高中化學(xué)?？嫉?5個(gè)理論知識31個(gè)必背規(guī)律

高中化學(xué)?？嫉?5個(gè)理論知識+31個(gè)必背規(guī)律！

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子

式、簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、

電較方程式、熱化學(xué)方程式）的正確書寫。

2、簡式相同的有機(jī)物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯燃和環(huán)烷燃③CH20:

甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳

原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體

（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氣原子（1H）中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元

素開始。

5、IHB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多，且IVA族中元素組

成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、40K與

40Ca

7.WA~VIIA族中只有VBA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接

化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共價(jià)化合物

（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了外層為8個(gè)電子的穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形

成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4C1、NH4N03等鏤鹽卻是離

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子

存在。如NaCl.

12、含有非較性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na202、FeS2、CaC2

等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非較性分子，如03是較性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為T價(jià)，如NaH、CaH2

等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于

不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如Si02.

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧

化物，如：Mn207、Cr03等反而屬于酸性氧物，2K0H+Mn207==2KMnO4+

H20.

19、非金屬元素的較高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)值之和等于8,但氟無正價(jià)，氧在0F2

中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而

無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4C1、CH3COONa等中

還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一

定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原

子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如

鐵離子〈亞鐵離子。

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性

鍵O

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)選為分子晶

體。

28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵（臭氧除外）。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶

體一定不會(huì)是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分

子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35.

對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一

定無極性（非極性分子）。

L離子是否共存⑴是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

⑶是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、

Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑pH的變色范圍甲基橙V3.1紅

色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚麟V8.0無色8.0——10.0淺紅

色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1---8.0紫色>8.0藍(lán)色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2

+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->0H->含氧酸根注意：

若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫⑴左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、0不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2c03與A1C13溶液混和時(shí)：3C032-+

2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02t

5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

（2）配平。例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H配

平：2KC1+2H20==H2t+C12f+2K0H

6.將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法⑴按電子得失寫出二個(gè)

半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電

荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20試

寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04Pb02+2e——PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：Pb02+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：陰極：

PbS04+2e-=Pb+S042-陽極：PbS04+2H20-2e~=Pb02+4H++S042-

7.在解計(jì)算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電

量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字

交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：

電子守恒用得多）

8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、

SiC、Si02和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛

石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>O0）

10.分子晶體的熔、沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11.膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金

屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12.氧化性Mn04->C12>Br2>Fe3+>12〉S=4（+4價(jià)的S）例：12+S02+H20

=H2S04+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質(zhì)H20、NH3、HF、CH3CH20H

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大

于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16.氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體

積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一

0HC104（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸。

18.熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9攝氏度）；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410攝氏度）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸〉甲酸>苯甲酸〉乙酸〉碳酸〉苯

酚>HC03-

21.有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于

水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23.最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全

燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的

C02、H20和耗02量。

24.可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化

褪色）、有機(jī)溶劑［CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燃、苯、苯的同

系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色

25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH20）、葡萄澹、果

糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一

般為：一CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO一

—4AgI+H2C03

反應(yīng)式為：ECHO+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2C03+4AgI+6NH3t+2H20

26.膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe