2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末檢測試卷及答案(三)金屬及其化合物

章末檢測卷（三）金屬及其化合物

（時(shí)間:75分鐘分值:100分）

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求。

1.（2023北京昌平二模）近年來，我國的航天技術(shù)發(fā)展迅速，航天事業(yè)展現(xiàn)了中國的強(qiáng)大科

技力量。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）

A.“天宮二號”航天器使用的材料—鈦合金

B.“天和號”使用的柔性太陽電池陣的材料一碑化錢

C.“天問一號”火星車使用的熱控材料—納米氣凝膠

D.“神舟十三號”飛船返回艙使用的耐高溫材料——酚醛樹脂基低密度材料

2.下列說法不正確的是（）

A.鈉與CuO在高溫下反應(yīng)生成Na2O和Cu

B.可用A1與MgO發(fā)生反應(yīng)制取Mg

C.Na、F2等活潑的金屬和非金屬用電解法制得

D.FeO在空氣里灼燒，能迅速被氧化成Fe3O4

3.（2023廣西柳州模擬）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法不正確的是（）

A.不能用鋁制容器腌咸菜，因?yàn)殇X單質(zhì)會(huì)與較濃的Ct發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

B.Mg燃燒不能用CO2滅火，故Na燃燒也不能用CO2滅火

C.氫氧化鋁不溶于過量氨水，但氫氧化銅、氫氧化銀沉淀都溶于過量氨水

D.剛玉是一種高硬度、高熔點(diǎn)的化合物,剛玉珀煙不能用來熔融燒堿

4.（2022廣東卷）勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

5.（2023湖南長沙聯(lián)考）學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明磯，并測定明磯

中結(jié)晶水的含量。

KOH溶液硫酸溶液系列操作

廢易拉罐溶液I溶液n明磯晶體

上述實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是

6.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物,為進(jìn)一步確定該黑色粉末的成分,

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）

A.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末用H?充分還原，并用干燥劑收集產(chǎn)物水,獲得水的準(zhǔn)確

質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算

B.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量

不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算

C.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固

體的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算

D.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,與一定量鋁粉混合后發(fā)生鋁熱反應(yīng)，充分反應(yīng)后冷卻，

準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算

7.以紅土銀礦（主要含有FezCh、FeO、NiO、SKh等）為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵機(jī)

[NaFe3（SO4）2（OH）6]和納米銀粉的部分工藝流程如圖：

H2s04NaClONa2so4、Na2c03

已知:Fe3+在pH約為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,Fe2+在pH約為9時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為

Fe（OH）2o下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“濾渣”的主要成分是SiO2

B.為提高保、鐵元素的利用率，可將“過濾I”的濾液和濾渣洗滌液合并

+2+3+

C.“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+2Fe+ClO-^2Fe+Cl+H2O

D.“沉鐵”過程中加入碳酸鈉的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，應(yīng)將pH控制在3.7~9

8.我國正在推行垃圾分類，為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分

為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

水、洗稀硫酸、鋅粉

滌劑30%比。2溶液（稍過量）

r—L,IIZnO-1

g.T.1卜南T溶液A茴T操fM卜……」

|海焉銅|

A.“溶解”過程中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CU+H2O2+H2SO4—

CUSO4+2H2O

B.溶液A中一定含有的溶質(zhì)有ZnS04和CuSO4

C.操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和玻璃棒

D.通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到ZnO

9.Mg3N2常用于制備其他超硬、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化NH3制得N2,然

△

后使N2與鎂反應(yīng)得到Mg3N2o已知Mg+2NH3^Mg（NH2）2+H2,Mg3N2是一種淺黃色

粉末，易水解。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈,再點(diǎn)燃E處酒精燈

B.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水

C.裝置D與裝置F可以對調(diào)

D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲(chǔ)水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N2

10.CaH2是重要的供氫劑，遇水或酸能引起燃燒。利用圖中裝置制備氫化鈣固體（提供的

實(shí)驗(yàn)儀器不得重復(fù)使用）。下列說法正確的是（）

堿石灰

③

A.裝置①在加入試劑前無須檢查裝置氣密性

B.儀器接口的連接順序?yàn)閍—>b—f-g-d—>e

C.加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度

D.裝置③的主要作用是防止空氣中的C02、H20（g）進(jìn)入裝置④中

ll.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3

和NaNCh的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.若銅片為51.2g,則生成0.2molNaNCh

B.常溫下,Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不可能發(fā)生上述反應(yīng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物的體積為20.16L

D.反應(yīng)過程中生成的CU（NO3）2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

12.NiSO4-6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣（主要成分是NiO,

還有CuO、FeO等少量雜質(zhì)）為原料制備該晶體的流程如圖：

Na2CO3

ab干燥

18

已知:25℃時(shí),Ksp(CuS)=8.9xlO-35、^sp(FeS)=4.9xl0o

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀硫酸

B.除去Ci?+可采用FeS

C.流程中a~b的目的是富集NiSO4

D.“操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

2

13.Fe3O4中含有Fe\Fe3+,分別表示為Fe(II)、Fe(IH),以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)

用比消除酸性廢水中的致癌物NO?,其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是()

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e^2H

B.Fe(H)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

14.(2023湖南益陽期末)鉞是一種性能優(yōu)良的材料，被精礦的主要成分為被、鋁、硅、鐵

的氧化物和碳酸鈣及部分其他雜質(zhì)，以鉞精礦為原料制備氫氧化鍍的工藝流程如圖所示:

H2soHONH,?HONH-HO

被..7l..122,T.2.3,2

整熔煉氧'化|~H調(diào)?H|——H沉,淀.Be(oH)2

濾渣1濾渣2

已知:①Fe3+、AF+和Be2+可通過調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)分步沉淀；

②Be(0H)2與Al(0H)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

下列說法正確的是()

A.“熔煉”過程中Si02不發(fā)生化學(xué)變化

B.“氧化”工序中用NaClO代替H2O2也可達(dá)到目的且不影響產(chǎn)品純度

C.“沉淀”工序中需嚴(yán)格控制NH3H2O加入量，以減少Be(0H)2溶解損失

D.“氧化”工序的主要反應(yīng)為2H2O2+2Fe2++2H+=—O2f+2Fe3++3H2O

二'非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.(16分)無水FeCb是常用的芳香燒取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。

鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCh的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

P2(yC,?一E,,G

無水CaChNaOH溶液

濃硫酸NaOH溶液

E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)通入氯氣后,A中觀察到有酸霧產(chǎn)生,C中P2O5的作用是P

(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCh的性質(zhì)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是0可通過—

(填簡單操作),使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

(4)1中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCh樣品13.00g,該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率

是。

(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCb與FeCl3-6H2O晶體共熱制備無水FeCb,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。檢驗(yàn)三氯化鐵中是否存在FeCl2

的試劑是o

16.(14分)某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物,為綜合開發(fā)資源提高礦石的利用率，化工

廠采取如圖工藝制備鐵紅和A1C13-6H2OO

「濾渣A洗疊灼卑

「濾渣鐵紅

氧化調(diào)節(jié)pHB

-濾液A一過濾

1

-濾液BfAlCb?6H2O

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表:

金屬離子Fe3+Al3+Fe2+

開始沉淀的pH2.23.79.5

沉淀完全的pH(10-5mol-L1)3.14.711.1

請回答下列問題：

⑴提高酸浸效率的措施是(答出一條即

可)，最適合選擇進(jìn)行酸浸。

(2)“氧化”步驟一般采用H2O2溶液，且分多次添加的方式。其涉及的離子方程式

為。

(3)可向氧化后的溶液中加入氧化鋁調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)pH的范圍為。

(4)“洗滌”濾渣B的操作是。

(5)寫出濾渣A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(6)若mikg礦石最后獲得mikgAICH6H2O,則礦石中鋁元素的含量為

xl00%o(用最簡分?jǐn)?shù)表示)

17.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Agl沉淀的生成會(huì)使12的氧化能力增強(qiáng),

可將Fe2+氧化。

I。油濁船LlOmimol-L-11足量0.1mol

f鬻粉T(NH4)2Fe(SO4)z溶液fAgNOs溶液

片溶液甘口

艮-2滴碘水艮艮

步驟1步驟2步驟3

回答下列問題：

⑴由AgN03固體配制0.1mol-L1的AgNCh溶液50mL，下列儀器中不需要使用的有

(寫出名稱)，配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

(2)步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；步驟2無明顯現(xiàn)象;步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液

中生成黃色沉淀,o由此可知，步驟3反應(yīng)的離子方程式

為O

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2,直接加入過量AgNOs溶液，也觀察到與步驟3相同的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，并由此對b氧化Fe2+產(chǎn)生了質(zhì)疑。

(4)為了證明Agl的生成使12的氧化能力增強(qiáng)而將Fe2+氧化,學(xué)習(xí)小組在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上

進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):分別取少量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和步驟3試管中的上層清液置于試管a

和試管b中，分別往兩支試管中加入過量的，觀察到的現(xiàn)象

為。

18.(14分)NiSO4-6H2。是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍銀、生產(chǎn)電池、

醫(yī)藥工業(yè)、催化行業(yè)以及印染工業(yè)等行業(yè)中。由一種廢料(主要成分是鐵銀合金,還含有

銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取NiSO4-6H2O的步驟如圖：

H2SO4+H2O2Na2SO4NaFNaOH

溶液溶液H2s溶液溶液

;i;II

濾渣MgO

INiSO4?6H2O}--------……一

已知:①鎮(zhèn)能溶于稀酸但溶解不完全，通常表現(xiàn)為+2價(jià)；

②常溫下Ksp(MgF2)=6.4xlO-9,

Ka(HF)=6.3*10公

(l)NiSO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)“溶解”時(shí)加入H2O2溶液的目的是-

(3)“除鐵”時(shí)生成黃鈉鐵磯

[Na2Fe6(SO4)4(OH)i2]沉淀，寫出其離子方程

式：o

(4)向“除銅”后的濾液中加入NaF溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去。若溶液的pH偏

低，將會(huì)導(dǎo)致MgF2沉淀不完全,其原因

是。

(5)“沉鎮(zhèn)”后所得濾液中,可循環(huán)使用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(6)NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料NiO(OH)。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)在制備NiSO4-6H2O晶體時(shí)，常用無水乙醇代替蒸儲(chǔ)水做洗滌劑，原因

是。

參考答案

章末檢測卷(三)金屬及其化合物

1.A解析鈦合金是合金材料，屬于金屬材料,A符合題意;神化錢是一種半導(dǎo)體材料,B不符合題

意;納米氣凝膠是膠體，不是金屬材料,C不符合題意;酚醛樹脂基低密度材料屬于有機(jī)高分子材

料,D不符合題意。

2.B解析鈉具有強(qiáng)還原性，在高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和氧化鈉，故A項(xiàng)正確;A1的金屬性比

Mg的弱,不能用A1與MgO高溫下反應(yīng)制備Mg,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na具有強(qiáng)還原性,F2具有強(qiáng)氧化性,

常用電解熔融鹽的方法制得Na和F2,故C項(xiàng)正確;FeO具有還原性，在空氣里灼燒,能被空氣中的

氧氣迅速氧化生成四氧化三鐵，故D項(xiàng)正確。

3.A解析鋁制容器表面的致密氧化膜起保護(hù)作用，但如果長時(shí)間存放具有酸性、堿性或咸味的

東西，氧化鋁會(huì)被破壞掉，進(jìn)而破壞鋁制容器，而不是因?yàn)殇X單質(zhì)與較濃的C1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),A錯(cuò)

誤;由于鈉比鎂活潑,鎂能與CO?反應(yīng)，則鈉也能與CO2反應(yīng),Mg燃燒不能用CO2滅火，故Na燃燒

也不能用CO2滅火,B正確;一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不溶于過量氨水，但氫氧化銅、氫氧化銀沉

淀都溶于過量氨水形成配合物,C正確;剛玉的主要成分是ALO3,是一種高硬度、高熔點(diǎn)的化合

物,AbO3高溫下與燒堿會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此剛玉培煙不能用來熔融燒堿,D正確。

4.A解析小蘇打是NaHCCh,用作發(fā)泡劑的原理是小蘇打受熱分解生成CCh,在面包內(nèi)部形成

許多氣孔,使得面包疏松多孔,A項(xiàng)符合題意;熟石灰具有堿性,可以與酸性廢水中的酸性物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;鐵與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fes。％工人需要將模具干燥后再

注入熔融鋼水,C項(xiàng)不符合題意;鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部

的鋁進(jìn)一步反應(yīng),故鍍鋁鋼板耐腐蝕,D項(xiàng)不符合題意。

5.D解析溶液II經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到明磯晶體,需要用到蒸發(fā)裝置和過濾裝

置,A、C不符合題意;明磯晶體灼燒得到KA1(SO4)2,則需要在堵坍中進(jìn)行,B不符合題意;該流程

中沒有分液操作,D符合題意。

6.D解析A項(xiàng)中，根據(jù)生成水的質(zhì)量可以計(jì)算得到氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到

鐵元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定黑色粉末的成分,A正確;B項(xiàng)中，最后灼燒至質(zhì)量不變所得粉末是氧化

鐵，依據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可以計(jì)算得到鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素的質(zhì)量，進(jìn)

而確定黑色粉末的成分,B正確;C項(xiàng)中,剩余固體是鐵，根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素的質(zhì)量，進(jìn)

而確定黑色粉末的成分,C正確;D項(xiàng)中，反應(yīng)前后都是固體，固體質(zhì)量不變,不能確定黑色粉末的

成分,D錯(cuò)誤。

7.D解析紅土鍥礦加入硫酸“酸浸”，金屬氧化物溶于硫酸,SiO2不溶，故“過濾I”所得濾渣的主

要成分是SiO2,A正確;濾渣洗滌液中含有鍥、鐵元素，故洗滌液和“過濾I”的濾液合并,可提高

鍥、鐵元素的利用率,B正確;“氧化”過程加入NaClO,可將Fe2+氧化為Fe3+,結(jié)合守恒規(guī)律寫出離

子方程式,C正確;“氧化”過程中Fe2+被氧化為Fe3+,“沉鐵”過程加入Na2cCh調(diào)節(jié)溶液的pH,生成

黃鈉鐵磯，若pH高于3.7,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,不能獲得黃鈉鐵磯，故pH應(yīng)小于3.7,D錯(cuò)誤。

8.D解析“溶解”過程中，加H2O2溶液的目的是氧化銅單質(zhì)，使其能溶于酸生成硫酸銅，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為€：11+11202+112504——。1504+21120人正確；溶液人中的主要溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅,：6

正確;操作M為過濾，需用到燒杯、普通漏斗和玻璃棒等儀器,C正確;硫酸鋅轉(zhuǎn)變成氫氧化鋅后

再灼燒可得到氧化鋅,D錯(cuò)誤。

9.C解析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，利用C中生成的N2排出裝置內(nèi)的空氣,再點(diǎn)燃E處

酒精燈，讓Mg與N2反應(yīng),A正確;裝置A中分液漏斗中盛有濃氨水，滴入生石灰中產(chǎn)生NH3,B正

確;裝置D和F不能調(diào)換,D中濃硫酸用于吸收N2中的Nth和水,而堿石灰不能吸收NH3,C錯(cuò)誤;

取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸鐳水，若有Mg3N2,則與水反應(yīng)生成白色的Mg(OH)2沉淀和

刺激性氣味的氣體NH3,D正確。

10.C解析裝置①為啟普發(fā)生器，加入試劑之前必須檢查裝置的氣密性,A錯(cuò)誤;裝置①產(chǎn)生的

印中混有氯化氫、水蒸氣，通過裝置③可以除去這兩種雜質(zhì)，所以儀器接口的連接順序?yàn)?/p>

a-d―e—f—g(或g-f)—b-c,B錯(cuò)誤;為了防止金屬鈣與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),需要在加熱前

通入氫氣，排盡裝置④硬質(zhì)玻璃管中的空氣，通過檢查氫氣純度判斷空氣是否排盡,C正確;裝置③

的作用是除去氫氣中混有的氯化氫、水蒸氣,D錯(cuò)誤。

11.A解析分析整個(gè)反應(yīng)過程可知僅有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，即

Cu—Cu2+,HNC)3-NaNC)2,5L2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol,共失去電子0.8molx2=1.6mol,由得失

電子守恒可知HNO3-NaNCh得到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNCh的物質(zhì)的量為0.8mol,由鈉原

子守恒可得另一種產(chǎn)物NaNCh的物質(zhì)的量為0.2mol,A正確;常溫下,Cu能與濃硝酸反應(yīng),B錯(cuò)

誤;N02、N2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,C錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中生成的CU(NO3)2是氧化產(chǎn)物,不是還

原產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。

12.A解析溶解廢渣時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要是用酸將金屬氧化物溶解,加入稀鹽酸同樣可以達(dá)到目

的，則能用稀鹽酸代替稀硫酸,A錯(cuò)誤;除去銅離子的操作可為向溶液中加入硫化亞鐵將溶液中的

銅離子轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅,B正確;流程中a~b的過程為濃度較低的硫酸鎂溶液轉(zhuǎn)化為濃度

較高的硫酸鎂溶液，可富集硫酸鍥,C正確;硫酸鍥溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥

得到六水合硫酸鍥晶體,則操作I為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,D正確。

13.D解析由題圖可知,Pd上也失電子生成H+,則電極反應(yīng)為H2-2e-—2H+,A正確;七失去電

子生成H+,Fe(III)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(III),NO\得到Fe(II)失去的電子生成

N2,則Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用,B正確;NO^和Fe(II)反應(yīng)生成用,氮元

素的化合價(jià)降低，所以反應(yīng)過程中NO2被Fe(II)還原為N2,C正確;總反應(yīng)方程式為

+

2H+2NO2+3H2催化劑N2+4H2。,反應(yīng)過程中消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高,D錯(cuò)

誤。

14.B解析根據(jù)鍍精礦的成分可知,“熔煉”過程中二氧化硅可與碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧

化碳，加入硫酸后，生成鉞離子、鋁離子、鐵離子和亞鐵離子，加入雙氧水后亞鐵離子生成鐵離子,

加入氨水，使鐵離子、鋁離子和鍍離子分步沉淀?！叭蹮挕边^程中SiO2發(fā)生反應(yīng)SiO2+CaCO3亙逞

CaSiO3+CO2T，A錯(cuò)誤;Be(OH)2最終為沉淀,故加入NaClO可氧化Fe?+且不影響產(chǎn)品純度,B正

確;Be(OH)2為兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿,不溶于弱堿,C錯(cuò)誤;“氧化”工序的主要反應(yīng)為

2++3+

H2O2+2Fe+2H==2Fe+2H2O,D錯(cuò)誤。

15.答案(1)除去酸霧(2)易升華

(3)B中有氣泡產(chǎn)生適當(dāng)加熱F處

(4)C12+2OH-cr+cio+H2O

(5)80.00%

(6)FeCl3-6H2O+6SOCl2-FeCl3+12HClt+6SO2T鐵氧化鉀溶液

解析潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí),水與濃硫酸相遇放出大量的熱使?jié)饬蛩嶂械娜趸蛞莩鋈?/p>

化硫遇到瓶內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧,C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣與鐵粉

在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達(dá)E、G后重新凝華得到氯化鐵，反應(yīng)剩余的氯氣用

I中NaOH溶液吸收,H中無水氯化鈣是防止I中水蒸氣進(jìn)入G中使氯化鐵水解。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣進(jìn)入B中，可觀察到B中有氣泡產(chǎn)生，然后進(jìn)入燒杯中，與

燒杯中的NaOH溶液反應(yīng);氯化鐵易升華，則可通過適當(dāng)加熱F處,使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

(5)由2Fe+3cb-2FeCb可知，每2moiFe反應(yīng)生成2moiFeCb,貝U5.60g(0.1mol)干燥鐵粉理論

上可制得0.1molFeCb,其質(zhì)量為01molx162.5g?mo「=16.25g,因此該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

^|^xl00%=80.00%o

16.25g

(6)若直接加熱FeCb6H2。,氯化鐵會(huì)水解得氫氧化鐵和HC1,HC1揮發(fā)，促進(jìn)氯化鐵水解，最終得到

氫氧化鐵,實(shí)驗(yàn)室中常用SOCL與FeCb6H2。晶體共熱制備無水FeCb,該過程產(chǎn)生HC1抑制氯

化鐵水解,結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3-6H2O+6SOCl2—

FeCl3+12HClt+6SO2To

16.答案(1)攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度

3+

鹽酸(2)2Fe2++H2C>2+2H+==2Fe+2H2O

(3)3.1WpH<3.7

(4)沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸儲(chǔ)水至剛好沒過沉淀，待水自然流下后重復(fù)以上操作2~3次

(5)SiO2+4HF='SiF4t+2H2O

解析由題給流程可知，礦石加入鹽酸酸浸，鐵、鋁的氧化物溶解得到可溶性金屬氯化物，二氧化硅

不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣A和含有金屬氯化物的濾液A;向?yàn)V液A中加入過

氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子響氧化后的溶液中加入氧化鋁調(diào)節(jié)溶液pH在

3.1WpH<3.7范圍內(nèi)，將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵濾渣B和含有氯

化鋁的濾液B;洗滌后灼燒濾渣B得到氧化鐵,向?yàn)V液B中通人氯化氫，抑制鋁離子水解,溶液經(jīng)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鋁晶體。

(1)由最終制得六水合氯化鋁晶體可知，酸浸時(shí)加入的酸溶液為鹽酸,攪拌、升溫、將礦石粉碎、

適當(dāng)增大酸的濃度等措施可以提高酸浸效率；

(2)由分析可知,向?yàn)V液A中加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子

2++3+

方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O;

(3)由分析可知，向氧化后的溶液中加入氧化鋁調(diào)節(jié)溶液pH在31WpH<3.7范圍內(nèi)，將溶液中鐵

離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；

(4)洗滌濾渣B的操作為沿玻璃棒向過濾器中倒入蒸偏水至剛好沒過沉淀,待水自然流下后重復(fù)

以上操作2~3次；

(5)濾渣A的主要成分為二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為SiO2+4HF=SiF4t+2H2O;

(6)若如kg礦石最后獲得m2kgAICI36H2O,由鋁原子守恒可知礦石中鋁元素的含量為

3

gx27g.mol-l

24L5g.mol--------------%=^L

xl00X100%

miX10Jg161m1o

17.答案(1)分液漏斗、蒸儲(chǔ)燒瓶棕色

2++3+

(2)溶液變藍(lán)色溶液藍(lán)色褪去2Fe+I2+2Ag