山東省煙臺德州東營2024年高考診斷性測試（一模）化學(xué)試題附參考答案（解析）

2024年高考診斷性測試

化學(xué)

注意事項：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：N14016S32K39Mn55Zn65Br80Hf178

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.煤的氣化和液化可獲得清潔燃料，有助于實現(xiàn)“碳中和”

B.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品

C.二氧化硅屬于無機(jī)非金屬材料，可用于制作光感電池

D.規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，有利于保持食品營養(yǎng)

2.下列實驗室中的做法錯誤的是（）

A.液澳保存在磨口玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封

B.酸堿中和滴定接近滴定終點時，用蒸儲水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

C.向氨水中逐滴加入硝酸銀溶液制備銀氨溶液

D.乙醇和濃硫酸制備乙烯時，溫度計水銀球插入液面以下

3.下列各組分子空間構(gòu)型和極性均相同的是（）

A.CC）2和SC）2B.SO3和NF；C.P4和CH4D.S2C12和C2H2

4.某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)簡式如圖。其

中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法錯誤的是

（）

YX,M

|?]+|]-

X-z-YX>M-w-M

I」II?

YXjM

A.簡單離子半徑：W<Z<M

B.第一電離能：W<Y<Z

C.該離子液體的陰、陽離子均含有配位鍵

D.ZX5中Z的雜化方式為sp3d

5.下列物質(zhì)的鑒別或檢驗一定能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

1

A.用飽和Na2cO3溶液鑒別Bad2溶液和A1C13溶液

B.用鹽酸和KSCN溶液檢驗Fe粉中是否含有Fez。？

C.用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和澳蒸氣

D.向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNC>3溶液檢驗氯元素

6.中藥杜仲中某種黃酮類化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是（）

A.所有碳原子可能共平面

B.含有3種官能團(tuán)

C.能發(fā)生氧化、加成、取代和還原反應(yīng)

D.lmol該化合物和濱水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

7.一種鎮(zhèn)磷化合物催化氨硼烷（BH3NH3）水解釋氫的可能機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的

是（）

HHHHHH2HHH」

H*B*H嗎嶺-0驛_唾呼**。[H-^B—0^[H—N^-H]

Z、

HHHHH-0H

示吸附Ni-P-Ni-PNi-P—Ni—P'

中間體I次J"'中間體11中間體HI

A.氨硼烷中不含sp2-scr鍵

B.氨硼烷水解的最終產(chǎn)物為H2和NH/BCOH）/

C.固態(tài)氨硼烷為分子晶體

D.用D2O代替H2。作反應(yīng)物，有D2生成

8.環(huán)己烯是重要的化工原料，實驗室制備流程如下。下列說法錯誤的是（）

/一\FeCb^HiO.△環(huán)己烯飽和食鹽水.有機(jī)相理電逑6?

J\_/蒸情粗品分液

（沸點16IC）（沸點83C）

2

A.可用酸性KMnC>4溶液檢驗粗品中的環(huán)己烯

B.飽和食鹽水能降低環(huán)己烯在水相中的溶解度，利于分層

C.分液時，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出

D.操作a用到的儀器有酒精燈、直形冷凝管等

9.科學(xué)家用像催化劑在光催化下，以CO?和芳基鹵化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步驟是

光催化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖。已知TMG（C5H年2）是一種有機(jī)堿。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)過程中Ni的化合價發(fā)生了變化

B.反應(yīng)①和④均為取代反應(yīng)

C.該過程中反應(yīng)②的活化能最大

D.A的化學(xué)式是C5HMN3X

10.水系鋅鏡二次電池放電時存在電極MnO2剝落現(xiàn)象，造成電池容量衰減o研究發(fā)現(xiàn)，加入

少量KI固體能很大程度恢復(fù)“損失”的容量，原理如圖。已知PBS膜只允許Zn2+通過。下

列說法錯誤的是（）

3

A.放電時，0.6moH-參加反應(yīng)，理論上負(fù)極減少13g

B.充電時，電路中每通過2moi片，陽極區(qū)溶液減少87g

+2+2+

C.放電時的總反應(yīng)：Zn+Mn02+4H^Zn+Mn+2H2O

D.PBS膜的優(yōu)點是能有效抑制電池的自放電

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

1

向NaHCO3粉末中滴加ImolL-鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚

A酸性：H2co3〉苯酚

鈉溶液，溶液變渾濁

向溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴

3+

B氧化性：Fe>12

0.1mol-「Fe（NO3）3溶液，溶液變藍(lán)

分別向濃度均為O.lmol?1/的FeSO4和CuSO,溶液中通入H2s溶度積常數(shù)：

c

至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者生成沉淀K￡FeS）〉K￡CuS）

Na2SO3的水解常

在20℃和40℃時，用pH計測得O.lmoLLTNa2sO3溶液的pH

D數(shù)：

分別為9.66和9.37

6（20。。）〉&（40。。）

12.在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為含碳化合物X,裝置如圖1

所示。相同條件下，恒定通過電解池的電量，測得生成不同含碳化合物X的法拉第效率

（FE）[FE=外苦膽吃、*I。。％]隨電壓的變化如圖2所示。下列說法正

Q總（電2解過程中通過的總電量）

確的是（）

4

一HCOO-

-C2H4

一CH4

A.裝置工作時，陰極室溶液pH逐漸減小

B.qv時，M電極上的還原產(chǎn)物為H2

C.U2V時，陰極室消耗氣體與陽極室產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

D.qv時，測得生成的〃（014）:〃92114）=7:4,則x=42

13.有機(jī)物M、N在一定條件下合成灰黃霉素。下列說法錯誤的是（）

A.該合成反應(yīng)的原子利用率為100%

B.灰黃霉素含有2個手性碳原子

C.lmolM最多消耗2moiNaOH

D.N的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色的有9種

14.一種利用含鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量SiO2、Fe2O3,ALO3等雜質(zhì)）制備

LiCoC>2的工藝流程如下。下列說法錯誤的是（）

5

PHIII

A.“酸浸”時可用SO?代替H?02

B.“調(diào)pH”的范圍為4.5?7.8,濾液中殘留的c（A13+）：c（Fe3+）=l（）45

C.氣體X可在“調(diào)pH”操作單元回收利用

?島7目

D.“高溫焙燒”時的化學(xué)方程式：4COCO3+2Li2CO3+O2°4LiCoO2+6CO2

15.甘氨酸（NH；CH2coeT）在水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):

NH2CH2COONH：CH2COO募NHKHQOH。常溫下，向（MmolL甘氨酸

“（HC1或NaOH）

溶液中通入HC1或加入NaOH固體，HC1當(dāng)量或NaOH當(dāng)量［］及溶液中

“（甘氨酸）

”（X）

三種含氮微粒的分布系數(shù)/X）［xlOO%］隨pOH變化如圖。已知氨基酸整

〃總（含氮微粒）

體所帶正、負(fù)電荷數(shù)目相等時的pH為該氨基酸的等電點（pl）,甘氨酸的pl=6。下列說法

錯誤的是（）

A.m=l1.6

B.a點：c（NH；CH2COO）＜c（NH2CH2COO"）+c（CF）

C.b點NaOH當(dāng)量V0.5

+

D.c點：c（NH2CH2COO"）＞c（OH"）＞c（NH；CH2coOH）＞c（H）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（11分）物質(zhì)的光學(xué)性質(zhì)在科研中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

I.一種比率光聲探針M與Cu?+配位，可用于小鼠腦內(nèi)銅（II）的高時空分辨率動態(tài)成像,

反應(yīng)如下所示：

6

MN

（1）H、C、N、F四種元素電負(fù)性由大到小的順序為,M中鍵角F-B-

FBF,中鍵角F-B-F（填“>”、或“="）；基態(tài)Cl+的價電子中，兩種自

旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為

（2）均為平面結(jié)構(gòu)的毗咯（）和和咤（）是合成該探針的原料，毗咯和此陡

在鹽酸中溶解度較大的為,原因是o

n.給（Hf）的鹵化物八面體離子是構(gòu)建鹵化物鈣鈦礦的基本發(fā)光單元，其構(gòu)建的某晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示。

令

[HfBrJ2-

O

K*

（3）該品胞中K+的配位數(shù)為,陰離子形成的八面體空隙有個。

（4）該品體的密度為夕g-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Hf-Hf最近距離為

________nmo

17.（12分）BiVC）4是一種光催化材料。工業(yè)利用某廢催化劑（主要含V2O5、Bi2O3,NiO

及少量加2。3、SiO2）制備BiVC）4的工藝流程如下:

廢催化劑

BiVOi

7

已知：I.BizOs、NiO都是不溶于水的堿性氧化物

1

II.O.lmol-UBi（NO3）3溶液的pH=1.0

III.VO2++2HR（有機(jī)層）一^VOR（有機(jī)層）+2H+

反萃取22

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分是；酸化時，[Al（OH）41完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3的最大pH為

o（已知A1（OH）3+OH-=[A1（OH）4「K=10°63；離子濃度W10-5moi時沉淀完

全）

（2）“酸化”后的溶液中存在VO；,則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）反萃取劑應(yīng)選用（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液；若“萃取”、

“反萃取”的過程中軌的總回收率為90%,則“還原”時加入的Na2so3和“氧化”時加入

的NaClO3的物質(zhì)的量之比為o

（4）生成BiVC）4的化學(xué)方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和Bi（NC）3）3溶液濃度

對生成BiVO4的粒徑影響圖像如下：

電

/

陰

髭

2群

56789

50607080

PH

綜合分析：制備粒徑較小的BN。,晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維

持最佳pH,若Bi（NC）3）3過量，需要增加NaOH的用量，原因是。

18.（13分）S,N4是重要的硫-氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，178?187℃熔化并分

解。實驗室利用NH3和SCI?制備SdN4的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知SCI?易

水解，熔點為-78C,沸點為60℃。

8

回答下列問題：

I.制備SCL

（1）操作步驟的先后順序為。

①組裝儀器并檢驗裝置氣密性，加入藥品②加熱裝置C使其中的硫磺熔化③通入N2,通

冷凝水，一段時間后，關(guān)閉K]④打開K2,關(guān)閉K3⑤充分反應(yīng)后停止滴加濃鹽酸⑥

向裝置A中滴加濃鹽酸，加熱裝置C至135℃左右

（2）儀器b的名稱為,裝置B中盛放的試劑為（填試劑名稱）。

（3）為使裝置C受熱均勻，可采取的加熱方式為,裝置D的作用為o

II制備S4N4

打開止水夾K§,向裝置F中滴入濃氨水，待裝置C中充分反應(yīng)后停止滴加濃氨水，冷卻后

停止通冷凝水。

（4）生成S4N4的同時還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

in.測定S4N4的純度

稱取S.OOgS’N,樣品，加入NaOH溶液加熱，使氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3,用足量硼酸溶液吸

收。將吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL,以甲基紅-亞甲藍(lán)為指示劑，用

l.OOmol.L鹽酸進(jìn)行滴定，重復(fù)3次實驗，平均消耗20.00mL鹽酸。

已知滴定反應(yīng)為(NH4)9BQ7+2HC1+5H2O=2NH4C1+4H3BO3。

（5）制得S4、的純度為。下列實驗操作導(dǎo)致S4N4測定結(jié)果偏低的是

A.盛放待測液的錐形瓶洗滌后未干燥直接使用

9

B.移液管用蒸僧水洗滌后，未用吸收液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

19.(12分)一種非留體抗炎藥物(H)的合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略)：

A(C6H6。)喏+6第fc(aH4cbso。

△reuijE(Cl2H9NC12)

SO3H

B

gcHzCO%F(C14H10NOC!3)-^->G(C14H9NOCI2)

N◎+RCIJ^OR+HCI

回答下列問題：

(1)設(shè)計A—B和C—D兩步反應(yīng)的目的是o

(2)D的化學(xué)名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)；D-E的反應(yīng)類型為；E-F

的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(任

寫一種)。

①除結(jié)構(gòu)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②含有-OCH3；③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)已知：RCOOH+PC13RCOC1o綜合上述信息，寫出以HzN-O-NHz和

o=>=o

C1CH2coOH為主要原料制備COQH的合成路線。

20.(12分)氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)八區(qū)=—206.2kJ-mo『

反應(yīng)H：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH2

10

1

反應(yīng)in：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH3=-165.0kJ-mol

回答下列問題：

-1

（1）A772=kJ-molo

（2）已知反應(yīng)n的速率方程為生=左正Mco>p（H2。）,北逆=左逆?P（CO2>P（H2）,其中

k正、左逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。如圖（1g左表示速率常數(shù)的對數(shù)；，表示溫度的倒

數(shù)）所示a、b、c、d四條斜線中，能表示1g左隨千變化關(guān)系的是斜線（填標(biāo)

號）。

沁

7；T（K_,）

（3）溫度4時，在固定容積的容器中充入一定量的H?和ImolCO,平衡時H?和CO的轉(zhuǎn)化

率（a）及CH4和CO2的物質(zhì)的量（〃）隨空J(rèn)變化的情況如圖所示。

〃（CO）

n(CO)

①圖中表示成CO）、MCH4）變化的曲線分別是、（填標(biāo)號）；m=

________;CH4的選擇性[,“（CH/__xl00%]=_______0

n（CO2）+zi（CH4）

②已知起始充入Imol的CO和0.5mol的H2進(jìn)行上述反應(yīng)時，起始壓強(qiáng)為1.5p（）。反應(yīng)I的

5=（用A）表示）；溫度小^^^=1時，磯CO）可能對應(yīng)圖中X、Y、Z、W

四點中的（填標(biāo)號）。

11

2024年高考診斷性測試

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

l.D2.C3.C4.D5.A6.A7.D8.A9.B10.B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

ll.C12.BD13.CD14.AC15.CD

三、非選擇題

16.（11分）

（1）F>N>C>H（1分，順序正確。無“>”也得分）<（1分）

5:4（或4:5）（1分）

（2）口比咤（1分）毗咤與氮原子的孤電子對與氫離子配位，溶解度增大（2分，對是否從

在派鍵角度無要求，只要表示出此咤中氮原子含有孤電子對，該孤