專題13 坐標(biāo)圖像題（七大題型）（解析版）

專題13坐標(biāo)圖像題?題型一溶解度曲線?題型二反應(yīng)中溶液pH的變化?題型三價(jià)類圖?題型四固體樣品（或晶體）受熱質(zhì)量變化的圖像?題型五溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀的圖像?題型六生成物與反應(yīng)物質(zhì)量關(guān)系圖像?題型七雙縱坐標(biāo)圖像?題型一溶解度曲線【真題1】（2023·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T2℃時(shí)，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時(shí)，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于后者C．T3℃時(shí)，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時(shí)，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達(dá)到飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：T2℃時(shí)，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯(cuò)；B、T2℃時(shí)，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質(zhì)量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯(cuò)；C、T3℃時(shí)，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯(cuò)；D、T1℃時(shí)氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達(dá)飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)量相等，故D正確。故選D?！菊骖}2】（2023·江蘇宿遷）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B．時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質(zhì)量不變D．時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10【答案】D【詳解】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無法比較物質(zhì)的溶解度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，則時(shí)，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，未說明是否飽和，則可能不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11:10，故選項(xiàng)說法正確。故選D。溶解度曲線圖有一個(gè)隱含的條件，即圖中的每個(gè)點(diǎn)表示的溶質(zhì)的質(zhì)量對應(yīng)的溶劑都是100克的水。解題時(shí)，需關(guān)注溶液是否飽和、溫度是否相同、100g是溶劑還是溶液、溶液總質(zhì)量是否相同?！咀兪?-1】（2022·江蘇蘇州）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．30℃時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD．40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【詳解】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，40℃后又隨著溫度的升高而減小，該選項(xiàng)說不正確；B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)說法正確；C.30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，該選項(xiàng)說法不正確；D.40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而不是50%，該選項(xiàng)說法不正確，故選B?！咀兪?-2】（2023·江蘇南通）常溫下，工業(yè)可利用（未配平）原理制備。、KCl、NaCl和的溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度隨溫度的升高一直增大C．60℃時(shí)，、KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．該制備反應(yīng)利用了常溫下溶解度相對較小的性質(zhì)【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說法不正確；B、由溶解度曲線圖可知，的溶解度先隨溫度的升高而增大，后又隨溫度的升高而減少，故選項(xiàng)說法不正確；C、60℃時(shí)，、KCl交于一點(diǎn)，說明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，所以此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，由于未指明溶液的狀態(tài)，不能比較兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故選項(xiàng)說法不正確；D、根據(jù)反應(yīng)原理：硫酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鉀，由于常溫下溶解度相對較小，硫酸鉀會(huì)結(jié)晶析出，因此可制備硫酸鉀，故選項(xiàng)說法正確。故選D。?題型二反應(yīng)中溶液pH的變化【真題3】（2023·江蘇南通）已知常溫下溶解度為0.17g。向一定量飽和溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗g。

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【答案】D【詳解】A、由題意可知，常溫下溶解度為0.17g。取0.60g樣品于錐形瓶中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量>0.6g,向其中加入200mL蒸餾水，200g的水最多溶解0.34g的氫氧化鈣，所以生成氫氧化鈣不能完全溶解，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，則如圖所示消耗大于mL但小于V3mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D、在該反應(yīng)過程中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素質(zhì)量不變，則有，該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選D?！菊骖}4】（2023·江蘇揚(yáng)州）用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。

(1)生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。(2)加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是。(3)每噸生石灰的價(jià)格約為460元，每噸石灰石的價(jià)格約為130元。聯(lián)合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質(zhì)先后加入1L廢水，調(diào)節(jié)廢水的pH至約為7，經(jīng)濟(jì)效益較好的可行方案為。【答案】(1)Ca(OH)2(2)石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7(3)先加入12g石灰石，再加入4g生石灰【詳解】（1）生石灰即氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2，故填寫：Ca(OH)2；(2)石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7，故填寫：石灰石與廢水中少量的HCl反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7；(3)分析圖像知，pH為5時(shí)，與稀鹽酸反應(yīng)消耗的石灰石為12g，而與同樣的稀鹽酸反應(yīng)消耗的生石灰為20g，可以看到此過程選用石灰石成本更低；分析圖像，pH為5-7時(shí)，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了鹽酸，成本最低；石灰石不能達(dá)到pH=7；因此最優(yōu)方案為：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，這樣成本最低。pH<7溶液呈酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)；pH>7溶液呈堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)；溶液的pH=7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)；一般根據(jù)曲線的起點(diǎn)或pH的變化來確定酸堿加入順序?！咀兪?-1】（2023·江蘇揚(yáng)州·二模）利用pH傳感器和溫度傳感器對稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究，獲得pH-質(zhì)量圖像和溫度-質(zhì)量圖像如圖。下列說法不正確的是

A．X溶液為氫氧化鈉溶液B．加入30gX溶液時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)C．從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度下降，說明該反應(yīng)吸熱D．B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉【答案】C【詳解】A、由圖可知，一開始pH＜7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大至大于7，故該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，故X溶液為氫氧化鈉溶液，不符合題意；B、由圖可知，加入30gX溶液時(shí)，pH=7，此時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；C、由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度下降，是因?yàn)橥耆磻?yīng)后，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，符合題意；D、B點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，不符合題意。故選C?！咀兪?-2】（2022·江蘇南京）取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時(shí)滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線如圖。

（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：。（2）在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)?；溶液顏色最先褪去的是?0分鐘時(shí)溶液的酸性強(qiáng)弱順序是。【答案】（1）酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合形成了水分子（2）a＞b＞caa＞b＞c【詳解】（1）從微觀角度分析，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，含有大量的氫離子，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以含有大量的氫氧根離子，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合形成了水分子。（2）向氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉生成水和氯化鈉，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，pH減小越快，故所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閍、b、c，溶液顏色最先褪去的是a。pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，由圖知，20分鐘時(shí)溶液的酸性強(qiáng)弱順序是a＞b＞c。?題型三價(jià)類圖【真題5】（2023·江蘇泰州）“價(jià)類二維圖”是從元素化合價(jià)和物質(zhì)所屬類別兩個(gè)維度認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的坐標(biāo)圖。下圖是銅元素的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)a能與AgNO3溶液反應(yīng)B．物質(zhì)b的化學(xué)式為CuOC．CuSO4可由物質(zhì)d與稀硫酸反應(yīng)生成D．e點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)有多種，如CuCl2、Cu（NO3）2等【答案】B【詳解】A、據(jù)銅元素的“價(jià)類二維圖”可知，a是單質(zhì)銅，由于銅的活動(dòng)性大于銀，所以銅能與AgNO3溶液反應(yīng)。A正確；B、據(jù)銅元素的“價(jià)類二維圖”可知，b中銅元素化合價(jià)為+1，b的氧化物中氧元素的化合價(jià)是－2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，物質(zhì)b的化學(xué)式為Cu2O。B錯(cuò)誤；C、據(jù)銅元素的“價(jià)類二維圖”可知，d是氫氧化銅，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。所以CuSO4可由物質(zhì)d與稀硫酸反應(yīng)生成。C正確；D、據(jù)銅元素的“價(jià)類二維圖”可知，e中銅元素的化合價(jià)是+2，銅元素的化合價(jià)是+2的鹽有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正確。綜上所述：選擇B?！菊骖}6】（2022南通）氮及其化合物的“化合價(jià)---物質(zhì)類別”關(guān)系如圖。①物質(zhì)X的化學(xué)式是。②NH3和O2在一定條件下反應(yīng)生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子數(shù)之比。③寫出HNO3通過中和反應(yīng)生成Ca（NO3）2的的化學(xué)方程式。【答案】N2O1：3【詳解】①物質(zhì)X是含氮元素的氧化物，氮元素顯+1價(jià)，所以化學(xué)式是：N2O；②NH3和O2在一定條件下反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為：，則生成N2和H2O的分子數(shù)之比為：2：6=1：3；③中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，HNO3氫氧化鈣反應(yīng)生成Ca（NO3）2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。首先明確價(jià)類圖是何種元素的價(jià)類圖，再結(jié)合橫坐標(biāo)的物質(zhì)種類和縱坐標(biāo)該元素的化合價(jià)來確定物質(zhì)的化學(xué)式，最后綜合題意完成相關(guān)考查?！咀兪?-1】（2022·江蘇蘇州）銅元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu（OH）2屬于堿B．物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2OC．Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4D．CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2【答案】C【詳解】A、氫氧化銅是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意；B、物質(zhì)a屬于氧化物，且銅元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，化學(xué)式為：Cu2O，不符合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應(yīng)，符合題意；D、硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不符合題意。故選C?！咀兪?-2】（2023蘇州模擬）硫及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2SO4屬于鹽B．物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2C．SO2轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO4D．NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4【答案】C【詳解】A、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，是金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，說法正確；B、物質(zhì)X屬于氧化物，硫元素為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，所以X是SO2，說法正確；C、物質(zhì)Y是酸，硫元素為+6價(jià)，是硫酸，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸不是硫酸，說法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，說法正確；故選：C。?題型四固體樣品（或晶體）受熱質(zhì)量變化的圖像【真題7】（2023·江蘇泰州）硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3g于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少19.8gC．圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為D．圖中a＝5.1【答案】CD【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質(zhì)量為33.3g，M點(diǎn)時(shí)殘留固體的質(zhì)量為19.8g，故加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結(jié)晶水的質(zhì)量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質(zhì)量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD?！菊骖}8】（2023·江蘇連云港）為測定某氯化鈣除濕劑(含和少量)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于坩堝中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中既不熔化也不分解。

（1）T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中(相對分子質(zhì)量為147)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(用含m、n的代數(shù)式表示)。（2）有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，理由是?！敬鸢浮?1)(2)除濕劑吸收了空氣中的水【詳解】（1）T℃后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不，則易分解完全，固體減小的質(zhì)量為水的質(zhì)量=（m-n）g，則的質(zhì)量為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）除濕劑具有吸水性，可能會(huì)吸收了空氣中的水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。此類題大多會(huì)出現(xiàn)曲線的階梯型下降，縱坐標(biāo)減少的質(zhì)量是對應(yīng)的溫度下，固體發(fā)生分解時(shí)失去的元素在質(zhì)量或放出的氣體（包括水蒸氣）的質(zhì)量?！咀兪?-1】（2022·江蘇鹽城）5.00g膽礬(化學(xué)式CuSO4?5H2O)晶體樣品受熱失去水，樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示(圖中各點(diǎn)對應(yīng)固體均為純凈物)。下列說法正確的是A．受熱過程中晶體樣品顏色由白色逐漸變成藍(lán)色B．受熱過程中固體物質(zhì)里Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小C．固體物質(zhì)在102℃和113℃時(shí)失去水的質(zhì)量比為2：1D．200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4?H2O【答案】D【詳解】A、膽礬晶體顯藍(lán)色，膽礬晶體失去水后生成硫酸銅，硫酸銅固體顯白色，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，受熱過程中固體物質(zhì)里Cu元素的質(zhì)量不變，固體物質(zhì)失去結(jié)晶水，質(zhì)量逐漸減小，因此Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，固體物質(zhì)在102℃時(shí)失去水的質(zhì)量為：5.00g-4.28g=0.72g，固體物質(zhì)在113℃時(shí)失去水的質(zhì)量為：5.00g-3.56g=1.44g，質(zhì)量比為1：2，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4?xH2O，200℃時(shí)固體物質(zhì)的質(zhì)量為3.56g，則，解得x=1，故D正確。故選D?！咀兪?-2】（2022南通）二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于°C。(2)若加熱到300—900°C時(shí)，錳的氧化物會(huì)分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請寫出計(jì)算過程)(4)若把反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g·【答案】(1)300(2)O2(3)解：設(shè)最多制得的MnO2的質(zhì)量是x。x=34.8g答：最多制得的MnO2的質(zhì)量是34.8g。(4)28.4【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，300°C時(shí)對應(yīng)的剩余固體為MnO2，溫度再高，MnO2會(huì)分解，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于300°C；（2）加熱到900°C時(shí)，剩余固體為MnO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推知，還會(huì)生成氧氣，化學(xué)式為O2；（3）列化學(xué)方程式，利用46.0gMnCO3計(jì)算生成的MnO2的質(zhì)量，過程見答案；（4）若將反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為MnO，可根據(jù)錳元素質(zhì)量來求MnO的質(zhì)量；46.0gMnCO3中Mn的質(zhì)量為：=22g，則MnO的質(zhì)量為：=28.4g，即充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為28.4g。?題型五溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀的圖像【真題9】（2022·江蘇鎮(zhèn)江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比為40：49D．取a點(diǎn)對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現(xiàn)白色渾濁【答案】C【詳解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶質(zhì)有氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的氯化銅、氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成的鹽酸和過量的氯化鋇三種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，m1﹣m2是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量，即m1﹣m2=（120g?80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，前80g氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×20%=16g，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為80：98，所以能夠與16g氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g，生成氫氧化銅沉淀消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=120g?80g=40g，其中氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×20%=8g，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反應(yīng)中硫酸銅與氫氧化銅的質(zhì)量比為160：98，由B可知，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g，則消耗硫酸銅的質(zhì)量為16g，原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比=16g：19.6g=40：49，選項(xiàng)正確；D、由題文可知，實(shí)驗(yàn)中加入過量的氯化鋇溶液，且氯化鋇不能與氫氧化鈉反應(yīng)，則a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有氯化鋇，所以取a點(diǎn)對應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，立即出現(xiàn)白色渾濁，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C?！菊骖}10】（2023·江蘇鎮(zhèn)江）常溫下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【詳解】A、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由圖中曲線結(jié)合兩個(gè)化學(xué)方程式可知，沉淀質(zhì)量的增加按幅度可以分為兩個(gè)階段，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積為100mL時(shí)，MgSO4完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2溶液的體積在100～300mL時(shí)，只有MgCl2和Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，則a點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有反應(yīng)生成的BaCl2和沒有完全反應(yīng)的MgCl2共兩種溶質(zhì)，說法正確；B、b點(diǎn)時(shí)，滴加的Ba(OH)2溶液已過量，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，說法正確；C、設(shè)100mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為m，則200mLBa(OH)2溶液中溶質(zhì)Ba(OH)2的質(zhì)量為2m，可以得到以下關(guān)系：則；；則，說法正確；D、原混合溶液中MgSO4的質(zhì)量為，MgCl2的質(zhì)量為，混合溶液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法錯(cuò)誤。故選D。圖像的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)或終點(diǎn)之間對應(yīng)的縱坐標(biāo)就是產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)是參加反應(yīng)的某種物質(zhì)的質(zhì)量，需注意如果是溶液質(zhì)量，則不能直接進(jìn)行計(jì)算，需結(jié)合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算?！咀兪?-1】【變式5-2】?題型六生成物與反應(yīng)物質(zhì)量關(guān)系圖像【真題11】（2021·江蘇鹽城）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g【答案】D【詳解】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳；A、由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，m的值為8.4+8.4=16.8，說法錯(cuò)誤；B、由于m=16.8，即生成鐵的質(zhì)量為16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)exOy的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來自FexOy，F(xiàn)exOy中氧元素的質(zhì)量為，F(xiàn)exOy中鐵元素、氧元素質(zhì)量比為，鐵的氧化物中x：y=1:1，說法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說法錯(cuò)誤；D、由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設(shè)當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時(shí)，消耗一氧化碳的質(zhì)量為z，則解得z=2.8g；此時(shí)容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g，說法正確。故選：D?！菊骖}12】（2022·江蘇南通）Na2S2O3溶液常用于測定I2的含量，反應(yīng)原理為aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反應(yīng)過程中生成NaI的質(zhì)量隨所加溶液中Na2S2O3質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝cB．Na2SxOy中x與y之比為2：3C．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254gD．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.362g【答案】D【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝y(tǒng)d，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6?！驹斀狻緼、化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝c，說法正確；B、Na2SxOy中x與y之比為2：3，說法正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：C、0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254g，說法正確；D、由C中數(shù)據(jù)可知，0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.270g，說法錯(cuò)誤；故選：D。橫坐標(biāo)是反應(yīng)物的質(zhì)量，如果曲線是向上傾斜的，則對應(yīng)的縱坐標(biāo)就是生成物的質(zhì)量，如果曲線是向下傾斜的，則對應(yīng)的縱坐標(biāo)變化的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量?！咀兪?-1】（2024·江蘇宿遷模擬）圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對化學(xué)知識(shí)的理解。下列圖像能正確表示對應(yīng)敘述的是A．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B．向一定量的氯化銅和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系D．向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度足量的稀鹽酸【答案】D【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿性減弱，溶液的pH逐漸減小，但是不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7，不符合題意；B、向一定量的氯化銅和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故一開始就有沉淀生成，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，不符合題意；D、向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度足量的稀鹽酸，一開始，酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后酸過量，金屬不足，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意。故選D。【變式6-2】（2023·江蘇南通·三模）“7150滅火劑”(C3H9B3O6，相對分子質(zhì)量為174)燃燒時(shí)消耗大量氧氣，從而有效滅火。反應(yīng)為aC3H9B3O6+bO2cBxOy+dH2O+eCO2。反應(yīng)過程中生成CO2的質(zhì)量O2質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)b:e=3:2B．BxOy中x與y的比為2：3C．28.8gO2反應(yīng)時(shí)，生成的H2O的質(zhì)量為16.2gD．M點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的C3H9B3O6質(zhì)量為8.7g【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)后參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量比為28.8g：26.4g，即32b：44e=28.8g：26.4g，即b：e=3：2，假設(shè)b=3，e=2帶入上述化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則有：3a=2，9a=2d，3a=cx，6a+6=cy+d+4,解得：a=，d=3，，將計(jì)算結(jié)果作入化學(xué)方程式，最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2?！驹斀狻緼、選項(xiàng)正確；B、由分析可知，BxOy中x與y的比為2：3，選項(xiàng)正確；C、由分析中的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量比=（32×9）：（18×9）=288：162，則28.8gO2反應(yīng)時(shí)，生成的H2O的質(zhì)量=，選項(xiàng)正確；D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中，參加反應(yīng)的C3H9B3O6和氧氣的質(zhì)量比為348：288，由圖可知，M點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.4g，則參加反應(yīng)的C3H9B3O6質(zhì)量=，選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選D。?題型七雙縱坐標(biāo)圖像【真題13】（2022·江蘇南通）用銅礦石與錫石冶銅，可得到硬度大于銅的銅錫合金。銅錫合金的熔點(diǎn)和硬度隨其中錫含量的變化如圖所示。（1）圖中表示熔點(diǎn)的曲線是。（2）銅錫合金屬于（填“合成”或“金屬”）材料?！敬鸢浮壳€a金屬【詳解】（1）合金的熔點(diǎn)小于組成成分的熔點(diǎn)，圖中表示熔點(diǎn)的曲線是曲線a；（2）銅錫合金是金屬材料；【真題14】（2022·江蘇常州）錢老師設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)同學(xué)們對銅鐵銹蝕進(jìn)行探究。用鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測定試劑瓶內(nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)?？晒┻x擇的藥品見表：組別藥品鐵粉/g碳粉/g水/滴食鹽/g其他一5.00.100干燥劑二5.00.1100無三5.00.1101.0無四5.00.101.0無(1)鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）。(2)在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是。(3)為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是（填序號(hào)）。(4)在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結(jié)果如圖所示。瓶內(nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是。(5)請?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法：。【答案】(1)Fe2O3(2)H2O#水試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水(3)二和三(4)鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升(5)在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）【詳解】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3。（2）①A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品，兩組中其他藥品相同，變量是水，A中無水，B中有水，600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：H2O或水。②氧氣不易溶于水，但也有少量氧氣溶解在水中。將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水。（3）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，即其他量相同，唯一的變量是食鹽，應(yīng)選擇的藥品組別是二和三。（4）根據(jù)圖像可知，瓶內(nèi)溫度和濕度均隨時(shí)間增大，瓶內(nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大）的根本原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應(yīng)有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升。（5）鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）等方法均可防止鋼鐵生銹。左右兩邊的縱坐標(biāo)表示的不同的量，結(jié)合橫坐標(biāo)明確各量之間的關(guān)系，再根據(jù)題意綜合分析?！咀兪?-1】（2023·江蘇南通·二模）在催化劑的作用下，某反應(yīng)中物質(zhì)X、水、氧氣和二氧化碳的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量為64 B．t時(shí)刻，和的質(zhì)量相同C．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 D．該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比是12∶11【答案】D【詳解】A、設(shè)X的相對分子質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知4a×（1×2+16）+2a×（12+16×2）=3a×16×2+2ax，解得x=32，該選項(xiàng)說法不正確；B、由圖可知，t時(shí)刻，二氧化碳和氧氣的分子個(gè)數(shù)比相同，由于它們的相對分子質(zhì)量不同，則它們的質(zhì)量不相同，該選項(xiàng)說法不正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)說法不正確；D、該反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比是（3a×16×2）：[2a×（12+16×2）]=12：11，該選項(xiàng)說法正確。故選D?！咀兪?-2】（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）精彩生活離不開化學(xué)，化學(xué)助力精彩生活。(1)氯化鈉和蔗糖分別是咸味劑、甜味劑，其溶解度曲線如圖所示。

①60℃時(shí)（填“能”或“不能”）配得90%的蔗糖溶液。②將20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，理論上得到氯化鈉的質(zhì)量是g。(2)硬水含較高濃度的Ca2+和Mg2+，具有苦澀味，將其通過陽離子交換柱后可轉(zhuǎn)化為軟水，原理如圖所示。其中陰離子未畫出，交換后的水仍然呈電中性。

①1個(gè)Ca2+可以交換出個(gè)Na+。②結(jié)合水瓶內(nèi)水垢的成分，家庭日常生活中軟化硬水常用的方法是?！敬鸢浮?1)不能18(2)2/兩/二煮沸【詳解】（1）①60℃時(shí)，蔗糖的溶解度為90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的質(zhì)量為90g，即60℃時(shí)，蔗糖的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈47.4%，所以60℃時(shí)，不能配得90%的蔗糖溶液；②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18g，所以將20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，理論上得到氯化鈉的質(zhì)量是18g；（2）①1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷，1個(gè)鈉離子帶有1個(gè)單位的正電荷，交換后離子電荷是守恒的，所以1個(gè)鈣離子可以交換出2個(gè)鈉離子；②加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，所以家庭日常生活中軟化硬水常用的方法是煮沸；?題型八根據(jù)題意繪制圖像【真題15】（2023·江蘇揚(yáng)州）取100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5％的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發(fā)水分至NaCl完全析出。在圖中畫出析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系（已知60℃時(shí)NaCl的溶解度約為37g）。

【答案】

【詳解】100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5％的NaCl溶液中NaCl質(zhì)量=100g×13.5％=13.5g，水的質(zhì)量=100g－13.5g=86.5g。設(shè)：60℃時(shí)，13.5gNaCl達(dá)到飽和需要水的質(zhì)量為。則，=36.5g，即蒸發(fā)（86.5g－36.5g）=50g水后達(dá)到飽和，再蒸發(fā)水開始析出晶體。析出NaCl的質(zhì)量與蒸發(fā)出水質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

先計(jì)算出相關(guān)起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)數(shù)據(jù)，再找準(zhǔn)點(diǎn)所在的位置，連成平滑的曲線?！咀兪?-1】（2024·江蘇鹽城·一模）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得碳酸鈉常含有少量氯化鈉。為測定某樣品中碳酸鈉含量，小明稱取該碳酸鈉樣品12g，充分溶解于水中，取氯化鈣溶液160g分四次加入樣品溶液中，沉淀總質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系如表所示。求：加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g40404040沉淀的總質(zhì)量/g245n（1）n＝。（2）該樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。（3）請?jiān)趫D中畫出溶液pH隨加入氯化鈣溶液質(zhì)量變化關(guān)系，標(biāo)出必要的數(shù)據(jù)。（氯化鈣溶液顯中性）【答案】(1)5（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xx=5.3g碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%（3）【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一次計(jì)入氯化鈣產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2g，第二次加入氯化鈣沉淀的質(zhì)量又增加了2g，第三次加入氯化鈣沉淀的質(zhì)量增加了1g，說明已經(jīng)完全反應(yīng)沉淀的總質(zhì)量不在增加，故n=5；（2）見答案；（3）碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鈉被消耗，pH減小，當(dāng)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH=7，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)正好加入100g的氯化鈣，剛好生成5g的碳酸鈣沉淀，如圖：。1．（2023·江蘇揚(yáng)州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法【答案】D【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡停蔅錯(cuò)誤；C、KNO3和NaCl在20℃時(shí)的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。故選D。2．（2021·江蘇常州）將某濃度CuCl2溶液和沒有擦去氧化膜的鎂條混合，觀察到如下現(xiàn)象:鎂條表面析出較多的紫紅色固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，過程中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同時(shí)測得反應(yīng)體系溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中氧化膜能與該溶液體系反應(yīng)B．鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅C．產(chǎn)生的無色無味氣體不可能是氫氣D．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅固體【答案】C【詳解】A.氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銅水解使溶液呈酸性，根據(jù)金屬氧化物的性質(zhì)可知氧化膜能與該溶液體系反應(yīng)，故A正確；B.鎂可以置換出氯化銅溶液中的銅，所以鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅，故B正確；C.氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銅水解使水溶液呈酸性，鎂與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C錯(cuò)誤；D.氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，隨著氫氣的不斷析出，促進(jìn)氯化銅的水解，當(dāng)氫氧化銅達(dá)到一定量后會(huì)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故D正確。故選C。3．（2021·江蘇南京）某興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的情況。用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強(qiáng)傳感器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，用注射器同時(shí)等速度分別注入三種不同濃度的氫氧化鈉溶液各15mL，片刻后，同時(shí)振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．0~t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩B．t1~t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩C．a(chǎn)、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a>b>cD．a(chǎn)、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是a>b>c【答案】C【詳解】A、0~t1段注入氫氧化鈉溶液注入液體壓縮了瓶內(nèi)的氣體，所以其實(shí)階段壓強(qiáng)都快速增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1~t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是氫氧化鈉注入氫氧化鈉和二氧化碳緩慢反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖可知，t3時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是a>b>c，故選項(xiàng)正確；D、a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，，壓強(qiáng)越大，說明吸收的二氧化碳體積越小，t3時(shí)被吸收的二氧化碳的體積由大到小的順序是c>b>a，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。4．（2021·江蘇南通）取24.8g過氧化銀（Ag2O2）在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2gO2，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對應(yīng)固體均為純凈物）。下列說法正確的是A．X→Y過程中，固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B．Y點(diǎn)對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4C．Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.4gD．Z→W過程中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】D【詳解】A、由題意可知，X→Y過程中，釋放出氧氣，固體質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，固體中銀元素的質(zhì)量不變，故固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，不符合題意；B、24.8g過氧化銀中銀元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為：24.8g-23.2g=1.6g，故Y點(diǎn)對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為：21.6g：1.6g=27：2，不符合題意；C、X→Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為1.6g，共產(chǎn)生3.2g氧氣，故Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：3.2g-1.6g=1.6g，不符合題意；D、Z點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)中，銀元素的質(zhì)量為21.6g，氧元素的質(zhì)量為1.6g，設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：Ag2O，最后生成固體的質(zhì)量為24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固體為銀，即該反應(yīng)為Ag2O在加熱的條件下反應(yīng)生成銀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。5．（2023·江蘇揚(yáng)州）閱讀下列材料，完成下面小題。有機(jī)物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時(shí)，將O2通過臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實(shí)驗(yàn)③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時(shí)測得四個(gè)實(shí)驗(yàn)中碳元素的去除率ac（）隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用B．實(shí)驗(yàn)條件下，O2不能有效降解DMFC．實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行20min時(shí)，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出D．實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中O2的影響，實(shí)驗(yàn)④中O2可用N2代替【答案】D【解析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中DMF的含量略有下降，Al2O3具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可能對DMF有微弱的吸附作用，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)④向溶液中通入O2并加入Al2O3，DMF的含量略有下降，與實(shí)驗(yàn)③只有氧化鋁的曲線重合，說明O2不能有效降解DMF，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，根據(jù)圖像可看出，此時(shí)碳元素的去除率不為100%，有碳元素殘留在溶液中，說明DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中O2的影響，實(shí)驗(yàn)④中O2不可用N2代替，故D錯(cuò)誤。故選D。6．（2023·江蘇蘇州）和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．升高溫度可以降低的溶解度C．T℃時(shí)，NaCl和兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量NaCl大【答案】C【詳解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CuSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、T℃時(shí)，NaCl和CuSO4的溶解度相等，所以T℃時(shí)，NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確；D、分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶體質(zhì)量CuSO4大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。7．（2023·江蘇南通·三模）如圖是MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖，下列正確的是

A．M點(diǎn)表示20℃時(shí)MgSO4的飽和溶液B．N點(diǎn)時(shí)MgSO4的溶解度為35.1gC．75℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體10gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小【答案】D【詳解】A、M點(diǎn)小于20℃時(shí)硫酸鎂的飽和溶液的溶解度，表示20℃時(shí)MgSO4的不飽和溶液，錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.1%，因?yàn)?，所以N點(diǎn)時(shí)硫酸鎂的溶解度大于35.1g。錯(cuò)誤；C、不確定溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的多少，錯(cuò)誤；D、從圖像可知100℃到20℃時(shí)，硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后減小，且100℃的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20℃的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但降溫后無溶質(zhì)繼續(xù)可以溶解，所以開始溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，之后變?yōu)轱柡腿芤?，繼續(xù)降溫溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，正確；故選D。8．（2021·江蘇泰州）在密閉反應(yīng)體系內(nèi)加熱碳酸氫鈉溶液，利用數(shù)字化儀器測量碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．40℃～50℃之間的某一溫度碳酸氫鈉開始分解B．隨著溫度的升高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)一直增大C．使碳酸氫鈉從其溶液中析出不宜用加熱蒸發(fā)的方法D．溫度升高，溶液中鈉元素和碳元素質(zhì)量始終不變【答案】AC【詳解】A、從圖中可以看出：在40～50℃之間的某一溫度二氧化碳體積分?jǐn)?shù)開始逐漸變大，說明該溫度下碳酸氫鈉開始分解，選項(xiàng)正確；B、當(dāng)碳酸氫鈉完全分解后，再繼續(xù)加熱二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)不再增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.、加熱碳酸氫鈉溶液時(shí)碳酸氫鈉會(huì)分解，因此使碳酸氫鈉從其溶液中析出不宜用加熱蒸發(fā)的方法，選項(xiàng)正確；D、溫度升高，碳酸氫鈉分解，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，碳元素質(zhì)量不斷減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：AC。9．（2023·江蘇無錫）利用圖1所示裝置進(jìn)行燃燒條件的進(jìn)一步探究。實(shí)驗(yàn)測得集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：。②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認(rèn)識(shí)是?！敬鸢浮?1)(2)燃燒不僅需要與氧氣接觸，還需要氧氣足量【詳解】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。說明燃燒不僅需要與氧氣接觸，還需要氧氣足量。10．（2022·江蘇徐州）實(shí)驗(yàn)室常借助傳感器研究氣體的性質(zhì)與變化。蠟燭在充滿空氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒，稍后熄滅，同時(shí)用氧氣傳感器采集瓶內(nèi)氧氣濃度變化的數(shù)據(jù)，如圖所示。分析該實(shí)驗(yàn)可知：①可燃物燃燒的條件之一是。②當(dāng)氧氣濃度變?yōu)?時(shí)蠟燭不再燃燒。③蠟燭熄滅后集氣瓶中含量最多的氣體是。【答案】與氧氣接觸15.3氮?dú)?N2【詳解】（1）燃燒需要滿足三個(gè)條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，根據(jù)蠟燭在充滿空氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒，稍后熄滅，由此可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；（2）根據(jù)圖像可知，當(dāng)氧氣濃度變?yōu)?5.3%時(shí)，氧氣濃度不再改變，即蠟燭不再燃燒；（3）由于空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓浯问茄鯕?，氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵瑒t蠟燭熄滅后集氣瓶中含量最多的氣體是氮?dú)狻?1．（2023·江蘇南通·三模）氧化銅可用于有機(jī)物組成的測定，反應(yīng)原理為aCxHy+bCuOcCu+dH2O+eCO2.向盛有CuO的試管中通入足量氣體CxHy并加熱，實(shí)驗(yàn)過程中生成CO2的質(zhì)量和試管中固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)b：e=4：1B．CxHy中，x和y之比為1：4C．生成2.2g二氧化碳時(shí)，試管中固體減少了3.2gD．生成2.2g二氧化碳時(shí)，參加反應(yīng)的CxHy質(zhì)量為1.6g【答案】D【詳解】A.由化學(xué)方程式可知反應(yīng)前的固體只有CuO，根據(jù)圖示可知反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，即CuO質(zhì)量為16g，當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時(shí)，CuO則完全反應(yīng)，此時(shí)生成的CO2質(zhì)量為2.2g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比，則(80×b):(44×e)=16g：2.2g，則b:e=4:1，正確；B.根據(jù)A中計(jì)算可知b:e=4:1，假設(shè)b=4，e=1，帶入化學(xué)方程式，得到aCxHy+4CuOcCu+dH2O+CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律(化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變)，可得銅原子個(gè)數(shù)不變，所以c=4；氧原子個(gè)數(shù)不變，所以4=2d，則d=2；碳原子個(gè)數(shù)不變所以ax=1，氫原子個(gè)數(shù)不變所以ay=4，所以x和y之比為1:4，正確；C.根據(jù)圖示可知當(dāng)生成2.2g二氧化碳時(shí)，氧化銅恰好和CxHy完全反應(yīng)，由于反應(yīng)前固體為氧化銅，反應(yīng)后固體為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則固體減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，氧化銅中氧元素的質(zhì)量=，正確；D.根據(jù)圖示可知當(dāng)生成2.2g二氧化碳時(shí)，氧化銅恰好和CxHy完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的二氧化碳中的碳元素只能來自于CxHy，因此CxHy和CO2中的碳元素質(zhì)量相等，設(shè)參加反應(yīng)的CxHy質(zhì)量為A，則，根據(jù)x:y=1:4，將y=4x帶入，可得A=0.8g，錯(cuò)誤。故選：D。12．（2023·江蘇常州）科研人員將堿液捕集二氧化碳后的產(chǎn)物與鋁罐在一定條件下制備高效儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸鈉（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工藝流程如圖1：

為探究反應(yīng)①進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)條件，科研人員將相同比例和質(zhì)量的NaHCO3和Al在不同溫度、堿度、反應(yīng)時(shí)長進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示：(1)從捕集到的二氧化碳到產(chǎn)品甲酸鈉，其中碳元素的化合價(jià)（選填“不變”、“升高”或“降低”）。(2)由圖2可知反應(yīng)①的最佳實(shí)驗(yàn)條件為，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)降低(2)溫度為300℃、pH為8.6、時(shí)間為2.0h【詳解】（1）二氧化碳中碳元素顯+4價(jià)，HCOONa中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2+（+1）=0，x=+2，故碳元素的化合價(jià)降低；（2）由圖可知，溫度為300℃、pH為8.6、時(shí)間為2.0h時(shí)，此時(shí)產(chǎn)率最高，是最佳條件；反應(yīng)①為鋁和碳酸氫鈉溶液在一定條件下反應(yīng)生成甲酸鈉（HCOONa）和AlO(OH)，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，水應(yīng)參與了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；13．（2024·江蘇揚(yáng)州·一模）實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力攪拌器不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)裝置和測定結(jié)果如圖。下列說法正確的是A．X溶液能使酚酞變紅B．0~40s溶液中H+數(shù)量不斷增加C．60s時(shí)溶液中存在的離子有Na+、、D．可以用硝酸銀驗(yàn)證M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)【答案】C【詳解】A、根據(jù)時(shí)間和pH圖可知，起始時(shí)，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀鹽酸，稀鹽酸不能使酚酞變紅，故該選項(xiàng)說法不正確；B、0～40s溶液pH不斷增大，溶液酸性逐漸減弱，說明溶液中氫離子數(shù)量不斷減小，故該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)時(shí)間和pH圖示，60s時(shí)溶液pH大于7，說明此時(shí)溶液顯堿性，氫氧化鈉滴加過量，此時(shí)溶液中的主要成分是過量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉以及水，所以溶液中存在的離子是：Na+、Cl-和OH-，故該選項(xiàng)說法正確；D、M點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)時(shí)間是40s，此時(shí)溶液pH小于7，說明溶液中稀鹽酸還有剩余，氫氧化鈉和稀鹽酸并不是恰好完全反應(yīng)；同時(shí)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無論是否反應(yīng)完全，溶液中一定存在氯離子，所以滴加硝酸銀后都會(huì)有沉淀生成，故該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選擇C。14．（2023·江蘇南通）實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要含的礦石）為原料制備的流程如下：(1)催化分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)“酸浸”時(shí)，為使軟錳礦充分反應(yīng)，可采取的措施有（寫一條）。(3)“沉錳”反應(yīng)為。加熱溫度不能過高的原因是。(4)在空氣中“煅燒”會(huì)生成不同的錳氧化物，各