高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題限時(shí)集訓(xùn)九 電化學(xué)原理

專題限時(shí)集訓(xùn)(九)A[專題九電化學(xué)原理](時(shí)間：40分鐘)1．鋼鐵防腐方法有許多種，圖9－1是其中的一種方法，描述正確的是()A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→bD．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－圖9－1圖9－22．根據(jù)圖9－2所示裝置，下列說法不正確的是()選項(xiàng)開關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說明A打開K1，閉合K2NaCl石墨正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B打開K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護(hù)：犧牲陽極的陰極保護(hù)法C打開K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅D打開K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅3.肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法中正確的是()A．正極的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2OB．溶液中的陰離子向正極移動(dòng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2D．溶液的pH保持不變圖9－34．保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖9－3所示方法。關(guān)于此方法，下列說法正確的是()A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會上升D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖9－4所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O圖9－4B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋C．工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D．污水中存在反應(yīng)4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋6．科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)?？偡磻?yīng)可表示為2Li＋O2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是()A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mole－從電池負(fù)極流出C．放電時(shí)，Li＋從負(fù)極向正極移動(dòng)D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液7．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是()A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水B．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3C．電池工作時(shí)，鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶18．圖9－5甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是()圖9－5A．電子沿a→d→c→d路徑流動(dòng)B．b極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．通電初期乙中的總反應(yīng)為Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小9．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖9－6為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()圖9－6A．圖(a)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖(b)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．圖(b)中電子從c極流向d極，提供電能圖9－710．如圖9－7所示，通電一段時(shí)間后，Cu電極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為100mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為()A．0.05mol/LB．0.035mol/LC．0.025mol/LD．0.020mol/L11．化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。(1)熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe＋2NaCl，該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；充電時(shí)，____________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為________。圖9－8圖9－9(2)某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖9－9所示，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：①Y電極材料是________，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是__________。圖9－1012．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學(xué)知識回答有關(guān)問題。(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖9－10，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：①已知陽極的反應(yīng)為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴?用離子反應(yīng)方程式表示)：________________________________________________________________________。(2)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖9－11所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，當(dāng)蓄電池中有4molH＋被消耗時(shí)，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。圖9－11圖9－12(3)用圖9－12電解裝置可制得具有凈水作用的FeOeq\o\al(2－,4)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成FeOeq\o\al(2－,4)。①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O和________________________________________________________________________，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

專題限時(shí)集訓(xùn)(九)B[專題九電化學(xué)原理](時(shí)間：40分鐘)1．下列關(guān)于電化學(xué)知識說法正確的是()A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlB．電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)C．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)D．將鋼閘門與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕2．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2Oeq\o\al(2－,7)的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()圖9－13A．圖②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B．圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336mL的氣體產(chǎn)生C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓D．若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀3．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))MgxMo3S4。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3Seq\o\al(2x－,4)C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－=Mg4．圖9－14中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是()A．濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SOeq\o\al(2－,4)向Cu電極定向移動(dòng)圖9－145．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖9－15所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是()圖9－15A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室D．放電時(shí)，電路中每流過0.1mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1mol·L－16．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖9－16所示，下列說法正確的是()圖9－16A．電池放電時(shí)，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BHeq\o\al(－,4)＋8OH－－8e－=BOeq\o\al(－,2)＋6H2OD．放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低7．用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖9－17所示。圖9－17(1)在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽極：________________________________________________________________________；陰極：________________________________________________________________________。(2)用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．(1)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為________個(gè)階段(表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加)。階段相當(dāng)于電解什么溶液離子方程式①②③④⑤(2)畫出過程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。圖9－189．據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。(1)CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為＋2，則被氧化的元素為________。(2)有人提出可以利用如圖9－19的裝置從CuSO4溶液中提煉金屬銅。該過程中右邊電極的反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，若裝入CuSO4溶液500mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)陰極增重1.6g時(shí)，停止通電，則反應(yīng)后溶液的pH＝________。圖9－19(3)工業(yè)生產(chǎn)中可利用黃銅礦(CuFeS2)煉制粗銅。其重要步驟之一為：在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(4)在上一步的基礎(chǔ)上，可通過以下方法制得粗銅：Cu2S(s)＋2Cu2O(s)=6Cu(s)＋SO2(g)ΔH已知：①2Cu(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－12kJ/mol②2Cu(s)＋S(s)=Cu2S(s)ΔH＝－79.5kJ/mol③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol則該法冶煉銅的反應(yīng)中ΔH＝________。10．某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2＋、Mg2＋)作系列探究，裝置如圖9－20所示：圖9－20(1)電解時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。(2)一段時(shí)間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：B中逸出的氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；假設(shè)二：________________________________________________________________________。(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

專題限時(shí)集訓(xùn)(九)A1．B[解析]圖中表示的是外加電源的陰極保護(hù)法，鐵閘門做陰極被保護(hù)，輔助電極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；在海水中沒有電子的移動(dòng)，只有離子的定向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．D[解析]電解法精煉銅時(shí)陰極材料應(yīng)為精銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C[解析]堿性條件下，燃料電池正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由總反應(yīng)式減去正極的電極反應(yīng)式可得負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2，C項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中生成水，故c(OH－)減小，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C[解析]圖中沒有外加電源，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的活潑性應(yīng)大于鐵的活潑性，但金屬鈉活潑性太強(qiáng)，能與H2O、CO2等直接反應(yīng)，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；O2在鋼管處發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，C項(xiàng)正確。5．C[解析]結(jié)合“電解生成Fe(OH)3膠體”，說明Fe作陽極失電子形成Fe2＋，在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，那么Y作正極，X作負(fù)極，A、B、D項(xiàng)正確，結(jié)合A項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)向X電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．C[解析]多孔金具有很強(qiáng)的吸附性，充電時(shí)生成氧氣，被多孔金吸附，故氧氣應(yīng)在多孔金處生成，多孔金制成的電極應(yīng)為陽極，連接電源正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)沒有指出22.4LO2所處的外界條件，錯(cuò)誤；放電時(shí)陽離子由負(fù)極移向正極，C項(xiàng)正確；Li能與水反應(yīng)，故不能用水溶液作電池的電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D[解析]金屬鋰與水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液應(yīng)用無水溶劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酰氯中硫元素化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)中被還原為硫單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作中鋰的化合價(jià)升高被氧化，應(yīng)為負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可知D項(xiàng)正確。8．C[解析]電子可以沿著導(dǎo)線流動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中是陰陽離子的移動(dòng)產(chǎn)生電流，即電子沿a→d、c→b路徑流動(dòng)；電池電解質(zhì)為NaOH，所以b電極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；反應(yīng)過程中，甲裝置中產(chǎn)生水，所以溶液的pH減小，但是乙裝置中由于H＋被消耗，所以pH增大。9．C[解析]圖(a)裝置中有外加電源，為電解池，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，圖(b)為原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a極連接電源的負(fù)極，為陰極，故氣體X為H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b極為陽極，故氣體Y為O2，則c極為正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C項(xiàng)正確；原電池放電時(shí)電子由負(fù)極流向正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A[解析]“Cu電極增重2.16g”那么Cu作陰極，則A池中左電極是陰極，右電極是陽極；結(jié)合，Ag＋＋e－=Ag，電極增重2.16g(即eq\f(2.16g,108g·mol－1)＝0.02mol)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol。A池中，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，即得n(O2)＝0.005mol，累計(jì)收集氣體224mL(即eq\f(224×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.01mol)，那么在陰極還產(chǎn)生0.005molH2，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，轉(zhuǎn)移電子0.01mol，因此Cu2＋放電0.01mol，Cu2＋＋2e－=Cu，n(Cu2＋)＝0.005mol，c(Cu2＋)＝eq\f(n（Cu2＋）,V)＝eq\f(0.005mol,100×10－3L)＝0.05mol/L。11．(1)Fe2＋＋2e－=Fe鈉β—Al2O3(2)①石墨氧化②Cu2＋＋2e－=Cu2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－③0.448L或448mL[解析](1)該電池的電解質(zhì)為熔融的β-Al2O3，熔融的鈉電極作負(fù)極，鈉發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；熔融的FeCl2電極作正極，F(xiàn)e2＋發(fā)生得電子還原反應(yīng)，充電時(shí)，電池負(fù)極接電源負(fù)極，電池正極接電源正極。(2)由加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可知陽極為石墨，陰極為銅片。相當(dāng)于惰性電極電解硫酸銅溶液，硫酸銅消耗完后又電解的水，故陰極首先發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋消耗盡后又發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑。根據(jù)電子守恒和銅元素的守恒，溶液中生成的n(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×eq\f(0.98g,98g·mol－1)＝0.02mol，與足量NaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生0.02molCO2。12．(1)①2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(或2H＋＋2e－=H2↑)11.2xL②2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－(2)Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O2mol87(3)增大4OH－－4e－=2H2O＋O2↑0.28[解析](1)電解時(shí)，水電離的H＋在陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，生成H2。根據(jù)電子守恒可知有xmol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生H20.5xmol。S2－具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故配制溶液時(shí)需要氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣。(2)根據(jù)題意Mn2＋失電子生成MnO2，產(chǎn)物中的氧元素來源于水，生成H＋，再將電極方程式配平即可。(3)圖中X極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)，所以X極區(qū)的pH增大，由生成氫氣672mL，可知得電子數(shù)為0.06mol，Y極生成氧氣為168mL，失電子數(shù)0.03mol，由得失電子守恒可知鐵失電子數(shù)為0.03mol，由電極反應(yīng)可知鐵溶解為0.005mol，即0.28g。專題限時(shí)集訓(xùn)(九)B1．D[解析]電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，首先Fe3＋在陰極上放電生成Fe2＋，然后Cu2＋放電生成Cu，最后H＋放電生成氫氣，陰極上不會有Fe、Al析出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，因此，為使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)應(yīng)加入適量的CuO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛蓄電池充電時(shí)，連接電源正極的一極是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋼閘門與直流電流的負(fù)極相連，是外加電源的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確。2．C[解析]A項(xiàng)，電解池中Cr2Oeq\o\al(2－,7)向陽極(鐵電極)移動(dòng)，將該極電解產(chǎn)物Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被還原為Cr3＋，F(xiàn)e3＋、Cr3＋與陰極附近的OH－結(jié)合成Fe(OH)3沉淀和Cr(OH)3沉淀；B項(xiàng)，氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C項(xiàng)，原電池中發(fā)生的氧化反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋，用電池總反應(yīng)式減去氧化反應(yīng)方程式得還原反應(yīng)方程式為Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓；D項(xiàng)，根據(jù)電子守恒和原子守恒得：n(Mg)＝n(Fe2＋)＝n[Fe(OH)3]＝eq\f(3.6g,24g/mol)＝0.15mol，m[Fe(OH)3]＝0.15mol×107g·mol－1＝16.05g。3．C[解析]放電時(shí)，鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Mo3S4作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽離子由負(fù)極移向正極，A、B項(xiàng)正確；而充電時(shí)陰極發(fā)生的是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，為Mg2＋得電子，D項(xiàng)正確；充電時(shí)Mo3S4為陽極電極產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．A[解析]濾紙相當(dāng)于電解池，電解池中陰離子移向陽極，MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色，紫紅色色斑向d端擴(kuò)散，說明d為陽極，則c為陰極，b為正極，a為負(fù)極。c點(diǎn)為H＋放電，生成OH－，A項(xiàng)正確；Cu電極為陰極，陰離子SOeq\o\al(2－,4)應(yīng)移向陽極Pt電極，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．A[解析]放電與充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)互為逆反應(yīng)，放電時(shí)，Cr2＋發(fā)生氧化反應(yīng)Cr2＋－e－=Cr3＋，則充電時(shí)Cr3＋被還原，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，陰離子應(yīng)由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有給出溶液的體積，錯(cuò)誤。6．C[解析]由圖可知，a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)物為BHeq\o\al(－,4)和OH－，生成物為BOeq\o\al(－,2)，電極反應(yīng)為BHeq\o\al(－,4)＋8OH－－8e－=BOeq\o\al(－,2)＋6H2O，b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)物為H2O2，生成物為OH－，電極反應(yīng)為H2O2＋2e－=2OH－，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，由電極反應(yīng)式可知，a極區(qū)c(OH－)降低，pH降低，b極區(qū)c(OH－)升高，pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(1)2Cl－－2e－=Cl2↑2H＋＋2e－=H2↑(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O[解析]由于HCOeq\o\al(－,3)、Na＋均不易放電，故