2024屆山東省文登市高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆山東省文登市高三沖刺模擬化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,CuC12的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCh

驗(yàn)證非金屬

D常溫下，測定等濃度的NaCK）4和Na2c03溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

2、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化錢受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

3、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

uK—

0M初6r飽和破被蝌溶液

尾氣吸收CL吸收COz中的HC1雜質(zhì)蒸儲時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

A.AB.BC.CD.D

4、下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

探究化學(xué)反應(yīng)的取5mL0.Imol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCL溶液5?6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既

A

限度含L又含「的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)用兩支試管各取5mL0.lmol/L的KMnO」溶液，分別加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影響溶液，記錄溶液褪色所需的時間

證明澳乙烷的消去反

C將NaOH的乙醇溶液加入漠乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMrA溶液中

應(yīng)有乙烯生成

驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存取CLCOONa溶液于試管中并加入幾滴酚麟試劑，再加入醋酸鍍固體其水溶液呈中性，觀

D

在水解平衡察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

5、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是()

2+222+

A.Ba,Ca\Br、ClB.CO3\SO3\K+、NH4

2

C.Na+、NIV、I\HSD.Na+、Ca\CIO\NO3

6、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

7、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NC>3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

8、用密度為L84g?mL”、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?1/稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是

A.計算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸儲水，攪拌

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽

9、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

W

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

10、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)c(OlF)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

11、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在用竭中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

13、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得CKh：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,下列說法錯誤的是()

A.每ImolKCKh參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移

B.CKh是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.KCIO3在反應(yīng)中得到電子

14、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)X是B。，物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.hnol物質(zhì)a能與3m0m2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

15、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

16、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘

中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:

弟03

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（）

選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置用埸

D④蒸儲裝置蒸儲燒瓶

A.AB.BC.CD.D

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防制

齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯誤的是()

-W儼

II

Y+X-Z-Wy+

I

_W-

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

18、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

19、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

20、T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba?+或$產(chǎn)+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42)o下列說法正確的是()

A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

2

B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4-)

C.在TOC時，用0.01mol.L」Na2s04溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L」的Ba(N(h)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SM+先

沉淀

D.rC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為IO"

21、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入嵐氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

22、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TK）2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO"H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林（）是有機(jī)合成過程中的中間體。

(DCHjCOOH

O

CH3—a

乙麟氯

OHM、八O

已知」

N6NH，

II.^吧山（具有較強(qiáng)的還原性）

⑴反應(yīng)④的試劑和條件為;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②的作用是:

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為;

⑶下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

CH

3峻ttKM叫海流(fyCOOH淌1Hoi廣YCOOH

--—x—|T庠不依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

aNO,

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)某有機(jī)物A(C4H6。5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品

添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

⑴在25℃時，電離平衡常數(shù)K=3.9x10-4,K2=5.5X10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)--------〔_＞有香味的產(chǎn)物

(iii)lmolA/慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

(C^HjClO,)(C4H(C4H心,)

(1)依照化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_、F：_o

(3)寫出ATB、B—E的反應(yīng)類型：A—B――、B—E_。

(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)_。

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

25、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5氏0)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制Sth生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚醐溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2O3?5H20的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng))。稱取L50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^KMiiCh溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2。；一全部被氧化為SO：時，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)-

26、(10分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCI和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH(OH)COO]2Fe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fe粉NaqOs溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是O

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是O

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCb可水解生成CuCL溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

1

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1mol-LH2SO4,乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

27、(12分)CCl3cHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4a2-CCLCHO+5HCI進(jìn)行制備。制備時可

能發(fā)生的副反應(yīng)為合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置

C2H5OH+HC1^C2H5C1+H2O,CC13CHO+HC1O—CC13COOH+HC1O

示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7

沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

濃鹽酸

恒壓漏斗

溫度計

KMnO,

無水乙界三三三’

ABCDE

（DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵裝置B的作用是；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象o

（3）裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從（填"a”或"b”）口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

（4）實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(zhì)（填化學(xué)式）。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是o

⑸利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CCbCHO+NaOH-CHCL+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。8

稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol。1/的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L」的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為o

28、（14分）銅生銹會生成銅綠［CU2（OH）2co3］,銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：CU2（OH）2CO34

2CuO+H2O+CO2t?

⑴部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為g

⑵將35g表面已銹蝕成銅綠［Cu2（OH）2co3］的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NCh

和NO,測得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g

藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（保留兩位小數(shù)）

②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為_______moL

（3）若生成Nth和NO混合氣體共aL（S.P.T）o

①求a的取值范圍（寫出詳細(xì)解答過程）。

②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細(xì)解答過程）o

29、（10分）燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-574kJ-mol'1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CC）2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ.mol1

@H2O（g）=H2O（l）AH=-44kJ?mol-'

寫出CH4（g）與NCh（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2?和H2O⑴的熱化學(xué)方程式?

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除Sth和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

1

反應(yīng)I:NO(g)+Ch(g)NO2(g)+O2(g)AHi=-200.9kJ-molEai=3.2kJ?mol"

11

反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)AH2=-241.6kJ.mol'Ea2=58kJ.mol

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2OKg)302(g)-請回答:

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反應(yīng)相

同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因______。

②下列說法正確的是o

AP點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余

。3的物質(zhì)的量是______mol;NO的平均反應(yīng)速率為;反應(yīng)n在此時的平衡常數(shù)為o

(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理Sth。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備

硫酸，同時獲得電能：

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

②當(dāng)外電路通過0.2mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量______(填“增大”或“減小”)克。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯誤；

B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反

應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無法說明蔗糖末水解，選項(xiàng)B錯誤；

C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaCK）4溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題

型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價。

2、B

【解析】

A.氯化鉉屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。

3、A

【解析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進(jìn)，短口出，B錯誤；C、蒸儲時應(yīng)該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。

4、D

【解析】

A.KI與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI過量，因此溶液中存在h和1-，故

不可根據(jù)溶液中既含L又含r的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯誤；

B.高鎰酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為2MnC>4-+5H2c2O4+6H+=8H2O+10CO2T+2MM+,可知溶液中高鎰酸鉀溶液過

量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯誤；

C.由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯誤；

D.CH3coONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚獻(xiàn)溶液后變紅，再

加入醋酸核固體，醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，此時溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動，溶液顏色加深，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過觀察高鎰酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高鎰酸鉀過量則不會觀察到褪色，延伸考

點(diǎn)還會出現(xiàn)高鎰酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快;

一般是高鎰酸鉀濃度相同且量少時，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對速率的影響。

5、A

【解析】

A.SC)2不會影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；

B.SO2溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此CO/和亞硫酸反應(yīng)得到H2。和C。？，B項(xiàng)錯誤；

C.HS-中的硫元素是-2價的，具有強(qiáng)還原性，而SO2中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯誤；

D.CIO具有很強(qiáng)的氧化性，S。？具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

6、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26moL因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

2+3+

中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有O.lmolO；n(C12)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.Olmoh設(shè)FezCh和AI2O3為XmoL則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點(diǎn)睛】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠嬎阃ǔ？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

7、D

【解析】

A.Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2cCh,從而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合題意；

故選D。

8、C

【解析】

A.用密度為1.84g?mL“、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi?口1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180mL的容量瓶，

所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmLxl.84g?mL-ix98%=0.250Lx2moi?1/儀98gV=27.2mL,計算、量?。河?0mL

量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事

故，故B錯誤；

C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸儲水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶

質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故c正確；

D.容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤；

故選C。

9、D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項(xiàng)C錯誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的

價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

10、B

【解析】

A.O.lmol/LCH3coONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下,加水稀釋O.lmol/LCH3coONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+).c(OH)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH)增大，

平衡逆向移動，CJhCOO-的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離,由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

11、D

【解析】

A.用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；

B.將鈉放在生竭中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯誤；

C.把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C

錯誤；

D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。

12、D

【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；

D.石油的蒸儲實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。

13、A

【解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KCKh中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCICh參加反應(yīng)有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯誤；

B.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2cKhf+K2so4+2CO2T+2H2O中，化合價升高元素是C,對應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是CL對應(yīng)的產(chǎn)物C1O2是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2c2。4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選Ao

14、C

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol物質(zhì)a能與3m0IH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

15、C

【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

16、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸儲的方法得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

17、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C.P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為B?

18、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有C1O-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

19、D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HC1O4是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項(xiàng)B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項(xiàng)C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

20、D

【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSCh沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯誤；

B.Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液為飽和溶液,溶液中領(lǐng)離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=Tgc(M),p(SO42-)=Tgc(SO42-),

2r

則c(Ba*)>c(SOZ),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr*)<c(SO4),故B錯誤；

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSCh、PbSCh、BaSCh分另I」為npsxio“、33.8x10-3.8、35x35,因此溶度積常數(shù):

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在丁昭時，用0.Olmol?L」Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L」的Ba(N(h)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C錯誤；

10-7.6

D.rC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為一-=1024,故D正確；

1010

答案選D。

21、C

【解析】

A.油脂既能運(yùn)送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入氯氣會發(fā)出紅光，氤氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

22、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2f,a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HXWC>3,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

二、非選擇題（共84分）

23、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式（)

OH

知，c為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8。知，B為「了?4”根據(jù)信息I,A為（CH3CO）2O；

OOCCH3

D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,COOH,E反應(yīng)生成F,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式

'-0H

COOH

H）結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為A）-

-0H

H:N

（6）甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

°2N—[P5sp發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝

⑴反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為