江西省余江2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

江西省余江一中2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,已知IU為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(HjA)+c(HA-)+C(A2-)=0.lOOmol?廣的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH=2的溶液中,C?A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E點(diǎn)溶液中：c(Na*)-c(HA')<0.100mol?L'1

2

C.c(Na*)=0.100mol的溶液中:c(H)+c(H2A)=c(Off)+c(A')

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A")

2、改革開(kāi)放40周年以來(lái)，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是

C.新能源汽車燃料電池供D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火

A.太陽(yáng)能分解水制取氫氣B.開(kāi)采可燃冰獲取燃料

電箭發(fā)射

A.AB.BC.CD.D

3、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱

B.己烷(己烯)：加濱水后振蕩分液

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液過(guò)濾

D.H2O(Br2):用酒精萃取

4、常溫下，向ZO.OOmLO.lOOOmol-L1的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmol-L1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

?P?

12-_____

wio55_3o

++

A.在滴定過(guò)程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時(shí),c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過(guò)程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持續(xù)增大

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡

6、鋰一銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程

+

為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為02

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子的電量時(shí)，有0.1molLi+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氧氣參與反應(yīng)

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/p>

OOH

C.有機(jī)物HTT，Imol最多可與3mol也發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為G5Hl6。2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)

8、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.鹵代燃消除B.煤高溫干鐳C.快燃加成D.石油裂解

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

10、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是（）

A.CCh與SiCh化學(xué)式相似，故CCh與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

C.檢驗(yàn)?zāi)彝橹械匿樵涌梢韵燃託溲趸c水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鏤會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化核也會(huì)有碳酸氫鉀

晶體析出

11、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

CFfa

八II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香煌

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4moiH2、ImolBn發(fā)生加成反應(yīng)

12、全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2。普VO2++2H++V2+.下列說(shuō)法

放電

正確的是（）

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗Imol氧化劑

C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極

2++

13、已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）31+O2?+8Na,則下列說(shuō)法正

確的是

A.該反應(yīng)中Fe?+是還原劑，。2是還原產(chǎn)物

B.4moiNa2(h在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

C.每生成0.2molCh,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

14、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。⑵另

一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()

A.Na2so1?、(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2CO3,(NH4)2SO4

C.CuCb、Na2cCh、(NH4)2SO4

D.Na2so4、NH4CkK2CO3

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol?LKA1(SO4)2溶液中S(V-的數(shù)目為0.2NA

16、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y"電子層結(jié)構(gòu)與氮相

同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡(jiǎn)單離子半徑大于Y"的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

17、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、氏)和液體燃料合成氣(CO、出)，其工作原理如圖所示，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

天嬉氣CO、Hi

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O-

B.膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H側(cè)每消耗ImolCHs膜I側(cè)一定生成Imol出

18、如圖是某條件時(shí)N2與出反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成ImolNlh,反應(yīng)放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變

19、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+2

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr^JSO2T+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4>,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+AF++2SO42-=2BaS(M+Al(OH)31

20、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在

周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

21、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、澳等產(chǎn)品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備溟和

鎂。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

齒生②CI2°④試劑Xiin⑤Cl2卜

—?濾液-------------?Br2---------------?HBr--------------?Br2

③水蒸氣/空氣

MD①NaOH

MgBr2___________

6

_?Mg(OH)2—?…無(wú)水MgCk-------?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選片1飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通1常用氫氣還原氯化鎂

22、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的3Q象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NC>3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過(guò)酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見(jiàn)有機(jī)物中含氫量最高的，H

能使NaHCC)3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

-?I(C5HI(1O,)

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)G―H的反應(yīng)類型是o

(3)寫(xiě)出F+H-1的化學(xué)方程式_________________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是。

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

24、(12分)(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-FO—€HCH,C4rOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是；C的系統(tǒng)命名是.

(2)①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是.

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：?

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)HL不能與NazCOs反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)已知：

I-RCH=€七-RCHCICH,

KCK)

CH,=CH—CH=CH,-?CH,CU,—CH=CH,

ITTI.2AI2*

寫(xiě)出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：

25、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得

C1O2,再制備NaCKh粗產(chǎn)品，其流程如圖:

XH2O2,NaOH溶液

NaClO3aNaCICh粗產(chǎn)品

廢液

02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2CK>2+2NaOH=NaCK）3+NaaO2+H2O。

②無(wú)水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備C1O2反應(yīng)的離子方程式為一。

（2）實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

圖-1

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成C1O2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)II中雙氧水的作用是保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高C1O2吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、一（寫(xiě)出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2sO』和NaHSCh,直接排放會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝

（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：—，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚醐、冰水和冰水?。Ｒ阎篊aSCh不溶于Na2sCh水溶液；Na2s的溶解度曲線如圖-2

所示。

26、(10分)高鈦酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO」晶體的流

程:

回答下列問(wèn)題：

(D操作②目的是獲得K2Mn()4,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

操作①和②均需在生期中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號(hào))。

a.密珀期b.氧化鋁用竭c.鐵珀竭d.石英坦竭

(2)操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?若溶

液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnOj又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO」*,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是?

(3)操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnO”電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

27、(12分)Mg(ClO3)2?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過(guò)程如圖:

NaClO.q適f水

曷半、加解H操作X卜色Fp髏'_Mg(C10.t),-3H20

MgCl2——

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是

(2)操作X的步驟是.

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇

C.抽濾Mg(CK)3)2?3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol?Lr的AgN(h標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

28、(14分)用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維。回答下列問(wèn)題:

(1)用過(guò)氧化氫檢驗(yàn)Cr(VI)的反應(yīng)是Cr2O7"+4H2()2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs結(jié)構(gòu)式為,該反應(yīng)是否為氧化

還原反應(yīng)？一(填“是"或“否

(2)已知:

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=-571.6kJ?mol'

1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H=-187.8kJ?mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△"=—kJ?rnol'c

(3)一定條件下，H2O2分解時(shí)的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為y(H2()2)=k?叫出。2),

k為速率常數(shù)。

-

U

G

O

x

r

@0-20min內(nèi)，v(H2O2)=___。

②據(jù)圖分析，n=_。

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說(shuō)法正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.v(H2O2)增大B.k增大C.△”減小D.Ea(活化能)不變

(4)氣體分壓pi=p.&Xxi(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫50C、恒壓lOlkPa,將足量的CuS()4?5氏0、NaHCCh置于一個(gè)

密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。

2

CuSO4-5H2O(sFCuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)Kpi=36(kPa)

2NaHCCh(s)WNa2cO3(s)+HzO(g)+CO2(g)Kp2

p(H,O)

①平衡時(shí)/「有：=—，KP2=—。

p(co2)

②平衡后，用總壓為lOlkPa的潮濕空氣［其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa］替換容器中的氣體，50C下達(dá)到新平衡。

容器內(nèi)CuSCh?5%0的質(zhì)量將__(填“增加”“減少”或“不變，，下同)，NaHCCh質(zhì)量將一?

29、(10分)隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國(guó)特別關(guān)注的問(wèn)題。

已知：CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2qCO(g)+2H2(g)AH

(1)降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)(填“增大”或“減小”);一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生1mol化合

物的婚變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成拾。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成婚分別為-395kJ/mol、-74.9kJ/nwl、

-110.4kJ/molo則上述重整反應(yīng)的AH=kJ/mol?

(2)TJC時(shí)，在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/aW2O3并分別在TJC

和T2c進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖I所示。

①A點(diǎn)處v正______B點(diǎn)處(填“V”、">"或"=")

41

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-2”(CH4)?p(CO2)mol-g?s,A點(diǎn)處v生成(CO)

=mol.g'1.s'o

(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定正向移動(dòng)的是(填代號(hào))。

A.正反應(yīng)速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數(shù)K增大

(4)其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖n,C點(diǎn)

(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是;CH4的轉(zhuǎn)化率

b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是o

a1

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn)：c(A?

")=c(HA_),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH_)+c(HA_)+2c(A2-),此時(shí)的溶質(zhì)為NazA、NaHA,

+2+

根據(jù)物料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na)-c(HA

")=[c(HA_)+3c(HiA)+c(A2-)]/2,BPc(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA)<0.100mol-L-1,故

+

B說(shuō)法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當(dāng)c(Na+)=0.1mol-L-i溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH

-)+C(A2~),故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說(shuō)

明c(H+)=c(OlT),即c(Na+)=c(HAD+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說(shuō)法正確。

2、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開(kāi)采可燃冰獲取燃料，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

3,C

【解題分析】

A.乙烷(乙烯)：通H，催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入濱水中，故

A錯(cuò)誤；

B.己烷(己烯)：加濱水，己烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3(A12O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過(guò)濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4、D

【解題分析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時(shí)，溶液呈酸性，貝!Ic(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3coeT)不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

A.在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3coe>一)不可能持續(xù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

5、D

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，而且無(wú)毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

6、C

【解題分析】A,根據(jù)題意，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過(guò)程中消耗CsO,由此可見(jiàn)通入空

氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被還原成Cu,整個(gè)

過(guò)程中Cu相當(dāng)于催化劑，氧化劑為02，A項(xiàng)正確；B,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

項(xiàng)正確；C,放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,電路中通過(guò)O.lmol電子生成0.1moILi+,Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu

極移動(dòng)，反應(yīng)中消耗Ch物質(zhì)的量為竺咀=0.025moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項(xiàng)

4

錯(cuò)誤；D,放電過(guò)程中消耗Cu?。，由此可見(jiàn)通入空氣Cu腐蝕生成CsO,D項(xiàng)正確；答案選C。

7、A

【解題分析】

A.乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高鈦酸鉀反應(yīng)，故可用高鎬酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過(guò)高銃酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種燒類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯(cuò)誤；

OOH

C.有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為G5Hl6。2的有機(jī)物不飽和度為8,一個(gè)苯分子的不飽和度為4,則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),

故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

后知枷才的知由碳的個(gè)數(shù)x2+2一氫的個(gè)數(shù)一鹵素的個(gè)數(shù)+氮的個(gè)數(shù),在片里后知枷右后如冰胡如.才

有機(jī)物不飽和度=------------------------------------------------------（注：如果有機(jī)物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式）。

8、D

【解題分析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000C左右），使長(zhǎng)鏈燒斷裂得到大量短鏈不飽和燒的方法，其它方法均

不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。

9、B

【解題分析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鏤，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

10、D

【解題分析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽(yáng)離子。

11,D

【解題分析】

A.苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團(tuán)，但不屬于短，B錯(cuò)誤；

Oh

5Q

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：40—CCOOH,二個(gè)氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C錯(cuò)誤；

D.Imol苯環(huán)可和3m0IH2加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolBr2加成，故Imol阿托酸最多能和4molH2、Imol

發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

12、A

【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2O瞿VCV+2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí),反應(yīng)中VO2+離子被還原,

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【題目詳解】

A、原電池放電時(shí)，VO2+離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO?+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時(shí)氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO?+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗2moi氧化劑，故B錯(cuò)

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D、放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動(dòng)問(wèn)題。

13、C

【解題分析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是

氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和1的過(guò)氧化鈉作還原劑，

4

Fe（OH）3和Ch是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中有4moi過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3moi過(guò)氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有的過(guò)氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNazOz在反應(yīng)中共得到6必個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2molCh,反應(yīng)的Fe?+為0.8mol,被（）.8molFe?+還原的氧化劑（Na2（h）的物質(zhì)的量

0.8mol

=----------=0.4mol,故C正確；

2

D.該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

13

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe2+和一的Na2O2,氧化劑是一的NazOz,不能根據(jù)方

44

程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。

14、D

【解題分析】

根據(jù)（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3%且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)（2）

中氣體0.672L可知含有NFLT0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2so八NH4CkK2CO3,若選擇B項(xiàng)

+

KCkNa2cO3、（NH4）2SC>4,SO?0.02mol0^NH4W0.04mol,不符合定量關(guān)系，A、C項(xiàng)也類似，故D正確；

答案選D。

15、A

【解題分析】

19g

A.19g羥基dOH）的物質(zhì)的量為77r號(hào);-ImoL而羥基LOH）中含10個(gè)中子，故Imol羥基（-朋印中含IONA個(gè)中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2N&,故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算（）.lmoH/iKAl（SO4）2溶液中Sth?-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

16、A

【解題分析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,Y"電子層結(jié)構(gòu)與頰相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z

可能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說(shuō)法

錯(cuò)誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說(shuō)法正確；C、+-比Mg-多一個(gè)電子層，

因此的半徑大于Mg?卡，故說(shuō)法正確；D、氫化物分別是CH,、SiHo非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si,

即CK比Si也穩(wěn)定，故說(shuō)法正確。

17、D

【解題分析】

22

A.膜I側(cè)，出0和02在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫(xiě)出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖-的移動(dòng)方向可知，膜i側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜n側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

2

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O-,膜H側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II側(cè)每消

耗lmolCH4,膜I側(cè)生成小于ImolBh,故D錯(cuò)誤。

故選D。

18、D

【解題分析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.從圖中得出生成2moiNH3時(shí)，反應(yīng)放熱92kJ,故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率，平衡不會(huì)改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑增大反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會(huì)改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應(yīng)的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

19、A

【解題分析】

+2

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2SO4+2NaCl△Na2so4+2HC1T,故B錯(cuò)誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.明鞏溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4Z一恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4；+AlO2+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見(jiàn)方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4〉

恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

20、D

【解題分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,