浙江省金麗衢十二校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題2

浙江省金麗衢十二校20222023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題(本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A.NaCl B.B(OH)3 C.NaHCO3 D.NaHSO42.在蒸餾實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定用不到的儀器是A. B. C. D.3.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)名稱及化學(xué)式均正確的是A.N，N—二甲基甲酰胺： B.甲乙醚CH3COCH3C.黃鐵礦：CuFeS2 D.石英的分子式：SiO24.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是A.用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：B.中子數(shù)為45的溴原子：C.ClO2球棍模型：D.油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C17H33COOH5.下列說(shuō)法正確的是A.互為同位素B.互為同素異形體C.C2H4與C4H8一定互為同系物D.甘氨酸(H2NCH2COOH)與硝基乙烷(C2H5NO2)互為同分異構(gòu)體6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molAlCl3晶體中含有的Cl—數(shù)目為3NAB.1mol乙醇和二甲醚的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC.在25℃時(shí)，1LpH為2的H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO與3.2gO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA7.下列描述正確的是A.豆腐是一種常見(jiàn)的食材，制作過(guò)程中有一道“鹽鹵點(diǎn)豆腐”的環(huán)節(jié)，該環(huán)節(jié)的作用是使蛋白質(zhì)變性B.聚丙烯(PP)與聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(PE)屬于有機(jī)高分子材料，都是通過(guò)加聚反應(yīng)合成的C.甲胺(CH3—NH2)和乙酰胺()是同一類別物質(zhì)D.由于共價(jià)晶體中的共價(jià)鍵具有方向性，當(dāng)受到大的外力作用會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位而斷裂，所以鉆石硬而脆8.下列描述不正確的是A.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張?jiān)刂芷诒鞡.1922年德國(guó)化學(xué)家施陶丁格提出了“聚合反應(yīng)是大量小分子以化學(xué)鍵相互結(jié)合形成大分子的過(guò)程”假說(shuō)，為建立高分子科學(xué)奠定了基礎(chǔ)C.葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)D.核酸檢測(cè)是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸是生物體遺傳信息的載體，通過(guò)紅外光譜儀可檢測(cè)其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵9.高銅酸鉀KCuO2(Cu為+3價(jià))可由反應(yīng)2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制備得到，下列說(shuō)法正確的是A.KO2只發(fā)生還原反應(yīng) B.0.2molCuO被氧化時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了0.3mol電子C.CuO既是氧化劑又是還原劑 D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KCuO210.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.酸式滴定管的查漏方法：將旋塞關(guān)閉，滴定管注入一定量的蒸餾水，把它固定滴定管夾上，放置兩分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，若均不漏水才可使用B.配制FeSO4溶液，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2+氧化，并加入鹽酸抑制Fe2+的水解C.重結(jié)晶法提純苯甲酸，將1.0g粗苯甲酸放入100ml的燒杯，加入50ml蒸餾水。加熱、攪拌，使苯甲酸充分溶解；冷卻后過(guò)濾得到晶體，蒸餾水洗滌后晾干，得到高純度苯甲酸晶體D.在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”的正確方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：2++2B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C.Mg(HCO3)溶液中加足量的燒堿溶液：D.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液12.槲皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖；下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)最多與8molH2反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)C.該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)；能與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)和足量的Br2、NaOH反應(yīng)，消耗的Br2、NaOH物質(zhì)的量之比為3∶213.某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑是同周期中最小的，則下列說(shuō)法中正確的是A.元素電負(fù)性大小的順序：X>W>Y>ZB.W的某種單質(zhì)的分子，是極性分子且分子中含有極性鍵C.同一周期中，元素第一電離能處在Z和M之間的有2種D.該分子中Y原子的雜化方式為sp214.下列說(shuō)法一定正確的是A.相同溫度下，1L0.02mol·L1的NaCl溶液和2L0.01mol·L1NaCN溶液中的離子總數(shù)相等B.常溫下，將pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7C.25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L1HA溶液中加入0.1mol·L1的NaOH溶液，當(dāng)水電離出的c(H+)=1.0×107mol·L1時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的體積可能出現(xiàn)兩種情況，則HA為弱酸D.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，但電離常數(shù)Ka不變，c(H+)逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)。15.使用現(xiàn)代儀器對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下圖所示：則該有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A.CH3CHO B.C.HCOO(CH2)2CH3 D.CH3COOCH2CH316.用CH4還原SO2不僅可以消除污染，而且可以得到單質(zhì)S，反應(yīng)如下：t℃時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中測(cè)的反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)的量(mol)時(shí)間(min)物質(zhì)0246810SO24.82.641.8182.12.1CO201.081.51.51.751.75下列說(shuō)法不正確的是A.前2min的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.27mol·L1·min1B.6min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率等于10min時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率C.其它條件不變，在第10min后降低溫度，可使容器中的CO2的濃度升高到1.4mol·L1D.向容器內(nèi)通入適量的H2S，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽(yáng)離子、陰離子所吸收的能量可以用(U)來(lái)表示，LiO2是離子晶體，其(U)的實(shí)驗(yàn)值可通過(guò)玻恩—哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計(jì)算得到已知；下列說(shuō)法不正確的是A.U(LiO2)=+2980kJ/mol B.O=O鍵能為498kJ/molC.ΔH2=703kJ/mol D.Li第一電離能I1=1040kJ/mol18.下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對(duì)與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，其中心離子的配位數(shù)為6B.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀C.超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，包括離子D.人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征19.常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與、、變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線②代表變化，曲線③代表B.由圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算得C.NaHA溶液中D.b點(diǎn)時(shí)，滿足20.有機(jī)高分子種類繁多，應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)高分子的說(shuō)法不正確的是A.粘膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)B.淀粉聚丙烯酸鈉的高吸水性樹(shù)脂，具有強(qiáng)大的吸水和保水能力，同時(shí)還是可生物降解的綠色材料C.聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定溫度下加聚反應(yīng)合成的具有高軟化溫度的纖維，耐化學(xué)腐蝕，無(wú)毒，質(zhì)脆；常用于生產(chǎn)一次性泡沫飯盒，保溫，隔音材料等D.以1，3丁二烯為原料，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到順式結(jié)構(gòu)為主聚合物，再與硫化劑混合加熱，制得網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的順丁橡膠，主要用于制造輪胎21.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn—CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法中正確的是A.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)，形成閉合的回路B.充電時(shí)，理論上每生成22.4LO2則有130gZn生成C.理論上(不計(jì)損耗)該電池利用1molZn放電產(chǎn)生的電能與充電產(chǎn)生的1molZn消耗的電能不相同D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：22.鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動(dòng)軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結(jié)構(gòu)，已知A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，0)；下列說(shuō)法不正確的是A.該晶胞的化學(xué)式為PbCu3PB.C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，1)C.晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu屬于第ⅠB位于d區(qū)D.晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)23.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列類比推理正確的是A.HF是鹵族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，所以NH3也是同主族元素簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的B.PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3水解生成HNO2和HClC.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaI濃H2SO4加熱可制HID.化學(xué)家巴特列制得人類歷史上第一次的鹽(O2PtF6)，考慮到稀有氣體Xe(氙)和O2的第一電離能幾乎相等，巴特列又輕易制得了XePtF6，則XePtF6中存在離子鍵24.某課題組設(shè)計(jì)一種以甲醇輔助固定CO2的方法，原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.化合物B為CO2B.若用HOCH2CH(CH3)OH輔助固定，則產(chǎn)物可能為C.反應(yīng)③的反應(yīng)方程式D.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化25.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，充分反應(yīng)后，取溶液分別加入到KSCN溶液和淀粉溶液中若溶液呈現(xiàn)血紅色和藍(lán)色，則該反應(yīng)是有限度B醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·HO)，觀察溶液顏色變化若溶液顏色加深，則存在水解平衡C比較AgCl和AgIKsp大小向等濃度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象若溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)將C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱：冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不產(chǎn)生淺黃色沉淀，則鹵代烴中不含有溴元素A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.2022年9月9日，國(guó)家航天局、國(guó)家原子能機(jī)構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布嫦娥五號(hào)最新科學(xué)成果，中核集團(tuán)核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團(tuán)隊(duì)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，被命名為“嫦娥石”，我國(guó)成為世界上第三個(gè)在月球發(fā)現(xiàn)新礦物的國(guó)家?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中核集團(tuán)核工業(yè)北京地質(zhì)研究院科研團(tuán)隊(duì)，通過(guò)晶體___________實(shí)驗(yàn)等一系列高新技術(shù)手段，成功解譯其晶體結(jié)構(gòu)。（2）嫦娥石是一種隕磷鈉鎂鈣石類礦物，基態(tài)P、Na、Mg、Ca四種元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）從晶體結(jié)構(gòu)上看，嫦娥石可以分為兩大部分，其中陰離子結(jié)構(gòu)單元為[Fe(PO4)6]16，請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+的基態(tài)價(jià)層電子排布式___________，PO的VSEPR模型名稱為_(kāi)__________。（4）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因___________。（5）嫦娥石的一種伴生礦物為方石英，方石英結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，SiO鍵長(zhǎng)為anm，∠AED=109°28′，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則方石英晶體的的密度為_(kāi)__________g·cm3(列出計(jì)算式即可)。27.化合物X由四種元素組成，某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈堿性，氣體D可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。（1）X的化學(xué)式為：___________。（2）寫(xiě)出無(wú)色氣體D的電子式：___________。（3）下列關(guān)于對(duì)氯化鐵的用途及性質(zhì)說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度B.用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕C.除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過(guò)濾即可D.氣體D與FeCl3溶液可以制備X（4）新制的A略顯兩性，能溶于熱的濃NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）白色沉淀E可以溶解在D的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o(wú)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。28.2022年11月6日，氫燃料電池車現(xiàn)代NEXO中國(guó)版亮相進(jìn)博會(huì)，NEXO是全球最暢銷的氫燃料電池車。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。（1）試說(shuō)明反應(yīng)I能否發(fā)生自發(fā)反應(yīng)___________。（2）反應(yīng)I、II達(dá)平衡后，若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，則CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)___________(填“增大”“不變”或“減小”)。（3）反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖3.(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)①圖3中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE，判斷：TD___________TE(填“<”“=”或“>”)。②在圖4中，畫(huà)出D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]曲線________。（4）氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)與一般的電池基本相同，裝置如圖5所示，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。29.某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及一定量的鋅、銅、鎘、鎂等金屬，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，其工藝流程如下圖。已知：溶液中FeSO4含量過(guò)高，在室溫條件下容易發(fā)生結(jié)晶。常溫下，相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。物質(zhì)ZnSFeSCdSMgF2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp1.3×10246.3×10188.0×10277.42×10113×10398×10161.2×1011回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.酸浸時(shí)，可通過(guò)增大酸的濃度及加熱的方式加快酸浸速率B.浸出液中的Fe3+極易形成Fe(OH)3膠體造成過(guò)濾困難和帶入大量雜質(zhì)，因而需要加鐵粉進(jìn)行還原C.凈化除雜過(guò)程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd2+，加入NH4F的目的是除去溶液中的Mg2+D.將濾液3蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾可獲得純凈的(NH4)2SO4晶體（2）實(shí)驗(yàn)研究了溫度、時(shí)間、鐵粉用量等因素對(duì)浸出液還原的影響。實(shí)驗(yàn)中JJ6數(shù)顯直流恒速攪拌器轉(zhuǎn)速為200r/min，鐵粉加入量是以溶液反應(yīng)到pH=7