氯及其化合物復(fù)習(xí)

氯及其化合物____液化.一、氯氣的物理性質(zhì)氯氣的主要物理性質(zhì)有哪些？比空氣_____;(1)色、味、態(tài):大_____溶于水（1∶2）、易溶于________;

(2)密度:

氯氣是______色、有__________

氣味的有毒_____體;(4)熔、沸點(diǎn)：(3)溶解性:易有機(jī)溶劑黃綠強(qiáng)烈刺激性氣能拓展1、常見的有色氣體：２、常見的易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3等Cl2、NO2、溴蒸氣等３、聞氣體氣味的方法：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)H2+C12====2HC1點(diǎn)燃或光照（工業(yè)上可用此反應(yīng)制備鹽酸）

2P+3C12====2PC13（液）點(diǎn)燃

2P+5C12======2PC15（固）點(diǎn)燃Cl2H2現(xiàn)象？現(xiàn)象？蒼白色火焰,瓶口有白霧有白色煙霧PCl2NaCuFe現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:2Na+C12===2NaC1點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+C12===CuC12燃燒、黃色火焰、白煙燃燒、棕黃色煙燃燒、棕色的煙2、與金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3C12===2FeC13

點(diǎn)燃3、與還原性物質(zhì)反應(yīng)思考：Cl2與Br—、I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反應(yīng)的現(xiàn)象與離子反應(yīng)方程式？Cl2Br—現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液由無色變橙色2Br—+Cl2

==Br2+2Cl—I—現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液由無色變深黃色2I—+Cl2

==I2+2Cl—Fe2+現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液由淺綠色變黃色2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl—S2—現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液變渾濁S2—+Cl2

==S+2Cl—SO32—現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液無明顯現(xiàn)象H2O+SO32—+Cl2

==SO42—+2Cl—+2H+SO2現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:溶液沒有明顯現(xiàn)象2H2O+SO2+Cl2

==SO42—+2Cl—+4H+Cl2H2O氯水4、與水的反應(yīng)①氯氣溶于水既有物理變化，又有化學(xué)變化；②氯水能導(dǎo)電．但Cl2不是電解質(zhì)．也不是非電解質(zhì)；注意Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO思考:氯水中存在哪些成份？液氯、新制的氯水、久置的氯水在性質(zhì)與成份上有什么相同與不同的地方？液氯、新制氯水、久置氯水比較液氯新制氯水久置氯水顏色、狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙黃綠色液體Cl2分子

Cl2、H2O、HClOCl-、

H+、ClO-、OH-純凈物無明顯變化先變紅后褪色混合物淡黃綠色液體無色液體H2O、Cl-、

H+、OH-變紅混合物主要性質(zhì)Cl2的性質(zhì)Cl2、HClO、HCl的性質(zhì)HCl的性質(zhì)保存方法干燥鋼瓶中密封、避光、陰暗2HClO=======2HCl+O2↑光照或遇熱思考:新制的氯水有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

②酸性（H+）：①?gòu)?qiáng)氧化性（Cl2、HClO）：④Cl-的性質(zhì):③酸性及漂白性（HClO）:如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2如能使石蕊試液變紅，與NaHCO3、Mg等反應(yīng)氯水可使石蕊試液先變紅再褪色；與AgNO3溶液作用生成白色沉淀。⑤不穩(wěn)定性:見光分解，產(chǎn)生的氣泡是O2討論：新制氯水加到下列物質(zhì)中各有何現(xiàn)象？為什么？1、石蕊試液

2、FeCl2溶液

3、AgNO3溶液4、己烯

5、KI淀粉溶液6、干燥有色布條7、NaHCO3溶液

次氯酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)１、結(jié)構(gòu)：次氯酸的電子式：___結(jié)構(gòu)式：____２、性質(zhì)：

c、強(qiáng)氧化性：ClO-

與S2-、I-、Fe2+、SO32-等還原性離子，無論在酸性還是在堿性溶液中均不能大量共存。拓展1、哪些物質(zhì)具有漂白性？在這些物質(zhì)中哪些物質(zhì)的漂白作用的原理與次氯酸相同？SO2、Na2O2

、O3、H2O2等其中Na2O2

、O3、H2O2等的漂白原理與HClO相同d、漂白性：大多數(shù)有色物質(zhì)，如酚酞、石蕊等酸堿指示劑等。a、弱酸性：比碳酸還弱。b、不穩(wěn)定性：2HClO=======2HCl+O2↑光照或遇熱Na2O2(氧化漂白)、O3(氧化漂白)H2O2(氧化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì))；活性炭(物理吸附有色物質(zhì))2、往盛有酚酞與NaOH的混合溶液中逐漸滴入氯水，一會(huì)兒溶液的顏色退去，對(duì)這種現(xiàn)象的解釋有哪兩種？你如何通過實(shí)驗(yàn)證明是哪一種？1.如圖所示,A處通入濕潤(rùn)的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后,C處紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的是()A.濃H2SO4B.NaOH溶液

C.H2OD.飽和食鹽水AB鞏固練習(xí)拓展Cl2NaOH石灰乳C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O制漂白粉漂白粉的漂白原理:*Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO。漂白粉應(yīng)干燥、密封保存。5、與堿的反應(yīng)C12+2OH—=C1—+C1O—+H2O思考1：下列反應(yīng)方程式是否正確，為什么？Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO思考2：將一定量的漂白粉溶于蒸餾水中，分別做以下實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：1、檢驗(yàn)它的pH值，結(jié)果：呈堿性。2、滴入含有酚酞的NaOH溶液，現(xiàn)象：紅色褪去。

3、敞口久置。結(jié)果：漂白粉失效。

原因：

ClO-＋H2O==HClO＋OH-原因：

HClO

有強(qiáng)氧化性。原因：Ca2++2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3

↓＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，見光、受熱分解。

2HClO=2HCl＋O2↑６、與有機(jī)物反應(yīng)CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照Cl2鹵族元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)原子半徑離子半徑一、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)FClBrI氟氯溴碘9173553元素名稱鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性熔、沸點(diǎn)淺黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體逐漸增大反應(yīng)能溶能溶（橙色）微溶（黃色）熔沸點(diǎn)升高F2Cl2Br2I2氟氯溴碘共同點(diǎn)易溶于有機(jī)溶劑：溴：橙紅，碘：紫紅二、單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性氟除外通式為HX，均易溶于水穩(wěn)定性減弱，熔沸點(diǎn)升高水溶液的酸性增強(qiáng)通式為HXO4一1到+7都是強(qiáng)酸，酸性減弱

陰離子還原性增強(qiáng)氟氯溴碘元素名稱元素的化合價(jià)氫化物陰離子最高價(jià)氧化物的水化物單質(zhì)氧化性氧化性減弱都能與Ag+反應(yīng)三、元素的非金屬性相似性、遞變性AgX見光都能分解都能與H2反應(yīng)反應(yīng)的條件不同都能與水反應(yīng)氟與水反應(yīng)產(chǎn)物不同都能與堿反應(yīng)都有強(qiáng)氧化性都能與金屬反應(yīng)碘與鐵反應(yīng)生成低價(jià)鐵都能與有機(jī)物加成、取代F2Cl2Br2I2鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)都能與還原性物質(zhì)反應(yīng)四、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性、遞變性1、氟單質(zhì)及化合物（1）氟氣可與某些稀有氣體反應(yīng)，而其它鹵素不能。（2）氫氟酸可腐蝕玻璃，而其余氫鹵酸均不能。（3）氫氟酸是一弱酸，而其余氫鹵酸均為強(qiáng)酸；2、溴單質(zhì)3、碘單質(zhì)及化合物（1）碘鹽的存在與檢驗(yàn)五、一些單質(zhì)與化合物的特殊性（2）AgI的人工降雨AgBr作感光片六、鹵素離子的鑒別1.下列說法錯(cuò)誤的是：A.鹵族元素最高化合價(jià)均為+7價(jià)B.Cl2、Br2、I2均能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.HX均為無色氣體,在潮濕空氣中均能形成白霧D.X2有很強(qiáng)的氧化性,在反應(yīng)中只能作氧化劑E.溴化銀保存在棕色玻璃瓶中F.除F2外,均能得到其水溶液答案：

AD練習(xí)鞏固2.

氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+H2O=HCl+HBrO關(guān)于BrCl敘述錯(cuò)誤的是：A.固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體B.

和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC.具有較強(qiáng)的氧化性D.與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑E.

能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)F.

BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng),溶液會(huì)變成無色答案：DF3、在粗碘中含ICl和IBr,受熱時(shí)ICl和IBr均可升華,在粗碘中加入一種物質(zhì)后,再進(jìn)行升華可制得精碘,應(yīng)加入的物質(zhì)

A.H2OB.ZnC.KID.KCl答案：CKI+ICl

=I2+KClKI+

IBr

=I2+KBr4、砹是第六周期ⅦA族元素,推測(cè)下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯(cuò)誤的是Ａ.砹單質(zhì)為黑色的固體Ｂ.HAt不穩(wěn)定,且具有較強(qiáng)的