安徽省六安市卓越縣中聯(lián)盟2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

安徽省六安市卓越縣中聯(lián)盟2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．的原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實(shí)了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同2、苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質(zhì) D．WZ2分子中只存在共價(jià)鍵4、下列說法正確的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生B．往Fe和稀硫酸反應(yīng)的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率C．2個(gè)氫原子變成1個(gè)氫氣分子的過程中會(huì)放出一定的熱量，是因?yàn)樵谙嗤瑮l件下1個(gè)氫氣分子具有的能量比2個(gè)氫原子的能量高D．化學(xué)變化中伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成5、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水6、在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)?Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，當(dāng)下列因素不再發(fā)生變化時(shí)，可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③ D．②③⑥7、下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，不正確的是A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al高溫Al2O3+2FeB．火法煉銅：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2C．電解法制鈉：2NaCl（熔融）電解2Na+Cl2↑D．電解法制鎂：2MgO（熔融）電解2Mg+O2↑8、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A．苯的溴代（苯、溴水、試管） B．蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D．肥皂的制?。⒉ＡО?、甘油）9、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl

五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是A．氨水 B．AgNO3

溶液 C．濃NaOH

溶液 D．NaCl

溶液10、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）（A→F從△H1遞增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣11、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣12、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A．分子內(nèi)共價(jià)鍵 B．分子間作用力 C．分子的性質(zhì) D．分子間的氫鍵13、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH14、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A．用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙15、下列比較正確的是A．還原性：HF＞H2O＞NH3 B．金屬性：Mg＞Ca＞BaC．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO16、下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià)，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和A．A B．B C．C D．D17、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H218、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol19、已知X原子核外有n個(gè)電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個(gè)電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子20、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應(yīng)B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為6.02×102321、下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸22、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是_________，C→D的反應(yīng)類型___________；(2)有機(jī)物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____________；(3)有機(jī)物C→E的化學(xué)方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時(shí)，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負(fù)極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng)。(填元素符號(hào))(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析26、（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。27、（12分）某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。28、（14分）I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。29、（10分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。（2）①~⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。（4）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量?jī)H次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實(shí)原子的可分性，B正確；127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：對(duì)于原子來說：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個(gè)等式。2、C【解析】

苯的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個(gè)溴原子被2個(gè)H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為3種，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，注意利用換元法進(jìn)行分析是解答關(guān)鍵。3、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)元素強(qiáng)于C元素，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A正確；B項(xiàng)、非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項(xiàng)、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質(zhì)，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CS2為共價(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意依據(jù)題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質(zhì)分析為解答該題的關(guān)鍵。4、B【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，氫氣應(yīng)在正極上產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、鐵把銅置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、2個(gè)氫原子變成1個(gè)氫氣分子，形成化學(xué)鍵，釋放能量，是因?yàn)?個(gè)H原子具有的能量大于H2分子，故C錯(cuò)誤；D、物理變化中也有化學(xué)鍵的斷裂或形成，如NaCl溶于水，破壞了離子鍵，NaCl溶液加熱蒸干得到NaCl晶體，形成化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。5、A【解析】

A．KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。6、B【解析】試題分析：①甲乙均由固體參與反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；④乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故不選；⑤固體質(zhì)量不變說明其他物質(zhì)的物質(zhì)不變，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；⑥乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故不選；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7、D【解析】

A.鋁熱法可以煉鐵，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A項(xiàng)正確；B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒，反應(yīng)方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，故B項(xiàng)正確；C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正確；D.工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為D。8、C【解析】

A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進(jìn)行蛋白質(zhì)變性實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可完成，C項(xiàng)正確；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品不能制取肥皂，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及肥皂制取等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析。9、C【解析】

A、加入氨水，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鋁也生成白色沉淀，不能鑒別，不選A；B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，不選B；C、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀，氯化銨和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，能鑒別，選C；D、氯化鈉和五種溶液都不反應(yīng)，不選D；答案選C?！军c(diǎn)睛】常用的離子檢驗(yàn)的方法有：1、顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解10、B【解析】

A．F→A，△H=△H6，則A→F，△H=-△H6，故A正確,不符合題意；B．6個(gè)△H全部相加，是A→A的△H，應(yīng)等于零，故B錯(cuò)誤,符合題意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正確,不符合題意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反，故D正確,不符合題意；故選B。11、C【解析】

A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無(wú)法分離，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應(yīng)，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

干冰是二氧化碳的分子晶體，分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，分子氣化時(shí)破壞分子間作用力，分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵沒有被破壞，所以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變；答案選B。13、D【解析】分析：由選項(xiàng)可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子，加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子,加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，由選項(xiàng)可以知道，只有D中含4個(gè)氫原子，故ABC錯(cuò)誤,D正確，

所以D選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】

A項(xiàng)、氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故A正確；B項(xiàng)、自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；C項(xiàng)、酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故D正確；故選C。15、D【解析】

A.HF、H2O和NH3的還原性體現(xiàn)在負(fù)價(jià)的F、O、N上，F(xiàn)、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負(fù)價(jià)的F、O、N的還原性逐漸增強(qiáng)，即還原性：HF＜H2O＜NH3，故A不選；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：Mg＜Ca＜Ba，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F(xiàn)、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故C不選；D.HClO4是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】元素金屬性的強(qiáng)弱可以比較金屬元素的原子失去電子的能力，原子半徑越大，越容易失去電子，還可以通過比較金屬單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、金屬單質(zhì)的還原性、相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性以及氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱可以比較非金屬元素的原子得到電子的能力，原子半徑越小，越容易得到電子，還可以通過比較氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)的氧化性、相應(yīng)陰離子的還原性以及最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。16、D【解析】

A．堿金屬都是活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態(tài)存在，故A正確；B．堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殁泦钨|(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒，所以銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒，故B正確；C．堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)，因?yàn)殁泦钨|(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸，所以銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸，故C正確；D．堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物更加復(fù)雜，鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D錯(cuò)誤；故選D。17、B【解析】試題分析：有機(jī)物分子的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替生成其它物質(zhì)的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此可知B正確，A是丙烷的燃燒，C是乙烯的加聚反應(yīng)，D是苯的加成反應(yīng)，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義以及判斷依據(jù)，然后具體問題、具體分析即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。18、B【解析】

A、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，N2、H2濃度都不可能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子增多，反應(yīng)加快，選項(xiàng)B正確；C、增加H2的濃度會(huì)加快該反應(yīng)的速率，降低溫度會(huì)使反應(yīng)減慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、10s內(nèi)v(N2)=5mol/L-4mol/L10s=0.1mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(N2答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素、及可逆反應(yīng)的特征等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，根據(jù)v=△c19、B【解析】

由元素周期表中位置：“X是位于第ⅣA族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素?！驹斀狻緼.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，第一周期沒有第ⅣA族，則n=2或3，故A錯(cuò)誤；B.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個(gè)電子，故B正確；C.由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.“X是位于第ⅣA族短周期元素”，則X原子最外層有4個(gè)電子，X原子不易得失電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、C【解析】

A項(xiàng)、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，用激光筆照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，無(wú)法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。21、A【解析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，所以苯不能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩(wěn)定性強(qiáng)，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。22、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本題考查有機(jī)物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（2）根據(jù)原子守恒，應(yīng)是2個(gè)甲烷分子生成1個(gè)乙炔分子，同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)氫氣分子，即反應(yīng)方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，故A錯(cuò)誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯(cuò)誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【點(diǎn)睛】一般來說，活潑性強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。26、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無(wú)需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無(wú)需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式為；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測(cè)得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL，即nL氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔?，故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：?！军c(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體冷卻到室溫；②上下移動(dòng)量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。27、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。28、A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===CuD>A>B>CC鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池Cu2＋＋2e－===Cu【解析】分析：I.(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；（2）乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；（3）丙裝置中A