山東省青島市2024屆高三一?；瘜W試題（解析版）

2024年高三年級第一次適應性檢測

化學試題

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓

名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題

卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質量：HlBllC12N14016Mg24C135.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.實驗室安全至關重要。下列做法錯誤的是

A.取用液澳時，需帶手套和護目鏡，在通風櫥中進行

B.誤食領鹽，可通過服用純堿溶液解毒

C.電器、有機物等起火，用二氧化碳滅火器滅火

D.皮膚被鈉灼燒，用乙醇洗、水洗，最后涂上燙傷膏

【答案】B

【解析】

【詳解】A.液澳有毒、易揮發(fā)，因此取用液澳時，需帶手套和護目鏡，在通風櫥中進行，故A正確；

B.碳酸鋼可溶于胃酸（鹽酸），誤食鋼鹽不能用純堿溶液解毒，故B錯誤；

C.二氧化碳滅火時不會產生水，不會造成電器損壞，因此電器、有機物等起火，用二氧化碳滅火器滅

火，故C正確；

D.乙醇和鈉反應比水更加溫和，因此皮膚被鈉灼燒，用乙醇洗、水洗，最后涂上燙傷膏，故D正確；

故選B。

2.化學助力人們對美好生活的追求。燙發(fā)原理如圖。下列說法錯誤的是

A.頭發(fā)的主要成分蛋白質屬于高分子化合物

B.“軟化”時應加入氧化劑，“定型”時應加入還原劑

C.應避免頻繁地燙、染發(fā)，以減少對頭發(fā)和頭皮傷害

D.燙發(fā)過程中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂又有極性鍵、非極性鍵的形成

【答案】B

【解析】

【詳解】A.頭發(fā)屬于蛋白質，蛋白質是由氨基酸脫水縮合形成的高分子化合物，故A正確；

B.“軟化”時“S-S”斷裂形成“S-H”應加入還原劑，“定型”時斷裂“S-H”同時“S-S”形成應加入

氧化劑，故B錯誤；

C.頻繁的燙發(fā)、染發(fā)會破壞頭發(fā)中的蛋白質，造成頭發(fā)干枯、分叉，頭皮受損，故C正確；

D.“軟化”時“S-S”斷裂形成“S-H”，“定型”時斷裂“S-H”同時“S-S”形成，因此燙發(fā)過程中既

有極性鍵、非極性鍵的斷裂又有極性鍵、非極性鍵的形成，故D正確；

故答案為：Bo

3.下列物質一定屬于極性分子的是

A.BF3B.C2H2F2C.C2H4。D.二氯苯

【答案】C

【解析】

【詳解】A.BF3為平面三角形結構，且3個B-F一樣長、一樣強為非極性分子，故A錯誤；

HHF11

B.C2H2F2結構為尸〈或，屬于非極性分子，故B錯誤；

FFHF

C.滿足C2H4。的結構為￡或者一|均為極性分子，故C正確；

,均為非極性分子，故D錯誤；

CI

故選C。

4.石墨烯可以看作是單層石墨，利用如下方法對石墨烯進行“切割”。已知①一③反應慢于③一④反

應。下列說法錯誤的是

A.導電性：①>④B.抗氧化性：①〈③

C.水溶性：①〈⑤D.每形成1mol碳氧雙鍵轉移21noi電子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.①、④相比，④中原有的鍵被破壞，引入了氧原子，故導電性下降，則導電性：①〉④，A

不符合題意；

B.已知①一③反應慢于③一④反應，可知①更難被高錦酸鉀氧化，抗氧化性：①〉③，B符合題意；

C.水溶性與分子極性相關，①、⑤相比，引入O原子后分子極性變大，水溶性：①〈⑤，C不符合題

忌；

D.每形成Imol碳氧雙鍵，可以看做增加一個O原子，O元素化合價由。價--2價，轉移21noi電子，D

不符合題意；

故選B。

5.鑒別濃度均為O.lmoLL-i的NaHCCh、NH4NO3、KI溶液，僅用下列一種方法不可行的是

A.滴加A1CL溶液B.測定溶液的pH

C.滴加新制氯水D.滴加Ba(OH)2溶液、微熱

【答案】A

【解析】

【詳解】A.滴加AlCb溶液后碳酸氫鈉溶液中產生白色沉淀和無色氣體，而硝酸鏤和碘化鉀溶液中無明

顯現(xiàn)象，不能鑒別三種溶液，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液顯堿性，硝酸鏤溶液顯酸性，碘化鉀溶液顯中性，測定pH能區(qū)分三種溶液，故B正

確；

C.滴加新制氯水后碳酸氫鈉溶液中產生無色氣體，硝酸鏤溶液中無明顯現(xiàn)象，碘化鉀溶液由無色變?yōu)辄S

色，能區(qū)分三種溶液，故c正確；

D.滴加Ba(OH)2溶液、微熱，碳酸氫鈉溶液中產生白色沉淀，硝酸鍍溶液中產生無色刺激性氣味氣

體，碘化鉀溶液中無明顯現(xiàn)象，能區(qū)分三種溶液，故D正確；

故選A。

6.利用如下實驗裝置和試劑能實現(xiàn)元素不同價態(tài)間轉化的是

試劑實驗裝置

選項價態(tài)轉化

abC

濃鹽二氧化亞硫酸

-10-1

AClfClfC1

酸鎬鈉溶液

過氧化硫化鈉

-10-2

B水0-0―0

鈉溶液,a

1=一尾氣處理

濃硝氫氧化

+5440

C銅片NfNfN

酸鈉溶液■，b6-C

70%亞硫酸氯化鐵

+6+4+6

DSfSfS

硫酸鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化錦和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，該實驗裝置不能滿足條件，故A錯誤；

B.過氧化鈉和水在常溫下反應生成氧氣，氧氣中氧元素被硫離子還原為-2價，該裝置和對應的試劑可以

完成838—8的價態(tài)變化，故B正確；

C.銅片和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應發(fā)生歧化反應但生成物中含有氮元素

的產物為硝酸鈉和亞硝酸鈉不滿足的價態(tài)變化，故C錯誤；

D.濃硫酸和亞硫酸鈉反應為復分解反應，未發(fā)生價態(tài)變化，故D錯誤；

故選B。

7.由有機物M制備某液晶聚芳酯N的反應如下。下列說法正確的是

0

A.。=2m—1,化合物X為乙酸

B.該反應為加聚反應，產物N為高聚物

C.ImolM最多可與3molNaOH反應

D.M中含有2種官能團，最多有26個原子共平面

【答案】C

【解析】

【詳解】A.p=2m-l,由原子守恒可知，X為HzO,故A錯誤；

B.該反應過程中有小分子生成，屬于縮聚反應，故B錯誤；

C.M中含有1個-COOH和1個酯基，且酯基水解后形成1個酚羥基，則ImolM最多可與3moiNaOH反

應，故C正確；

D.M中含有竣基和酯基兩種官能團，M中左側甲基上的3個氫有1個可能與右邊的分子整體共平面，故

最多有25個原子可能共平面，故D錯誤；

故選Co

8.草酸晶體（H2c2。4-2H2。）用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。

I.制備

步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應器中，保持85~90℃約30min,然后逐漸降溫至60℃左

右。

步驟2：控制反應溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65%硝酸與98%硫

酸），主要反應為?6兄2。6+12HNO3f3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2O。嚴格控制混酸的滴加速

度，防止發(fā)生副反應。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體叫g。

II.純度測定

稱取制得的草酸晶體嗎g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmolU酸性KMnCM標準溶液滴

定，重復2~3次，滴定終點時，平均消耗標準溶液VmL。對于上述實驗，下列做法正確的是

A.配制“混酸”時應將65%硝酸緩慢加入98%硫酸中，邊加邊攪拌

B.檢驗“步驟1”水解液中的葡萄糖，操作為取水解液加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱

C.“精制”過程為溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D.滴定過程中滴定速度先快后慢，眼睛密切觀察滴定管的液面變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.混酸配制應該是將98%濃硫酸緩慢加入65%濃硝酸中，邊加邊攪拌，故A項錯誤。

B.檢驗“步驟1”水解液中的葡萄糖，操作為取水解液必須在堿性條件下加新制氫氧化銅懸濁液加熱，故

B項錯誤。

C.“精制”過程為溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故C項正確。

D.滴定過程中眼睛應注意錐形瓶內溶液顏色的變化情況，并非觀察滴定管的液面變化，故D項錯誤。

故答案選C。

9.草酸晶體(H2c2。4-2H2。)用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。

I.制備

步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應器中，保持85~90℃約30min,然后逐漸降溫至60℃左

右。

步驟2：控制反應溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫

酸)，主要反應為C6Hl2。6+12HNO3f3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2O。嚴格控制混酸的滴加速

度，防止發(fā)生副反應。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體〃4g。

II.純度測定

稱取制得的草酸晶體帆2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmolU酸性KMnCU標準溶液滴

定，重復2~3次，滴定終點時，平均消耗標準溶液VmL。對于上述實驗，下列說法正確的是

A.65%濃硝酸(夕=1.4g?mL-1)的物質的量濃度約為B.emol-L1

B.草酸晶體的產率為&lxl00%

C.配制的草酸溶液物質的量濃度為0.025cVmol.LI

1.575cVsc

D.草酸晶體的純度為--------X100%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.65%濃硝酸(p=1.4g-mLT)的物質的量濃度約為

1000/??1000x1.4x65%,....,,

c=--------=-----------------------molI/LT=14A4nwl/LT

M63

，故A錯誤；

自坦網。。5)「nC6Hl2。6~3nH2C2O4?2

B.162n378n,x=-則草酸晶體的產率為

162

mgxg

Hi]_162ml_3ml

378m378m7m,故B錯誤；

162

C.根據(jù)得失電子守恒有5H2c2C)4~2KMnO4,則配制的草酸溶液物質的量濃度為

x10-3

--------------mol/L=0.125cVmol/L,故C錯誤;

2x0.020

D.據(jù)C解析草酸溶液的物質的量濃度，則草酸晶體的純度為

100mL

0.020Lx0.125cVmol/Lxx126g/mol,w

故正確；

20mL&=L575CVX10Q%,D

m2gm2

故選D。

10.草酸晶體(H2c2O42H2O)用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。

I.制備

步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應器中，保持85~90℃約30min,然后逐漸降溫至60℃左

右。

步驟2：控制反應溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫

酸)，主要反應為C6Hl2。6+12HNO3f3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2O。嚴格控制混酸的滴加速

度，防止發(fā)生副反應。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體町g。

II.純度測定

稱取制得的草酸晶體恤g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmoLL」酸性KMnCU標準溶液滴

定，重復2~3次，滴定終點時，平均消耗標準溶液VmL。根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是

A.配制溶液時容量瓶底部殘留少量水，會導致所配溶液濃度偏低

B.滴加“混酸”速度過快，不影響草酸晶體的產率

C.錐形瓶用草酸溶液潤洗，所測產品純度會偏低

D.滴定終點讀數(shù)時仰視，所測產品純度偏高

【答案】D

【解析】

【詳解】A.最后需要定容，配制溶液時容量瓶底部殘留少量水，所配溶液濃度無影響，故A錯誤；

B.混酸的滴加速度，發(fā)生副反應，會影響草酸晶體的產率，故B錯誤；

C.錐形瓶用草酸溶液潤洗，導致標準液消耗體積偏大，所測產品純度會偏高，故C錯誤；

D.滴定終點讀數(shù)時仰視，導致標準液消耗體積度數(shù)偏大，所測產品純度偏高，故D正確；

故選D。

二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題

意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.苯甲醛和乙酸酊在乙酸鈉作用下發(fā)生Perkin反應得肉桂酸，反應為

175'C

C6H5CHO+(CH3CO),OfC6H5cH=CHCOOH。下列說法錯誤的是

A,肉桂酸存在順反異構體

B.向反應體系中加入澳水可檢驗是:否有肉桂酸生成

4/CHO

c.nT和乙酸酊在一定合W件下可得到

OH

D.依據(jù)紅外光譜可確證苯甲醛和庚J桂酸存在不同的官能團

【答案】B

【解析】

【詳解】A.肉桂酸中碳碳雙鍵的7兩個碳原子連接兩個不同的原子或原子團，存在順反異構，故A正確；

B.苯甲醛也能使濱水褪色，因此￡立先排除醛基干擾后再加濱水檢驗肉桂酸，故B錯誤；

^^^CH=CHCOOH

c.HT與乙酸酎可發(fā)生Perkin反應得到『|,

^^/CH=CHCOOH

[中竣基工

亍羥基發(fā)生取代反應可得到，故C正確；

D.肉桂酸存在碳碳雙鍵，可通過2工外光譜檢測不同的官能團，故D正確；

故選：Bo

12.我國科學家研發(fā)了一種在廢水或上理中實現(xiàn)碳中和的綠色化學裝置，同時獲得乙酰胺，其原理如圖。下

列說法錯誤的是

JLf%tilM1_______________________________

，■催化劑H-WfUW|」

*NO；

■永H,O1CHYII

1HVH(r^(U1,17”

(?%C?NTCH/N%]N.OH溶液I

NaOH酒液.

If含NO；廢水與

i

行用電極a陽離f交換股仃犀電極b

A.石墨電極b為陽極，Na+由H室)移向I室

B.電解一段時間后，I、II室溶濃:的pH均逐漸增大

C.NO；發(fā)生還原反應：N0；+4<r+4H2。=NH2OH+5OH

D.理論上，每產生(Mmol乙酰胺白勺同時電極b有15.68L(STP)C)2生成

【答案】D

【解析】

【分析】石墨電極a上CO2得電子生成CH3CHO,則石墨電極a為陰極，石墨電極b為陽極；

【詳解】A.石墨電極b為陽極，電解池中陽離子定向移動到陰極，則Na+由H室移向I室，選項A正

確；

B.電解一段時間后，I室發(fā)生電極反應N0Z+4F+4H2O=NH2(DH+5OH-,溶液的pH逐漸增大，

II室發(fā)生電極反應4OH-4e-=2H2O+O2,溶液的pH逐漸增大，選項B正確；

C.石墨電極a上NO；發(fā)生還原反應：NO-+4e'+4H2O=NH2OH+5OH^,選項C正確；

D.產生乙酰胺的轉化為NO；+2CO2-CH3coNH2,轉移電子數(shù)為14,理論上，每產生O.lmol乙酰胺的

同時電極b有見衛(wèi)也好x22.4L/mol=7.84L(STP)C>2生成，選項D錯誤；

4

答案選D。

13.鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2C>6)可用低溫重構一直接浸出技術制備碳酸鋰，同時得到氧化鋁，工藝流程

如圖。下列說法錯誤的是

NaOHH2SO4飽和NajCCh溶液

鋰輝礦—T水熱反應I過濾脖至里磕I過濾遜?除細—T沉鋰—LiCO3

V

濾渣1

H2s。4一濾液1-叵邳蟠[辜]_?魔闔-A12O3

濾%2氨水

A.“水熱反應”為2LiAlSi2C>6+8NaOH=Li2SiO3J+3Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]

B.“濾渣1”和“濾渣2”主要成分相同

C.冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法

D.流程中不涉及氧化還原反應

【答案】C

【解析】

【分析】鋰輝礦(主要成分為LiAlSizCM加NaOH溶液，發(fā)生反應生成硅酸鋰沉淀、硅酸鈉和偏鋁酸鈉；過

濾出硅酸鋰，加硫酸溶解得到硅酸沉淀和硫酸鋰溶液，硫酸鋰溶液蒸發(fā)濃縮后加飽和碳酸鈉得到碳酸鋰；

含硅酸鈉和偏鋁酸鈉的濾液1加硫酸，生成硫酸鋁、硫酸鈉和硅酸沉淀，過濾后，濾液中加氨水生成氫氧

化鋁沉淀，過濾后煨燒生成氧化鋁，據(jù)此解答。

【詳解】A.“水熱反應”中LiAlSi2O6與NaOH反應生成相應的鹽，反應為：

2LiAlSi2O6+8NaOH=Li2SiO3J+3Na2SiO3+2Na[Al(OH)4],故A正確；

B.“濾渣1”和“濾渣2”主要成分均為硅酸，故B正確；

C.AlCb為分子化合物，冶煉金屬鋁采用電解熔融氧化鋁，故C錯誤。

D.流程中各步轉化過程中均不存在化合價變化，不涉及氧化還原反應，故D正確;

故選：C?

14.向lOOmLO.OOlmol-L"A溶液中逐滴加入等濃度B溶液，反應為A（aq）+B（aq）-AB（aq）

AH<0溫度對的影響）。下列說法錯誤的是

2

W

安

烈

衰

燼

篌

②

A.AH=-100.0kJmor'

B.Tt<T2

C.T2時，該反應平衡常數(shù)約為667L-moH

D.1時，lOOmLO.OOlmol-L-i的AB溶液達到平衡時，吸收熱量Q>4.3J

【答案】CD

【解析】

【詳解】A.圖中曲線可以看出加入B200mL和220mL時放出熱量不再增多，則可以判定此時A已經反

應完全，則該反應的AH=—10x10kJ=-100.0kJ-mol-1,故A正確;

O.lxO.OOlmol

B.Ti到T2的過程中，滴入等體積的B溶液時Ti釋放的熱量更多，該反應正向放熱則工<12,故B正

確；

C.T2時加入200mLB溶液放出熱量為5J,則A的轉化率為50%,建立三段式:

A(aq)+B(aq)AB(aq)

起始mol10-42x10-40

u,c5,平衡時溶液體積為0.3L,則平衡常數(shù)為

變化mol5x1。-55x10-55x10

平衡mol5xl()-51.5x10-45x10-5

5x10-5

K=E%而=2。。。，故C錯誤；

---x------------

0.30.3

D.工時，A、B、AB的物質的量為l（）Tmol、lO^mol>0與0、0、KT4mol互為等效平衡，前者平衡

時放出的熱量小于10J,則工時，lOOmLO.OOlmoLL」的AB溶液達到平衡時，吸收熱量QV10J-

5.7J=4.3J,故D錯誤；

故選CD。

15.互為同分異構體的二元弱酸在催化劑作用下的相互轉化可表示為H2AH2BK=10（無催化

劑不考慮轉化）。常溫下，催化劑存在時，調節(jié)O.lmobL〃H2A溶液的pH（催化劑自身對pH無影響），

HzB、HB-、B?-的平衡分布系數(shù)b變化如圖。例如H?B的分布系數(shù)為

"22-

S（HzB）c（H2A）+c（H2B）+c（HA-）+c（HB-）+c（A-）+c（B）°下列說法正確的是

2

家

煤

田

去

A.無催化劑存在時，NaHB溶液顯堿性

2

B.有催化劑存且pH=3.6時，c（HA）>c（HB）>c（B'）=c（H2B）

C.pKal（H2B）?3.0,p/<ral（H2A）<3.0

D.Na2A溶液中加入催化劑后，溶液堿性增強

【答案】CD

【解析】

【分析】互為同分異構體的二元弱酸在催化劑作用下的相互轉化可表示為H2AH2B，常溫下，催化

1

劑存在時，調節(jié)O.lmorLH2A溶液的pH（催化劑自身對pH無影響），H2A轉化為H2B,隨后H2B和NaOH

先反應生成NaHB,隨后生成的NaHB又與NaOH溶液反應生成Na2B,則

.0

.8

.46

2

②

中①、②、③分別代表H2B、HB\B?一的平衡

0.0

12345678

PH

分布系數(shù)3變化。

【詳解】A.由圖可知，②代表HB-的平衡分布系數(shù)3變化，當HB-的分布系數(shù)最大時，pH＜7,說明無

催化劑存在時，NaHB溶液顯酸性，故A錯誤；

B.由分析可知，①、②、③分別代表H?B、HB\B2-的平衡分布系數(shù)方變化，有催化劑存在且pH=3.6

22

時，＜^（H2B）=J（B-）=0.09,川HB＞0.36,c（HB-）＞c（B-）=c（H2B）,又因為反應

H2A.,凡：8的平衡常數(shù)K=1^^=10,C（H2B）=10C（H2A）,c（HA）＜c（HB）,故B錯誤;

C.由圖可知，當c（HB-）=c（H2：B）時pH=3,c（H+）=lxlO-3mol/L,

，反應H2AH?B可以發(fā)生，根據(jù)強酸制取弱酸的原

PKal（H2B）LG（H+卜3.0

\乙）

理，H2A的酸性強于H?B,則Kai（H2A）＞l（y3,pKal（H2A）＜3.0,故C正確;

2

D.Na2A溶液中存在水解平衡：A+H2OHA+OH-,HA+H2OH2A+OH-,力口入催化齊U后，H2A轉

化為HzB,水解平衡正向移動，c（OH-）增大，溶液堿性增強，故D正確；

故選CDo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.金屬及其化合物廣泛應用于生產、生活、國防等多個領域。回答下列問題：

（1）金屬Hf（原子序數(shù)72）常用于鴇絲制造工業(yè)，其基態(tài)原子價電子排布式為?；鶓B(tài)Br原子能量最

高的電子所在軌道形狀為o

（2）AlCb、FeCb等金屬氯化物易發(fā)生二聚，寫出AlCb二聚物的結構式,該分子中A1原子的雜化

方式為O

(3)CuSO,5H2O簡單的平面結構如圖，則該晶體的化學式應表示為0

OH

H2O.2…Oo

Cu.0①S

氏。/、0H2/'H…'o

該晶體中含有的微粒間作用力有(填標號)。水分子①的鍵角104.5。(填“大于”、“小于”或“等

于“)，原因為=

a.離子鍵b.氫鍵c.非極性共價鍵d.極性共價鍵e.配位鍵

(4)金屬Hf澳化物離子八面體鉀鹽晶胞結構如圖，化學式為。己知晶胞參數(shù)為anm,則該晶體的

密度為g-cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該化合物式量為M)。

【答案】16.①.5d26s2②.啞鈴形

Q、/Cl/C1

17.①.Al/A1②.sp3

ClClCl

18.①」CU(H2O)4]SO#H2O②.abde③.大于④.①中水分子形成氫鍵，導致中心氧原子孤

電子對對成鍵電子對斥力減小

-4MxlO21

19.?.K[HfBr]②.一；-----

26a電

【解析】

【小問1詳解】

Hf為72號元素，位于第六周期第IVB族，其基態(tài)原子夾層電子排布式為5d26s2,基態(tài)Br原子能量最高的

電子位于4P軌道，該軌道呈現(xiàn)啞鈴形；

【小問2詳解】

ClClC1

AlCb二聚物中C1的孤對電子和A1形成配位鍵結構簡式為：，其中Al形成4個

ClClC1

。鍵沒有孤對電子，雜化方式為sp3；

小問3詳解】

根據(jù)圖示可知該晶體的化學式表示為：[CU(H2O)4]SO4-H2O；該晶體中存在有配位鍵，配位鍵和O-H、S-O

為極性共價鍵，[Cu(H2O)4p+和SO：間存在離子鍵，水分子和配位水分子之間以及水分子和硫酸根離子之

間存在氫鍵；水分子①的鍵角大于104.5。原因是①中水分子形成氫鍵，導致中心氧原子孤電子對對成鍵

電子對斥力減小。

【小問4詳解】

根據(jù)圖示可知［HfBreF：8x!+6x'=4

K+：8,故其化學式為KzIHfBr。，該晶體的密度為

o2

4Mg/mol

21

N./mol4MxlO,3

——-~；-----=-；-------g/cm30

-73

axlO^cmaNA

17.蛇紋石礦(主要成分為MgO、SiCh和少量鐵、鋁、銀等元素)與綠磯耦合焙燒提取富鎂溶液礦化CO2

并回收銀。工藝流程如圖。

Na2so公空氣H2so4氨水DDTCNH3,CO2

蛇端'-I耦合焙燒暨典扁H塾石涼^一?Mg5(CO3)4(OH)2.4H2O

II

濾渣1濾渣2濾僑---T焙燒----^NiO

S

已知：①DDTC[||]是一種常見的絡合劑，對低濃度鎂離子的絡合效果好；

(C2H5)NCSNa

3833

②25。。時，^sp[Fe(OH)3]=4.0xlO-,7Csp[A1(OH)3]=UxlO-o

回答下列問題：

(1)“耦合焙燒”過程中綠磯做助劑，將蛇紋石礦的金屬元素全部轉化為硫酸鹽?！盀V渣1”的主要成

分為(填化學式)。

(2)25℃時，pH對“浸出液”中金屬沉淀率的影響如圖，加入氨水調節(jié)的適宜pH*o

_

i_

100_

s80

60_

40_

456789

PH

當鋁離子恰好完全沉淀時，c(Fe3+)=_____mol-L-i(保留兩位有效數(shù)字)。(已知當離子濃度

<10-5moi.匚1時認為已完全沉淀)

（3）“濾餅”主要成分的結構中存在兩個通過配位鍵形成的穩(wěn)定四元環(huán)。配位原子為,原因為

（4）“礦化”的離子方程式為o

（5）已知蛇紋石礦中氧化鎂含量約為30%,提取過程中鎂損失率為20%。80℃時，若礦化率為95%,則

每1000kg蛇紋石礦可固定CO2的質量約為kg?

【答案】（1）SiO2

（2）?.4.5②.3.1X1（｝T°

（3）①.S②.S原子電負性小，半徑大，更易給出電子

2+

（4）5Mg+10NH3+4CO2+10H2O=Mg5（CO3）4（OH）2.4H2OJ+10NH：

（5）200.64

【解析】

【分析】根據(jù)題給信息，耦合焙燒后有關金屬元素轉化為硫酸鹽，SiCh不參與反應，加入硫酸浸出時，硫

酸鹽均溶解，SiCh等不溶性雜質被過濾后留在濾渣1中，浸出液中加氨水調pH,使Fe3+、AP+轉化為難

溶堿而除去，凈化液中加入DDTC,與銀離子絡合生成沉淀，過濾分離出濾餅，焙燒后獲得NiO,往濾液

中通入NH3、CO2“礦化”后獲得Mg5（CO3）4（OH）2-4H2。。據(jù)此答題。

【小問1詳解】

根據(jù)分析知，濾渣1的主要成分為SiO2o

【小問2詳解】

根據(jù)圖示，為使Fe3+、AJ3+盡可能沉淀，Ni2\Mg2+盡可能不損失，加入氨水調節(jié)的適宜pH24.5。

/、c（Fe3+）K」Fe（OH）-

當鋁離子恰好完全沉淀時，cfAl^j=l.OxlO^mol-L1,根據(jù)〉[=—答得此時

。（川）^Sp[Al（OH）3]

3+_101

c（Fe）=3.1xlOmol-ITs

【小問3詳解】

DDTC中能夠提供孤電子對的原子有N、S,S的電負性小于N的，S的原子半徑大于N的，因此S更容

易提供孤電子對與鎂離子形成配位鍵，則配位原子為So

【小問4詳解】

根據(jù)流程圖中提供的信息，“礦化”時反應的離子方程式為：

2+

5Mg+10NH3+4CO2+10H2O=Mg5（CO3）4（OH）2.4H2OJ+10NH.

【小問5詳解】

根據(jù)有關數(shù)據(jù)，“礦化”時實際反應的Mg2+質量為:

24

1000kgX30%X—X(1-20%)X95%=136.8kg,根據(jù)“礦化”反應的離子方程式得:

5Mg②+4CO2

5x244x44

136.8kgm

4x44x136.8

m=kg=200.64kg

5x24

因此每1000kg蛇紋石礦可固定CO2的質量約為200.64kgo

18.三氯化硼可用于有機反應催化劑、電子工業(yè)等。其熔點為一107℃,沸點為12.5C,易水解。模擬工業(yè)

以B2O3、木炭和氯氣為原料制備三氯化硼的裝置如圖所示(夾持裝置略)。

實驗步驟:

(i)連接儀器，檢驗裝置的氣密性，盛裝藥品；打開Ki,通一段時間N2；

(ii)關閉Ki,加入適量濃鹽酸，接通冷凝裝置，加熱管式爐；

(道)待反應結束，停止加熱，打開Ki,再通一段時間Nz

回答下列問題:

(1)儀器甲的名稱為，試劑X為,F處堿石灰的作用是。

(2)裝置D的產物中含有極性的二元化合物分子，則該反應的化學方程式為；判斷該反應結束的

實驗現(xiàn)象是o

(3)反應結束后通入N2的目的是；圖示裝置存在的缺陷是0

(4)已知AgSCN是一種白色沉淀且Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)。BC13產率的測定方法如下(不考慮雜

質的反應)：

①mgBzCh與足量木炭、氯氣反應，取產品的20%于水解瓶中完全水解，稀釋至100.00mL。

②取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入VimLcimol-L/AgNCh溶液，加入適量硝基苯，用力搖動，將沉

淀表面完全覆蓋。

③以NH4Fe(SC)4)2溶液指示劑，用c2moi-L-iKSCN標準溶液滴定過量AgNCh溶液，消耗標準溶液

V2mL。

判斷滴定終點的現(xiàn)象是;實驗所得產品的產率是,若未加硝基苯，則測定結果將(填“偏

大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】(1)①.三頸燒瓶②.飽和食鹽水③.處理尾氣中的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入

E中

(2)①.B2O3+3C12+3C2BC13+3CO②.冷凝管中不再有液體流下

(3)①.將裝置內的殘留氣體全部排出，防止污染空氣②.陷為缺少C0處理裝置

(4)①.滴入最后半滴標準液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色②.175?VQJ)%

3m

③.偏小

【解析】

【分析】A為制備氯氣的裝置，該方法制備的氯氣中有HC1和水蒸氣雜質，需要依次通過飽和食鹽水和濃

硫酸除去，D為反應裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置且可防止空氣中的水蒸氣進入E中；整個過程中需要注意三

氯化硼熔點為-107℃,沸點為12.5℃,易水解。

【小問1詳解】

甲指向的是三頸燒瓶，用高鎰酸鉀和濃鹽酸制備的氯氣中有HC1、和水蒸氣雜質，需要先通過飽和食鹽

水除去HC1氣體，則X為飽和食鹽水；氯氣有毒，F(xiàn)處的堿石灰能處理尾氣中的氯氣，且三氯化硼易水

解，堿石灰能防止空氣中的水蒸氣進入E中；

【小問2詳解】

D中產生的除了三氯化硼外還有二元極性化合物為CO,則方程式為B2O3+3CU+3Ci2BC13+3CO,

目標產物經冷凝后呈液態(tài)，則反應結束的實驗現(xiàn)象是冷凝管中不再有液體流下；

【小問3詳解】

氯氣和CO有毒，反應結束后通入N2將裝置內的殘留氣體全部排出，防止污染空氣；因為D中生成物有

CO,而CO有毒，該裝置的缺陷為缺少CO處理裝置；

【小問4詳解】

達到滴定終點時過量SCN-與指示劑電離出的Fe3+生成紅色物質，則終點現(xiàn)象為：滴入最后半滴標準

BQ?2BCL

液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；根據(jù)B守恒有70g235g,x=--=—m,滴定溶

7014

mgxg

液中過量的硝酸銀物質的量為：10%2V2mol,則10.00mL溶液中氯離子的物質的量為IO。(cM-c2V2)

FF

(2)①.《OCH2coOC2H5-+C2H5OH②.濃硫酸、濃硝酸

FH2N

【解析】

【分析】由反應條件可知，C發(fā)生還原反應將硝基轉化為氨基，結合D的結構簡式可以推知C為

FF

[,人和8發(fā)生取代反應生成C,結合A和B的分子式可以推知A為[工

2coOC2H5

NO2NO2

B為C2H5OOCCH2Br,D發(fā)生水解反應、脫水縮合生成E,E為,F和CHmCCHzBr發(fā)生取

0

代反應生成H,H發(fā)生還原反應生成I,I和發(fā)生已知信息的反應原理得到K,以此解答。

0

【小問1詳解】

含氧官能團的名稱為硝基、酸鍵、酯基，H-I的反應類

型為還原反應。

【小問2詳解】

F

>y0

D發(fā)生水解反應、脫水縮合生成E,化學方程式為：OCH2CO(

^^NH

2H0

+C2H5OH,E發(fā)生硝化反應生成F,反應試劑為：濃硫酸、濃硝酸。

【小問3詳解】

O

G

由分析可知，G為CHmCCHzBr,名稱為3-濱丙快，J的結構簡式為

0

【小問4詳解】

有機物的同分異構體滿足：①比有機物C的分子式少一個氧原子；②苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為

硝基；③能與NaHCCh溶液反應產生氣體，說明其中含有-COOH,則苯環(huán)上的另外一個取代基骨架為-C-

C-C-COOH時，F(xiàn)原子取代后有3種情況，取代基骨架為-C-C(COOH)-C時，F(xiàn)原子取代后有3種情況，

取代基骨架為-C(COOH)-C-C時，F(xiàn)原子取代后有3種情況，取代基骨架為<：(C)-C-COOH時，F(xiàn)原子取代

后有3種情況，取代基骨架為-C(C)(COOH)-C時，F(xiàn)原子取代后有1種情況,每1種取代基組合都有鄰、

間、對三種位置關系，則滿足條件的有機物的同分異構體有3X(3+3+3+1+3)=39種。

【小問5詳解】

H2N

苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯發(fā)生還原反應生成,#"發(fā)生氧化反應生成

OP

COOHCOOHK0^。和

發(fā)生已知信息的反應原理得到『

〈2―COOH《V-COOH