高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 策略四 預(yù)測題仿真模擬（四）-人教版高三化學(xué)試題

第I卷(選擇題，共42分)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl?通入足量H0A.該有機物的分子式為CH?O?B.該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.1mol該有機物最多能與2molH發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)數(shù)為7,氫原子個數(shù)為8,氧原子個數(shù)為3,因此該有機物的分子式為CH?O?,錯誤。B.該有機物中的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵還能被氧化，結(jié)構(gòu)、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，正確。C.該有機物中含有2個碳碳雙鍵，1個碳氧雙鍵，因此可以與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。D.一種有機物若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)式中應(yīng)質(zhì)為6mol·L1KOH溶液，下列說法中正確的是()eA.充電時將碳電極與電源的正極相連B.充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)+HO+e~=Ni(OH)?+OHD.放電時碳電極反應(yīng)為2H*+2e~=H?t生氧化反應(yīng)，所以充電時該電極應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，作陰極其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合價相同B.單核陰離子半徑的大小順序為r(W)>r(Y)>r(Z)D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸Y元素在第二周期，Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可以推出Y是0元素，所以推測B錯誤；非金屬性強弱順序中Y>Z,故其氫化物穩(wěn)定性Y>Z,C錯誤；W的最高價氧化物對應(yīng)12.下列實驗操作不正確的是()A.定容程如下：?A.鹵塊中加入KMnO?發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個B.加入BaCl?為沉淀SOC.也可用Mg(OH)z代替MgO調(diào)節(jié)溶液的pH小解析：選A。從流程圖看出只有Fe2*能被KMnO,氧化，A項錯誤；加入BaCl?為除SO,第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36～38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(本部分包括3個小題，共43分)26.(14分)高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。①②③純化K,FoO,品體)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(洗),干)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up4(滌),燥)溫產(chǎn)品A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境反應(yīng)的離子方程式：Fe03-+L0re(OH)?(膠體)+O?t+ (6)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為3Zn(OH)?+2Fe(OH)?解析：(1)KOH溶液與足量Cl?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為20H+Cl?=C10~+Cl~+HO。1+3C10~+100H^=2FeO}~+3C1~+5H?O,在方程式中每產(chǎn)生2mol的FeO~轉(zhuǎn)移電子6mol,消耗氧化劑3mol?，F(xiàn)在n(K?FeO?)=59.4g÷198g/mol=0.3mol,所以消耗氧化劑的物質(zhì)的量為3÷2×0.3mol=0.45mol。(4)高鐵酸鉀(KFeO?)水解的離子方程式為4FeO?-+10H04Fe(OH)?(膠體)+30?↑+80H。(5)電解法是制備KFeO?較好的方法，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)為Fe+80H^-6e~=FeOi+4HL0,石墨作陰極，電極反應(yīng)為O?+2HLO+4e~=40H。(6)(3)2Fe3*+3C10~+100H=2Fe?;-+27.(15分)能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生(1)用CO合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)。在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH?,實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖所示。(2)利用工業(yè)廢氣中的CO?可制取甲醇，其反應(yīng)為CO?+3H?1①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：充入1molCO?和3molH?,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO?和CHOH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H)=;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為CHOH(g)CO(g)+2H?(g)。設(shè)在容積為2L的密閉容器中充入0.6molCHOH(g),體系壓強為R,在一定條件下達(dá)到平衡時，體系壓強為B,且在制備H時最好控制n(O?))/n(CH?OH)=。-0.25)mol/L÷10min=0.075mol/(L·min),v(H):v(CO?)=3:1,所以v(H)=3v(CO?)熱反應(yīng)，所以降低溫度能使平衡體系中n(CHOH)/n(CO?)增大。另外比如加壓、增加H?的量等措施也能使平衡體系中n(CH?OH)/n(CO?)增大。(3)反應(yīng)開始時n(CH?OH)=0.6mol,n(CO)=0質(zhì)的量為n(CH?OH)=(0.6-x)mol,n(CO)=xmol,n(H)=2xmol,對于體積固定的密閉容器中的氣體反應(yīng)來說，反應(yīng)前后的壓強比等于它們的物質(zhì)的量的比。所以(0.6+2x)÷0.6=2.2,解得x=0.36,所以CHOH的平衡轉(zhuǎn)化率為0.36÷0.6×100%=60%。②由圖可知當(dāng)(2)①CO?(g)+3H?(g)=CH28.(14分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。該反應(yīng)中被氧化的元素是(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生②當(dāng)停止通入SO?,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此D中的實驗現(xiàn)象為解析：(1)在反應(yīng)中，F(xiàn)eS.中的Fe為+2價，反應(yīng)后變?yōu)镕e?O?的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化；FeS?中的S為-1價，反應(yīng)后變?yōu)镾O?的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化。該反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、S。在該反應(yīng)8mol的SO?轉(zhuǎn)移電子44mol。現(xiàn)在轉(zhuǎn)移2.75mol電子，所以產(chǎn)生SO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上的活塞，旋開分液漏斗的旋塞SO?,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，D中發(fā)生的反應(yīng)為SO?+2HS=3S↓+2H?O。產(chǎn)生的S是不溶于水的淡黃色沉淀。故D的實驗2(3)品紅溶液SO?+I?+2H?O=SO7~+2I~+4H'試管中有淡黃色沉淀生成吸收尾(二)選考題(請考生從三道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分，共15分)36.[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分)粉碎浸出過濾蘭尼鎳鋁的濃度需達(dá)5mol·L-1以上，若用稀NaOH溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)?沉淀阻止浸出持續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生Al(OH)?沉淀的化學(xué)方程式為因是出陽極的電極反應(yīng)式： (填“陽極”或“陰極”);電解生成的金屬鋁在熔融液的(填“上(3)注意題中的“過量CO?”,因此產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)?和HCO?。答案：(1)防止Ni、Al被空氣氧化(2)除去合金中大部分的鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)便于吸附氫氣2Al+20H~+2H?O=2A10?+37.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空： (4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同答案：(1)1s22s22p23s23p°3d°(或[Ar]3d")Se原子最外層電子排布為4s24p^,而As原子最外層電子排布為4s24p3,p軌道電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以大38.[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)I.施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為;用系統(tǒng)命名法給C命名為