安徽省皖豫聯(lián)盟安徽卓越縣中聯(lián)盟2024屆高三年級(jí)下冊(cè)5月聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案解析）

安徽省皖豫名校聯(lián)盟安徽卓越縣中聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期5

月聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

2.化學(xué)與生活聯(lián)系密切。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.紫外線燈可用于衣物的消毒殺菌

B.石膏常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

C.葡萄糖在酶的催化下水解為乙醇，可用作燃料

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

3.近日，《國(guó)家科學(xué)評(píng)論》在線發(fā)表了南京師范大學(xué)陳旭東教授課題組和清華大學(xué)李雋教授

課題組的合作研究成果，該研究團(tuán)隊(duì)完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的[Fe@Fq2『+鐵團(tuán)簇（如圖

所示）的合成與計(jì)算化學(xué)研究。下列說(shuō)法正確的是

A."Fe比“Fe多2個(gè)電子B.[Fe@F.]"具有還原性

C.Fe位于元素周期表第10縱列D.[Fe@Fh『+中鐵與鐵之間存在離子鍵

4.實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。下列敘述正確的是

試卷第1頁(yè)，共12頁(yè)

A.過(guò)濾適用于過(guò)濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.某些強(qiáng)氧化劑（如高鋅酸鉀）與葡萄糖的混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

D.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

項(xiàng)

A向0.1mol-LTKM11O4溶液中滴加雙氧水，溶液褪色耳。?具有漂白性

B分別加熱Na2CO3^NaHCOs固體，試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解

向水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅

C升溫能促進(jìn)Fe3+水解

褐色

向0.1mol-L-'Na2sO3溶液中滴加等濃度的醋酸溶液，酸性：

D

無(wú)明顯現(xiàn)象H4,SOJ,>CHJ,COOH

A.AB.BC.CD.D

6.有機(jī)物M是一種重要的親電試劑，常用于有機(jī)合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、

W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y、W同主族。

YYY*HY

Z

下列敘述正確的是

A.電負(fù)性：Z>W>Y

B.WZe屬于非極性分子

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>X,與化學(xué)鍵的犍能有關(guān)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

7.硫代硫酸根（S?。；）可看作是SO；中的一個(gè)0原子被S原子取代的產(chǎn)物。S2。；作為

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

配體可提供孤電子對(duì)，回收定影液時(shí)Na2s2O3溶液能溶解AgBr形成NaslAgS。)]。下列

敘述正確的是

A.從結(jié)構(gòu)分析，S?。；-中兩個(gè)硫原子均顯+2價(jià)

B.鍵角：CO；大于SO?

C.1個(gè)[Ag(SzC)3)27一中含有8個(gè)。鍵

D.Na3[Ag(S2O3)2]中提供孤電子對(duì)的是中心硫原子

8.S?。；作為配體可提供孤電子對(duì)，回收定影液時(shí)Na2s溶液能溶解AgBr形成

Na3[Ag(S2O3)2]o一種制備Na2s2O3的方法為向Na2s與Na2c(%的混合溶液中通入SO2氣

體，同時(shí)生成CO2。下列離了方程式書寫錯(cuò)誤的是

+

A.Na2s2O3在稀硫酸中不穩(wěn)定：3S20j-+2H=4S；+2SO；-+H,0

2

B.制備Na2s2O3的總反應(yīng)：2S-+CO；-+4SO2=3S2OJ-+CO2

C.Na2s2O3溶液溶解AgBr：AgBr+2s20j=[Ag(SQ3bj+Br

+

D.向Na2s2O3溶液中滴加過(guò)量氯水：S2O^+4C12+5H2O=2SO^4-8CP+10H

9.一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入一定量的CH2cH3(g),在催化劑作

X-CHCHX

用下發(fā)生脫氫反應(yīng)：^|j23(g)J^jj-CH=CH2(g)+=+1)8

kJmol-',測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間與容器中氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

試卷第3頁(yè)，共12頁(yè)

124816202530

時(shí)間"

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙苯脫氫反應(yīng)在相對(duì)較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

B.0?4h內(nèi)平均反應(yīng)速率可用，玉強(qiáng)變化表示為v(QJ]—2cH3)=06kPah」

C.若向平衡體系中再通入適量的乙苯氣體，平衡正向移動(dòng)

D.若在平衡時(shí)擴(kuò)大容器的容積使體系壓強(qiáng)恢復(fù)至起始?jí)簭?qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的體

積分?jǐn)?shù)減小

10.三維骨架結(jié)構(gòu)的KFeCzCUF材料具有優(yōu)異的儲(chǔ)鉀性能，且該材料成本低廉、合成簡(jiǎn)單、

熱穩(wěn)定性良好，可用于鉀離子全電池的正極材料。一種鉀崗子全電池放電時(shí)的工作原理如圖

所示:

已知充放電時(shí)KFeC2O4F中氧化還原電對(duì)為FM/Fe"。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，電流流向：A1(X)—電解液-A1(Y)

+

B.放電時(shí)，A1(X)電極的電極反應(yīng)式：KFeC2O4F-e=FeC2O4F+K

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

C.充電時(shí)，A1(X)電極的電勢(shì)低于A1(Y)電極的電勢(shì)

D.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有39從正極材料中脫出

11.有機(jī)物X可用作除氧劑，能發(fā)生如圖所示的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X可以與Fe3+反應(yīng)

B.X和Y均能發(fā)生聚合反應(yīng)

C.P分子中所有碳原子可能共平面

D.1molZ與含1molBr2的水溶液反應(yīng)，最多能得到2種產(chǎn)物

12.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：夾持以及尾氣處理裝置省略)，其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)

A驗(yàn)證SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3品紅溶液

B驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si稀鹽酸Na2cO3NafiCh溶液

C制備Fe(OH)2濃氨水堿石灰FeCL溶液

D探究干燥CL是否具有漂白性濃鹽酸漂白粉新鮮花朵

A.AB.BC.CD.D

13.近日，清華大學(xué)某課題組報(bào)道了一種在碳納米管上負(fù)載金屬鉆酸著的分子催化劑

(CoPc/CNT),實(shí)現(xiàn)了一步電化學(xué)乙烯(C2H4)制備乙二醇(EG),其可能反應(yīng)機(jī)理如圖

試卷第5頁(yè)，共12頁(yè)

所示:

下列敘述正確的是

A.酰菁分子中氮原子的雜化類型為sp2、sp3

B.步驟“5-6”中鉆元素被還原

C.上述反應(yīng)過(guò)程中沒有極性腱的形成

D.步驟“2-3-4”的總反應(yīng)為8+HQ_一

14.已知：HA為一元弱酸；Pb2+(aq)+A-(aq)^PbA*(aq)除、

2+

Pb(aq)+2A-(aq)UPbA,(aq)K2。常溫下，向Pb(NO3)2和HNO3的混合溶液中滴加NaA

溶液，溶液中l(wèi)gX[X=黯’、爺耳或焉]與lg《A)的關(guān)系如圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

A.。代表lg與Igc(A-)的關(guān)系

B.常溫下，&(HA)=10T%

C.PbA+(aq)+A-(aq)=PbA2(aq)的K為KT%

D.Q點(diǎn)溶液中c(PbA2)=c(PbA+)

二、解答題

15.3.硝基苯甲酰氯(”r=185.5)能用于制染料和有機(jī)合成，一種實(shí)驗(yàn)室制備原理如圖所

示：

已知：①C6H6、SOJ的沸點(diǎn)分別為80。(2、78.6℃；②SOJ和3-硝基苯甲酰氯均易與水

反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

i.在三頸燒瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g(此=167)、50mLSOCl2(0.42moD和200mL

無(wú)水苯；

ii.加熱至80?85(攪拌回流5h；

iii.反應(yīng)完畢，減壓回收SOCl?和C6H6,冷卻，析出黃色晶體；

iv.抽濾、洗滌、干燥、提純，得22.26g產(chǎn)品。

試卷第7頁(yè)，共12頁(yè)

無(wú)水茉化鈣

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)三頸燒瓶洗滌干凈后，組裝儀器前必須進(jìn)行的操作是;相對(duì)普通分液漏斗,

儀器A的主要優(yōu)點(diǎn)是o

(2)本實(shí)驗(yàn)中.需要加入一定量的苯，其目的是c

(3)無(wú)水氯化鈣(填“能”或“不能”)用堿石灰代替，其原因是。

(4)磁振子起到的兩個(gè)作用是。

(5)抽濾裝置如圖所示，抽濾的先后操作順序?yàn)閍-CTbid-gT(填字母)。

接

抽

氣

泵

a.安裝儀器b.打開抽氣泵開關(guān)c.修剪濾紙d.將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中

e.取下抽濾瓶上的橡皮管f.關(guān)閉抽氣泵g.洗滌h.確認(rèn)抽干

(6)本實(shí)驗(yàn)3-硝基苯甲酰氯的產(chǎn)率為%。

16.硝酸銀、硝酸鈉在陶瓷、玻璃工業(yè)應(yīng)用廣泛。以廢棄銀板(含有少量的氧化鋁雜質(zhì))生

產(chǎn)硝酸銀、硝酸鈉的工藝流程如圖所示：

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

濃硝酸

NiCO3

已知：①Nico?難溶于水。

②NO2+NO+Na2cO3=2NaNO2+C02,2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO,+CO2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、<,

(2)“反應(yīng)器”中需控制反應(yīng)溫度為：50-60。(3的原因是。

⑶假若Ni與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中P(NO2):P(NO)=3:1,該反應(yīng)的離子方程式

為O

(4)為了除去AP+,向“浸取液”中加入NiCC)3調(diào)節(jié)pH至5~6。寫出除云A產(chǎn)并生成CO2的離

子方程式：o

(5)補(bǔ)充完成操作③____________o

(6)向“轉(zhuǎn)化器”中加入稀硝酸的目的是。

(7)若進(jìn)入“吸收塔”的混合氣體中NO為amol、NO2為bmol、空氣中含。2為"mol,Na2CO3

溶液中含Na2cO3為cmol,“轉(zhuǎn)化器”中加入的稀硝酸中含emolHNO3,則(a+c)=

(用含e、d的代數(shù)式表示，不考總流程中鈉、氮元素的損失)。

17.安徽銅陵素有“中國(guó)古銅都、當(dāng)代銅基地”之稱，銅產(chǎn)品暢銷世界各地。

(1)工業(yè)常用火法煉銅，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：4CU(S)+O2(g)2Cu2Ols)A/71<0

1

反應(yīng)ii：2CU2S(S)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)A//2=-768.2kJmol

-1

反應(yīng)iii：Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)A%=-217.4kJmol

試卷第9頁(yè)，共12頁(yè)

1

反應(yīng)iv：2CU2O(S)+CU2S(S)6CU(S)+SO2(g)AH4=+akJmol

則”o

(2)已知銅離子在濃氨水中以配合物的形式存在。某研究小組以粗銅、純銅為電極，以濃氨

水為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅精煉模擬實(shí)驗(yàn)。電解過(guò)程中，［CUN%),「向陰極移動(dòng)，一開

始陰極表面有氣體逸出，一段時(shí)間后陰極表面析出紅色固體。陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)式

為、O

(3)「C下，在體積可變的真空密閉容器中充入1molC^g)和足量的Cu(s),發(fā)生反應(yīng)i,達(dá)

到平衡后，"min時(shí)保持溫度不變，將體積壓縮至原來(lái)的四分之一并保持體積不變(A點(diǎn)狀

態(tài))，再次達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能向(填或"D”)點(diǎn)移動(dòng)，判斷依據(jù)是。

Vmin

(4)LC下，在體積可變的真空密閉容器中加入足量Cu2s(s)和1molC>2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng),

達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為56gmol'o該溫度下，反應(yīng)ii的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)&=［反應(yīng)4A(g)+6B(g)=cC(g)+m(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

平衡常數(shù)J,其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)為各組分的物質(zhì)的量分

數(shù)］。

(5)磷青銅主要用作耐磨零件等，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

OSn

OCu

?p

①基態(tài)磷原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

②該晶體中距離Sn原子最近的CJ原子有x個(gè)，距離P原子最近的P原子有歹個(gè),

x：y=?

③若該晶體的密度為pgcm",最近的Cu原子核間距為pm（用含p、/的代數(shù)式

表示）。

18.有機(jī)化合物H是一種用于治療功能性消化不良的藥物。一種合成H的合成路線如圖所

示（加料順序、反應(yīng)條件略）c

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（3）化合物M為F的同分異構(gòu)體，M同時(shí)具有如下結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，則M的結(jié)構(gòu)有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基b.與FeC^溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.酸式水解產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜上有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（填一種）。

試卷第11頁(yè)，共12頁(yè)

(4)參考上述合成路線中②、③和④,為含碳原料合成

已知第一步反應(yīng)為取代反應(yīng)，基于你的合成路線回答下列

問(wèn)題：

①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,

②第二步反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③第三步反應(yīng)的反應(yīng)類型為O

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案：

I.A

【詳解】A.清“壽字”高盅屬于陶竊制品，屬于硅酸鹽材料，故A正確；

B.銀茶壺屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.都籃材料主要成分為纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.象牙主要成分為磷酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2.C

【詳解】A.紫外線可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確：

B.石膏是一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料?？捎糜谒嗑從齽?、石膏建筑制品、模型

制作、醫(yī)用食品添加劑等，故B正確；

C.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解，轉(zhuǎn)化為乙醇屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，可減小形成原電池的可能，從而減緩腐蝕速率，故D正

確：

故選：Co

3.B

【詳解】A.%Fe、“Fe互為同位素，電子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)離子所帶電荷可知，該團(tuán)簇中的Fe存在0價(jià)的Fe和Fe2+,因此具有還原性，故B

正確；

C.Fe位于元素周期表第8縱列，故C錯(cuò)誤；

D.[Fe@Fe12]S+鐵團(tuán)簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

4.C

【詳解】A.過(guò)濾膠狀類沉淀易堵塞濾紙，可分離顆粒較大的沉淀，A錯(cuò)誤；

B.用乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉

溶液、分液，B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)氧化劑能與某些還原性有機(jī)物如葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量的高溫氣體，故某些強(qiáng)氧化

劑（如高缽酸鉀）與葡萄糖的混合物不能研磨，否則可能引起爆炸，CE確；

D.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，將尖嘴向上翹起30。后，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖?/p>

出，D錯(cuò)誤：

答案第1頁(yè)，共10頁(yè)

故答案為：Co

5.C

【詳解】A.高缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，體現(xiàn)過(guò)

氧化氫還原性，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉j口熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉；空氣中也有水蒸氣，

所以通過(guò)加熱方式，無(wú)法證明碳酸鈉、碳酸氫鈉固體受熱是否產(chǎn)生水蒸氣，B錯(cuò)誤；

3++

C.Fe+3H2O^Fe(OH)+3H,煮沸，溶液變紅褐色，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，

促進(jìn)Fe”水解，C正確;

D.應(yīng)該使用亞硫酸氫鈉溶液，而不該使用亞硫酸鈉溶液，不能說(shuō)明酸性：H2SO3>CH3COOH,

D錯(cuò)誤；

故選C。

6.B

【分析】X是空氣中含量最高的元素，X為N,Y、W同主族，結(jié)合成鍵，可知Y為0,W

為S,Z成一個(gè)鍵，原子序數(shù)介于O和S之間，Z為F,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.電負(fù)性：F>O>S,故A錯(cuò)誤；

B.SF6中S采用d2sp3雜化，形成正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故

B正確；

C.HF、NH3均為分子晶體，沸點(diǎn)高低與氫鍵、范德華力大小有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故C

錯(cuò)誤；

D.F不存在最高價(jià)氯化物的水化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

7.B

【詳解】A.硫代硫酸根(&0廣)可看作是SO：中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，因

此從結(jié)構(gòu)分析，中兩個(gè)硫原子分別顯+6價(jià)和一2價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.碳酸根離子是平面三角形結(jié)構(gòu)，二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)，因此鍵角：CO；大于SO2,B正

確；

C.[Ag(SQ3)2廠中含有配位鍵，因此1個(gè)[Ag(SQj2「中含有10個(gè)。鍵，C錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共10頁(yè)

D.SQ；的中心S原子沒有孤電子對(duì)，無(wú)法去配位，應(yīng)是另一個(gè)非中心的硫酸原子提供孤

電子對(duì)，去做配位原子，即NajAgdOs)?]中提供孤電子對(duì)的不是中心硫原子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

8.A

【詳解】A.Na2s2O3在稀硫酸中不穩(wěn)定，生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，離子方程式為：

+

S2O^+2H=Si+SO2+H2O,A錯(cuò)誤；

B.由題知，向Na2s與Na2cO3的混合溶液中通入SO2氣體，同時(shí)生成CO2，制備Na2s的

2

總反應(yīng)：2S-+CO?-+4SO2=3S2OJ-+C02,B正確；

C.由題知，NaFQs溶液能溶解AgBr形成Na3[Ag(S2()3)2],Na2s2O3溶液溶解AgBr：

AgBr+2S2Of=[Ag(SJ%)2『+Br-,C正確；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Na2s2O3氧化，向Na2s2。3溶液中滴加過(guò)量氯水：

-+

S20^+4C1,+5H2O=2SO；~+8Cr+10H,D正確;

故選A。

9.B

【詳解】A.當(dāng)AH-TAS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH>0,AS>0,該在相對(duì)較高溫度下

能自發(fā)進(jìn)行，A正確；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)變化為1,壓強(qiáng)增大值與各物質(zhì)的壓強(qiáng)變化量相同，故07h內(nèi)乙苯的

壓強(qiáng)變化量為(7.31-4.91)xl00kPa,0-4h內(nèi)平均反應(yīng)速率可用壓強(qiáng)變化表示為y(乙苯)

(7.31-4.91)xl00kPa-

------------1--------=60kPah',B錯(cuò)誤；

4h

C.若向平衡體系中再通入適量的乙苯氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但最終的結(jié)

果相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，c正確；

D.若在平衡時(shí)擴(kuò)大容器的容積使體系壓強(qiáng)恢復(fù)至起始?jí)簭?qiáng)，相當(dāng)于減壓，該反應(yīng)正向氣體

分子數(shù)增加，減壓平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；

故選B。

10.D

【分析】由題干裝置圖中K+的移動(dòng)方向可知，該裝置放電時(shí)K-由右往左移動(dòng)，即A1(X)為

答案第3頁(yè)，共10頁(yè)

+3+

正極，電極反應(yīng)為：K+FeC2O4F+e-=KFeC2O4F,A1(Y)為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e=Al,

據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，A1(X)為正極，A1(Y)為負(fù)極，故電流流向：A1(X)——?導(dǎo)

線一＞A1(Y)―＞電解液一＞A1(X),A錯(cuò)誤；

+

B.由分析可知，放電時(shí)，A1(X)電極的電極反應(yīng)式：K4-FeC2O4F4-e=KFeC2O4F,B錯(cuò)誤：

C.由分析可知，放電時(shí)，A1(X)為正極，A1(Y)為負(fù)極，則充電時(shí)，A1(X)為陽(yáng)極，A1(Y)為

陰極，故A1(X)電極的電勢(shì)高于A1(Y)電極的電勢(shì)，C錯(cuò)誤；

+

D.由分析可知，充電時(shí)，A1(X)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：KFeC2O4F-e=K+FeC2O4F,根據(jù)電

子守恒可知，外電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，WImol即39gK+從正極材料中脫出，D正確；

故答案為：Do

11.D

【詳解】A.X中含酚羥基，可與Fe3+反應(yīng)顯紫色，故A正確；

B.X中含多個(gè)酚羥基鄰對(duì)位氫，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B

正確；

C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，兩結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，可能重合，因此所有碳

原子可能共面，故C正確：

D.ImolZ與含ImolBr2的水溶液反應(yīng)，可能發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，可能發(fā)生酚羥基

鄰、對(duì)位氫的取代反應(yīng)，生成物種類多于2種，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

12.A

【詳解】A.向Na2sCh滴入濃硫酸能夠制得SO2，向品紅溶液中通入SO2可以驗(yàn)證S02的

漂白性，A符合題意；

B.由于鹽酸具有一定的揮發(fā)性，故不能得出H2cCh和HzSiCh的相對(duì)強(qiáng)弱，且HC1不是C1

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其酸性強(qiáng)于與非金屬性不一致，B不合題意；

C.由于Fe(0H)2在堿性條件下具有較強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化為Fe(0H)3，

該裝置不能用于制備Fe(0H)2,C不合題意；

D.濃鹽酸和漂白粉能夠生成C12,由于此時(shí)C12中混有水蒸氣和新鮮花朵中含有水分，故該

裝置不能用于探究干燥CL是否具有漂白性，D不合題意；

故答案為：Ao

答案第4頁(yè)，共10頁(yè)

13.D

【詳解】A.酰菁為平面形分子，所以N原子的雜化類型均為sp‘，故A錯(cuò)誤;

B.步驟“5-6”失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉆元素被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.上述反應(yīng)過(guò)程中，有C?0鍵生成，C-0鍵為極性鍵，故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)同時(shí)步驟“2-3-4”為環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，總反應(yīng)為

/°\+H20—>H(/—'oH,故D正確:

選D。

14.C

c(PbA+)c(PbA+)/、c(PbA,)

則與哥同理，/=而平記，

【分析】&=c(pb*(A-y

愴符=2的("+爪，隨著Igc(A)的增大，耦、耦均增大，儡

減小，再根據(jù)曲線的斜率可判斷，4代表愴與lgc(A)的關(guān)系，4代表

c(Pb2,)

c(PbA+)

1g與lgc(A)的關(guān)系，4代表收與Igc(A-)的關(guān)系，據(jù)此分析解答。

c(Pb")HA)

c(PbA,)

【詳解】A.由分析知,I代表1g與Igc(A-)的關(guān)系，故A正確;

c(Pb2+)

B.4代表炮與lgc(A)的關(guān)系，根據(jù)點(diǎn)(1,-5.76),常溫下,

?(HA)

576,476

ATa(HA)=10-xl0=10-,故B正確:

c(PbAz)

C.4代表lg與lgc(A)的關(guān)系，根據(jù)點(diǎn)(1,5.3),

c(Pb2")

53

“c(PbA2)10皿3c(PbA+

2=c(Pb2+)c2(A-)=W=代表糖與lgc(A。的關(guān)系，根據(jù)點(diǎn)(1,2.9),

33

c(PbA,)K,1014

3瑞2”K={PbA+)c(A-)=V=可加,故?錯(cuò)誤;

答案第5頁(yè)，共10頁(yè)

c(PbA')c(PbA,)

D.由圖可知,Q點(diǎn)而可=9西則溶液中c(PbA2)=c(PbA+),故D正確:

故選C。

15.(1)干燥平衡氣壓，使液體順利滴下

(2)作溶劑，促進(jìn)反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率

(3)不能SO?、HC1與堿石灰反應(yīng)生成水，導(dǎo)致產(chǎn)品、SOCl?與水反應(yīng)

(4)攪拌、防暴沸

(5)h—e—f

(6)75

【分析】

實(shí)驗(yàn)室制備3-硝基苯甲酰氯原理為:

SO。?和3.硝基苯甲酰氯均易與△反應(yīng)，組裝儀器前必須進(jìn)行干燥，在三頸燒瓶中加入3?

硝基苯甲酸26.72g(K=167)、50mLSOCl2(0.42mol)和200mL無(wú)水苯；加熱至80~85℃

攪拌回流5h；反應(yīng)完畢，減壓回收SOCU和C6H6,冷卻，析出黃色晶體；抽濾、洗滌、干

燥、提純，得22.26g產(chǎn)品，以此解答。

【詳解】(1)SOCL和3.硝基苯甲酰氯均易與水反應(yīng)，三頸燒瓶洗滌干凈后，組裝儀器前必

須進(jìn)行的操作是干燥；儀器A是恒壓滴液漏斗，相對(duì)普通分液漏斗，恒壓滴液漏斗的主要

優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使液體順利滴下。

(2)本實(shí)驗(yàn)中，需要加入一定量的苯，其目的是作溶劑，促進(jìn)反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)

速率。

(3)無(wú)水氯化鈣不能用堿石灰代替，其原因是SO2、HC1與堿石灰反應(yīng)生成水，導(dǎo)致產(chǎn)品、

SOO2與水反應(yīng)。

(4)磁振子起到的兩個(gè)作用是：攪拌、防暴沸。

(5)抽濾裝置如圖所示，抽濾的先后操作順序?yàn)閍-CTb-d-gThTCTf。

答案第6頁(yè)，共10頁(yè)

(6)在三頸燒瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g的物質(zhì)的量為高雋^O.lGmol,同時(shí)加入

0.42molSOCl2,由方程式可知理論上生成0.16mol3-硝基苯甲酰氯，本實(shí)驗(yàn)3-硝基苯甲酰氯

22.26g

的產(chǎn)率為x100%=75%。

0.16molx185.5g/mol

16.(1)純堿、石灰石

(2)溫度太低，反應(yīng)速率慢，溫度太高，硝酸分解揮發(fā)快

++

(3)3Ni+10H+4NO；=3Nr+3NO2T+NOT+5H2c

3+2+

(4)2A1+3NiCO3+3H2O=2A1(OH)3+3Ni+3CO2T

(5)冷卻結(jié)晶

⑹除去NaNOs中的NaNO2雜質(zhì)(合理即可)

⑺厘

【分析】廢棄銀板(含有少量的氧化鋁雜質(zhì))，加入濃硝酸，生成硝酸銀、硝酸鋁和NO2和

NO,向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入碳酸鎮(zhèn)促進(jìn)A儼的水解，生成氫氧化鋁沉淀，濾

液中用硝酸酸化至pH=3-4,再經(jīng)過(guò)減壓蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，離心分離，得到硝酸鎂固體；NO2、

NO通入碳酸鈉溶液發(fā)生已知②的兩個(gè)反應(yīng)，會(huì)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物，加入稀硝

酸將亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，最后對(duì)硝酸鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體。

【詳解】(1)工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿、石灰石；

(2)“反應(yīng)器”中需控制溫度50~60。(2的原因是溫度太低，反應(yīng)速率慢，溫度太高，硝酸分

解揮發(fā)快；

(3)Ni與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中P(NO2):P(NO)=3:1,根據(jù)電荷守恒、電子守恒,

++

寫出該反應(yīng)的離子方程式為：3Ni+10H+4NO3=3Nf+3NO2T+NOT+5H2C；

(4)為了除去A產(chǎn)，向“浸取液”中加入NiCOj，其作用是促進(jìn)AF?的水解，AW生成A1(OH)3

沉淀，同時(shí)生成CCh和Ni2+,離子方程式為：

2+

2A產(chǎn)+3NiCO3+3H2O=2A1(OH)3+3Ni+3CO2T；

(5)從硝酸鍥溶液得到硝酸銀固體的操作是用硝酸酸化后，進(jìn)行減壓蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，離

心分離；

答案第7頁(yè)，共10頁(yè)

(6)通過(guò)分析可知，吸收塔反應(yīng)后的溶液為硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物，加入硝酸的目的

是除去NdNO3中的NaNO2雜質(zhì)；

(7)根據(jù)題意可知，N元素和Na元素最終變?yōu)橄跛徕c，根據(jù)守恒有等式：a+b+e=2c；NO、

NO2最終變?yōu)橄跛徕c，N失去電子，Ch得到電子，根據(jù)電子守恒有等式：3a+b=4d,根據(jù)

上述兩個(gè)等式可得：(a+c)=l^lo

17.(1)116.0

(2)2H2O+2e=H2T+2OH-[CU(NH3)/"+2e-=Cu+4NH3或

2+

[Cu(NH3)4]+4H2O+2e-=Cu+4NH3-H2O

(3)D溫度不變，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)不變

(4)36

⑸92：1條俘二曖

【詳解】(1)由蓋斯定律得，反應(yīng)iv=3x反應(yīng)iii-反應(yīng)ii,故

a=3AH3dH2=(-217.4x3)kJ?mol-1-(-768.2kJ-mol-1)=+H6.0kJ?moL；

(2)由于電解過(guò)程中，[CU(NH3)J”向陰極移動(dòng)，一開始陰極表面有氣體逸出，陰極發(fā)生

的電極反應(yīng)式為2HzO+2e-=H2T+2OH，一段時(shí)間后陰極表面析出紅色固體，發(fā)生的電

+

極反應(yīng)式為「Cu(NH3)4f+2e~=Cu+4NH,或

2+

[CU(NH3)4]+4H2O+2e-=Cu+4NH3-H2O；

(3)TP下，在體積可變的真空密閉容器中充入ImolC)2(g)和足量的Cu(s),發(fā)生反應(yīng)i,

達(dá)到平衡后，"min時(shí)保持溫度不變，將體積壓縮至原來(lái)的四分之一并保持體積不變(A點(diǎn)

狀態(tài))，則由于溫度不變，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)不變K=7；二，再次達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能

c(O2)

向D點(diǎn)移動(dòng)；

(4)70c下,在體積可變的真空密閉容器中加入足量Cu2s⑸和lmolC)2(g)發(fā)生⑴中反

應(yīng)，總反應(yīng)為?112$($)+0,g):2616)+50,值)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則在

答案第8頁(yè)，共10頁(yè)

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