魯教版化學必修二教案

第2課時知識點3：化學鍵與物質(zhì)構成【引入】我們已經(jīng)學習過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物?！久襟w展示——板書】離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等共價化合物：只含有共價鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2【聯(lián)想·質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化合物屬于哪類化合物？【歸納·強調(diào)】（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）【遷移·應用——課堂練習】指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）化合物內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、共價化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【點評】通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“歸納強調(diào)”、“遷移應用”，三個階段，使學生對離子化合物和共價化合物的分類有一個清晰的認識。使學生認識到只要化合物中含離子鍵（不管是否含有有共價鍵）都叫離子化合物；只有當化合物中完全是共價鍵時，該化合物才叫共價化合物?！局R點擊】化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價鍵都是比較強的化學鍵，要破壞這些化學鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r要破壞離子鍵，由于離子鍵很強，因此他們的熔點也很高。氮分子發(fā)生化學反應時要破壞分子內(nèi)很強的的共價鍵，由于該共價鍵很難破壞，因此氮分子化學性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價鍵構成的，金剛石熔化時要破壞內(nèi)部的共價鍵，因此金剛石的熔點、沸點、硬度等都非常高?！军c評】通過學生閱讀“知識點擊”，將化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系起來，知道化學鍵是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素之一。通過一些具體物質(zhì)的熔沸點分析，使學生認識到離子鍵、共價鍵都是比較強的化學鍵，但由于影響物質(zhì)性質(zhì)的因素較多和學生知識的有限，這個地方也不要拓展、延伸過多。【媒體展示——板書】第二部分：化學鍵與化學反應中的能量變化【引入】研究化學反應中的能量轉化關系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中，要利用各種能源，而化學反應所釋放的能量（如石油、煤的燃燒）是當今世界上的重要能源之一。研究反應熱，對于化工生產(chǎn)條件的選擇，設備的設計和使用，以及對熱能的綜合利用，都具有很大的實際意義。以研究反應熱為主要內(nèi)容的化學熱力學，是化學科學的一個重要分支?；瘜W反應可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進行能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能變化?！窘涣鳌ぱ杏憽繗錃夂脱鯕夥磻?mol水蒸汽時的能量變化過程【歸納·總結】在化學反應中，從反應物分子轉化為生成物分子的過程中，各原子的內(nèi)部并沒有發(fā)生什么變化，但原子的結合方式發(fā)生了改變。在這個過程中反應物分子的化學鍵部分或全部遭到破壞，在生成物分子中形成新的化學鍵。實驗證明，破壞舊的化學鍵時，需要從環(huán)境吸收能量來破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學鍵時，由于原子間的相互吸引而對外釋放能量?；瘜W反應熱就來源于舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成所發(fā)生的能量變化?！舅伎肌べ|(zhì)疑——板書】能量會不會在反應過程中損耗或消失？【拓展·引導】能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的（這叫能量守衡或轉化定律）?；瘜W反應過程遵循能量守衡定律?！居懻摗渴遣皇撬械幕瘜W反應都是放熱的？【活動·探索】【媒體顯示——板書】每一個化學反應都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果新化學鍵的形成所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應就是放熱反應；如果新化學鍵的形成所釋放的能量小于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應就是吸熱反應；【媒體顯示——概括整合】【點評】通過氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣的能量變化過程的分析，然后推廣開來，得出結論：破壞舊的化學鍵時，需要從環(huán)境吸收能量來破壞原子間的相互吸引；在形成新的化學鍵時，由于原子間的相互吸引而對外釋放能量。化學反應熱就來源于舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成所發(fā)生的能量變化；通過“思考質(zhì)疑”，對程度好的學生進行“知識拓展”，引入“能量守衡或轉化”定律；通過“活動探索”使同學們對吸熱和放熱反應，增強直觀印象，同時明白化學反應不僅存在放熱反應也存在吸熱反應；再通過“概括整合”，使同學們對化學反應過程中的能量變化過程有一個清晰的認識，知道能量變化與舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成有著密切的聯(lián)系。【作業(yè)】1、課本38頁2、3、42、拓展延伸習題（略）（深圳實驗學校黃軍譜）第二節(jié)化學反應的快慢和限度教材分析（一）知識脈絡在學生認識了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)后，引入化學反應進行的快慢和限度，使學生從化學反應快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認識化學反應?；瘜W反應的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，但外界條件的改變?nèi)纾悍磻锏臐舛取⒎磻臏囟?、反應物間的接觸面積、光、波、以及氣體反應體系的壓強等因素的變化都可影響反應的快慢。催化劑的使用同樣會改變化學反應的快慢。在可逆反應中，一定條件下反應只能進行到一定的程度，外界條件的改變會影響到化學平衡的移動，這是反應的限度問題。從分析化學反應的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。（二）知識框架表示化學反應速率的方法表示化學反應速率的方法優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù)化學反應化學反應的限度（化學反應平衡）化學反應的的快慢化學反應的的快慢（化學反應速率）化學平衡的移動化學平衡的建立影響化學反應速率的因素化學平衡的移動化學平衡的建立影響化學反應速率的因素（三）新教材的主要特點：新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識要求和難度。更簡潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實際，注重培養(yǎng)學生的分析能力、知識遷移能力、科學實驗方法和科學素養(yǎng)。二．教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解化學反應速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢。2、使學生了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。了解化學平衡的標志及平衡移動3、通過“認識化學反應的快慢”“催化劑對化學反應速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)學生設計半定量實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。4、通過“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學工業(yè)”等資料介紹，使學生了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的重要作用。（二）過程與方法目標1、通過引導學生對自己熟悉的化學反應、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學會怎樣提煉總結出解決問題的科學方法，半定量實驗的研究方法。2、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“認識化學反應的快慢”，“催化劑對化學反應速率的影響”，“溫度對化學平衡的影響”等實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學習，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、勤奮好學的學習熱情。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點化學反應速率及影響因素；化學平衡的建立。（二）方法上重點、難點學會對照實驗和半定量實驗的實驗方法，實踐－理論－指導實踐的認識問題及解決問題的方法。從特殊到一般的認識事物的思維方法。四、教學準備學生準備1、預習第二節(jié)化學反應的快慢和限度。如何描述化學反應的快慢？哪些條件可以影響化學反應的快慢？如何從實驗的角度去分析和探討？是不是所有的化學反應都進行得很完全？化學平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？2、將學生每4－5人編為一組，設計“活動·探究”的實驗方案。教師準備教學媒體、課件；五、教學方法問題推進、分析類比、實驗探究六、課時安排3課時七、教學過程【實驗探究】分組實驗：鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應【質(zhì)疑】1、鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或學習過的化學反應中，哪些反應是較快的、哪些反應進行緩慢？2、實驗室制氧氣為什么要使用二氧化錳？【討論】學生討論思考上述問題?！疽胄抡n】從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們今天要學習的從一個全新的角度去認識化學反應－化學反應的快慢和限度?！军c評】密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設學生積極探究學習的氛圍?！景鍟康诙?jié)化學反應的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材39－40頁“聯(lián)想·質(zhì)疑”,如何認識化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？催化劑在化學反應中有什么作用？【過渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說明條件的不同對化學反應有影響，它們是如何影響的呢？【板書】一、化學反應的快慢【媒體顯示】“認識化學反應的快慢”的實驗設計：【思考、討論并質(zhì)疑】從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學反應？為什么三種金屬的表面積要大致相同？你如何設計實驗？如何探討化學反應快慢與外界因素的關系？【學生設計】學生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設計實驗方案（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應的實驗（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗【質(zhì)疑】通過什么現(xiàn)象了解化學反應的快慢？如何表示化學反應的快慢？【闡述】化學反應進行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學反應的快慢。通常用化學反應速率來描述化學反應的快慢。【板書】1、化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時間：（如每秒、每分、每小時）計算公式為＝△C/△t反應速率的單位mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)【思考】如何認識反應速率？1、某一反應物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應速率。(2)反應到2分鐘時C(N2)為_________，C(H2)_________?！军c評】簡單的計算有利于學生對反應速率的認識和理解?！拘〗Y】（1）現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。（3）同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影響化學反應速率的因素【質(zhì)疑】化學反應的快慢主要取決什么？化學反應的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?！举|(zhì)疑】一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實驗可知比較一個實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等?！窘Y論1】增加反應物的濃度，反應速率加快；【結論2】升高溫度，反應速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學反應速率將增大到原來的2－4倍。【質(zhì)疑】是否只有對吸熱反應升高溫度才能加快反應速率？請你舉例說明。不論是吸熱反應還是放熱反應升高溫度都能加快反應速率。如木炭的燃燒?！窘Y論3】增大反應物間的接觸面積，反應速率加快；【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學反應速率的？在2H2O2＝2H2O+O2↑的反應中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑。【結論4】催化劑能改變化學反應的速率?！鹃喿x思考】閱讀教材41－42頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應用。生活中的催化劑你知道有哪些？【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑——維生素Ｂ１。如果吃海鮮時飲啤酒，會促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結石。如果自身代謝有問題，吃海鮮的時候喝啤酒容易導致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風，以致出現(xiàn)痛風性腎病、痛風性關節(jié)炎等?！举|(zhì)疑】對氣體物質(zhì)參加的反應，壓強的改變對反應速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應速率?！窘Y論5】對氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強能加快反應速率。【板書小結】影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質(zhì)的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快（對有氣體物質(zhì)的反應，為什么？）；催化劑能改變化學反應速率。【思考練習】1、在鋁和硫酸的反應中可以通過什么現(xiàn)象說明反應的快慢？可以通過改變哪些條件說明外界因素對反應速率的影響？2、下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（）A.增大反應物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑【質(zhì)疑】在學習二氧化硫的性質(zhì)時有兩個重要的反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。為什么一個式子用“”，一個式子用“＝”號？說明什么？有些化學反應不能進行完全，即反應物不能完全轉化為生成物。這與化學反應的限度有關?！景鍟慷?、化學反應的限度【闡述】在2SO2+O22SO3反應中二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣?！景鍟?.可逆反應在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應【注意】同一條件，同時進行；反應物不能完全轉化為生成物。【質(zhì)疑】氫氣和氧氣在一定條件下能反應生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反應是可逆反應嗎？還有哪些反應是可逆反應？【質(zhì)疑、討論】常溫下，在100g水中加入100g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？【闡述】常溫下，在100g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質(zhì)又會析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化，只是溶解的速率與結晶的速率相同，而達到溶解結晶平衡。平衡時溶解和結晶的過程并沒有停止，這是一個動態(tài)平衡。【質(zhì)疑、探討】一定條件下的可逆反應能否出現(xiàn)正、逆反應速率相等？請在下圖中畫出反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反應速率和反應時間的關系圖。反應時間反應時間反應速率【闡述】由圖可知一定條件下，從反應物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速率不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡。從逆反應開始也可以嗎？【點評】從已學過的溶解結晶平衡認識平衡的特點，從數(shù)學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂?！景鍟?.化學平衡化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)?！举|(zhì)疑】化學平衡的特征是什么？為什么說化學平衡是動態(tài)平衡？動：V正=V逆≠0，動態(tài)平衡定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等）變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動而建立新的平衡【質(zhì)疑】化學平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對化學平衡有影響？【觀察·思考】溫度對NO2與N2O4反應平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】在2NO2N2O4的反應中，已知生成N2O4的反應是放熱反應，當溫度升高時，氣體顏色變深，說明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反應速率不等，原平衡被破壞，可見化學平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學平衡發(fā)生移動。化學平衡移動：化學平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，反應條件（如濃度、壓強、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分數(shù)也就隨之改變而達到新的平衡狀態(tài)，這叫化學平衡的移動。平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆化學平衡移動【實驗探究】補充濃度、壓強對化學平衡移動的影響濃度對Fe3＋與SCN－反應平衡狀態(tài)的影響0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等體積混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向正反應方向移動加1mol/LFeCl3紅色加深平衡向正反應方向移動加1mol/LKSCN紅色加深對比壓強對NO2與N2O4反應平衡狀態(tài)的影響增大壓強反應混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動；減小壓強反應混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動。如何解釋上述顏色的變化？【討論】催化劑對化學平衡移動有影響嗎？為什么？【板書、結論】化學平衡移動受到反應物的濃度、壓強、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時，增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動壓強：在其它條件不變時，增大（或減?。簭姡胶庀驓怏w體積縮?。ɑ驍U大）的方向移動溫度：在其它條件不變時，升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動催化劑：對化學平衡移動無影響催化劑500℃【催化劑500℃你如何認識硫酸工業(yè)的反應條件的選擇？2SO2+O22SO3【思考討論】1、下列有關化學平衡狀態(tài)的描述正確的是1）化學平衡狀態(tài)就是正逆反應速率相等，且均等于零，反應停止了的狀態(tài)。2）對于反應3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)①當壓強不變時，反應達到平衡。②當氣體水的濃度不變時，反應達到平衡。③當Fe3O4的質(zhì)量不變時，反應達到平衡到達。2、下列敘述中可以說明反應2HIH2+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反應速率VH2=VI2=1/2VHI時⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1時⑥V(HI)分解=V(HI)生成⑦壓強不變⑧C(HI)=2C(I2)3、在容積不變密閉容器中，對于合成氨反應是否達到平衡的標志是1)V(N2)∶V(H2)=1∶32)V(N2)∶V(NH3)=1∶23)V(NH3)=2V(N2)4)V(NH3)分解=V(NH3)合成5)C(NH3)=2C(N2)6)壓強不變7)每消耗nmolN2的同時生成2nmolNH38)密度不變9)混合氣體中氮氣的體積百分含量不變【思考討論】2、3兩題有什么不同？判斷化學平衡建立的標志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個任意反應：mA＋nBpC＋qD是否達到化學平衡？【點評】通過思考討論使學生學會從特殊到一般的認識事物的思維方法?！拘〗Y】判斷化學反應達到平衡的標志1）V(正)=V(逆)①正逆反應的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）3）反應前后氣體的體積不等時，壓強不變或平均分子量不變或密度不變4）同種物質(zhì)化學鍵的斷裂與化學鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時，顏色不隨時間的變化而變化若以化學鍵或濃度表示，則必須對應反應物和生成物且要按反應方程式系數(shù)關系成比例【概括·整合】1、填寫下表，總結影響化學反應速率的因素條件條件改變對化學反應速率的影響濃度壓強溫度催化劑2、什么是化學平衡？它具有哪些特點？與溶解結晶平衡有什么相同的方面？3、你可以從哪幾個方面去認識一個化學反應？【本節(jié)練習】1、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s)該反應進行的快慢順序為________________.提示：以同一物質(zhì)為標準,將其他物質(zhì)表示的反應速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。2、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A，B，C的濃度不再變化C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C、的分子數(shù)之比為1∶3∶23、已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下：N2+3H22NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為().

A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)4、關于化學反應速率的說法正確的是().

A.化學反應速率可表示可逆反應進行的程度

B.化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

C.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯

D.根據(jù)反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢5、下列說法正確的是().

A.參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一

C.決定化學反應速率的主要因素是濃度

D.不管什么反應,增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率6、將0.1mol/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是()。

A．10℃、0.1mol/LB．10℃、0.05mol/L

C．20℃、0.05mol/LD．20℃、0.1mol/L7、在N2+3H22NH3反應中，使用催化劑的理由是().

A.使平衡向正方向移動B.沒有催化劑該反應不能發(fā)生

C.使化學反應速率增大D.抑制逆反應的發(fā)生8、能確認發(fā)生化學平衡移動的是（）。

A.化學反應速率發(fā)生了變化

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑9、2NO2N2O4正方向放熱，把燒瓶置于1000C沸水中，下列哪幾項性質(zhì)不會改變①顏色，②平均分子量，③質(zhì)量，④壓力。A.①③B.②④C.④D.③10、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是A.提高反應物的平衡轉化率B.改變平衡混合物的組成C.以同樣程度改變正逆反應的速率D.增大正反應速率，減小逆反應速率11、對于反應2SO2+O22SO3正反應放熱①增加O2的濃度，平衡（）移動，SO2的濃度（），SO3的濃度（）。②增大壓強，平衡（）移動，SO2的濃度（）物質(zhì)的量（），SO3的濃度（）物質(zhì)的量（）。③升高溫度，平衡（）移動，SO2的濃度（），SO3的濃度（）。12、請畫出2SO2+O22SO3反應中SO3的濃度在有催化劑和無催化劑情況下隨反應時間的變化圖。SOSO3的濃度時間0（深圳市高級中學汪東珍編寫）個人簡歷汪東珍，女，1982年8月畢業(yè)于華中師范大學化學系。中教高級職稱、中國化學研究會會員。荊門市學科帶頭人、龍泉中學（湖北省重點高中）化學教研組長。多年任教高三畢業(yè)班并擔任?；瘜W競賽輔導主教練，輔導的學生中先后有二十多人次在競賽中獲國家一、二、三等獎和省一等獎，被授予優(yōu)秀輔導員。組織和主編了高中化學新課及復習課的配套練習。發(fā)表了《元素示蹤法在化學計算中的應用》等文章。先后獲湖北省城鎮(zhèn)婦女“巾幗建功”先進個人、荊門市“教壇新秀”榮譽稱號。1999年到深圳市高級中學任教，2000年所帶初三化學在全國的競賽中取得優(yōu)異成績被授予優(yōu)秀輔導員。2003年、2004年任教高三年級（X科），高考中取得了優(yōu)異成績。第三節(jié)化學反應的利用一、教材分析（一）知識脈絡本節(jié)教材首先以氯氣的實驗室制法為例，讓學生體會怎樣利用化學反應制備新物質(zhì)的一般思路，并總結曾經(jīng)學過的常見物質(zhì)的制備方法。第二部分承接本章第一節(jié)中化學反應中能量釋放問題，以“化學能如何轉變成電能”為例解釋了“為什么說化學反應為人類提供了能源”，并說明了化學在能源開發(fā)和利用方面的作用。作為化學必修模塊中元素化合物知識和基本概念、基本理論的最后一節(jié)，本節(jié)承擔著對前面知識的回顧、總結，以及深化和提升學生對化學研究的應用價值的認識的雙重任務。（二）知識框架化學反應的利用化學反應的利用確定物質(zhì)的組成、結構，測定物質(zhì)有關組分的含量為人類提供能源制造新物質(zhì)如何利用化學反應制造新物質(zhì)如何將化學能轉化為電能原電池的工作原理物質(zhì)變化能量變化案例：氯氣的制取（三）新教材的主要特點：除了要求學生掌握“氯氣的實驗室制法”和“原電池的工作原理”等具體的知識點外，致力于培養(yǎng)學生從大視野、高觀點、多角度了解化學在人類社會發(fā)展中的作用，以及化學研究的前沿。二．教學目標（一）知識與技能目標使學生對“利用化學反應造福人類”認識進一步具體化。引導學生掌握實驗室制備氯氣的原理和尾氣處理方法，了解制備裝置及收集方法，以及原電池的工作原理。通過“活動·探究—氯氣的制取和原電池的工作原理”，培養(yǎng)學生的觀察能力，實驗能力和分析推理能力。4、利用“化學前沿”、“資料在線”等拓展性欄目，為學生提供豐富的材料，開拓他們的視野，使他們從更多角度體會化學科學與人類文明和社會發(fā)展的密切關系。（二）過程與方法目標1、通過“交流·研討”，提高學生的分析、比較、綜合的能力。2、通過“活動·探究”，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析解決問題的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標1、通過教材中活動欄目的設計，培養(yǎng)學生的探索精神和實事求是的科學態(tài)度。2、提升學生對化學反應價值的認識，贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點如何利用化學反應制造新物質(zhì)和怎樣將化學能轉化為電能。（二）方法上重點、難點探究物質(zhì)制備的一般思路的形成，能量轉化研究的利用。四、教學準備學生準備1、預習“第三節(jié)化學反應的利用“中的“交流·研討”；2、回顧實驗室制取氣體時發(fā)生裝置和收集方法的確定；3、收集身邊的廢舊電池，思考生活、生產(chǎn)中能量的來源及利用。教師準備教學媒體、課件；編制“活動·探究”活動報告及評價表。五、教學方法實驗探究法，啟發(fā)、討論、對比六、課時安排2課時七、教學過程第1課時【引入】人類對化學反應的認識和利用從遠古時代就開始了。隨著人類生產(chǎn)生活實踐的深入以及科學技術的發(fā)展，人類對化學反應的利用逐漸從經(jīng)驗走向理性，尤其是現(xiàn)在對物質(zhì)結構和化學反應實質(zhì)的探討，使人們對物質(zhì)及其性質(zhì)的認識更加深入，并能科學地創(chuàng)造適宜的條件調(diào)控化學反應。這就為新物質(zhì)的合成、新材料的研制以及新能源的開發(fā)和合理利用等奠定了基礎，大大提高了人類對化學反應的利用水平?！就队啊繖z查學生課前預習作業(yè)。交流·研討到目前為止，你已經(jīng)學習過哪些化學反應？你對化學反應的實質(zhì)、規(guī)律有了哪些了解？2、化學反應與人們的日常生活和化工生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請你舉例說明，在日常生活中和化工生產(chǎn)中，化學反應有哪些應用？【評價與概括】1、到目前為止，你已經(jīng)學習過哪些化學反應？你對化學反應的實質(zhì)、規(guī)律有了哪些了解？我們學習了具有代表性的金屬和非金屬元素單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)，了解了這些物質(zhì)之間的化學反應。知道了化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的生成,既有物質(zhì)的變化也有能量的變化。化學反應與人們的日常生活和化工生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請你舉例說明，在日常生活和化工生產(chǎn)中，化學反應有哪些應用？概括學生發(fā)言，展示各種圖片（可由網(wǎng)上下載）。指出化學反應中物質(zhì)的變化被應用在新物質(zhì)的合成、新材料的研制上，能量的變化被應用在新能源的開發(fā)和利用等方面?！军c評】重在分析學生對化學反應實質(zhì)的認識?？隙▽W生在課前準備中所作的努力，激發(fā)學生的學習興趣?！具^渡】我們將利用兩節(jié)課的時間來認識人們是怎樣利用化學反應制備新物質(zhì)以及能量的轉化。本節(jié)課先來探究有關新物質(zhì)的制備?！景鍟康谌?jié)化學反應的利用利用化學反應制備新物質(zhì)【講述】20世紀40～50年代，人們用高純度的人工制備的化合物代替黏土制得了“先進陶瓷”，使其具有不同于普通磚瓦的優(yōu)異性能；70年代后，一些不同材質(zhì)和不同結構的陶瓷復合材料相繼出現(xiàn)，材料結構進一步完善，性能進一步提高，適用范圍擴展到航空領域、軍事領域等。為了更好的滿足人們生活的需要，豐富人們賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)世界，目前人工合成的物質(zhì)已超過3500萬種，且其數(shù)量仍在以每年合成幾百萬種新物質(zhì)的速度繼續(xù)增長著?！舅伎肌⒂懻?、提問】那么，一種新物質(zhì)是怎樣利用化學反應制備出來的呢？【概述】應該根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇科學合理的實驗原理，合適的儀器和藥品；根據(jù)實驗的特點，設計安全可靠的實驗裝置。如果是工業(yè)生產(chǎn)，還需考慮原料的用量、價格以及設備的承受能力等；實驗室中制備物質(zhì)還要考慮切實可行和簡單易行?！局v述】消毒劑和漂白劑的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸鹽和二氧化氯等，它們都可以由氯氣和其它物質(zhì)反應制得，那么，氯氣又是如何制備的呢？本節(jié)課我們就以氯氣的制備為例來學習怎樣利用化學反應制備新物質(zhì)。【板書】1、探究實驗室制取氯氣【思考】回憶氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)【活動?探究】分析以下四個制取氯氣的反應原理:從氧化-還原反應知識的角度分析，有什么共同之處？你認為哪個反應原理適合工業(yè)生產(chǎn)，哪些反應原理可以用在實驗室中？△CuCl2△CuCl24HCl+O2＝２H2O+2Cl2↑△MnO△MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+8Cl2↑+5H2O③通電通電2NaCl+2H22NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑【評述】通過學生的比較分析，可得出這幾個反應都是利用了氧化劑把-1價的Cl變成了0價的Cl?！久襟w顯示】電解食鹽水裝置。工業(yè)上利用反應④通過電解食鹽水制備氫氧化鈉、氯氣和氫氣。反應①是歷史上曾經(jīng)使用過的地康法制氯氣?！驹u述】反應②和③從原料、反應條件分析都可以用于實驗室中制取氯氣?！局v述】反應②是瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦石時，把鹽酸和軟錳礦礦石混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)有一種令人窒息的黃綠色氣體生成，產(chǎn)生的就是氯氣。至今，實驗室中仍用這種方法制取氯氣。反應③也是實驗室中常用的制取氯氣的方法之一?！鳌军c評】讓學生認識到一種物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)有偶然也存在必然，化學反應的利用從經(jīng)驗性走向理性。△【板書】反應原理：MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O【過渡】確定了反應原理和藥品，還需要選擇合適的儀器裝置?！舅伎?、討論、提問】回憶實驗室制取氫氣、二氧化碳、氨氣時所用的發(fā)生裝置和收集方法，比較得出在氣體發(fā)生裝置和收集方法的選取上遵循的一般原則?！驹u述】可根據(jù)原料的狀態(tài)、反應條件選擇氣體發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法。物質(zhì)發(fā)生裝置收集裝置氫氣固—液不加熱型向下排空氣法、排水法二氧化碳固—液不加熱型向上排空氣法氨氣固—固加熱型向下排空氣法【討論并回答】根據(jù)以上信息，選擇哪些實驗儀器組裝成制取氯氣的發(fā)生和收集裝置較為合適？可以采用固—液混合加熱制氣裝置，向上排空氣法。儀器有：鐵架臺、酒精燈、燒瓶、分液漏斗、導氣管、集氣瓶等?！狙菔緦嶒灐窟B接制取氯氣的發(fā)生裝置和收集裝置?！咎釂枴柯葰庥卸尽⒂写碳ば詺馕?，對環(huán)境有污染。那么，多余的氯氣應該如何處理？【回答】可將多余的氯氣通入盛有堿液的燒杯?！狙菔緦嶒灐繉嶒炇抑迫÷葰獾囊话惴椒?。（如下圖所示，在燒瓶里加入少量的二氧化錳粉末，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，緩緩加熱，使反應加速進行。觀察實驗現(xiàn)象。用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收）【小結】填寫探究報告。試劑濃鹽酸、二氧化錳固體裝置發(fā)生裝置：固—液混合加熱制氣裝置收集裝置：向上排空氣法收集實驗現(xiàn)象有黃綠色的氣體產(chǎn)生【思考、討論、小結】請同學們回味“探究氯氣的制取”過程，結合教材48頁活動探究欄目的問題3，體會物質(zhì)制備的一般思路：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)姆磻砑鞍l(fā)生裝置，設計實驗過程應符合科學性、安全性、可行性、簡約性等?！景鍟?、制備物質(zhì)的一般思路【點評】討論和體會物質(zhì)制備的一般思路是這節(jié)課的重要內(nèi)容?！緦б炕瘜W家在制備許多物質(zhì)的過程中所作的工作比我們上面討論的要復雜得多。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到工業(yè)電解食鹽水，也經(jīng)歷了近200年的努力?！鹃喿x理解】教材49頁第一段?！久襟w演示】相應圖片。【點評】藥物、防曬霜等物質(zhì)的合成，既為學生打開了物質(zhì)合成的一個全新領域，也使他們感覺到化學離我們并不遙遠，感受到化學的神奇。也說明化學家們經(jīng)過不懈的努力，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、農(nóng)藥、國防等各個領域取得了成就，做出了卓越的貢獻?！景鍟?、化學前沿——分子設計與新物質(zhì)的合成【閱讀理解】教材49頁的“化學前沿——分子設計與新物質(zhì)的合成”?！局v述】“化學前沿”給大家展示了尖端科技的發(fā)展動態(tài)，說明人們已經(jīng)從最初的“不經(jīng)意”發(fā)現(xiàn)物質(zhì)進入到主觀設計分子結構，合成自然界中存在或不存在的物質(zhì)。分子設計的思想是化學理論的進展對于整個化學學科的影響的集中表現(xiàn)，在選修模塊“物質(zhì)結構與性質(zhì)”中會繼續(xù)探討。【點評】鼓勵學生學科學、愛科學，培養(yǎng)他們追求真理的科學態(tài)度，可以查找相關資料充實?！究偨Y】研究物質(zhì)的性質(zhì)、制備物質(zhì)都是為了更好的利用，本節(jié)我們以氯氣制備為例探究了新物質(zhì)的合成，認識了化學反應在新物質(zhì)制備方面的應用價值。人類對化學反應的利于還突出的表現(xiàn)在能量的利用上，下節(jié)課我們將要探究化學能與電能之間的相互轉化?！揪毩暋?4頁3題；57頁5題【點評】本節(jié)課有兩個主要內(nèi)容，以氯氣的實驗室制法的活動探究為載體，突出制備物質(zhì)的一般思路，旨在培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力，以及正確的科學態(tài)度和科學方法【作業(yè)】1、預習50頁交流研討中的問題，從能量變化的角度歸納總結兩個小題中的共同點。2、收集廢舊的電池?！景鍟O計】略?！竞笥洝浚ǖ诙n時）【引入】你已知道，物質(zhì)發(fā)生化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂、新化學鍵生成；當生成新化學鍵所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量時，化學反應會釋放能量?！就队啊繉滩?0頁“交流·研討”的分析和整理?！驹u述】即熱飯盒的原理：1molMg(24.30g)和水混合產(chǎn)生的熱量足可以把1L水從室溫加熱到100℃。焊接鋼軌是鋁與鐵的氧化物反應時釋放出大量的熱，使生成的鐵熔化成鐵水。即熱飯盒能加熱食物，鋁熱劑能焊接鋼軌，都是化學反應過程中產(chǎn)生的能量以熱能的形式釋放出來，被人們所利用?！景鍟慷?、化學反應為人類提供能源1、化學能與熱能的轉化【討論】①在你的周圍有哪些化學能轉化成熱能的實例？②為提高能量轉化效率和熱能利用率提供建設性的意見。③預測將化學能轉化為熱能的應用前景?！军c評】讓學生充分發(fā)揮想象，鼓勵合理的方案?！具^渡】化學能不僅可以轉變成熱能，人們還可以通過氧化還原反應將化學能轉化成電能。電池就是利用化學反應產(chǎn)生電能的裝置。【展示】展示學生收集的廢舊電池?！局v述】我們可以通過原電池的工作原理來認識化學能是如何轉化成電能的?！净顒犹骄俊堪匆笸瓿梢韵聦嶒?，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析初步了解原電池的工作原理。圖【演示實驗】圖2-3-7。將銅片、鋅片插入稀硫酸中，然后用導線將銅片、鋅片連接起來，并接入一支電流表，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。【觀察、思考】你觀察到了什么現(xiàn)象？？你能從中得出什么結論？【現(xiàn)象】鋅片溶解，銅片表面有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉?！緦W生分析】銅片質(zhì)量未變化，鋅和稀硫酸發(fā)生了反應?！举|(zhì)疑】請嘗試用氧化還原知識分析鋅片、銅片上發(fā)生反應的情況?！久襟w演示】動畫展示原電池的工作原理?！疽龑W生分析】在實驗中，當把銅片和鋅片同時浸入稀硫酸時，由于金屬鋅比金屬銅活潑，鋅原子容易失去電子被氧化成Zn2+進入溶液中，鋅片上的電子通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子而被還原成氫原子，氫原子再結合成氫分子從銅片上逸出?？梢?，原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。【講述】在原電池中電子流出的一極是負極（如鋅片），電極被氧化，發(fā)生氧化反應；電子流入的一極是正極（如銅片），H+在正極上被還原。在銅鋅原電池中，負極自身被氧化，而正極作為載體，溶液中的離子在正極上發(fā)生還原反應?！景鍟?、化學能與電能間的轉化⑴原電池的反應原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬?！窘Y論】鋅片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)銅片：2H++2e-=H2↑(還原反應)【研究】讓學生指出所收集的廢舊電池的正負極。分析為什么干電池用久了外殼會變軟？【思考、討論、小結】原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置，但是在原電池中，銅片并沒有參加反應，那么，銅片的作用是什么呢？電子在電壓的作用下，才能發(fā)生定向移動形成電流。當鋅片和銅片同時浸入電解質(zhì)溶液時，由于兩種金屬的原子失電子的能力不同，會在兩者之間形成電勢差，當用導線將鋅片和銅片連接起來時會產(chǎn)生電流。不僅銅，任何與鋅活潑性不同的金屬，在電解質(zhì)溶液中都能形成原電池，還可以用導電的碳棒（石墨）來替代銅片，作為原電池的正極。【引申】原電池裝置中氣體未從鋅片上直接放出，也說明了，原電池的反應比一般的化學反應速率快?！军c評】只要求學生初步了解原電池的反應原理。關于原電池的形成條件和電極反應式的書寫在此處不做要求?！具^渡】這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，實際應用的電池的物質(zhì)組成和內(nèi)部結構比它要復雜得多?！居^察、交流】觀察所收集的電池的外觀，初步分析電池的類型、用途，交流結果?！久襟w投影】各種各樣的電池。圖-3-9。【介紹、投影】⑵電池的分類。干電池（一次電池）：日常使用的鋅錳電池蓄電池（二次滇池）：汽車用的鉛蓄電池、手機用的鎳氫電池、鋰電池燃料電池：用于航天、軍事領域。教材圖2-3-10、圖2-3-11?！军c評】讓學生認識到生活中的電池是一種能源，以生活實際幫助學生理解和消化本節(jié)內(nèi)容。【閱讀理解】教材52頁第二段：化學能與光能之間的相互轉化。【板書】3、化學能與光能之間的相互轉化?！局v述】在現(xiàn)代科學技術領域，化學能與光能的相互轉化是非常重要的研究課題，這方面的研究對于光化學電池、太陽能分解水制氫等高新技術的發(fā)展具有十分重要的意義?！具^渡】化學能以多種途徑進行著轉化，并直接參與到整個自然界的能量循環(huán)之中。人類生命活動所需要的能量，也是由營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)代謝過程中所發(fā)生的各種化學反應釋放出來的。在能源問題備受矚目的今天，化學科學將在能源的開發(fā)和利用方面發(fā)揮非常重要的作用?！鹃喿x、思考】教材52頁“資料在線”：合理利用化學能源、太陽能利用的前景、安全利用能源。圖2-3-13、圖2-3-14。【講述】人們不僅利用化學反應制造豐富多彩的物質(zhì)、提供賴以生存的能量，還利用化學反應開發(fā)了各種分析技術來確定各種物質(zhì)的組成、結構以及測定物質(zhì)有關組分的含量等。例如，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和研究中，人們需要了解土壤中營養(yǎng)元素的種類及含量，以做到合理施肥，達到提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)水平的目的；在病理診斷化驗、藥品質(zhì)量鑒定、環(huán)境監(jiān)測等領域，也都需要利用化學反應對樣品進行分析?！久襟w】化學反應的利用確定物質(zhì)的組成、結構，測定物質(zhì)有關組分的含量為人類提供能源制造新物質(zhì)如何利用化學反應制造新物質(zhì)如何將化學能轉化為電能原電池的工作原理物質(zhì)化學反應的利用確定物質(zhì)的組成、結構，測定物質(zhì)有關組分的含量為人類提供能源制造新物質(zhì)如何利用化學反應制造新物質(zhì)如何將化學能轉化為電能原電池的工作原理物質(zhì)變化能量變化案例：氯氣的制取其實，人們在利用化學反應的同時，也加深了對化學反應規(guī)律及其實質(zhì)的認識。【概括、整合】1、面臨紛繁復雜的化學反應，為了研究和應用的方便，人們從不同的角度進行了分類?；瘜W反應化學反應有些反應為氧化還原反應有些反應為可逆反應有些反應為氧化還原反應有些反應為可逆反應化合、分解、置換和復分解四種基本反應吸熱反應和放熱反應化合、分解、置換和復分解四種基本反應吸熱反應和放熱反應舉例說明以上對于化學反應的劃分原則。反應有許多重要的應用。⑴在實驗室里和工業(yè)上各是利用什么化學反應來制備氯氣的？你還能舉出實驗室里和工業(yè)上利用化學反應制備物質(zhì)的實例嗎？可以利用氧化還原反應的原理，設計能夠產(chǎn)生0價的氯單質(zhì)的化學反應。⑵怎樣證明化學能與熱能、電能或光能之間能發(fā)生相互轉化？利用化學反應中溫度的變化，電流計和光敏計的測定等方法。⑶根據(jù)你對化學反應的規(guī)律、實質(zhì)及應用的認識，進一步豐富以上有關化學反應的圖示。如：總結中使用的圖示，可以再豐富。【點評】通過兩課時的探究，使學生認識到化學反應在人類活動中的重要作用及其價值?！揪毩暋勘竟?jié)練習1、2?！咀鳂I(yè)、預習】1、本節(jié)教材習題4、5。2、本章內(nèi)容自我小結?！景鍟O計】略?！竞笥洝恐匾挠袡C化合物市外語學校認識有機化合物一教材分析（－）知識脈絡有機物是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎，它們的開發(fā)利用大大的提高了人類的生活質(zhì)量并且改變了人類的生活方式。在初中已有的個別有機化合物的初步概念的基礎上，本節(jié)進一步了解有機化學的研究范疇、發(fā)展過程以及對科研、生產(chǎn)、生活、環(huán)境的重要作用。進一步掌握有機化合物的典型性質(zhì)和有機化合物基礎知識利用已有的原子結構和化學鍵的知識了解有機化合物的性質(zhì)與結構的關系，了解有機化合物多樣性的原因。認識生活中接觸到的高分子材料以及環(huán)境與化學的關系（二）知識框架有機化合物（幾千萬種）有機化合物（幾千萬種）有機化合物的性質(zhì)多樣有機化合物大結構多樣甲烷甲烷的性質(zhì)甲烷的分子結構氧化反應取代反應碳的原子結構碳的成鍵特征同系物同分異構體（三）新教材的主要特點：本節(jié)教材體現(xiàn)了“從生活到化學，從化學到社會”的認識逐步深入的過程。從培養(yǎng)學生終身發(fā)展所必備的知識和能力出發(fā)，新教材較舊教材更符合知識的邏輯關系，同時注重學生的能力培養(yǎng)。二教學目標知識與技能目標了解有機化合物的性質(zhì)特征、結構特征與多樣性的關系通過觀察實驗掌握甲烷的性質(zhì)、取代反應。掌握同分異構現(xiàn)象以及簡單的命名規(guī)律初步培養(yǎng)學生空間想像能力（二）過程與方法目標1、通過引導學生對自己熟悉的種類不同的有機物的分析，讓他們學會怎樣從中歸納、總結有機化合物性質(zhì)的一般規(guī)律。2、通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”活動，激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過用模型組裝有機分子的實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和探索精神。三教學重點和難點甲烷的性質(zhì)、有機物結構的多樣性四、教學準備教師準備教學媒體、課件；編制“活動·探究”活動報告及評價表。五、教學方法問題推進法、實驗探究法六、課時安排3課時七、教學過程第一課時認識有機化合物教學準備學生：預習教材第一節(jié)第一部分（60頁---62頁）；要求提前準備一種有機材料了解它的性質(zhì)、用途并向同學做介紹。教師：要求對學生可能找到的材料做到充分考慮；適當?shù)难a充實驗，例如溶解性、受熱時狀態(tài)變化等，有利于學生進行歸納、總結。教學過程（一）學生活動“聯(lián)想……質(zhì)疑”問題：你認識的有機物是什么？它有什么性質(zhì)？什么用途？這個問題由學生充分討論、發(fā)言；介紹生活中接觸到的有機物討論：1、哪些是有機物的共同性質(zhì)？2、從溶解性、耐熱性、可燃性、電離性等五個方面比較無機物有哪些區(qū)別？3、研究有機物的性質(zhì)用到哪些方法？演示實驗：歸納：有機物性質(zhì)特征大多數(shù)有機物：１、難溶于水易溶于有機溶劑。２、易燃燒。３、大多數(shù)是非電解質(zhì)，難電離。４、熔點低，易熔化。５、反應慢、反應復雜、副反應多。（二）師生共同活動“觀察……思考”（能進行學生探究實驗更好）以甲烷為例進一步研究有機物的性質(zhì)完成書中實驗1、實驗2；按小組討論、記錄實驗現(xiàn)象。歸納甲烷的性質(zhì)。（1）可燃性（2）取代反應甲烷的結構特點：閱讀63頁知識點擊第二課時有機化合物的結構特點教學準備學生：預習教材第一節(jié)第二部分（63頁---65頁）；用球棍模型組合丁烷分子，體會有機物的樣性。教師：教學媒體、課件；教學過程閱讀63頁工具欄，由學生寫出甲烷的結構式、甲烷的結構簡式。進行“活動與探究”動手組合乙烷、丙烷、丁烷的結構模型，寫出它們的結構式、結構簡式。給烷烴的概念，找烷烴的通式。閱讀64頁知識支持，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，當碳原子數(shù)較多時組合方式不只一種，碳原子數(shù)越多，可能的結構越多；帶著疑問進入下面的討論。有機物的命名和同分異構現(xiàn)象可以根據(jù)學生情況，控制深度?？偨Y有機化合物的結構特點：（1）原子之間共價鍵相連。（2）碳原子之間可以連成鏈狀或環(huán)狀。（3）碳原子與碳原子之間可以是單鍵、雙鍵、三鍵。（4）分子式相同時，可以出現(xiàn)多種結構。第三課時概括與整合教學準備學生準備：書上及練習冊上的有關練習，教師準備：課件（命名練習題、同分異構體書寫規(guī)律）石油和煤重要的烴一教材分析（－）知識脈絡在日常生活中同學們已經(jīng)對石油和煤炭的用途以及它們在國民經(jīng)濟發(fā)展中的重要地位有了一些認識；本節(jié)進一步從化學元素組成、化學反應原理的角度介紹石油和煤炭的加工過程、主要產(chǎn)品及其用途。重點學習石油化工的基礎原料乙烯、苯的性質(zhì)，了解不飽和烴、芳香烴的結構特點與化學性質(zhì)的相關性，同時認識有機化學反應—加成反應、氧化反應；深化結構決定性質(zhì)的觀點。幫助學生認識自然資源的合理開發(fā)、綜合利用重要性，初步確立可持續(xù)發(fā)展的觀念。知識框架石油的分餾石油的分餾石油化石燃料煤煤的干餾烴乙烯苯存在來源各類烴新教材的主要特點：與舊教材恰好相反，新教材從石油和煤的加工引入重要的烴類；有利于激發(fā)學生的興趣和求知欲，更加突出了化學科學與社會生產(chǎn)實際的密切聯(lián)系。二教學目標識知與技能目標重點掌握乙烯、苯的性質(zhì)，了解不飽和烴、芳香烴的通性，認識有機化學反應—加成反應、氧化反應；（二）過程與方法目標2、通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等活動，提高學生分析、類比、遷移以及概括的能力。認識有機化合物的存在--結構--性質(zhì)—用途的主線就展現(xiàn)在我們面前。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”活動，學生認識自然資源的合理開發(fā)、綜合利用重要性，初步確立可持續(xù)發(fā)展的觀念。三教學重點和難點乙烯、苯的性質(zhì)、有機物結構與性質(zhì)的關系，加成反應、氧化反應。四、教學準備教師準備教學媒體、課件；五、教學方法問題推進法、交流研討法、六、課時安排4課時七、教學過程第一課時石油教學準備學生：預習教材第二節(jié)第一部分（68頁---69頁）；結合“珍惜資源”要求學生提前準備有關材料并向同學做介紹。教師：要求對學生可能找到的材料做到充分考慮；適當?shù)难a充實驗，例如溶解性、受熱時狀態(tài)變化等，有利于學生進行歸納、總結。教學過程學生活動“聯(lián)想……質(zhì)疑”主題發(fā)言：珍惜資源，為了人類的生存教師介紹教學參考資料中的《我國的石油資源》討論“聯(lián)想……質(zhì)疑”中的問題，引出新課。師生活動：提問--閱讀—討論—歸納利用課本學習1、石油的成分按元素來看：碳、氫含量為97%--98%按物質(zhì)來看：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物2、石油的煉制過程原理產(chǎn)品及用途脫水、脫鹽除去原油中的鹽和水，減少對設備的腐蝕。分餾利用加熱和冷凝，把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物。石油氣，汽油，煤油，柴油，石蠟油、潤滑油、重油。裂化在一定條件下加熱，把相對分子質(zhì)量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）催化裂化在一定條件下使用催化劑并加熱，把相對分子質(zhì)量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）裂解以石油分餾產(chǎn)品為原料，采用更高的溫度，使其中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子乙烯（有機化工的原料）第二課時乙烯教學準備學生：預習教材第二節(jié)第二部分（70頁---71頁）；用球棍模型組合乙烯分子，體會與烷烴結構上的差別。教師：教學媒體、課件；教學過程（一）復習石油的煉制的過程及其產(chǎn)品的用途,引入新課。（二）觀察乙烯分子結構的特征。1、碳碳雙鍵2、平面分子3、鍵角1200觀察*思考在教師的演示實驗中，學生觀察實驗現(xiàn)象，及時記錄；同時思考下列問題發(fā)生了什么反應？與甲烷有什么區(qū)別？為什么會有這些差別？實驗完成后通過“交流·研討”，師生共同總結出乙烯的性質(zhì)（相應的板書）氧化反應加成反應遷移·應用比較乙烯和乙醇的結構差別，若用乙烯制乙醇要利用什么反應？制備一氯乙烷的較好的方法找尋烯烴的通式、通性。認識官能團及官能團異構。第三課時煤的干餾苯教學準備學生：預習教材第二節(jié)第三部分（72頁---74頁）；準備有關環(huán)保的材料進行“聯(lián)想...質(zhì)疑”的討論用球棍模型組合苯分子，體會與烷烴、烯烴上的差別。教師：教學媒體、課件、實驗；教學過程煤的干餾1、聯(lián)想...質(zhì)疑學生提前準備有關環(huán)保的材料，討論：煤的用途有哪些？煤的使用中采取那些措施可以提高煤的利用率、減少對環(huán)境的污染？2、煤的干餾及其產(chǎn)品閱讀討論為主，見教材P73頁表3－2－1煤干餾的主要產(chǎn)品及其用途比較干餾、蒸餾、分餾的差別蒸餾餾分餾干餾加熱和冷凝加熱和冷凝隔絕空氣加強熱物理變化物理變化復雜的物理變化和化學變化分離精煉加工煤分析煤的干餾產(chǎn)品及其用途，引入下一課題（二）苯的結構與性質(zhì)從實驗入手首先認識物理性質(zhì)冷凝結晶溶解于酒精難溶于水，密度比水小。易燃有黑煙出示分子模型介紹苯的分子結構；有那些化學鍵？是飽和烴還是不飽和烴？提出問題：預測苯可能的性質(zhì)學生討論交流后，進入實驗觀察思考演示實驗，做好記錄，確定苯的化學性質(zhì)；（1）書P74觀察思考的實驗，（2）歸納出苯的特殊性質(zhì)：易取代、難加成、不與KMnO4反應第四課時芳香烴遷移·應用芳香烴的性質(zhì)比較芳香烴與苯的結構與性質(zhì)的相似與差別相似性：易取代、難加成差別：能與KMnO4反應芳香環(huán)上的支鏈引起性質(zhì)的變化概括...整合總結烷烴、烯烴、芳香烴的結構和性質(zhì)烷烴烯烴芳香烴結構性質(zhì)（突出結構和性質(zhì)的關系、鞏固有機反應類型）處理習題第3節(jié)飲食中的有機化合物一、教材分析知識脈絡飲用食品不僅能為人體提供必要的營養(yǎng)素、調(diào)節(jié)口味、滿足人體營養(yǎng)需要，而且其中的某些成分還是具有調(diào)節(jié)人體新陳代謝、防御疾病發(fā)生、增進人體健康的作用。本節(jié)教材從生活中學生比較熟悉的作為飲品、調(diào)味品的乙醇、乙酸這兩種有機化合物入手將學生逐步帶入維持生命和健康所必需的營養(yǎng)物質(zhì)：油脂、糖類和蛋白質(zhì)。即由簡單有機物到復雜有機化合物、由單官能團的烴的衍生物（乙醇、乙酸、酯、油脂）到多官能團的烴的衍生物（糖類、蛋白質(zhì)）、由小分子有機化合物（乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸）到天然有機高分子化合物（淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)）。這樣編寫便于學生的學習、知識的積累及遷移應用。烴的衍生物單官能團烴的衍生物單官能團多官能團乙醇乙酸酯油脂簡單低分子天然有機高分子葡萄糖氨基酸淀粉纖維素蛋白質(zhì)新教材的主要特點：新教材不拘泥于以往的知識體系，單一的從官能團及其衍變進行展示，而是從生活中的營養(yǎng)物質(zhì)切入具體有機物，按“結構——性質(zhì)——重要應用——回歸人體中的作用”這樣的明線展示，將它們之間的衍變作為暗線隱含于教材或習題之中。這樣的編寫，貼近學生的生活，不僅可以使他們通過本節(jié)的學習認識了一些重要的烴的衍生物的典型代表物，而且可以豐富他們的生活常識，有利于他們自覺形成良好的飲食習慣，正確對待衛(wèi)生、健康等日常生活問題，提高自身的科學素養(yǎng)。二．教學目標知識與技能目標1.使學生認識教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機化合物的組成、主要性質(zhì)和主要應用。2.引導學生常識性地了解人類生命、營養(yǎng)、健康密切相關的知識。過程與方法目標1.通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”引導關注學生食品中的營養(yǎng)成分，激發(fā)他們對相關物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)等知識學習和探究的興趣。2.通過“觀察·思考”、“活動·探究”培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、動手能力、設計能力。情感態(tài)度與價值觀目的1.通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”活動，激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣，提高他們的科學素養(yǎng)。2.幫助學生學習和樹立辯證唯物主義的基本觀點。三、教學重點、難點知識上重點、難點1.乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)的化學性質(zhì)及與分子結構的關系。2.對酯化反應和酯的水解反應的化學反應本質(zhì)的辨證認識。方法上重點、難點使學生能從理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力。四、教學準備學生準備1.收集各種含有酒精的飲料和調(diào)味品（圖片或實物）2.預習教師準備1.教學媒體、課件；準備“活動·探究”實驗用品。2.編制“活動·探究”活動報告及評價表。五、教學方法問題激疑、實驗探究、交流討論、六、課時安排5課時七、教學過程第一課時【學生活動】展示各種含有酒精的飲料和調(diào)味品（圖片或實物）。【質(zhì)疑】你能從中得到酒精的哪些物理性質(zhì)？引導學生得出乙醇的相關物理性質(zhì)。【討論、交流】學生展示含有酒精的飲料和調(diào)味品，從中得到酒精的一些物理性質(zhì)，如呈液態(tài)、可溶于水、有香味?！举|(zhì)疑】乙醇與前面學習的有機物的物理性質(zhì)有何不同？為什么？【點評】通過接觸實物培養(yǎng)學生的觀察能力，同時使他們了解乙醇在生活中的作用。用問題激發(fā)學生對乙醇分子結構探究的興趣?！菊故尽空故疽掖嫉谋壤Ｐ秃颓蚬髂Ｐ汀Ｑ菔净騽邮植鸩逡掖挤肿幽Ｐ?，引導學生分析乙醇分子結構：在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團？【討論、交流】學生分析得出：在乙醇分子中存在－C2H5和－OH?！举|(zhì)疑】這些原子團還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結構上有何不同？【討論、交流】學生分析得出：在C2H6中存在－C2H5，在H2O分子中存在－OH?！局v述、板書】從乙醇的分子結構不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基（－OH）取代；又可看成是水分子中氫原子被乙基（－C2H5）取代。因此，乙醇既具有與有機物相似的性質(zhì)，又具有與無機物相似的性質(zhì)。一、乙醇1.分子結構化學式：C2H6O結構式：略結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH【點評】加深對乙醇分子結構中既有有機碳鏈結構（－C2H5）又有－OH原子團的認識。通過引導使學生關注到CH3CH2OH與CH3CH3和H2O在結構上的相似與不同?！具^渡】分析乙醇分子中存在哪些化學鍵？推測發(fā)生化學反應時，乙醇分子中的哪些化學鍵可能發(fā)生斷裂？【討論、交流】在乙醇分子中存在：C－O鍵、O－H鍵、C－H鍵?！净顒?、探究】實驗1：無水乙醇與金屬鈉的反應。實驗前，請學生預測實驗中可能的斷鍵位置及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，再動手實驗、觀察、記錄、檢驗生成的氣體、解釋實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象?！居懻?、交流】學生根據(jù)水與乙醇結構具有一定的相似性及金屬鈉與水反應的原理，預測可能的斷鍵位置及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象?！緦嶒灧治觥⒂懻摗?：你認為在上述實驗中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？2：實驗中出現(xiàn)了哪些現(xiàn)象？3：上述現(xiàn)象與你的預測是否一致？你如何解釋這些現(xiàn)象？4：什么事實可以說明斷鍵的位置不是C－H、C－C鍵呢？（金屬鈉保存在煤油中）【媒體播放】播放金屬鈉與水反應的錄像。與水對比，乙醇與金屬鈉的反應要緩慢得多，說明了什么？【討論、交流】通過與水結構的比較，使學生注意到烴基對羥基的影響?！緦W生活動】根據(jù)剛才的實驗現(xiàn)象，完成反應的化學方程式，并指出該反應的類型?！景鍟?.化學性質(zhì)⑴與Na反應（置換反應或取代反應）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇鈉【媒體播放】播放動畫，模擬金屬鈉與乙醇反應本質(zhì)的微觀過程?！举|(zhì)疑】1：實驗1說明乙醇分子中的O－H鍵易斷裂，那么C－H、C－C鍵能否斷裂呢？如果可以，請你舉例。2：燃燒屬于什么反應？【交流、板書】⑵氧化反應①燃燒方程式略【過渡】現(xiàn)在我們改變實驗條件，布置學生完成教材實驗2，觀察銅絲的變化并聞液體的氣味?！净顒印⑻骄俊繉嶒?【討論、交流】銅絲在酒精燈外焰加熱后變黑，伸入乙醇中變成亮紅色，乙醇液體保持沸騰，在試管口聞到刺激性氣味?！举|(zhì)疑】1：銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？2：乙醇液體保持沸騰說明什么？3：CuO被還原，乙醇被氧化成什么物質(zhì)呢？【討論、交流】學生回答：銅絲在外焰上加熱后變成黑色的CuO；伸入乙醇后又變成Cu，說明銅絲在反應中充當了催化劑的作用。乙醇液體保持沸騰說明此反應是放熱反應。【講述、板書】在這個反應中，CH3CH2OH中與－OH相連的C－H鍵發(fā)生斷裂，插入O原子，這樣在同一個C原子上就連接了兩個－OH，是一個不穩(wěn)定的結構，脫去一個水分子后，形成了這樣一個原子團－HC=O，稱之為醛基，生成的有機物含有兩個碳原子，故稱之為乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。我們用化學方程式來表示這個反應的過程：②催化氧化Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O總反應為：略【質(zhì)疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反應中，從乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合價有何變化？此反應與乙醇的燃燒反應有何異同？【討論、交流】乙醇催化氧化反應與燃燒反應的共同點：這兩個反應都是放熱反應，在反應中碳元素的化合價都升高了，故都稱為氧化反應。不同點：不同的反應條件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化?！军c評】將乙醇的燃燒與催化氧化反應放在一起，引導學生分析比較反應的異同點，關注在有機反應中，反應條件不同，產(chǎn)物不同?！举|(zhì)疑】1：除了做調(diào)味品和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途嗎？2：你了解工業(yè)酒精嗎？【討論、交流】學生根據(jù)乙醇能夠燃燒的性質(zhì)和已有的關于工業(yè)酒精的知識，展開討論?！咀鳂I(yè)】從以下兩個題目中選擇一個談談你的看法：1.結合近期機動車駕駛員飲酒造成嚴重交通事故案例，談談飲酒的利弊。2.查閱工業(yè)酒精中毒事件的相關資料，談談工業(yè)酒精對人體的危害?！军c評】對學生進行交通法規(guī)、健康保健及商業(yè)道德教育，同時培養(yǎng)他們對事物辨證認識的觀點。第二課時【引入】乙酸是重要的有機酸，生活中我們常接觸它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面我們先研究它的物理性質(zhì)。【板書】二、乙酸1、乙酸的物理性質(zhì)【學生活動】請同學們拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開瓶蓋聞一下氣味，然后說給大家聽?！居懻?、投影】無色液體，有刺激性氣味。【講述】我這里也有一瓶乙酸（冷凍過的），請同學們仔細觀察（是冰狀晶體）。為什么跟你們實驗臺上的乙酸狀態(tài)不同？因為課前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點（16.6℃）時會變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點是117.9℃。當乙酸和高沸點物質(zhì)混合在一起時，要想將乙酸分離出來，可以采用什么方法？【質(zhì)疑】如何從結冰的冰醋酸中取出乙酸？【點評】此問題具有一定的開放性，可培養(yǎng)學生的實驗實際操作能力?！菊故尽恳宜岬谋壤Ｐ汀緦б?、板書】2.分子結構羧基【質(zhì)疑】乙酸分子是由甲基和羧基構成的，羧基決定了乙酸的化學性質(zhì)。那么，乙酸發(fā)生化學反應時可能在哪些部位斷鍵呢？【思考、交流并講述】斷羥基中的氫氧鍵，因此，羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，請你們根據(jù)已有的知識，選擇合適的化學藥品設計幾個小實驗證明乙酸具有酸性?！居懻?、交流】將全班同學分成小組，經(jīng)過討論確定設計實驗方案并寫在紙上投影?！練w納、投影】①向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液②往鎂粉中加入乙酸溶液③向CuO中加入乙酸溶液④向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液⑤向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液【活動、探究】根據(jù)以上實驗方案，指導學生實驗。強調(diào)注意觀察分析實驗現(xiàn)象，推測乙酸的化學性質(zhì)?！军c評】學生根據(jù)酸的通性設計出實驗方案，可進一步鞏固酸的通性，同時培養(yǎng)學生設計實驗的能力，具有一定的開放性?！緦б鍟?.化學性質(zhì)⑴酸性（斷O－H鍵）（化學方程式略）酸性強弱比較：乙酸＞碳酸【遷移、應用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢，寫出化學方程式?！緦W生練習】2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【過渡】一般的食品和飲料，超過保鮮期就會變質(zhì)，而用糧食釀造的酒卻會隨著儲藏時間的延長而變得更醇香，這是為什么呢？【觀察、思考】教師演示乙酸和乙醇的反應，邊操作邊講解，同時投影下列問題讓學生邊觀察邊思考：①反應中濃硫酸的作用是什么？②為什么反應物都必須是無水液體？③反應混合液的混合順序如何？為什么？大試管內(nèi)反應混合液體積不超過多少？加入碎瓷片的目的是什么？④為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物？⑤為什么導氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液？⑥實驗完成后向飽和Na2CO3溶液中加一滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，再將所得產(chǎn)物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味?！居^察、描述】Na2CO3液面上有一層無色透明、不溶于水、有香味的油狀液體?！局v述、板書】這種有香味的無色透明油狀液體就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生了反應生成乙酸乙酯和水，向這種酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。在此條件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地發(fā)生水解反應，所以酯化反應是可逆反應，用化學方程式表示如下：⑵酯化反應：（斷C－OH鍵）OOOC濃H2SO4CH3C-OH+HO-CH2CH3CH3O-CH2-CH3+H2O【質(zhì)疑】酯化反應是怎樣發(fā)生的？【媒體演示】酯化反應機理【導引、板書】羧酸脫羥基、醇脫氫.【提問、討論、歸納】結合乙酸和乙醇的酯化反應，引導學生分析酯化反應的特點：1.酯化反應在常溫下進行得很慢，為了使反應加快，使用了催化劑并加熱的條件。2.酯化反應是可逆反應，它會達到平衡狀態(tài)，如何使平衡向生成酯的方向移動呢？學生答：增大反應物的濃度或減小生成物的濃度。為了使平衡向生成酯的方向移動，我們加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。所以濃硫酸在反應中既是催化劑又是吸水劑．為了使蒸發(fā)出的乙酸乙酯蒸氣迅速冷凝，加長了導氣管，為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸，所以導管口位于接近液面的上方。3.為什么必須用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？因為：①碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應生成沒有氣味的乙酸鈉，所以反應完畢后振蕩試管酚酞的紅色變淺，液層變??；它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出．4.反應混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。大試管內(nèi)反