第一章 物質(zhì)及其變化（ 單元檢測(cè)卷）

第一章物質(zhì)及其變化（單元檢測(cè)卷）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是中學(xué)生必須要學(xué)會(huì)的方法。下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿鹽單質(zhì)混合物A純堿BaCO3O2空氣BCa(OH)2NaClNa澄清石灰水C燒堿CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3CaO牛奶A．A B．B C．C D．D2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．礦泉水 B．蔗糖溶液 C．膠體 D．稀3．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO24．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2P+5Cl22PCl5C．H2+Cl22HCl D．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑5．在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的組合是A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO6．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是A． B．C． D．7．下列說(shuō)法正確的是A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子8．現(xiàn)有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，哪一種試劑就可將其鑒別出來(lái)A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO49．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D．在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)10．根據(jù)下列反應(yīng)判斷，有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

②Br2＋2I－=I2＋2Br－A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．還原性：I－＞Br－＞Cl－C．氧化性越強(qiáng)就越容易得到電子 D．失去電子數(shù)越多的還原性越強(qiáng)11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)312．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓正確A．A B．B C．C D．D13．在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:214．下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水D．金屬氧化物一定是堿性氧化物15．某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和SO的離子個(gè)數(shù)比為A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：216．已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列敘述正確的是A．MO中的M的化合價(jià)為+6 B．S2﹣在反應(yīng)中得電子C．x＝1 D．y＝3第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（14分）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧硫酸⑨明礬（1）屬于電解質(zhì)的有；（填序號(hào)，下同）屬于非電解質(zhì)的有；能導(dǎo)電的物質(zhì)有．（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合價(jià)為-4)+2CO，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為.（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）⑤的電離方程式為．（12分）(一)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是，還原劑是。(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：。(2)氧化劑是。(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：。(4)在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為。19．（12分）Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：（1）上述試劑中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名稱是。Ⅱ.一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、CO32-、OH－、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是,還不能確定是否存在的離子是。20．（14分）亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。(1)(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，根據(jù)中N的化合價(jià)是，推測(cè)具有(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。(2)實(shí)驗(yàn)操作如表所示，請(qǐng)完善表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(已知遇淀粉變藍(lán))。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論1取溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)具有①2取溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為②具有還原性3固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和兩種氣體具有氧化性和還原性③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。④寫出?shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

第一章物質(zhì)及其變化（單元檢測(cè)卷）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是中學(xué)生必須要學(xué)會(huì)的方法。下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿鹽單質(zhì)混合物A純堿BaCO3O2空氣BCa(OH)2NaClNa澄清石灰水C燒堿CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3CaO牛奶A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，A錯(cuò)誤，A不選；B.氫氧化鈣屬于堿，氯化鈉屬于鹽，鈉屬于單質(zhì)，石灰水為混合物，分類正確，B選；C.冰水混合物是純凈物、是氧化物，C錯(cuò)誤，C不選；D.CaO是純凈物、是氧化物，不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤，D不選；答案選B。2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．礦泉水 B．蔗糖溶液 C．膠體 D．稀【答案】C【詳解】A．礦泉水是溶液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶液不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．稀是溶液不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO2【答案】B【分析】氧化劑具有氧化性化合價(jià)降低，若需加氧化劑，則物質(zhì)的變化需是化合價(jià)升高的變化。【詳解】A．氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，B正確；C．氮元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；D．碳元素的化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。4．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2P+5Cl22PCl5C．H2+Cl22HCl D．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑【答案】D【詳解】A．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價(jià)降低被還原，A不符合；

B．2P+5Cl22PCl5中氯元素化合價(jià)降低被還原，B不符合；C．H2+Cl22HCl中氯元素化合價(jià)降低被還原，C不符合；

D．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰獾倪^(guò)程、氯元素化合價(jià)升高被氧化，D符合；答案選D。5．在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的組合是A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO【答案】B【詳解】A．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B正確；C．Al3+與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．，H2O中H元素由+1降低為0價(jià)，應(yīng)為得到2e-，O元素應(yīng)為失去2e-，故A錯(cuò)誤；B．，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去2e-，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，得到2e-，故B正確；C．↑，KClO3中的Cl元素化合價(jià)由+5降低為-1，應(yīng)為得,6e-×2=12e-，O元素應(yīng)為失去12e-，故C錯(cuò)誤；D．，得電子的箭頭錯(cuò)誤，應(yīng)從反應(yīng)物中的Fe箭頭指向生成物中的Fe，故D錯(cuò)誤；故選B。7．下列說(shuō)法正確的是A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子【答案】D【詳解】A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下氯化鈉電離生成了鈉離子和氯離子，不是由通電造成的，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c固體中不含自由移動(dòng)的電子或離子，不是因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒，B錯(cuò)誤；C．由金屬離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子，D正確；答案選D。8．現(xiàn)有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，哪一種試劑就可將其鑒別出來(lái)A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4【答案】D【詳解】A．KOH、Ba(OH)2和氯化鈣均不反應(yīng)，只有K2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和氫氧化鋇，故A不符合題意；B．氫氧化鉀、氫氧化鋇都可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鉀和水、氯化鋇和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有氣體放出；因此，使用鹽酸不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和氫氧化鋇，故B不符合題意；C．Na2SO4溶液與KOH、K2CO3的溶液均不反應(yīng)，只有Ba(OH)2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和碳酸鉀，故C不符合題意；D．氫氧化鉀與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鉀和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有氣體放出；氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出現(xiàn)白色沉淀，因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液，故D符合題意；答案為D。9．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．液態(tài)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D．在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．液態(tài)不導(dǎo)電，但水溶液中能夠?qū)щ?，故屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但氨氣自身不能電離，故是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶于水能導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能電離，所以是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確；答案選D。10．根據(jù)下列反應(yīng)判斷，有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

②Br2＋2I－=I2＋2Br－A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．還原性：I－＞Br－＞Cl－C．氧化性越強(qiáng)就越容易得到電子 D．失去電子數(shù)越多的還原性越強(qiáng)【答案】D【詳解】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑=弱氧化劑＋弱還原劑，由①、②兩反應(yīng)離子方程式可知，氧化性：C12>Br2>I2，A正確；B.還原性：I->Br->Cl-，B正確；C.氧化性越強(qiáng)就越容易得到電子，C正確；D.易失去電子的還原性越強(qiáng)，跟失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故本題選D。11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)3【答案】A【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和CaCO3沉淀，物質(zhì)間能一步轉(zhuǎn)化，A符合題意；B．CaCO3難溶于水，不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，B不符合題意；C．NaNO3不能與氯化物反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，C不符合題意；D．CuSO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，不能一步反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。12．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓正確A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，故其離子方程式為2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原離子方程式正確，評(píng)價(jià)正確，A不合題意；B．由于碳酸鎂是難溶物，故碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式，故向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原離子方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)正確，B不合題意；C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色生成的是Fe(OH)3膠體而不是沉淀，且原離子方程式為配平，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，C符合題意；D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反應(yīng)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原離子方程式正確，評(píng)價(jià)正確，D不合題意；故答案為：C。13．在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2【答案】A【詳解】氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，所以作氧化劑和作還原劑的硫原子的個(gè)數(shù)比為1：2，故選A。14．下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水D．金屬氧化物一定是堿性氧化物【答案】C【詳解】A．氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故C正確；D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如五氧化二釩為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。15．某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和SO的離子個(gè)數(shù)比為A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：2【答案】C【詳解】根據(jù)，微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即前三種離子物質(zhì)的量之比為3:2:1，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，，代入數(shù)值，解得3mol，因此和離子個(gè)數(shù)比為2:3，故選：C。16．已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列敘述正確的是A．MO中的M的化合價(jià)為+6 B．S2﹣在反應(yīng)中得電子C．x＝1 D．y＝3【答案】C【詳解】A．根據(jù)電子守恒，在反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，5molS2-失去了10mol電子，則M元素得到了10mol電子，生成2molM2+得到10mol電子，則生成1molM2+得到5mol電子，所以M的化合價(jià)應(yīng)從反應(yīng)前的+7價(jià)降低到反應(yīng)后的+2價(jià)，所以中M的化合價(jià)為+7價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．硫元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中失去電子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正確；D．根據(jù)中M的化合價(jià)為+7價(jià)和x=1，可計(jì)算出y=4，故D錯(cuò)誤；答案選C。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（14分）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧硫酸⑨明礬（1）屬于電解質(zhì)的有；（填序號(hào)，下同）屬于非電解質(zhì)的有；能導(dǎo)電的物質(zhì)有。（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合價(jià)為-4)+2CO，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）⑤的電離方程式為。【答案】⑤⑥⑧⑨③④①②⑤⑦1：2Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O【詳解】（1）①鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中含有氫離子和氯離子，能導(dǎo)電；②石墨為單質(zhì)，能夠?qū)щ?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，；③蔗糖在水中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④CO2在水中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤熔融NaHSO4在水中或熔融狀態(tài)下均能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；⑥Ba(OH)2固體在熔融狀態(tài)或水中均能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑦氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中含有銨根離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ姡虎嗔蛩嵩谒心軌螂婋x，屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑨明礬在水中能夠電離，屬于電解質(zhì)，其中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；（2）根據(jù)反應(yīng)3C+SiO2SiC+2CO可知，此反應(yīng)是C的歧化反應(yīng)，二氧化硅沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，因此用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：；其中1molC被還原為SiC，故SiC為還原產(chǎn)物，2molC被氧化為2molCO，故CO為氧化產(chǎn)物，C既做氧化劑又做還原劑，且做氧化劑的C為1mol，做還原劑的為2mol，即物質(zhì)的量之比為1：2；（3）離子反應(yīng)：H++OH-═H2O對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可以是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，故可以是Ba(OH)2和HCl的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，由于是完全電離，故用等號(hào)，電離方程式為：?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離；NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分。（12分）(一)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是，還原劑是。(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：。(2)氧化劑是。(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：。(4)在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為。【答案】N、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:3【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)中的對(duì)應(yīng)項(xiàng)，化合價(jià)升高的元素是被氧化，所含元素的物質(zhì)是還原劑；降低的元素是被還原，所含元素的反應(yīng)物是氧化劑；化合價(jià)的變化值即是得電子數(shù)、失電子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻?一)根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷：N元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，S元素由0價(jià)降到-2價(jià)，故N、S元素被還原，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，被氧化。含N、S元素的反應(yīng)物做氧化劑，即是KNO3、S，含化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑，是C；（二）（1）根據(jù)單質(zhì)、氧化物不能改寫為離子，得出離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)元素N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故含氮的硝酸做氧化劑，Cu元素化合價(jià)由0升為+2價(jià)，Cu做為還原劑；(3)根據(jù)雙線橋法的規(guī)則：(4)根據(jù)變價(jià)元素N由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)有2個(gè)N，沒(méi)有發(fā)生變化N有6個(gè)，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1:3；【點(diǎn)睛】轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價(jià)的升高總數(shù)等于化合價(jià)的降低總數(shù)，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷對(duì)應(yīng)項(xiàng)。19．（12分）Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：（1）上述試劑中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名稱是。Ⅱ.一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、CO32-、OH－、Cl－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是,還不能確定是否存在的離子是?！敬鸢浮縆2CO3HCl蒸發(fā)結(jié)晶Na+、CO32-、OH-Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-Cl-【分析】Ⅰ．除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，根據(jù)氫氧化鋇可以將少量的Mg2+、SO42-分別沉淀而除去，但除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過(guò)量的，過(guò)量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用再由鹽酸來(lái)除去，故試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl，最后純凈的氯化鉀溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到氯化鉀晶體，以此解答；(1)