廣東省湛江市2024年高考化學二模試卷含解析

廣東省湛江市第四中學2024年高考化學二模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法不正確的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與AbCh均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NO,的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

2、下列物質名稱和括號內化學式對應的是（）

A.純堿（NaOH）B.重晶石（BaSCh）

C.熟石膏（CaSO4.2H2O）D.生石灰[Ca（OH）2]

3、下列中國制造的產品主體用料不是金屬材料的是

A.AB.BC.CD.D

4、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃

攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

5、將VimLL0mol-L-i鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所

示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol-L-i

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

6、下列裝置不能完成相應實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的Sth雜質

C.丙裝置可用于檢驗溪乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

7、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產生氯氣中毒

D.生產“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產品，屬于天然高分子材料

8、常溫下，向50mL溶有O.lmolCk的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

pH'

0xyV(NaOH)/mL

io-4

A.若a點pH=4,且c(Cl-)=m?c(ClO-),則Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b點對應溶液中：c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HC10)

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，'小…J逐漸增大

C(C1O)

D.若y=200,c點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

9、關于物質檢驗的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鎰酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓澳乙烷與NaOH醇溶液共熱后產生的氣體通入濱水，濱水褪色，說明有乙烯生成

C.向某鹵代燃水解后的試管中加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀，證明它是澳代燃

D.往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2c。3溶液，產生氣泡，說明乙酸有剩余

223

10、某溶液可能含有ChSO3\CO3,NH3\Fe\AF+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱，

得到2.22moi氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液,

得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在，且c(C1-)>2.3mol/L

2一定存在，可能不存在

c.SO3\NH3\cr

2

D.CO3\AH+一定不存在，K+可能存在

11,短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大?？脊艜r利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是

地殼中含量最多的元素，Y、Z的質子數(shù)分別是W、X的質子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()

A.Y單質可以與WX2發(fā)生置換反應

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

D.工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

12、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L%W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質子數(shù)之和的上。下列說法正確的是

2

A.簡單離子半徑：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.ImolWM溶于足量水中完全反應，共轉移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵

13、化學反應前后肯定沒有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質的總質量⑤物質的種類

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

14、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=-Ige,pKa=—IgKao常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測

得pc(H2A)、pc(HA)>pc(A*)變化如圖所示。下列說法正確的是()

2

A.pH=3.50時,C(H2A)>C(HA)>C(A)

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA>c(A2一)先增大后減小

15、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OIT)

16、下列儀器名稱為“燒杯”的是()

，口卜6

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+ROH---二?ROR,+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能團的名稱；寫出反應①的反應條件;

(2)寫出反應⑤的化學方程式________________________________________________

(3)寫出高聚物P的結構簡式o

(4)E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②lmol該有機物與澳水反應時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的垃為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

IH.CIK?――?<'11(H；I>Hn||4<KMIKII______________________

他化劑ikIbMh

18、有機物M((00匚11陽)是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

已知:

①RNH2+c一定條件.RH匕+H2O

-C-H+-ca-c-------.-CH-CH-C-+H]0

回答下列問題：

⑴有機物A的名稱是,F中含有的官能團的名稱是?

(2)A生成B所需的試劑和反應條件是o

(3)F生成G的反應類型為o

(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為。

⑸有機物I的結構簡式為O

(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設計制備E的合成路線

19、CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSCh-NaCl混合液與Na2s03溶液反應制取CuCL相關裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2sCh過量會發(fā)生副反應生成[CU(SC>3)2]3-,為提高產率，儀器2

中所加試劑應為(填“A”或"B”)。

A、CuSCVNaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產率隨pH變化關系

圖，實驗過程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c。3的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產率。

(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、弗和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意。

20、Na2s2O3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被CL氧化成SO,?-,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是。

22

(2)測定海波在產品中的質量分數(shù):依據(jù)反應2S2O3-+I2=S4O6一+2F,可用L的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g

產品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?I/】l2的標準溶液進行滴

定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗L標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是o

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3-5H2O的質量分數(shù)會(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計算海波在產品中的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

21、實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnD)的一種流程如下:

IINO,HQMOHNajCOj

1tllt電池正餐一?UJCOJ

It液

(1)廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是。

(2)“酸浸”時采用HNOs和上。2的混合液體，可將難溶的LiMnz()4轉化為Mn(NO3)2、LiNOs等產物。請寫出該反應離子

方程式=

如果采用鹽酸溶解，從反應產物的角度分析，以鹽酸代替HNOs和上。2混合物的缺點是。

(3)“過濾2”時，洗滌LizCOs沉淀的操作是o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMnzO,，升溫到515℃時，開

始有CO2產生，同時生成固體A,比預計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是o

(5)制備高純MnC03固體：已知MnCOs難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100C開始分解；Mn(0H)2開始沉淀的

pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(0H)z制備高純MnCO3的操作步驟［實驗中可選用的試劑：H2SO4,Na2C03>C2H50H］：

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；

B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO,的催化轉化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產生，故正確。

故選Ao

2、B

【解析】

A.純堿的化學式為Na2c。3,A項錯誤；

B.重晶石結構簡式為BaSO4,B項正確；

C.生石膏的化學式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學式為ZCaSCMHzO,C項錯誤；

D.生石灰的化學式為CaO,D項錯誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為D。

4、B

【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、

快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

5、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側的直線延長，可知該實驗開始溫度是21°C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉化為熱能；B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.03Lxl.Omol-L-1-r0.02L=1.5molL_1,C錯誤；

D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鋼晶體與氯化鉉反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關鍵。

6、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實驗；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；

C.澳乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中澳的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生了乙烯，能完成實驗；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHMH2OWNH4++OH-,CaO與水反應放熱、同時生成Ca(OH)2,反應放出的熱量促進

NHylhO分解產生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH,使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應來制備氨氣，能完成實驗；

答案選B。

7、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效

應，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

8、D

【解析】

A.若a點pH=4,(H+)=10-4moVL,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HaO)=c(Cr)-c(CK)-),c(Cr)=mc(ClO),則

c(H+).c(C/O上《?).小。/0_)_m

c(HC10)=(m-l)c(C10),K(HClO)=A錯誤;

ac(HClO)

B.若x=100,CL恰好與NaOH溶液完全反應生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測pH,應選pH計測量，B錯誤;

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(H+)減小，溫度不變則K(HCIO)=

ac(HClO)

c(HC10)

不變’所以截而減小'0錯誤;

D.若y=200,c點對應溶液中存在O.lmolNaCl、0.1molNaClO>0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(Cl-)+2c(CIO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH)=2C(C1)+C(HC1O)+C(H+),D正確；

故答案是Do

9、B

【解析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高鎰酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B.濱乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應生成乙烯，則氣體通入浸水，漠水褪色，說明有乙烯生成，B正確;

C.鹵代燒水解后，檢驗鹵素離子，應在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D.制備乙酸乙酯反應為可逆反應，不需要利用與碳酸鈉反應生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。

10、B

【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得至!J2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+,且物質的量為2.22mol；同時產生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質的量為2.22mol,<2.22molFe3+,一定沒有CO3*；3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸領，一定有SO3%物質的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有C「，且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質的量濃度至少為c(Cl)=2.23mol-?2.2L=2.3mol/L?

【詳解】

A.至少存在Cl'SO3*、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23moIC「，即c(C「)22.3moH/2,B項正確；

C.一定存在氯離子，C項錯誤；

D.AF+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。

11>B

【解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質

子數(shù)分別是W、X的質子數(shù)的2倍,則Y的質子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為C1,以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為B?

12、D

【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?LT,則YM的相對分子質量為17形成的

化合物為NH3,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的工，W為Na元素。

2

【詳解】

A.簡單離子半徑從大到小為Y3>X*>M+>W+,A錯誤；

B.W2Z2為Na2(h,其陰陽離子個數(shù)之比為2:1,B錯誤；

C.NaH與水發(fā)生反應，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2f,轉移Imol電子，C錯誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

13、C

【解析】

在化學反應前后元素種類、原子數(shù)目和物質的總質量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【詳解】

化學反應的實質是有新物質生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應中遵循質量守恒定律,反應前后元素原子守

恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質的總質量；而反應前后分子數(shù)目可以改變，物

質種類也會改變；綜上分析所述，①③④反應前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。

14、C

【解析】

2

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA")先增大后減小、c(A')增大，所以pc(H2A),pc(HA)、pc(V)的變化曲線分別是

【詳解】

A.根據(jù)圖示,pH=3.50時，c(HA)>c(心)>c(H2A),故A錯誤；

1014

853

B.根據(jù)a點，H2A的Kal=10-°-,根據(jù)c點，H2A的K^IO-,A?的水解常數(shù)是、=10*,等濃度等體積的Na2A與H2A

1053

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；

VV

C.Kax=/,隨著HC1的通入c(HAD先增大后減小，所以cGD/cOlzA)先減小后增大，故C正確；

C(H2A)

D根據(jù)物料守恒,pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選物

15、D

【解析】

A.強酸稀釋1伊倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

16、A

【解析】

A.儀器［1?的名稱是燒杯，故A正確，B.儀器j的名稱是分液漏斗，故B借諛，C.儀器

的名稱是容量瓶，故C借送，D.儀器的名稱是燒瓶，故D錯退，答案為A.

二、蘋選擇題(本題包括5小題)

容液一>

bJ."?漠水>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—Na°JCH2OHC(CH3)=CHCH2OH—催化氧化>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH>HOOC|:CH2COOH(或與漠1,4-加I成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

CI

化氫加成、催化氧化、催化氧化)

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7&經過反應①生成的C7H7a能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，

<^>1——CH,C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，c7H7cl為J,C為苯甲醇，結合已知反應和反應條

rf------CH、OCH、CH、OHrf------CHQCH=CH、

件可知，D為|一一，D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為I一，據(jù)M

CH2CHJ

的分子式可知，F(xiàn)-M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應,

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH,COOH

CH,COOH

生成高聚物P,P為,據(jù)此進行分析。

【詳解】

(1)根據(jù)F的結構簡式可知，其官能團為：竣基、氯原子；反應①發(fā)生的是苯環(huán)側鏈上的取代反應，故反應條件應為

光照。答案為：竣基、氯原子；光照；

CH,

(2)F-M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為,反應的化學方程式為:

NaOOCCCH.COONa

CH3

CH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||'+NaCl+3H2O,故答案為：

NaOOCCCH.COONa

Cl

CH3

CH2

乙醇>||'

HOOCCCH2COOH+3NaOH+NaCl+3H2O=

■NaOOCCCH.COONa

-------CH、OCH=CH、CH2

(3)E為一，N為||，E和N發(fā)生加聚反應，生成高聚物P,P為

\HOOCCCH.COOH

ff-------CH、OCH=CH、

(4)￡為［J一一，其同分異構體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基，②Imol

該有機物與濱水反應時消耗4moiBn,則該物質一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一

取代基和酚羥基為間位關系。故其同分異構體為:,故答案

CHCHCH

：H=CHCH.2=2H,C

OH

(任選其一)。

(5)分析目標產物F的結構簡式：HOOCCCH2COOH,運用逆推方法，根據(jù)竣酸-I2L醛—121—醇鹵代煌的

CH,

過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應為：

E""濱水>溶淞催化氧化

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH—>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO催化氧化>HOOCC(CH3)=CHCOOH>HOOcgcHzCOOH,故答案為：

|住ws)\u

Cl

澳水［容液>催化氧化

pJ-'>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

催化氧化懸>。

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOHHOOC'CH2coOH

ci

【點睛】

鹵代燃在有機物轉化和合成中起重要的橋梁作用：

燒通過與鹵素發(fā)生取代反應或加成反應轉化為鹵代點，鹵代燒在堿性條件下可水解轉化為醇或酚，進一步可轉化為醛、

酮、竣酸和酯等；鹵代燃通過消去反應可轉化為烯燒或煥煌。

18、甲苯竣基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

牛>

瑞廠》CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2—CH3cH20H

^-^CH3CHO二定柔件.CH3CH=CHCHO——>CH3cH2cH2cH20H

【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應生成。^\(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO,從而生

成二(C)；C發(fā)生還原反應生成’(D)。、，」(E)發(fā)生氧化生成.(F);F與Bn在PBn催化

下發(fā)生取代反應生成'"H(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應生成‘，(H)；依據(jù)M和D的結構，可確定I為

fer6H

,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成；D與I發(fā)生反應生成

【詳解】

⑴有機物A為',其名稱是甲苯，F(xiàn)為,含有的官能團的名稱是段基。答案為：甲苯；竣基;

⑵由公)在混酸作用下生成(B),所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱;

(3)J,(F)與Bn在PBi"3催化下生成'(G),反應類型為取代反應。答案為：取代反應;

(4)?G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發(fā)生反應，化學方程式為

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH贏>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為:

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

⑸依據(jù)M和D的結構，可確定I為丁1.，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成。答案為:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產物中碳原子數(shù)剛好為反應物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇,

出0

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2一定條件?CH3CH2OH

一定條件>

^-^■CH3CHOCH3CH=CHCHO-------——>CH3CH2CH2CH2OHO答案為：CH2=CH2

H2O

一定條件>

一定條件>CH3CH2OH>CH3CHOCH3CH=CHCHO--------——>CH3CH2cH2cH2OH。

【點睛】

合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信

息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。

2+2-+2-

19、三頸燒瓶B2Cu+SO3+2CF+H2O=2CUCU+2H+SO4及時除去系統(tǒng)中反應生成的H+3.5

可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化C-B-A

溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結構和用途回答；

儀器2中所加試劑應為Na2s03溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖隨反應的進行，pH降低，酸性增強，CM+將SO3?一氧化，制備CuCl的離子方程式2CU2++SO32-+2C「+

+2-

H2O=2CUC1；+2H+SO4；

丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH=3.5時CuCl產率最高，實驗過程中往往用CuSO4-Na2c03混合溶液代替Na2s03

溶液，控制pH。

(3)抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化。

II.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HC1會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D

測定氮氣的體積，裝置的連接順序應為C-B-A-D；

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最

低處相切(任意兩條)。

【詳解】

I.(1)根據(jù)儀器的結構和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；

制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應生成［Cu(SO3)2p,為提高產率，儀器2中所加試劑應為Na2s03溶液，便于通過

分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，隨反應的進行，pH降低，酸性增強，Ci?+將SO3?一氧化，制備CuCl的離

2-+-

子方程式2CM++SO3+2CF+H2O=2CUC1；+2H+SO?；

丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH=3.5時CuCl產率最高，實驗過程中往往用CuSO#Na2cCh混合溶液代替Na2s03

溶液，其中Na2cth的作用是及時除去系統(tǒng)中反應生成的H+,并維持pH在3.5左右以保證較高產率。

(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾

的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化。

II.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HC1會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D

測定氮氣的體積，裝置的連接順序應為C-B-A-D；

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最

低處相切(任意兩條)。

【點睛】

本題考查物質制備實驗、物質含量測定實驗，屬于拼合型題目，關鍵是對原理的理解，難點II.(4)按實驗要求連接

儀器，需要具備扎實的基礎。

22

20、S2O3+4CI2+IOOH=2SO4+8Cf+5H2O當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變

化偏低從表格中可以看出，第二次滴定誤差較大，不應計算在平均值里面，消耗L標準溶液的平均值為

2

20.00mL?由2s2O32-+I2-S4(V-+2r,可知5.5g樣品中n(Na2s2O3TH2O)=n(S2O3)=2n(I2)=

2X0.02LX0.05mol/LXll"Jrr'L=0.02mol,貝!|m(Na2s2O3TH2O)=0.02molX248g/mol=4.96g,則Na2s2()3?5H2O

10mL

在產品中的質量分數(shù)為=等'X100%=90.18%,故答案為：90.18%?

5.5g

【解析】

(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硫酸根離子；(2)以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/Ll2

的標準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內不褪色；依據(jù)反應的定量關系2s2O32-+l2=S4(V-+2「計算碘

單質消耗的硫代硫酸鈉，計算得到樣品中的質量分數(shù)。

【詳解】

(1)Na2s2。3還原性較強，在堿性溶液中易被CI2氧化成SO42-,反應的離子方程式為S2O32-+4a2+10OI^=2SO42-

22

+8C「+5H20,故答案為：S2O3+4C12+10OH-2SO4-+8Cr+5H2O；

(2)①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變，說明Na2s2。3反應完畢，滴定到達終點，故

答案為：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化；

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則Na2s2O3反應不完全，導致測定結果偏低，故答案為：

偏低；

③第2次實驗消耗標準液的體積與其它2次相差比較大，應舍棄，1、3次實驗的標準液平均值為消耗標準液體積，即