江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)

蘇州市2023~2024學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Ti48Mn55Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料使用的甲醇是由和煙氣中捕集的合成，稱為“零碳甲醇”。下列說法正確的是A.與甲醇均屬于有機(jī)物 B.轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生還原反應(yīng)C.零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生 D.零碳甲醇燃燒吸收熱量2.氯堿工業(yè)的原理為。下列說法正確的是A.的電子式為 B.為極性分子C.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.中含離子鍵和共價(jià)鍵3.下列制取、凈化、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取Cl2除去HCl驗(yàn)證Cl2的氧化性吸收尾氣A.A B.B C.C D.D4.太陽能電池可由等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是SiPGaAsA.原子半徑： B.第一電離能：C.熱穩(wěn)定性： D.的周期序數(shù)與族序數(shù)相等5.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與相似，其燃燒熱為。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的可用作儲(chǔ)氨材料。鋰空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要產(chǎn)物為，充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由電極遷移至石墨電極形成的前體可由、、在的條件下反應(yīng)制得。下列說法正確的是A.中存在與的強(qiáng)烈相互作用B.鋰空氣電池充電時(shí)形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體C.基態(tài)核外電子排布式為D.原子軌道的雜化類型為6.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與相似，其燃燒熱為。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的可用作儲(chǔ)氨材料。鋰空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要產(chǎn)物為，充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由電極遷移至石墨電極形成的前體可由在的條件下反應(yīng)制得。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.的水解：B.鋰燃燒的熱化學(xué)方程式：C.鋰空氣電池充電陽極反應(yīng)：D.制備的離子方程式：7.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與相似，其燃燒熱為。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的可用作儲(chǔ)氨材料。鋰空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要產(chǎn)物為，充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由電極遷移至石墨電極形成的前體可由在的條件下反應(yīng)制得。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)B.可溶于水，可用作宇宙飛船中吸收劑C.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電D.是極性分子，有強(qiáng)氧化性8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是A.用氨水吸收煙氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.用溶液還原酸性廢液中的反應(yīng)：D.飽和溶液分批浸取重晶石：9.壓強(qiáng)、溫度，化合物催化反應(yīng)用于制備甲硫醇。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù) B.過程I存在反應(yīng)物吸附，鍵沒有斷裂C.圖中“”代表原子 D.若用代替，則生成10.一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是A.含有碳氧鍵 B.、、均易溶于水C.最多能與反應(yīng) D.的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)11.室溫下，探究溶液性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，觀察沉淀生成情況B是否水解向溶液中滴加溶液，觀察沉淀生成情況C是否有還原性向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化D是否有氧化性向溶液中滴加幾滴溶液，觀察沉淀生成情況A.A B.B C.C D.D12.用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知：室溫下，。下列說法正確的是A.溶液呈酸性，且B.除鈣鎂后的溶液中：C.溶液中：D.若將流程中換成，則制得的純度更高13.與重整生成和的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.工業(yè)上為提高和的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑C.高于時(shí)，隨著溫度升高，平衡體系中逐漸減小D.恒壓、、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)的值，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率能達(dá)到點(diǎn)的值二、非選擇題：共4題，共61分。14.燃煤電站產(chǎn)生的主要大氣污染物之一。以為活性物質(zhì)、為載體的催化劑，可用于煙氣中脫除。Ⅰ．將吸附有的膠體煅燒可制得催化劑。已知：膠粒表面帶正電荷。（1）異丙醇鋁加入到中，充分?jǐn)嚢杩缮赡z體①生成膠體的化學(xué)方程式為___________。②膠體中，兩分子以配位鍵聚合成含四元環(huán)的二聚分子。該二聚分子結(jié)構(gòu)式為___________。（2）將膠體與溶液混合，靜置、過濾、洗滌、煅燒制得催化劑。①與溶液混合前，須在膠體中加入一定量溶液的目的是___________。②“煅燒”制得催化劑的過程中固體的質(zhì)量先減小后增大，固體質(zhì)量增加的原因是___________。Ⅱ．將模擬煙氣(主要成分為)勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，和反應(yīng)機(jī)理可表示為(表示吸附態(tài))。（3）負(fù)載不同含量的催化劑對(duì)的脫除率隨溫度的變化如圖所示。①溫度范圍內(nèi)，隨著溫度升高，脫除率均迅速增大原因是___________。②催化劑的催化效率與反應(yīng)物在載體表面的吸附和活性物質(zhì)表面的反應(yīng)有關(guān)。溫度高于，使用催化劑的脫除率明顯低于催化劑，其原因是___________。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高出口處含量增大，已知與在該催化劑下很難反應(yīng)生成含量增大的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。15.二氫荊芥內(nèi)酯可用作驅(qū)蟲劑，其人工合成路線如下：（1）中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）化合物中雜化的碳原子數(shù)目之比為___________。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。分子中含苯環(huán)，但與溶液不顯色；核磁共振氫譜有5組峰；銅作催化劑加熱條件下與反應(yīng)生成一元醛。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程示例見本題題干)。16.工業(yè)上利用高鈦爐渣(主要成分為及等)制備。已知：①在高溫下與反應(yīng)生成，弱堿性條件下水解會(huì)生成沉淀；②難溶于稀酸或稀堿，可以溶解在濃酸或濃堿中；③水解能力顯著強(qiáng)于容易吸附沉淀。Ⅰ．硫酸法制備（1）焙燒、浸?、佟氨簾睍r(shí)可將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②酸浸渣的主要成分為___________。（2）沸騰水解①水解反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(已知：該溫度下)②其他條件不變，初始溶液對(duì)含的溶液水解率的影響如圖所示，在范圍內(nèi)，隨著增大，水解率下降的原因是___________。（3）產(chǎn)品中的純度測(cè)定準(zhǔn)確稱取樣品，加入適量濃硫酸，加熱至樣品完全溶解，冷卻后用水稀釋，冷卻至室溫后再加入鋁片將還原為，用溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗溶液。計(jì)算樣品中的純度為___________(已知：可將還原為)。Ⅱ．堿法制備（4）高鈦爐渣與固體混合灼燒，冷卻后加水浸出后得到含大量的固體，請(qǐng)補(bǔ)充完整制取高純的實(shí)驗(yàn)方案：將浸出后的固體置于容器中，___________，將煅燒得(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀、溶液、溶液、溶液)。17.尿素是常用的化肥與工業(yè)原料，其生產(chǎn)與應(yīng)用有著重要的意義。（1）尿素生產(chǎn)一般控制在下進(jìn)行，主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)的___________。（2）具有強(qiáng)還原性，生產(chǎn)尿素過程中，常通入適量氧氣防止鎳制容器表面的金屬鈍化膜被破壞。①與反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為___________。②生產(chǎn)時(shí)通入的氣體中?；煊猩倭?。有氧氣存在的條件下，腐蝕反應(yīng)容器的速率會(huì)更快，其原因是___________。（3）尿素在結(jié)晶過程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)3CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)(快反應(yīng))反應(yīng)4HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(縮二脲)(慢反應(yīng))①在縮二脲的結(jié)構(gòu)式()中圈出電子云密度最小的氫原子___________。②在尿素結(jié)晶過程中，反應(yīng)3可視為處于平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)表明，在合成尿素的體系中，的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是___________。（4）含結(jié)晶水的晶體表面存在結(jié)構(gòu)“”，用加熱后的晶體作催化劑，以為原料，電解溶液可獲得尿素。①生成尿素的電極方程式為___________。②加熱后的晶體表面會(huì)產(chǎn)生位點(diǎn)，位點(diǎn)與位點(diǎn)共同形成位點(diǎn)，其催化機(jī)理(部分)如圖所示。實(shí)驗(yàn)表明，在下加熱晶體得到的催化劑催化效果最好，溫度過高或過低催化效果會(huì)降低的原因是___________。③電解質(zhì)溶液中若存在極大地降低催化劑的活性，原因是___________。蘇州市2023~2024學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Ti48Mn55Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料使用的甲醇是由和煙氣中捕集的合成，稱為“零碳甲醇”。下列說法正確的是A.與甲醇均屬于有機(jī)物 B.轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生還原反應(yīng)C.零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生 D.零碳甲醇燃燒吸收熱量【答案】B【解析】【詳解】A．是無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．和轉(zhuǎn)化為甲醇，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．甲醇燃燒生成和水，故C錯(cuò)誤；D．甲醇燃燒釋放熱量，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2.氯堿工業(yè)的原理為。下列說法正確的是A.的電子式為 B.為極性分子C.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.中含離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A．的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．有10個(gè)電子，含有18個(gè)電子，與的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯(cuò)誤；D．中含離子鍵和OH共價(jià)鍵，故D正確；故答案選D。3.下列制取、凈化、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取Cl2除去HCl驗(yàn)證Cl2的氧化性吸收尾氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A不符合題意；

B．HCl極易溶于水，U型干燥管應(yīng)盛放固體干燥劑，飽和NaCl應(yīng)選洗氣瓶，故B不符合題意；

C．氯氣與KI反應(yīng)生成I2，溶液變色可知氯氣具有氧化性，故C符合題意；

D．氯氣在水中溶解度不大，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣，故D不符合題意；

故答案選C。4.太陽能電池可由等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是SiPGaAsA.原子半徑： B.第一電離能：C.熱穩(wěn)定性： D.的周期序數(shù)與族序數(shù)相等【答案】B【解析】【詳解】A．同周期，原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，所以r(Ga)>r(As)，故A錯(cuò)誤；B．P最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素Si，故B正確；C．As為第四周期元素，P為第三周期元素，P的非金屬性比As強(qiáng)，pH鍵鍵能更大，熱穩(wěn)定性AsH3<PH3，故C錯(cuò)誤；D．為第四周期ⅢA族元素，周期序數(shù)與族序數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與相似，其燃燒熱為。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的可用作儲(chǔ)氨材料。鋰空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要產(chǎn)物為，充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由電極遷移至石墨電極形成的前體可由、、在的條件下反應(yīng)制得。下列說法正確的是A.中存在與的強(qiáng)烈相互作用B.鋰空氣電池充電時(shí)形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體C.的基態(tài)核外電子排布式為D.原子軌道的雜化類型為【答案】D【解析】【詳解】A．中存在與的強(qiáng)烈相互作用，A錯(cuò)誤；B．鋰空氣電池充電時(shí)形成枝晶是樹狀的金屬Li，屬于金屬晶體，B錯(cuò)誤；C．的基態(tài)核外電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，原子軌道雜化類型為，D正確；故選D。6.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與相似，其燃燒熱為。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的可用作儲(chǔ)氨材料。鋰空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要產(chǎn)物為，充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由電極遷移至石墨電極形成的前體可由在的條件下反應(yīng)制得。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.的水解：B.鋰燃燒的熱化學(xué)方程式：C.鋰空氣電池充電的陽極反應(yīng)：D.制備的離子方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．水解生成氫氧化鋰和氨，方程式為，故A正確；B．鋰燃燒生成Li2O，且燃燒熱負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C．鋰空氣電池充電的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由題已知，的前體可由在的條件下反應(yīng)制得，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7.含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與相似，其燃燒熱為。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的可用作儲(chǔ)氨材料。鋰空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要產(chǎn)物為，充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由電極遷移至石墨電極形成的前體可由在的條件下反應(yīng)制得。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)B.可溶于水，可用作宇宙飛船中吸收劑C.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電D.是極性分子，有強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．Mg的還原性強(qiáng)于Fe，當(dāng)Mg與Fe連接形成原電池，Mg作負(fù)極被腐蝕，鋼鐵被保護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B．可用作宇宙飛船中吸收劑，是由于其為堿，能與酸性氧化物二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，與可溶于水無聯(lián)系，B錯(cuò)誤；C．石墨易導(dǎo)電是由于石墨為混合型晶體，每個(gè)碳原子與其他碳原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子仍然保留一個(gè)自由電子來傳遞電荷，與范德華力無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．有強(qiáng)氧化性與其是極性分子無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是A.用氨水吸收煙氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.用溶液還原酸性廢液中的反應(yīng)：D.飽和溶液分批浸取重晶石：【答案】D【解析】【詳解】A．過量時(shí)，氨水與反應(yīng)生成酸式鹽，即，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：FeS2和O2反應(yīng)生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，故B錯(cuò)誤；C．碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．重晶石即與飽和溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。9.壓強(qiáng)、溫度，化合物催化反應(yīng)用于制備甲硫醇。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù) B.過程I存在反應(yīng)物吸附，鍵沒有斷裂C.圖中“”代表原子 D.若用代替，則生成【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，水為氣態(tài)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，過程I中鍵沒有斷裂，故B正確；C．W為第六周期過渡金屬元素，可以與O、S形成化學(xué)鍵，所以圖中“”代表W原子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)過程可知，代替，仍然生成，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10.一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說法正確的是A.含有碳氧鍵 B.、、均易溶于水C.最多能與反應(yīng) D.的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．X中酯基含碳氧鍵，碳氧雙鍵中含有1個(gè)鍵，根據(jù)酯基和X的結(jié)構(gòu)，1molX中含有碳氧鍵，故A正確；B．X易溶于乙醇，不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．Z中含有酰胺鍵和酯基，均能和NaOH反應(yīng)，最多能與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．X到Y(jié)屬于還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11.室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴稀有硝酸酸化，再滴加溶液，觀察沉淀生成情況B是否水解向溶液中滴加溶液，觀察沉淀生成情況C是否有還原性向溶液中滴加5~6滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化D是否有氧化性向溶液中滴加幾滴溶液，觀察沉淀生成情況A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，加入生成沉淀，不能檢驗(yàn)溶液中是否含有，故A不符合題意；B．無論亞硫酸根是否水解，加入MgCl2都會(huì)有沉淀，故B不符合題意；C．溶液為紫色，具有氧化性，能氧化，若滴酸性溶液后，溶液為無色，可證明有還原性，故C符合題意；D．和溶液在堿性條件下不反應(yīng)，應(yīng)該調(diào)溶液為酸性，再滴加幾滴溶液，觀察沉淀生成情況，故D不符合題意；故答案選C。12.用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知：室溫下，。下列說法正確的是A.溶液呈酸性，且B.除鈣鎂后的溶液中：C.溶液中：D.若將流程中換成，則制得的純度更高【答案】A【解析】【分析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH3)2C2O4沉鈷得到CoC2O4，最后灼燒得到CoO，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．NH4F溶液呈酸性，說明水解程度大，所以，故A正確；B．除鈣鎂后的溶液中，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒有，所以，故C錯(cuò)誤；D．若使用Na2C2O4替換(NH3)2C2O4，將引入Na元素為雜質(zhì)，制得的純度更低，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13.與重整生成和的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.工業(yè)上為提高和的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑C.高于時(shí)，隨著溫度升高，平衡體系中逐漸減小D.恒壓、、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)的值，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，轉(zhuǎn)化率能達(dá)到點(diǎn)的值【答案】D【解析】【詳解】A．CH4(g)＋CO2(g)═2H2(g)＋2CO(g)中CH4和CO2以1：1反應(yīng)，且CO2也參加H2(g)＋CO2(g)═H2O(g)＋CO(g)的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下CH4轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B，所以曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A錯(cuò)誤；

B．CH4(g)＋CO2(g)═2H2(g)＋2CO(g)和H2(g)＋CO2(g)═H2O(g)＋CO(g)為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，和的產(chǎn)率高，所以應(yīng)該研發(fā)高溫下的高效催化劑，故B錯(cuò)誤；

C．高于900K時(shí)，隨著溫度升高，率仍然增大，兩個(gè)反應(yīng)的平衡均正向移動(dòng)，平衡體系中逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)＝1：1

條件下，除了改變溫度外，還可以通過改變生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以可以通過減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)來提高CH4轉(zhuǎn)化率，即改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，減小生成物濃度CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，充入CO2也能使得CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確；

故答案選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.燃煤電站產(chǎn)生的主要大氣污染物之一。以為活性物質(zhì)、為載體的催化劑，可用于煙氣中脫除。Ⅰ．將吸附有的膠體煅燒可制得催化劑。已知：膠粒表面帶正電荷。（1）異丙醇鋁加入到中，充分?jǐn)嚢杩缮赡z體。①生成膠體的化學(xué)方程式為___________。②膠體中，兩分子以配位鍵聚合成含四元環(huán)的二聚分子。該二聚分子結(jié)構(gòu)式為___________。（2）將膠體與溶液混合，靜置、過濾、洗滌、煅燒制得催化劑。①與溶液混合前，須在膠體中加入一定量溶液的目的是___________。②“煅燒”制得催化劑的過程中固體的質(zhì)量先減小后增大，固體質(zhì)量增加的原因是___________。Ⅱ．將模擬煙氣(主要成分為)勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，和反應(yīng)機(jī)理可表示為(表示吸附態(tài))。（3）負(fù)載不同含量的催化劑對(duì)的脫除率隨溫度的變化如圖所示。①溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，脫除率均迅速增大原因是___________。②催化劑的催化效率與反應(yīng)物在載體表面的吸附和活性物質(zhì)表面的反應(yīng)有關(guān)。溫度高于，使用催化劑的脫除率明顯低于催化劑，其原因是___________。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高出口處含量增大，已知與在該催化劑下很難反應(yīng)生成含量增大的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?4.①.②.15.①.改變膠粒電荷性質(zhì)②.和氧氣生成了CeO216.①.催化劑活性隨溫度升高而增大②.催化劑的含量高，含量低，對(duì)的吸附少17.【解析】【小問1詳解】①在水中，充分?jǐn)嚢杩缮赡z體，方程式為，故答案為；②膠體中，兩分子以配位鍵聚合成含四元環(huán)的二聚分子，該二聚分子結(jié)構(gòu)式為，故答案為?！拘?詳解】①膠粒表面帶正電荷，加入一定量溶液改變膠粒電荷性質(zhì)，再加入溶液吸附有，故答案為改變膠粒電荷性質(zhì)；②吸附有的膠體煅燒可制得催化劑，煅燒過程中，固體質(zhì)量先減小后增大，根據(jù)催化劑和原料的分子式，增大是因?yàn)楹脱鯕馍闪薈eO2，故答案為和氧氣生成了CeO2。【小問3詳解】①溫度范圍內(nèi)，催化劑活性隨溫度升高而增大，使用隨著溫度的升高，脫除率均迅速增大，故答案為催化劑活性隨溫度升高而增大；②已知催化劑的催化效率與反應(yīng)物在載體表面的吸附和活性物質(zhì)表面的反應(yīng)有關(guān)，催化劑的含量高，導(dǎo)致含量低，對(duì)的吸附少，導(dǎo)致溫度高于，催化劑的脫除率明顯低于催化劑，故答案為催化劑的含量高，含量低，對(duì)的吸附少?！拘?詳解】已知與在該催化劑下很難反應(yīng)生成，所以和生成，方程式為，故答案為。15.二氫荊芥內(nèi)酯可用作驅(qū)蟲劑，其人工合成路線如下：（1）中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）化合物中雜化的碳原子數(shù)目之比為___________。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。分子中含苯環(huán)，但與溶液不顯色；核磁共振氫譜有5組峰；銅作催化劑加熱條件下與反應(yīng)生成一元醛。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程示例見本題題干)?！敬鸢浮?5.碳溴鍵，酯基16.4：117.18.19.【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)流程可知，A中醛基發(fā)生氧化生成B為，B和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到C，C中雙鍵和HBr在過氧化物條件下生成D，D中Br和酯基發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)反應(yīng)得到E，E在LiAlH4和無水TFH生成F，F(xiàn)中羥基和高錳酸鉀發(fā)生氧化生成羧基得到G，G中兩個(gè)羧基脫水生成H，據(jù)此分析解題。小問1詳解】中官能團(tuán)的名稱為碳溴鍵，酯基，故答案為碳溴鍵，酯基?！拘?詳解】分子中，羧基的碳為雜化，有2個(gè)，其余碳為雜化，有8個(gè)，雜化的碳原子數(shù)目之比為4：1，故答案為4：1。【小問3詳解】據(jù)分析可知，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為?！拘?詳解】分子中含苯環(huán)，但與溶液不顯色，說明羥基不與苯環(huán)連接；核磁共振氫譜有5組峰；銅作催化劑加熱條件下與反應(yīng)生成一元醛，同時(shí)同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為，故答案為?！拘?詳解】以和為原料制備，制備流程圖可以為，故答案為。16.工業(yè)上利用高鈦爐渣(主要成分為及等)制備。已知：①在高溫下與反應(yīng)生成，弱堿性條件下水解會(huì)生成沉淀；②難溶于稀酸或稀堿，可以溶解在濃酸或濃堿中；③水解能力顯著強(qiáng)于容易吸附沉淀。Ⅰ．硫酸法制備（1）焙燒、浸?、佟氨簾睍r(shí)可將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②酸浸渣的主要成分為___________。（2）沸騰水解①水解反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(已知：該溫度下)②其他條件不變，初始溶液對(duì)含的溶液水解率的影響如圖所示，在范圍內(nèi)，隨著增大，水解率下降的原因是___________。（3）產(chǎn)品中的純度測(cè)定準(zhǔn)確稱取樣品，加入適量濃硫酸，加熱至樣品完全溶解，冷卻后用水稀釋，冷卻至室溫后再加入鋁片將還原為，用溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗溶液。計(jì)算樣品中的純度為___________(已知：可將還原為)。Ⅱ．堿法制備（4）高鈦爐渣與固體混合灼燒，冷卻后加水浸出后得到含大量的固體，請(qǐng)補(bǔ)充完整制取高純的實(shí)驗(yàn)方案：將浸出后的固體置于容器中，___________，將煅燒得(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀、溶液、溶液、溶液)。【答案】（1）①CaTiO3+2H2SO4CaSO4+TiOSO4+2H2O②.CaSO4、SiO2（2）①.1×105②.Fe3+水解產(chǎn)生的H+抑制了TiO2+的水解（3）72.00%（4）加入稀H2SO4，邊加邊攪拌至不再溶解，反應(yīng)后，加入Ti2(SO4)3溶液，至取上層清液滴加KSCN溶液不顯紅色，過濾，洗滌至取最后一次洗滌濾液加入BaCl2溶液無渾濁【解析】【分析】高鈦爐渣(主要成分為TiO2、CaTiO3及SiO2、Fe2O3)中加入濃硫酸焙燒，CaTiO3轉(zhuǎn)化為TiOSO4、CaSO4，然后加入稀硫酸“浸取”，經(jīng)過濾得到的酸浸渣為SiO2、CaSO4，濾液中含TiOSO4、Fe2(SO4)3，濾液經(jīng)沸騰水解，過濾得到TiO(OH)2，TiO(OH)2經(jīng)系列處理得到TiO2。【小問1詳解】①“焙燒”時(shí)可將CaTiO3轉(zhuǎn)化為TiOSO4，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaTiO3+2H2SO4CaSO4+TiOSO4+2H2O。②根據(jù)分析，酸浸渣的主要成分為CaSO4、SiO2。【小問2詳解】①水解反應(yīng)TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+的平衡常數(shù)K====1×105。②由圖可知，pH在1.7~1.8范圍內(nèi)，隨著pH增大，F(xiàn)e3+的水解率增大，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的H+抑制了TiO2+的水解，從而TiO2+水解率下降?！拘?詳解】根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得測(cè)定過程中的關(guān)系式為：TiO2~TiO2+~Ti3+~NH4Fe(SO4)2，則n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol/L×0.018L=1.8×103mol，m(TiO2)=1.8×103mol×80g/mol=0.144g，樣品中TiO2的純度為×100%=72.00%。【小問4詳解】根據(jù)已知①可知，高鈦爐渣與NaOH固體混合灼燒，冷卻后加水浸出后得到含大量Fe(OH)3的TiO(OH)2固體，為了除去Fe(OH)3，根據(jù)已知②和題給試劑，應(yīng)將浸出后的固體置于容器中，加入稀H2SO4，邊加邊攪拌至不再溶解，此時(shí)Fe(OH)3完全轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3；根據(jù)已知③，結(jié)合Ti3+能將Fe3+還原為Fe2+，故上述反應(yīng)后，加入Ti2(SO4)3溶液將Fe3+還原為Fe2+，為了檢驗(yàn)Fe3+被完全還原，故需用KSCN溶液檢驗(yàn)上層清液中沒有Fe3+；然后過濾，洗滌，為證明TiO(OH)2洗滌干凈，故需用BaCl2溶液檢驗(yàn)洗滌液中不含；最后將TiO(OH)2煅燒得到TiO2；故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案為：加入稀H2SO4，邊加邊攪拌至不再溶解，反應(yīng)后，加入Ti2(SO4)3溶液，至取上層清液滴加KSCN溶液不顯紅