浙江省杭州市9+1高中聯(lián)盟2024年高考化學(xué)二模試卷含解析

浙江省杭州市9+1高中聯(lián)盟2024年高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

反應(yīng)方的

訛合物

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

22+

2、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O3>r>Fe>Br>Cl,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+21+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2->2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

3、生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖

回

下列說法正確的是

A.上述有機(jī)物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

4、許多無機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbC（h?Pb（OH）2］安全環(huán)保的鈦白（Tith）,鮮

艷的朱砂（HgS）,穩(wěn)定的鐵紅（FezO3）等。下列解釋錯誤的是（）

A.《周易參同契》中提至!）“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbeth?Pb（OH）

27PbO2-Pb

B.納米級的鈦白可由TiCk水解制得：TiCl4+2H2O#TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、破服之必?cái)馈?，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煨燒制得：2FeSO4-FezCh+SChT+SO3T

5、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

0

B.高聚物（仔-『629-8土）屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

CH3

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

6、下列有關(guān)說法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃?/p>

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

7、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.0%1856.07.09）,曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N,表示。下列說

法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37C1O3+6H35cl（濃）=KC1+3c—+3H2。反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02xl023mo「i叫做阿伏加德羅常數(shù)

8,某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

~YZ"■

XZYA'YZ

LYZ」

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

9、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

10、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦（主要成分為Mn。？，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）已知室溫下：，「,

鼠卜:如幻。7,]=4,HX1（I;o）

A.試劑X可以是MnO、Mr!。?、M11CO3等物質(zhì)

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCOs步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

11、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

12、向lOOmLO.lmoM/i硫酸鋁錢［NH4Al(SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol-L-iBa(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量”的變化如圖所示。下列說法正確的()

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO4；+NH3H2O+2H2O

13、下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是()

A.Na2c。3B.Na2O2C.CaOD.Ca(ClO)2

14、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中1g支"(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c(HX)

B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大

C.C點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(xj=c(HX)>c(OHj>c(H+)

++

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：Cb(Na)<cd(Na)

15、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

16、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

cflIX)c(1l2X)

A.K?2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B.曲線N表示pH與lg———^的變化關(guān)系

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F(-Ph代表苯基):

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是

(2)Z的分子式為—；N中含氧官能團(tuán)的名稱是

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

(5)T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有__種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)

(6)參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以h0為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：一(其他試劑

任選)。

18、烯煌能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

產(chǎn)o

II+R3COOH

AR|-C-R2

'H

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯燃的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為CioHi8的煌A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)燒A的一種同類別同分異構(gòu)體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是。

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為=

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為-

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是—o

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為。

②已知400。。時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

20、PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6moi?LTNaOH溶液6%Hz0z溶液

■?氧化■>煮沸冷卻液——>PbCrO4

CrC1溶液--->制NaCrO2(aq)

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NOj)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為2.8x1013,pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.2,完全

沉淀時(shí)pH為8.7o

③六價(jià)銘在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

4

4特:

不

案

親

愛

至

長

④PbCrCh可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrCh晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?LKrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“煮沸”的目的是o

1

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6mol?L的醋酸,O.SmobL^PbCNOj)

2溶液，pH試紙］。

21、研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醛(CH30cH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化

方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJ.mol-'

1

反應(yīng)H2cH30H(g),CH3OCH3(g)+H20(g)AH2=-24.5kJ.mol

1

反應(yīng)mCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH3=41.2kJ.mor

(1)寫出CO2與H2一步合成二甲醛(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。

A.高溫高壓B.低溫詆壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醛的選擇性隨溫度的變化

2xCH30cH3的物質(zhì)的量

如圖1。CH30cH3的選擇性=X100%

反應(yīng)的C。的物質(zhì)的量

①溫度低于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是

②關(guān)于合成二甲醛工藝的理解，下列說法正確的是

A.反應(yīng)IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K（A）小于K（B）

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為Imol,生成二甲醛的選擇性為80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醛，則CCh

轉(zhuǎn)化率為__________________

④一定溫度壓強(qiáng)下，二甲醛的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在ti時(shí)刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2,

t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫出ti—t3時(shí)刻二甲醛體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢。

（4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2,周。生成二甲醛的光能儲存裝置如

圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)，出氣管要短，故A錯誤;

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨校⒉粩鄶嚢?，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會?/p>

熱，故溶液容易飛濺傷人。

2、C

【解析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO3?一為還原劑，還原性強(qiáng)弱為S（V->Fe2+,與已知

的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Sth?一為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO3*>r,與已知的還

原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe?+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+>1與已知的還原

性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO3??為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO3*>Br,與已知的

還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

3、B

【解析】

淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

C6Hl2。6酒化前2c2H5OH+2c02t,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H5OH,B為CH3COOH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2H5OH,A氧化生成B為CH3COOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3coOC2H5,則

A.淀粉、C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：CHioOQ?+nH2O淀粉性nC6Hl2。6,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。

4、A

【解析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2PbCO3?Pb（OH）2^PbO->Pb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiCL,水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCb故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS"若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、碉服之必?cái)馈?，硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSO4-FeiOa+SOiT+SOj?,故D正確；

故選：Ao

5、A

【解析】

A.紫外可見分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；

O

H

C

B.）水解產(chǎn)生小分子I和H2c03,所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3-CH-CH2OH

0H

I和H2cO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯誤;

CHs-CH-CHiOH

C.通過煤的干儲可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和燒，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

6、D

【解析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。

故選D。

7、D

【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確;

B.生成的3moi氯氣中含6moic1,其中Imol為370，5moi為生成氯氣摩爾質(zhì)量=------------=70.7g-mo「,

212g

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol,生成3moi氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

70.0g勿2。廠’

C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CHzO完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物質(zhì)量為2moL充分燃燒消耗2NA個。2,故C正確；

D.6.02xl023mol'是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；

故選D。

8、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na+的氧化性弱于AP+,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

9、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C

元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為Na、W

為AL原子Na>AL故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D.X、R分別與Y形

成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鎰，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫核形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【詳解】

A.試劑X可以是MnO、MnCCh等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì),

但不用二氧化銃，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；

2+252H

B.Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg)-c(OH-)=lxlO-XC(OH-)=1.8X10-,貝！J

c(OH-)=VLSxlO^mol-L-1,貝UpH為3.5?5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸鎰分解，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

11、D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項(xiàng)C錯誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CC>3,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的

價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

12、D

【解析】

100mL0.1mol-L-i硫酸鋁錢［NH4Al岱。4)2］中NH4Al(S()4)2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NIVO.OlmoLAl3+0.01mol,

S0420.02moL

3+

開始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaSO41,A1+3OH=A1(OH)3I,當(dāng)AF+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH;即

加入0.015moiBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015mol,S(V-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaSO41,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加I;當(dāng)SO42一完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反應(yīng)掉0.03molOIT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOIT恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸領(lǐng)溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO2,AF++3OH=A1(OH)31，a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鎖的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量c點(diǎn)〉a點(diǎn)，B錯誤；

C.當(dāng)SCV-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化領(lǐng)體積=出生"=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在分析曲線時(shí)，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、AF+、A1(OH)3與OH反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+

先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NHrHzO能與AF+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為AF+先與OIT反應(yīng)生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2-能與NHJ發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH3-H2O,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。

13>A

【解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；

B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選Ao

14、D

【解析】

3292

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即吟白=1，此時(shí)Ka=,(HA。，)=c(H+),因此直線I對應(yīng)的Ka=10,直線H對應(yīng)的Ka=10-,由

C(HX)c(HX)

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對應(yīng)加A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數(shù)K￡NaCN尸l()48>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH、H+來自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在：

c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OIT)>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

15、A

【解析】

A、293LV和291v的電子數(shù)都是116,A錯誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,294LV的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

16>D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Kai「叱?,才)>Ka2=,所以當(dāng)pH相等即

C(H2X)C(HXD

氫離子濃度相等時(shí)1g筆*>lgf舒，因此曲線N表示pH與1g噂2的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

C—)

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點(diǎn),=10-06mobL-1,c(H+)=10-48mol-L-1,代入Ka?得到Ka2=10f4,因

c(HX)

此&2(H2X)的數(shù)量級為10QA正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線

C(H2X)

c(HX-)

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn),=1006mobL-1,c(H+)=10-50mol-L1,代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10--,因此HX-的水解常數(shù)是107/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),C正確；D根

據(jù)圖像可知當(dāng)1g坐工=0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，lg￡l>0,即c(X*)>c(HX-),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊二烯C7H80鍛基加成反應(yīng)+O2—2-+2H2O

iiNiaOHO/Cu

9--------?HOCH￡H2cH￡OOH---OHCCHiCHjCOOH

。ii曲酸△

【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為埃基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與C12C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個羥基；同一

個碳原子上不連接2個官能團(tuán)，以此推斷；

(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結(jié)構(gòu)式為分子式為：C7H80;由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；談

基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與CkC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2[—_+O2T~?2.+2H2O,故答案為:

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一

個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、

OHOH

對)，則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：5故答案為：9；

CH2OHCH2OH

(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：二芋弊二OHCCH3cH3coOH,

llV，><Oj/Q>

故答案為：I~I??IKM.HJ.HCOOII?OHCCH2CH2COOHo

*~腑收i“鹽酸△

CH.

I"一田

、-二甲基庚烷

18H3C—CH—C——C-CH=CH-CH33,4,4

CH,CH,

【解析】

⑴分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的點(diǎn)A,則A烯點(diǎn)應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成,

CH3

2個CH_一再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

du38H3

(2)根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與巴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

OCH3

(4)B為CWC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則埃基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH,OHCH3

為CH3±H-f-COOH；第二步CH31H-《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

CHjCH3

9H39H3[1

鍵即結(jié)構(gòu)式為門12=€：+9—8。11；第三步。12=0<9—8011發(fā)生加聚反應(yīng)生成?J,小，據(jù)此分析解

一H3C-C-CHJ

CH3CH3COOH

答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高銃酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的煌A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個

CH.

CH3

CH3_1_[｛和=f一￡_(：11=，故A的結(jié)構(gòu)簡式是H3C—，I■

CH=C——C-CH=CH-CH3;

CH38H3

CH,CH3

CH,

(2)根據(jù)(1)的分析，A為H3c—CH=C—/I-C'H=CH-C%,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷點(diǎn)的命名是3,

CHjCH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)燃A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

HC

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是J-C=C-C=C-CH3

CH3CH3CH3CH3

oCH

III3

(4)B為C/C-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CHj

?HCH3OHCH3

式為CHjCH-f-COOH；第二步CH38H-《-COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

CH3CH3

CH

3CH3

H2C—CHJ—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH?=CHC-COOH；第三步CH?=CH-f—COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成|.第一

H3C-C-CH3,樂一

COOH

CH3CH3

OHCH3OHCH3

IIII

步CFhCH-f-COOH反應(yīng)時(shí)，2分子COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與竣基、竣基與羥基發(fā)

CH3CH3

o

HjC>oCH3

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為H.,c[

Z

H3CO

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對給

予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等。

19、球形干燥管（干燥