廣東省2024屆高三模擬考試2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024屆高三年級5月模擬考試化學(xué)試卷總分：100分考試時間：75分鐘第一部分選擇題（共44分）一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小 題4分，共24分，每小題只有一個選項符合要求。）1．化學(xué)對人類進步和發(fā)展貢獻巨大，以下化學(xué)相關(guān)應(yīng)用不正確的是2．雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)3．廣東的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)豐富多彩。下列說法不正確的是A．龍舟表面所涂紅色顏料的主要成分含氧化鐵B．使用蠶絲制作粵繡，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C．廣東瓷都——潮州生產(chǎn)瓷器所用主要原料是黏土D．廣東剪紙所用紙張的氧化漂白過程不涉及化學(xué)變化4．某實驗小組設(shè)計粗KNO3固體（只含有少量NaCl）的提純方案如下：下列說法不正確的是A．操作I中依據(jù)硝酸鉀的溶液度估算加水量B．操作II緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體C．操作III常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗D．操作IV用熱水洗滌晶體5．抗壞血酸(X)能被氧化為脫氫抗壞血酸(Y)而發(fā)揮抗氧化作用，下列說法不正確的是A．X可溶于水B．X與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)C．X和Y中均含有兩個手性碳原子D．X和Y均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鉛晶體將晶體顆粒粉碎至小于200納米熔點變高B普通玻璃加入硼酸鹽燒制耐化學(xué)腐蝕，耐溫度急劇變化C布洛芬將分子結(jié)構(gòu)進行成酯修飾減少藥物制胃、腸道的刺激D植物油催化加氫抗氧化性增強，便于儲運7．下列說法不正確的是A．利用核磁其振氫譜無法鑒別丙烯和丙醛B．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛溶液C．護膚品、醫(yī)用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烴，有潤滑作用D．為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應(yīng)選擇在低壓低溫的情況下進行加聚反應(yīng)8．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分數(shù)隨pH的變化如下左圖所示。下列說法不正確的是A．該酸B．NaA的水解平衡常數(shù)C．當該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，9．天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S，一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如上右圖所示。下列說法正確的是A．整個脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)B．整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1C．脫硫過程需不斷補充FeSO4D．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑10．下列實驗操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?1．硫化鈉法制備Na2S2O3涉及的化學(xué)反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列說法正確的是A．Na2S的電子式為NaNaB．SO2的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．Na2S2O3可用作還原劑D．該反應(yīng)可以說明非金屬性：S>C12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為10-11NAB．標準狀況下，11.2LHCl氣體中含有的H+數(shù)目為0.5NAC．標準狀況下，22.4LCO2中鍵的數(shù)目為2NAD．標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA13．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是實驗同的方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe2+、Br-的還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成兩份：①一份加CCl4萃?、诹硪环菁尤隟SCN溶液①溶液無明顯變化②溶液變紅色Fe2+的還原性強于BrB探究Mg(OH)2與Fe(OH)3溶解度差異①向試管中加入2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入2～4滴1mol·L-1NaOH溶液②向上述試管中滴加4滴0.1mol·L-1FeCl3溶液①有白色沉淀產(chǎn)生②白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度更小C探究取代基對苯環(huán)的影響取2mL甲苯，滴入5滴0.05%的酸性KMnO4溶液KMn04溶液褪為止色取代基對苯環(huán)具有活化作用D探究鋁在濃硝酸中是否會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入CuSO4溶液釩片表面未見到紫紅色固體鋁片表面已形成致密的氧化膜14．化合物XWZY4可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總教與Z原子的L層電子數(shù)相等。基態(tài)W原子的價層電子排 布式為nd2n(n+1)sn-1。該電極材料所含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：X<Y<ZB．簡單氫化物的熔沸點：Y>ZC．X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價鍵D．W原子有15種空間運動狀態(tài)不同的電子15．(CH3)3C-Br在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下；已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同的溴代烷在相同條件下水解相對速率如下表：取代基(CH3)3C-(CH3)2CH-CH3CH2-CH3-相對速率108451.71.0下列說法不正確的是A．(CH3)3C+中4個碳原子位于同一平面內(nèi)B．該水解歷程中，第Ⅱ步為決速步，其速率較大程度地受到OH-濃度大小的影響C．發(fā)生該歷程水解速率：CH3CH2CHClCH3>CH3CH2CH2CH2ClD．(CH3)3C—Br在水中解離成(CH3)3C+的難易程度與C-Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)16．某實驗小組利用下列裝置來降低某硬水中Ca2+、Mg2+和的含量，Nb0.1Ru0.9和MnOx為極板催化劑。下列說法不正確的是A．a(chǎn)端電勢高于b端電勢B．Nb0.1Ru0.9O2可加快H2O失去電子的速率C．陽極區(qū)收集的氣體中只含有O2D．其它條件不變，適當減小兩極的極板間距，Ca2+、Mg2+沉淀速率增大第二部分非選擇題（共56分）二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）氯化鐵和醋酸鈉是中學(xué)常見試劑，實驗小組利用二者對一些反應(yīng)原理進行探究。I．無水氯化鐵的制備(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是，監(jiān)置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。II．甲同學(xué)采用電化學(xué)裝置（如圖所示）從平衡移動的角度驗證2I-+2Fe3+2Fe2++I2為可逆反應(yīng)．(2)向兩燒杯中分別加入相同體積的0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液，觀察到靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)（電流方向為從左至右），則乙燒杯中加入的溶液是______________。(3)隨著反應(yīng)的進行，靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷減小，一段時間后示數(shù)為0，此時向甲燒杯中加入一定量固體（填標號），可觀察到靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe粉 D．I2Ⅲ．乙同學(xué)利用0.1000mol/L的CH3COONa溶液對影響水解程度的因素進行探究。序號溫度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.010.0aA3440℃40.000A4550℃40.000A5(4)實驗1和2的目的是。(5)表格中CH3COONH4溶液濃度為0.1000mol/L，則a=；實驗測得A1>A3，該結(jié)果不足以證明加入促進了CH3COONa的水解。根據(jù)（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說明加入能促進CH3COONa的水解。(6)己知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，乙同學(xué)預(yù)測A1<A4,但實驗結(jié)果為A1>A4。實驗結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是。老師提示說可以通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kb來確定溫度對CH3COONa水解程度的影響，請結(jié)合上述表格條件，借助pH計，簡要設(shè)計實驗方案。（已知，為CH3COONa溶液起始濃度）。(7)水解在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請舉出其中的一種應(yīng)用。18．一種處理廢舊電池正極材料(主要成分為LiCoO2、LiMn2O4、LiNiO2、LiFePO4)，回收有用的LiFePO4并制備三元鋰電池正極材料LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2的工業(yè)流程如下：已知：①正極材料酸浸后溶液中含有的金屬陽離于有Li+、Mn2+，Co2+、Fe3+、Ni2+②25℃時相關(guān)物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp10-37.410-14.710-15.210-12.7回答下列問題：(1)“酸侵”中LiNiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“酸浸”中H2O2消耗量需超過理論用量，但又不能大量超過，不能大量超過的原因是。(2)假設(shè)正極材料中主要成分均為1mol，酸浸后溶液總體積為10L，則“調(diào)pH”過程中pH調(diào)控的范圍是___________（溶液中某離子濃度小于1×10-5mol/L時，視為該離子沉淀完全），物質(zhì)X應(yīng)為（填化學(xué)式）。(3)產(chǎn)品的粒徑和結(jié)晶度直接關(guān)系著三元電極的性能，為防止反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2和H2O影響晶體生長，需在‘‘焙燒”前進行“預(yù)燒”工藝，可以改善晶體結(jié)構(gòu)使其出現(xiàn)蓬松多孔結(jié)構(gòu)，其好處是。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。①下列狀態(tài)的鋰中，失去一個電子所需能量最大的是。①該晶胞呈長方體，晶胞邊長分別為apm、bpm、cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度可表示為__________g/cm3(用含有NA的代數(shù)式表示，已知M(LiFePO4)=158g/mol)。③電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則其中n(Fe3+)：n(Fe2+)=。19．高純硅用途廣泛，SiHCl3是制備高純硅的主要原料。(1)SiHCl3中，Si原子采取雜化軌道成鍵。(2)氯氫化法制備SiHCl3的反應(yīng)原理為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)。該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是。A．HCl、SiHCl3和H2的物質(zhì)的量濃度之比為3:1:1B．移去部分SiHCl3，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．保持恒溫恒容，充入少量Ar，容器壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．壓縮容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，重新達到平衡時c(HCl)比原平衡狀態(tài)下的c(HCl)大(3)冷氫化法制備SiHCl3的涉及如下反應(yīng)：i．3SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)4SiHCl3(g)ii．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)iii．SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)iv．SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)2SiH2Cl2(g)①=_____（選擇、、中的合適數(shù)據(jù)，寫出代數(shù)式）②在濃度平衡常數(shù)表達式中，用各氣體的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，所得平衡常數(shù)稱為壓強平衡常數(shù)Kp。（氣體的分壓等于其物質(zhì)的量分數(shù)乘以總壓強）反應(yīng)i和反應(yīng)iv的-lgKp隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)i、iv中，屬于放熱反應(yīng)的是____（填序號）。某溫度下，保持壓強為12MPa的密閉容器中，起始時加入足量Si，通入8molSiCl4和6molH2，只發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)iv。達到平衡后，SiCl4轉(zhuǎn)化率為50%，n(SiHCl3)：n(SiH2Cl2)=2:1，該溫度下的反應(yīng)i壓強平衡常數(shù)Kp=____MPa-1．(4)傳統(tǒng)的單晶硅使用Cl2進行粗硅的氧化，但未能實現(xiàn)循環(huán)利用，且存在較大的污染。①Cl元素在自然界中以態(tài)存在（填“游離”或“化合”）。②氯氣溶于水時存在平衡：Cl2(g)+H2O(1)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K=8×10-9mol3·L-3·Pa-1若平衡時，p(Cl2)=1×105Pa，估算該條件下飽和氯水的pH=。（忽略次氯酸和水的電離，lg2≈0.3，結(jié)果保留兩位有數(shù)數(shù)字）(5)由晶體硅制成的n型半導(dǎo)體、p型半導(dǎo)體可用于太陽能電池。圖為利用太陽能電池為鋰離子電池充電的工作原理，己知鋰離子電池的總反成為：Li1-xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。n型半導(dǎo)體是太陽能電池的（填“正”或“負”）極。該鋰離子電池放電時，正極上的電極反應(yīng)示為。20．(14)某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。已知：①②(1)化合物C的含氧官能團的名稱是。(2)化合物E的分子式為。(3)下列說法正確的是。A．化合物A→D的過程中，采用了保護氨基的方法B．化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物AC．化合物E中碳原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子D．化合物G→氯硝西泮的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(4)寫出B→C的化學(xué)方程式。(5)化合物B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有—NH2； ③含有苯環(huán)其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出其中一種即可）(6)設(shè)計以乙炔、鄰溴苯甲醛和NH3為原料（其他無機試劑任選），合成的路線，回答下列問題：(a)最后一步反應(yīng)中，有機反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。(b)相關(guān)步驟涉及到炔烴制醛反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(c)從鄰溴苯甲醛出發(fā)，發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為。PAGEPAGE12024屆高三年級5月模擬考試化學(xué)答案一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。123456789101l1213141516DCDDBAABBACBCCBC二、非選擇題：