分子中含有竣基

C.葉蟬散分子中有8種等效氫

D.鄰異丙基苯酚與20H互為同系物

【答案】c

【解析】

【詳解】A.根據(jù)鄰異丙基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得其分子式是C9Hl20,A錯(cuò)誤;

B.由葉蟬散的分子結(jié)構(gòu)可知葉蟬散中不含有-COOH,B錯(cuò)誤；

o

6II

人’O-C-NHCH3

C.由葉蟬散的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葉蟬散分子中含有58種不同化學(xué)環(huán)境的氫

4

V^CH（CH3）2

21

原子，C正確;

D.鄰異丙基苯酚屬于酚,CH20H屬于醇，二者類(lèi)別不同，則鄰異丙基苯酚與CH20H

不互為同系物，D錯(cuò)誤;

綜上，本題選C。

17.化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下:

下列說(shuō)法不氐確的是

A.實(shí)驗(yàn)I中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色

B.實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

C.實(shí)驗(yàn)H中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液顯

堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2+，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)H中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-40H,故C正確；

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可知，鋅能保護(hù)鐵，而銅鐵形成原電池會(huì)加速鐵銹蝕，故生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在

鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；

故選B。

18.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效，低成本的儲(chǔ)能電池，其裝置示意圖如下。當(dāng)閉合K2時(shí)，

該電池的工作原理為xMg+xLi2so4+2LQFePC)4=xMgSO4+2LiFePO4。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正

確的是

A.放電時(shí)，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極

+

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：Li1_xFePO4+xLi+xe^=LiFeP04

C.充電時(shí)，外加直流電源的正極與M電極相連

D.充電時(shí)，電路中每通過(guò)ImolF，左室溶液增加2moiLi+

【答案】B

【解析】

【分析】打開(kāi)Ki、關(guān)閉K2,形成原電池，左側(cè)M電極做負(fù)極，右側(cè)N電極為正極，關(guān)閉Ki、打開(kāi)K2進(jìn)行

充電，M電極接外加電源的負(fù)極做陰極，N電極接外加電源的正極做陽(yáng)極。

【詳解】A.放電時(shí)，電子從負(fù)極M電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極N電極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，N電極做正極，電極反應(yīng)式：Li—FePC)4+xLi++xe-=LiFePC)4,B正確；

C.充電時(shí)，N電極接外加電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電路中每通過(guò)Imole-，有l(wèi)molLi+通過(guò)Li+透過(guò)膜進(jìn)入左室，D錯(cuò)誤;

故答案選B。

19.綠原酸(Cl6Hl8。9)具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醛、60%乙醇浸沒(méi)泡杜仲干葉，得

到提取液，進(jìn)一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.得到有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作為萃取分液

B.減壓蒸儲(chǔ)的目的防止溫度過(guò)高，綠原酸變質(zhì)

C.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純

【答案】C

【解析】

【分析】綠原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有機(jī)層，減壓蒸儲(chǔ)得到綠原酸，加入溫

水浸膏，經(jīng)冷卻、過(guò)濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，以此解答該題。

【詳解】A.綠原酸為有機(jī)酸，更易溶于有機(jī)溶劑，加入乙酸乙酯后綠原酸被萃取到有機(jī)酯層，有機(jī)層與

水層互不相溶，應(yīng)采用分液法分離，A項(xiàng)正確；

B.綠原酸具有抗氧化作用，減壓蒸儲(chǔ)可降低溫度，避免溫度過(guò)高導(dǎo)致綠原酸被氧化，B項(xiàng)正確；

C.流程中加入溫水浸膏，冷卻、過(guò)濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于冷水，其在溫水中的溶解度

大于冷水中的溶解度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C的分析，綠原酸粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，D項(xiàng)正確；

答案選C。

20.某小組同學(xué)研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下。下列實(shí)驗(yàn)分析中說(shuō)法不E超的是

己知：BaCC)3為白色固體；BaCrC)4為黃色固體

序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

2mLO.lmobL-11

2mLamol-L-2mL6molL'1

溶液

K2C1O4K2cO3溶液KOH溶液

11i

￥V

0B

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

2mLBaCO3濁液，其中2mLBaCrO4濁液，其中2mLBaCrO4濁液，其中

=1

c(CO3)=0.1molL''c(CrO3)=0.1molL1c(CrOh0.1mol-L-

a=0.1沉淀顏色仍為黃色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀全部變?yōu)辄S色沉淀顏色仍為黃色

a=3,沉淀顏色變?yōu)槿榘咨?/p>

A.實(shí)驗(yàn)1中現(xiàn)象可推知，Baer。,溶解度小于BaCC)3

B.實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象可推知，K2cO3溶液濃度能影響B(tài)aCrO,與BaCC)3沉淀的轉(zhuǎn)化

C.實(shí)驗(yàn)3的目的，是為了排除高濃度K+可能對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化的影響

D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，沉淀轉(zhuǎn)化總是向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1中現(xiàn)象可推知，白色沉淀變?yōu)榱它S色沉淀，則說(shuō)明BaCrC)4溶解度小于BaCC)3,故A

正確；

B.實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象可推知，CO：和CrOj濃度相等時(shí)，只有Baer。,沉淀，當(dāng)CO：濃度較大時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

BaCQ,沉淀，說(shuō)明KzCOs溶液濃度能影響B(tài)aCrC>4沉淀與BaCC)3沉淀的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)3鉀離子濃度和實(shí)驗(yàn)2鉀離子濃度相等，則實(shí)驗(yàn)3的目的是為了排除高濃度K+可能對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化的

影響，故C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1得到沉淀轉(zhuǎn)化是向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，當(dāng)溶度積相差不大時(shí)，也可能向著溶解度大

的方向轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題：本大題共5小題，共60分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。

21.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑?？茖W(xué)家致力于CO2與七反應(yīng)制CH30H的研究。

(1)CCh分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為一；干冰是很好的制冷劑，干冰升華時(shí)，CO2

需要克服的作用力是一O

(2)CH30H所含有的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)橐?用元素符號(hào)表示)。

(3)CH30H的沸點(diǎn)比CO2高，主要原因是o

(4)CH30H被氧化為HCHO,HCH0繼續(xù)被氧化可生成HC00H。HCH0分子的空間結(jié)構(gòu)為,

HC00H分子內(nèi)?鍵與n鍵個(gè)數(shù)之比為o

【答案】(1)①.sp雜化②.分子間作用力

(2)O>C>H(3)CH30H能形成分子間氫鍵，CCh不能形成分子間氫鍵

(4)①.平面三角形②.4：1

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,碳原子的雜化方式為sp雜化；二氧化碳是分子晶體，所以干

冰升華時(shí)，二氧化碳需要克服的作用力是分子間作用力，故答案為：sp；分子間作用力；

【小問(wèn)2詳解】

甲醇分子中含有碳、氫、氧三種非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)

弱順序?yàn)镺>C>H,則電負(fù)性的大小順序?yàn)镺>C>H,故答案為：O>C>H；

【小問(wèn)3詳解】

甲醇分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，而二氧化碳分子不能形成分子間氫鍵，所以甲醇的分子間作用

力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答案為：CH30H能形成分子間氫鍵，CCh不能形成分子間氫鍵；

【小問(wèn)4詳解】

甲醛、甲酸分子中單鍵。鍵，雙鍵中含有1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵，所以甲醛分子中碳原子含有3個(gè)◎鍵，

不含有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，甲酸分子中0鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為4：1,故答案為：平面三角

形；4：1o

22.大豆黃酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黃酮是一種天然的有效活性成分，具有雌激素和抗

雌激素作用、抗氧化作用、提高機(jī)體免疫力及影響內(nèi)分泌系統(tǒng)等多種生物學(xué)功能。

(1)①大豆黃酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它的分子式是,分子中含有個(gè)苯環(huán)，分

子中碳原子的雜化方式為。

②寫(xiě)出該有機(jī)物所含所有官能團(tuán)的名稱(chēng)：O

(2)分子中含有30個(gè)氫原子的飽和鏈狀烷妙的分子式為

（3）某芳香族化合物分子式為C7H8。，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)-OH的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）寫(xiě)出分子式為C5H10O且含有“-CHO”的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

（5）下列有機(jī)物:

CH,CH=C-CH,CH3

②I33

?③I@CH⑤⑥

CHC=CHCHCH3H,C

CH⑦HOQ⑧C

CH2OH@C6H12⑩C7H14

CH3c-CH3\——/\—/

①上述有機(jī)物中一定互為同系物的是（填字母）。

②上述有機(jī)物中一定互為同分異構(gòu)體的是.（填字母）。

2④.羥基、魏基、酸鍵、碳碳雙鍵

【答案】（1）①.C15H1()O4②.2③.sp

(2)J4030

CHOH

(3)2或或或

H

H2H

、

(4)CH3cH2cH2cH2cHO(CH3)3CCHO,H3C-C-C-CHO(CH3)9CHCH9CHO

CH3

(5)①.①④、②③或②⑥②.②⑤

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為?5日。?！苯Y(jié)構(gòu)中含2個(gè)苯環(huán)；分子中所有碳原子均為不飽和碳，均采

羥基、酮

用sp2雜化；該有機(jī)物中含有羥基、酮瑛基、醛鍵、碳碳雙鍵，故答案為：C15H10O4;2；sp2；

皴基、醍鍵、碳碳雙鍵;

【小問(wèn)2詳解】

飽和鏈狀烷燃的通式為：CnH2n+2,分子中含有30個(gè)氫原子，即2n+2=30,n=14,則分子式為:G4H30,

故答案為：G4H30；

【小問(wèn)3詳解】

CH,OH-

芳香族化合物分子式為c7H8。，含有1個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：2或或

【小問(wèn)4詳解】

分子式為C5H10O且含有“―CHO”的結(jié)構(gòu)有：CH3cH2cH2cH2cHO、(CH3)3CCHO,

HH

e2c

---

—、(CH)CHCHCHO,故答案為：CH3cH2cH2cH2CHO、(CH)CCHO,

CH32233

3

HH

e2c

---

—、(CH)CHCHCHO；

CH322

3

【小問(wèn)5詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)Oh的化合物，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知①④、②③或②⑥互

為同系物，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，②⑤的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，互為同分異構(gòu)

體，故答案為：①④、②③或②⑥；②⑤。

23.NO.是汽車(chē)尾氣中的主要污染物，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝配傕化轉(zhuǎn)化器，可有效降低N0*的排放。

I.當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，N0x(以NO為主)在雀化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排出。

(1)基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是。

(2)氧的基態(tài)原子的軌道表示式為。

(3)C、N、O第一電離能由大到小順序?yàn)?，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和價(jià)電子排布式解釋排序原因

II.當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO,生成鹽。其吸收能力順序如下:

12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。

己知：鎂、鈣、銀、領(lǐng)的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示。

無(wú)素MgCaSrBa

I.738589.7549502.9

145111451064965.2

電離能(kJ-mol-1)I2

I377334910a3600

(4)推測(cè)Sr的第三電離能a的范圍：。

(5)MgO、CaO、SrO、BaO對(duì)N。，的吸收能力增強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：元

素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO,的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

III.研究Tic)?作為SCR脫硝催化劑的性能時(shí)發(fā)現(xiàn)：在TiC>2上適當(dāng)摻雜不同的金屬氧化物如V2O5、

MnO*、Fe2O3,NiO、CuO等有利于提高催化脫硝性能。

(6)基態(tài)V原子的核外電子排布式為o

(7)若繼續(xù)尋找使Tic)?催化性能更好的摻雜金屬氧化物，可以在元素周期表___________區(qū)尋找恰當(dāng)元

素(填序號(hào))。

A.sB.pC.dD.ds

【答案】(1)啞鈴形(2)回回回工］

Is2s2p

(3)①.N>O>C②.C、N層數(shù)相同，但核電荷數(shù)N>C,所以N的原子核對(duì)電子吸引力強(qiáng),

失電子難，所以N>C；N原子的價(jià)電子排布式2s22P3,p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，所以N>O

(4)3600<a<4910

(5)Mg,Ca、Sr、Ba為同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，元素的

金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO,的吸收能力逐漸增強(qiáng)

(6)Is22s22P63s23P63d34s2(7)CD

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級(jí)為2P能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。

【小問(wèn)2詳解】

氧的基態(tài)原子的軌道表示式為GJ]GSM

Is2s2p

【小問(wèn)3詳解】

C、N層數(shù)相同，但核電荷數(shù)N>C,所以N的原子核對(duì)電子吸引力強(qiáng)，失電子難，所以N>C；N原子

的價(jià)電子排布式2s22P3,p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，所以N〉O,故C、N、。第一電離能由大到

小順序?yàn)镹>O>C。

【小問(wèn)4詳解】

Sr的第三電離能大于鋼的第三電離能，小于鈣的第三電離能，3600<a<4910?

【小問(wèn)5詳解】

Mg、Ca、Sr、Ba為同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，元素的金

屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO,的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

【小問(wèn)6詳解】

V為23號(hào)元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d34s2。

【小問(wèn)7詳解】

V、Mn、Fe、Ni、Cu中大部分元素在d區(qū)或ds區(qū)，則若繼續(xù)尋找使TiCh催化性能更好的摻雜金屬氧化

物，應(yīng)該在元素周期表的d區(qū)或ds區(qū)尋找，故答案選CD。

24.紅磯鈉(NazCaO,NHzO)可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的銘糅劑。對(duì)含銘污泥進(jìn)行酸浸處理后，得到浸出

液(主要含Na+、Ni2+>Cr3+>H+>和SO>)，經(jīng)過(guò)如下主要流程，可制得紅磯鈉，實(shí)現(xiàn)銘資源

的有效循環(huán)利用。

+

已知：i.Cr(VI)溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O2CrO；+2H

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

5+4.35.6

Ni2+7.19.2

(1)I中，NaHSC>3溶液呈酸性，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明其原因：

(2)II中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至__________(填字母序號(hào))。

a.4.3~5.6b.4.3-7.1c.5.6-7.1d.7.1-9.2

(3)III中，Hz。？氧化Cr(OH)3沉淀的化學(xué)方程式為：

(4)m中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過(guò)高，NazCrO’的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是

(5)IV中，加入H2sO4的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

(6)為了測(cè)定獲得紅磯鈉(NazCrzO,IH?。)的純度，稱(chēng)取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取

出25mL放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至Cr2。；-全部轉(zhuǎn)化為Cd+后，

滴入2~3滴淀粉溶液，最后用濃度為qmol?Iji的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗YmL。(已知：

I2+2S2O^=2r+S4O^")

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②所得NazCr?。？21^0(摩爾質(zhì)量為298g?molT)的純度的表達(dá)式為：(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

10

(7)常溫下Ksp(Ag2CrO4)=2Oxl()T2、^sp(AgCl)=1.8xlO-,在化學(xué)分析中，以AgNC^標(biāo)準(zhǔn)液

滴定溶液中的C「時(shí)，可以采用上述步驟皿制得的Na2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO7反應(yīng)生成磚紅

色沉淀為指示滴定終點(diǎn)?？梢酝ㄟ^(guò)定量計(jì)算解釋可選擇NazCrO,作為指示劑的原因：

當(dāng)溶液中C「恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液中c(Ag+)=mol/L,c(CrOj)需達(dá)到

mol/L可以出現(xiàn)磚紅色沉淀。

【答案】(1)NaHSC)3溶液中，同時(shí)存在HSO；—?H++SO|"和HSO；+H2O-H2SO3+OH，

HSO］的電離程度大于水解程度，c(H+)>c(OH-),因此溶液呈酸性

(2)c(3)2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O

(4)溫度過(guò)高，H?。？分解速率加快，導(dǎo)致Hz。？濃度降低，NazCrOd產(chǎn)率降低

(5)加入H2sO,后，c(H+)增大，Cr2O^+H2O2CrOj+2H+逆向移動(dòng)，得到更多的Cr?。；

(6)①.溶液藍(lán)色褪去，且30s不變色②.1Uxioo%

3a

(7)?.1.8xlO-5?-6.2x10-3

【解析】

【分析】浸出液(主要含Na+、Ni?+、Cr3+>H+、Cr?。：和SOj),根據(jù)流程圖，先加入NaHSCh、

NaOH反應(yīng)后得到Cr(OH)3,Cr(OH)3與NaOH和H2O2反應(yīng)生成Na2CrO4,Na2CrO4酸化后生成NazCnCh溶

液，加熱蒸發(fā)，趁熱過(guò)濾后冷卻結(jié)晶得到紅磯鈉(NazCr?。？。2Hz。)。

【小問(wèn)1詳解】

NaHSC>3溶液中，同時(shí)存在亞硫酸氫根的電離平衡HSO1二，H++SOj和水解平衡

HSO；+H2OH2SO3+OH-,HSO］的電離程度大于水解程度，C(H+)>C(OH)因此溶液呈

酸性；

【小問(wèn)2詳解】

II中，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的目的是將CN+完全沉淀，而使Ni?+不沉淀，故應(yīng)該調(diào)節(jié)pH至5.6~7.1,故答

案為：c；

【小問(wèn)3詳解】

III中，H2O2氧化Cr(OH)3沉淀生成NazCrCU和H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O,故答案為：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O；

【小問(wèn)4詳解】

III中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過(guò)高，H2O2受熱易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2減少，

故能導(dǎo)致NazCrCU的產(chǎn)率反而降低，故答案為：溫度過(guò)高，壓。2分解速率加快，導(dǎo)致H2O2濃度降低，

NazCrCU的產(chǎn)率降低；

【小問(wèn)5詳解】

+

NazCrCU溶液中存在以下平衡：Cr2O；+H2O2CrOt+2H,加入H2so4使得溶液中H+增大，使得

上述平衡逆向移動(dòng)，以提高NazCnCh的產(chǎn)率，故答案為：加入H?S04后，溶液中c(H+)增大,

Cr2O^+H2O2CrO：+2H+逆向移動(dòng)，以提高NazCnCh的產(chǎn)率;

【小問(wèn)6詳解】

①本實(shí)驗(yàn)指示劑為淀粉溶液，L遇到淀粉溶液顯藍(lán)色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶

液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：滴入最后半滴Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶

液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；

②根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，Na2Cr2O7?2H2O~3l2~6Na2s2O3,故有n(NaCr2O7-2HO)=-n(NaSO3)=-

226226

xcirnol/LxV1X10-3L=-ClV1X10-3mol,所得NazCr?。？-2凡0(摩爾質(zhì)量為298g加?！?的純度的表達(dá)式為

-qVx10-3molx298g/molx100mL

--------------------------------------25mLx]00%故答案為:

ag

596qVxl(r3

xl00%o

3a

【小問(wèn)7詳解】

+10

根據(jù)Ksp（AgCl）=c（Ag）■c（Cl）=1.8x10,可計(jì)算出當(dāng)溶液中C「恰好完全沉淀時(shí)，溶液中

c（Ag+）=1.8xl05molU1,然后再根據(jù)K‘p（AgzCrOj=c?（Ag+）-c（CrOf）=Z.OxlOf,又可計(jì)

算出此時(shí)溶液中c（CrO:卜6.2x103mol1710

25.某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，

原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。