專題5 第1章 物質(zhì)及其變化 綜合復(fù)習(xí)課（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化專題5綜合復(fù)習(xí)課類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯(cuò)易混點(diǎn) 6類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì) 11類型三酸、堿、鹽綜合計(jì)算 19【方法歸納】第1節(jié)物質(zhì)的變化1．物理變化與化學(xué)變化物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化概念______________________________________________________________現(xiàn)象________或________發(fā)生變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱，________的變化，生成________或________等現(xiàn)象微觀變化__________________沒有改變構(gòu)成物質(zhì)________的________重新進(jìn)行組合，形成了新的分子本質(zhì)區(qū)別________________________________________聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中一定無化學(xué)變化2．探究物質(zhì)變化的基本方法：____________。3．物質(zhì)變化的證據(jù)：________________________________________________________________________等。4．藍(lán)色硫酸銅晶體加熱時(shí)失去結(jié)晶水變成白色固體，該固體遇水又變成藍(lán)色晶體，其涉及的化學(xué)方程式為__________________________________、________________________________________________________________________。5．物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：白色硫酸銅固體遇水會呈藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水的存在。第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性1．酸：在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是______________的一類物質(zhì)。2．堿：在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是______________的一類物質(zhì)。3．檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測定溶液酸堿性強(qiáng)弱的方法檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性：____________；測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱：__________。4．酸性溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液________色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。5．pH是反映物質(zhì)酸堿性________的指標(biāo)，它的范圍通常在________之間。pH越低，酸性越________；pH越高，________性越強(qiáng)；常溫下，pH等于7的物質(zhì)呈________。6．測定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用____________。測定的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第3節(jié)常見的酸第1部分1．鹽酸是工業(yè)上常用的酸，它的化學(xué)式是________。由于濃鹽酸具有________，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，所以會看到白霧。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會________，濃度會________。工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)鐵離子而略顯黃色。2．鹽酸的性質(zhì)(1)酸＋堿=鹽＋水3HCl＋Al(OH)3=______________________(用胃舒平治療胃酸過多)(2)酸＋某些鹽=____________2HCl＋CaCO3=____________________________(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)HCl＋AgNO3=______________________(AgNO3溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子)(3)酸＋金屬氧化物=鹽＋水6HCl＋Fe2O3=______________________(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)(4)酸＋某些金屬=__________________Fe＋2HCl=________________________(5)鹽酸使指示劑變色：鹽酸能使紫色石蕊試液變________，________使無色酚酞試液變色。第2部分1．濃硫酸的特性硫酸也是一種常見的酸，它的化學(xué)式是________。(1)濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎濺上濃硫酸后，應(yīng)立即用____________，再用____________沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。(2)濃硫酸的稀釋：將________沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入________中，并不斷用____________攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)濃硫酸的________：使紙張變黑。(4)濃硫酸的________：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會________，濃度會________。2．硫酸的性質(zhì)(1)硫酸使指示劑變色：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。(2)酸＋堿=______________H2SO4＋2NaOH=________________________(3)酸＋某些鹽=____________________H2SO4＋Ba(NO3)2=______________________(4)酸＋金屬氧化物=__________________H2SO4＋CuO=__________________________(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍(lán)色)(5)酸＋某些金屬=____________________Zn＋H2SO4=____________________________(實(shí)驗(yàn)室用于制H2)第4節(jié)常見的堿1．堿的化學(xué)性質(zhì)(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液使指示劑變色：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。(2)堿能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如：2NaOH＋CO2=________＋________2NaOH＋SO2=________＋________(工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體)Ca(OH)2＋CO2=________＋________(CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO2)(3)堿能與氯化鐵、硫酸銅等溶液反應(yīng)，如：3NaOH＋FeCl3=____________＋________(生成紅褐色沉淀)2NaOH＋CuSO4=________＋________(生成藍(lán)色沉淀)Ca(OH)2＋CuSO4=________＋________(生成藍(lán)色沉淀)(4)堿能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，如：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4=________＋________2．氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)氫氧化鈉(NaOH)：俗稱________或________。①易潮解，易和空氣中的________反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)________保存。氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用作某些氣體的干燥劑，如________、________。②________溶于水，放出大量的熱。③氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)、油脂反應(yīng)，對皮膚、紙張等有強(qiáng)________性，在使用氫氧化鈉溶液時(shí)，要防止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱__________或__________，水溶液是________，具有________性。3．區(qū)分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的兩種方法方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2溶液?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1．堿和酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))NaOH＋HCl=________________________2NaOH＋H2SO4=______________________現(xiàn)象：________________。上述兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)：__________________________。你有什么辦法可以知道酸和堿放在一起發(fā)生了反應(yīng)？________________________________________________________________________。2．酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸溶液電離出來的________離子與堿溶液電離出來的__________離子結(jié)合生成中性的水。3．酸堿反應(yīng)的應(yīng)用(1)改變土壤酸堿性：正常農(nóng)作物生長在近中性的土壤中，農(nóng)業(yè)上用施加__________的方法來降低土壤的酸性。(2)處理酸性的工業(yè)廢水：精制石油時(shí)，用______________來中和過量的酸等。(3)用含有__________的藥物治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多。第6節(jié)幾種重要的鹽1．鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生__________(或銨根離子)和______________的化合物。2．幾種重要的鹽(1)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱____________。晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，在常溫下干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽，但其水溶液卻顯________，因而俗稱______________。(2)碳酸鈣(CaCO3)：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做________，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝品。因含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫做__________，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石(石灰石)也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和________。(3)氯化鈉(NaCl)是________的主要成分，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過多的食鹽容易引起高血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有________作用。3．鹽的通性(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)(1)某些鹽和酸的反應(yīng)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________(2)某些鹽和堿的反應(yīng)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_________________________________________________(3)鹽和某些鹽的反應(yīng)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：______________________________________________4．由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。鹽能夠和某些酸、堿或鹽反應(yīng)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于______________。復(fù)分解反應(yīng)的條件是反應(yīng)過程中有________、________或者_(dá)_______生成。5．化學(xué)肥料(按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類)(1)________肥(N)：________________等。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。(2)________肥(P)：____________等。能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。(3)________肥(K)：______________等。能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。(4)________肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如________?！咎崾尽康?節(jié)物質(zhì)的變化1．不會產(chǎn)生新物質(zhì)的變化會產(chǎn)生新物質(zhì)的變化形狀狀態(tài)顏色氣體沉淀構(gòu)成物質(zhì)的分子分子原子是否有新物質(zhì)生成2．觀察和實(shí)驗(yàn)3．物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度(吸熱或放熱)、有無沉淀或氣體生成4．CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性1．氫離子(H＋)2．氫氧根離子(OH－)3．酸堿指示劑pH試紙4．紅色不變藍(lán)色紅色5．強(qiáng)弱0～14強(qiáng)堿中性6．pH試紙用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH第3節(jié)常見的酸第1部分1．HCl揮發(fā)性減輕變小2．(1)AlCl3＋3H2O(2)新鹽＋新酸CaCl2＋H2O＋CO2↑AgCl↓＋HNO3(3)2FeCl3＋3H2O(4)鹽＋氫氣FeCl2＋H2↑(5)紅色不能第2部分1．H2SO4(1)干布拭去大量的清水(2)濃硫酸水玻璃棒密度比水大，極易溶于水并會放出大量的熱(3)脫水性(4)吸水性增加變小2．(2)鹽＋水Na2SO4＋2H2O(3)新鹽＋新酸BaSO4↓＋2HNO3(4)鹽＋水CuSO4＋H2O(5)鹽＋氫氣ZnSO4＋H2↑第4節(jié)常見的堿1．(1)藍(lán)色紅色(2)Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3↓H2O(3)Fe(OH)3↓3NaClCu(OH)2↓Na2SO4Cu(OH)2↓CaSO4(4)Na2SO42H2O2．(1)燒堿苛性鈉①CO2密封氫氣氧氣②極易③腐蝕(2)熟石灰消石灰石灰水腐蝕第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1．NaCl＋H2ONa2SO4＋2H2O無明顯現(xiàn)象堿跟酸之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水加入酸堿指示劑2．氫氫氧根3．(1)熟石灰(2)氫氧化鈉(3)氫氧化鋁第6節(jié)幾種重要的鹽1．金屬離子酸根離子2．(1)純堿、蘇打堿性純堿(2)漢白玉大理石石灰(3)食鹽殺菌3．(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(3)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl4．復(fù)分解反應(yīng)水氣體沉淀5．(1)氮NH4Cl、(NH4)2SO4(2)磷Ca(H2PO4)2(3)鉀草木灰、K2SO4(4)復(fù)合KNO3【常考題型】類型一酸堿的概念與性質(zhì)的易錯(cuò)易混點(diǎn)1．在化學(xué)反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，沒有涉及的物質(zhì)類別是(A)A．酸B．堿C．鹽D．氧化物【解析】在化學(xué)反應(yīng)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是單質(zhì)，NaOH是堿，Na2S和Na2SO3屬于鹽，H2O屬于氧化物，不涉及到酸.2．為了研究和識別物質(zhì)，需要對它們進(jìn)行分類，表中物質(zhì)分類正確的是(C)選項(xiàng)酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca(OH)2ZnSO4O2【解析】A、硝酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硫酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項(xiàng)正確。D、過氧化氫不屬于酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是(B)物質(zhì)鹽酸硫酸銅溶液氯化鈉溶液水碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7A.pH＜7的溶液一定是酸溶液B．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性C．pH＝7的液體一定是水D．pH＞7的溶液一定是堿溶液【解析】A、硫酸銅溶液的pH＜7，呈酸性，但是硫酸銅屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液呈酸性，氯化鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但是這三種物質(zhì)都屬于鹽，故B正確；C、pH=7的不一定是水，還可能是鹽的溶液，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉溶液pH＞7，呈堿性，但是碳酸鈉屬于鹽，故D錯(cuò)誤4．如圖是常溫下一些常見物質(zhì)的pH，其中酸性最強(qiáng)的是(A)A．潔廁靈B．蘋果汁C．消毒液D．肥皂水【解析】消毒液、肥皂水的pH大于7，顯堿性；潔廁靈、蘋果汁的pH小于7，顯酸性，潔廁靈的pH比蘋果汁小，所以潔廁靈的酸性最強(qiáng)。5.已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是(C)A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑中可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果D．廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道【解析】A、廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，在酸性溶液中加水稀釋，酸性變?nèi)?，故溶液的pH越來越大，正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，并且可以與油脂反應(yīng)，來除油，可以做廚房清潔劑，正確；C、廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，廚房清潔劑的pH=12，顯堿性，二者混合會發(fā)生反應(yīng)，減低清潔效果，錯(cuò)誤；D、廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和鐵制品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確。6.身邊一些物質(zhì)的pH如圖所示。下列說法正確的是(C)A．pH試紙浸入溶液中測其酸堿度B．廁所清潔劑不會腐蝕大理石地面C．蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢D．橘子的酸性強(qiáng)于檸檬【解析】A、pH試紙不能直接進(jìn)入待測液中，以防污染試劑。錯(cuò)誤；B、廁所清潔劑顯酸性，能和大理石地板中的碳酸鈣反應(yīng)。錯(cuò)誤；C、蚊蟲的汁液顯酸性，牙膏顯堿性，因此蚊蟲叮咬后，可涂牙膏減輕疼痛。正確；D、橘子的pH大于檸檬的pH，因此橘子酸性弱于檸檬。錯(cuò)誤。7.物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。(1)酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出__________，可以使紫色石蕊試液變______色。(2)酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH______7?！敬鸢浮?1)H＋；紅(2)＞【解析】（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出氫離子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，可以使紫色石蕊試液變紅色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH＞7。8.下列關(guān)于稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)A．能與氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水B．能使紫色石蕊試液變紅色C．能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水【解析】A、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，其它酸也能與某些金屬氧化物反應(yīng)，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，但硝酸等不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。D、鹽酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，其它酸也能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是(B)A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故正確；C、稀硫酸和石灰石反應(yīng)，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D、在屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。10.下列說法正確的是(D)A．二氧化碳、二氧化硫都能與堿溶液反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)B．氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅，則氫氧化銅加入無色酚酞試液中，溶液變紅C．鎂、鋁、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬單質(zhì)都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液【解析】不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如CO不能與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；堿溶液能使無色酚酞試液變紅，Cu(OH)2難溶于水，不能解離出OH－，不能使指示劑變色，B錯(cuò)誤；只有金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬才能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤。11.下列說法正確的是(C)A．稀鹽酸只能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水B．酸溶液濺到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液C．酸溶液都含有H＋，故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳?xì)怏w【解析】稀鹽酸可以與CuO、Cu(OH)2等反應(yīng)生成CuCl2和水，A錯(cuò)誤；酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能涂腐蝕性較強(qiáng)的NaOH溶液，B不正確；濃H2SO4可用來干燥CO2，NaOH可吸收CO2，不能用來干燥CO2，D錯(cuò)誤。12．為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，小剛和小勇同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)小剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：用兩支試管各取少量兩種溶液，分別向其中滴加無色酚酞溶液。小剛的方法________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；理由是__________________________________________________________________________________。(2)小勇同學(xué)用一種氣體就能達(dá)到鑒別的目的，他用的氣體是________，鑒別的方法是：用兩支試管各取少量兩種溶液，分別通入該氣體，若產(chǎn)生__________，證明該溶液為澄清石灰水，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。【答案】(1)不能；澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅(2)CO2；白色沉淀；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【解析】（1）澄清石灰水和氫氧化鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，分別向其中滴加無色酚酞溶液，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，小凱同學(xué)用的氣體是二氧化碳，用兩支試管各取出少量兩種溶液，分別通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．13.已知奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見的溶劑。請回答：(1)B物質(zhì)是____________。(2)A與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________?！敬鸢浮?1)H2SO4(2)紅色固體逐漸溶解，得到黃色溶液(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【解析】E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，帶入圖示，推斷合理；（1）B是硫酸，C是氫氧化鈉，俗稱燒堿（火堿、苛性鈉）；（2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色；（3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水。14.正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的重要保證，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(A)【解析】A、用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取或膠頭滴管吸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，圖中所示操作正確。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯(cuò)誤。C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，不能用托盤天平稱取12.25g固體，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤。15.推理與歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是(B)A．熟石灰呈堿性，可用來改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可用來改良酸性土壤B．活潑金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【解析】A、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、活潑金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，也可能是碳酸鹽等，故選項(xiàng)推理正確。C、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。16.某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是(B)A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性B．向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH【解析】A、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，所示溶液呈堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故選項(xiàng)說法正確。C、圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。17.氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料的干燥劑，制備方法是：①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列對氫氧化鈷的說法中正確的是(C)A．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2D．Co(OH)2中Co元素的化合價(jià)為＋4【解析】氫氧化鈷受熱易分解，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈷是一種堿，能與酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用來干燥氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C正確；Co(OH)2中OH－顯－1價(jià)，則Co元素顯＋2價(jià)，故D錯(cuò)誤。18.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是(B)A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4B．濾渣里一定有CuC．濾液中可能有CuSO4、H2SO4D．濾渣里一定有Cu和Fe【解析】CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以發(fā)生的反應(yīng)有：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋CuSO4===Cu＋FeSO4；濾液中加入鐵釘無明顯變化(即無氣泡，無紅色固體析出)，則濾液中一定無H2SO4、CuSO4，濾渣中一定有銅，可能有Fe，A、C、D錯(cuò)誤，B正確。19.材料一：人通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應(yīng)，生成氨基酸。氨基酸的種類很多，如：乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。材料二：乙氨酸的化學(xué)式也可寫成NH2CH2COOH，乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似，如都能與NaOH溶液反應(yīng)。已知醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。(1)根據(jù)材料一，推測丙氨酸的化學(xué)式X為__________。(2)根據(jù)材料二，寫出乙氨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________?！敬鸢浮?1)C3H7O2N(2)NH2CH2COOH＋NaOH===NH2CH2COONa＋H2O【解析】（1）通過分析材料一可知，氫原子個(gè)數(shù)比碳原子個(gè)數(shù)的2倍多1，因此丙氨酸的化學(xué)式X為：C3H7O2N；（2）乙氨酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙氨酸鈉和水。20.某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。【知識卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實(shí)驗(yàn)結(jié)論___________________________________；②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________________________________________；③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因____________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)方案Ⅱ：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若_____________稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是_______________________________________________。(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能檢驗(yàn)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”______(填序號)。A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊溶液【答案】(1)①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)②H＋與OH－結(jié)合成H2O③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(2)有氣泡產(chǎn)生(3)若NaOH過量(或稀鹽酸不足量時(shí))，也無明顯現(xiàn)象(4)B、D【解析】（1）①邊滴加邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的可能原因：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是氫氧化鈉溶液過量的情況下，也無明顯現(xiàn)象。（4）A.銅片不能和氫氧化鈉、稀鹽酸反應(yīng)，不能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；B.利用pH試紙能夠測定溶液pH，如果pH=7，說明恰好完全反應(yīng)，如果pH≠7，說明不是恰好完全反應(yīng)，利用pH試紙能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；C.氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，與堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色，利用紫色石蕊試液能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”。類型二酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1．2019年5月，某市各區(qū)縣進(jìn)行初中科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考查，在實(shí)驗(yàn)中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。下列結(jié)論正確的是(A)A．該溶液顯中性B．該溶液一定是一種堿的溶液C．該溶液能使無色酚酞試液變紅色D．該溶液是一種酸溶液【解析】能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，堿性溶液能使無色酚酞試液變紅。2.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(B)A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋，溶液pH變小C．醋酸在水溶液里能解離出H＋D．不宜用鋁制容器盛裝食醋【解析】A．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，故正確；B．加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大，故錯(cuò)誤；C．電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以醋酸在水溶液里能解離出H+，故正確；D．鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，所以不宜用鋁制容器盛裝食醋，故正確。3.為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是(A)A．①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇B．①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸C．①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸D．①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉【解析】NaOH、Na2CO3溶液呈堿性，NaCl、Na2SO4溶液呈中性，可用無色酚酞溶液將它們分為兩組；Na2CO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，NaOH與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，試劑②可以是稀鹽酸；根據(jù)NaCl、Na2SO4溶液中Cl－、SO42－的性質(zhì)，可加入BaCl2溶液鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液。4.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理，下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(A)選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀【解析】A、若X為Cu，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若X為MgO，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和水，故選項(xiàng)說法正確。C、若X為NaOH，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故選項(xiàng)說法正確。D、若X為BaCl2，氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項(xiàng)說法正確。5．在下表①﹣④組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖的是（C）X溶液Y溶液①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液A．①③B．②③C．①④D．②④【解析】圖象的意義是：隨著Y的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加。鹽酸首先和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，沒有氣體和沉淀生成；鹽酸反應(yīng)完全后，繼續(xù)和氯化銅反應(yīng)：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，生成沉淀，所以符合圖象，故①正確；硫酸和硫酸鈉溶液都會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以從反應(yīng)開始就有沉淀生成，不符合圖象，故②錯(cuò)誤；氯化鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以開始就有氣體生成，不符合圖象，故③錯(cuò)誤；稀硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有氣體和沉淀生成；氫氧化鈉反應(yīng)完畢后，繼續(xù)和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以符合圖象，故④正確。6．將20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，下列物質(zhì)中能跟該混合溶液發(fā)生反應(yīng)的是（D）A．氯化鋇B．氯化鐵C．二氧化碳D．氫氧化鉀【解析】如果鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則形成的是氯化鈉溶液；如果鹽酸過量，則形成的是氯化鈉和鹽酸的混合液；如果氫氧化鈉過量，則形成的是氯化鈉和氫氧化鈉的混合液．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以通過化學(xué)方程式體現(xiàn)出來；NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.5由反應(yīng)的關(guān)系可知，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比是40：36.5，20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液中，氯化氫和氫氧化鈉的質(zhì)量都是：20g×10%＝2g，所以20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，鹽酸過量，因此混合后溶液中含有氯化鈉和鹽酸，氯化鈉不能和氯化鋇、氯化鐵、二氧化碳、氫氧化鉀反應(yīng)，鹽酸不能和氯化鋇、氯化鐵、二氧化碳反應(yīng)，能和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水。7．有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷正確的是（D）A．該溶液中一定有SO42﹣B．若白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有SO42﹣C．若白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有Ag+D．該溶液中可能有Ag+、SO42﹣或CO32﹣【解析】根據(jù)氯化鋇能與硝酸銀、硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀、硫酸鋇沉淀，能與碳酸根離子等反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀等，進(jìn)行分析判斷。解：A、有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定有SO42﹣，也可能是硝酸銀溶液等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若白色沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中不一定SO42﹣，也可能是硝酸銀溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、若白色沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中不一定有Ag+，也可能是硫酸根離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、氯化鋇能與硝酸銀、硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀、硫酸鋇沉淀，能與碳酸根離子等反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀等，則該溶液中可能有Ag+、SO42﹣或CO32﹣，故選項(xiàng)說法正確。8．將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列分析中錯(cuò)誤的是（D）A．N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＜7B．Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)含有BaCl2和NaClC．O至P段發(fā)生反應(yīng)的原理為NaOH+HCl═NaCl+H2OD．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的原理為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【解析】根據(jù)題目的信息可知：一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中OP段表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程；Q點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉；N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7進(jìn)行分析。解：A、N點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7，故A正確；B、Q點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有氯化鋇和氯化鈉，故B正確；C、OP表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的過程，故C正確；D、PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氣體的過程，化學(xué)方程式為：Ba2CO3+2HCl═2BaCl+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。9．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；再滴加稀鹽酸，可觀察到_________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________?！敬鸢浮慨a(chǎn)生藍(lán)色沉淀；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；藍(lán)色沉淀溶解消失，得到藍(lán)色溶液；Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O【解析氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是一種藍(lán)色絮狀沉淀.10.酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答相關(guān)問題：(1)硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)_______________________________________________________________________________。鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊谒卸寄軌蚪怆x出酸根離子和H＋，寫出硫酸在水中解離的化學(xué)表達(dá)式：____________________。(2)酸和堿的中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛。我市某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液呈酸性，應(yīng)選用____________(指示劑)試劑檢驗(yàn)該廢液。若直接排放會導(dǎo)致環(huán)境污染，從經(jīng)濟(jì)可行的角度考慮，選用______________________處理該廢液。(3)小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列選項(xiàng)中能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并有沉淀生成的物質(zhì)是_____。A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硝酸銨溶液寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。【答案】（1）將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌H2SO4===2H＋＋SO42－（2）紫色石蕊熟石灰[或Ca(OH)2]（3）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑（4）B2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓【解析】(1)硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；硫酸在水中解離出氫離子和硫酸根離子。(2)廢液呈酸性，應(yīng)選用紫色石蕊試劑(指示劑)檢驗(yàn)該廢液。若直接排放會導(dǎo)致環(huán)境污染，從經(jīng)濟(jì)可行的角度考慮，選用熟石灰處理該廢液。(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(4)硫酸銅溶液與燒堿反應(yīng)有沉淀生成，是復(fù)分解反應(yīng)。11.下圖實(shí)驗(yàn)，用藥匙的柄把端挑起一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象為：渾濁→變紅→紅色消失。(1)根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有___________、_______________________(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各填一條)。(2)按圖實(shí)驗(yàn)完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是__________，可能有的溶質(zhì)是__________?！敬鸢浮?1)微溶于水；能與酸反應(yīng)(合理即可)(2)CaCl2；HCl【解析】（1）變渾濁，說明氫氧化鈣微溶于水，變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性，紅色消失，說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；（2）按圖1實(shí)驗(yàn)完畢，所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣，可能有的溶質(zhì)是過量鹽酸中的氯化氫.12.用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)無色溶液A是_____________，儀器C的名稱是________。(2)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。(3)證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是______(填“②”或“③”)。(5)⑤中可以觀察到蒸發(fā)皿中____________________。【答案】(1)氫氧化鈉溶液；酒精燈(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)溶液由紅色變成了無色(4)③(5)出現(xiàn)白色固體【解析】（1）向無色溶液A中滴加酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，因此A溶液是氫氧化鈉溶液；儀器C是酒精燈；（4）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原試劑稀釋，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染試劑.13．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩套實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明溶液中有SO42﹣甲同學(xué)的方案：溶液→加氯化鋇溶液白色沉淀→乙同學(xué)的方案：溶液→加足量稀鹽酸無沉淀→試評價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。甲同學(xué)的方案____________________________________________________________________。乙同學(xué)的方案_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮考淄瑢W(xué)的方案，不嚴(yán)密，若溶液中有Ag+離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也與甲方案一致；乙同學(xué)的方案，嚴(yán)密，先加鹽酸即可使溶液處于酸性狀態(tài)，又可證明溶液中無Ag+，足以證明溶液中含有SO42﹣【解析】甲同學(xué)的方案：甲不嚴(yán)密，若溶液中沒有硫酸根離子有Ag+，假設(shè)是AgNO3會和加入的氯化鋇，反應(yīng)生成AgCl，也是不溶于稀鹽酸的白色沉淀；乙同學(xué)的方案：乙應(yīng)該算嚴(yán)密了，因?yàn)槁然^中鋇離子遇碳酸根會沉淀，遇硫酸根會沉淀，而之前加了足量的鹽酸，說明碳酸根已經(jīng)除干凈了，則沉淀為硫酸鋇．14.電動(dòng)自行車常用的鉛酸蓄電池中的電解液一般為稀硫酸，利用稀硫酸進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)寫出圖A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(2)圖B實(shí)驗(yàn)中有_______________________________________現(xiàn)象，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________。(3)由圖A、C實(shí)驗(yàn)可知，稀硫酸能與________________、________________(填物質(zhì)類別)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（2）藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。（3）堿性氧化物；堿【解析】（1）圖A實(shí)驗(yàn)中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（2）圖B實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉先和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。（3）由圖A、C實(shí)驗(yàn)可知，稀硫酸能與堿性氧化物、堿反應(yīng)。15.進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是________(填序號)。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是_______________________________________________。【答案】(1)B、D(2)溶液由紅色逐漸變成無色(3)銅金屬活動(dòng)性弱，在金屬活動(dòng)性順序中排在氫后面【解析】根據(jù)稀鹽酸不能和銅反應(yīng)，和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；顯酸性、顯中性溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色進(jìn)行分析。16.A、B、C、D為初中常見的物質(zhì)。A與B之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為：“A＋B→C＋D”。(1)若C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A為________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，若A、B兩溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH________。(2)若A和B均為黑色粉末，A與B反應(yīng)時(shí)可觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(3)若A是紅色固體，C是黃色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)若A是燒堿溶液，B是藍(lán)色溶液，則可觀察到的現(xiàn)象是__________________，然后滴入稀鹽酸，又可看到________________________，后一反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸；HCl+NaOH═NaCl+H2O；=7（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑．(3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【解析】（1）C為氯化鈉，D為氧化物，且在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，說明A為酸，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，則A為稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．（2）（2）由于紅色物質(zhì)一般為銅以及二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁的有關(guān)知識可知：A和B兩種黑色粉末可能分別是氧化銅和碳粉中的一種.（3）A是紅色固體，則A是銅氧化鐵，而C是黃色溶液，所以A應(yīng)是氧化鐵，C是氯化鐵或硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）若A為燒堿溶液，B是藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中含有銅離子，氫氧化鈉與含銅離子的溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，則觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；然后滴入稀鹽酸，氫氧化銅沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，又看到藍(lán)色沉淀逐漸溶解．17．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，溶液的pH隨滴入碳酸鈉的量的變化關(guān)系如圖所示．（1）向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先觀察到的現(xiàn)象是________________________________．（2）寫出過程中發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________；________________________________．（3）當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________________．【答案】（1）溶液中先有氣泡產(chǎn)生；（2）CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）NaCl、Na2CO3．【解析】（1）碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完成后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以先觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡生成；（2）pH＝7時(shí)說明溶液中鹽酸反應(yīng)完畢，發(fā)生的是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）當(dāng)pH＞7時(shí)，鹽酸、氯化鈣均反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和反應(yīng)剩余的碳酸鈉．18.為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量(g)755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量(g)505075反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量(g)444完成下列計(jì)算：(1)5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)第二次反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106111100117xy4gzeq\f(106,x)＝eq\f(111,y)＝eq\f(100,4g)＝eq\f(117,z)解得：x＝4.24g，y＝4.44g，z＝4.68g5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為4.24g。(2)加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(4.44g,50g)×100%＝8.88%。(3)5g碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：5g－4.24g＝0.76g；第2次反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.76g＋4.68g,5g＋50g－4g)×100%≈10.6%?！窘馕觥浚?）第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即5g固樣品反應(yīng)后能生成沉淀的質(zhì)量為4g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的沉淀的質(zhì)量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明50g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能得到4g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答；根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)（1）中所求碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出雜質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．類型三酸、堿、鹽綜合計(jì)算1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已模糊不清，小明想通過實(shí)驗(yàn)重新標(biāo)注，以下是他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)；③將上述混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為14.35克。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3）（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、和玻璃棒。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求列式計(jì)算）（3）完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是多少克？（4）為了回收硝酸鉀，小明對濾液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計(jì)算得出的理論值。造成這種結(jié)果的原因可能是。（選填編號）A．晶體沒有干燥B．蒸發(fā)時(shí)液體飛濺C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上【答案】（1）漏斗（2）設(shè)氯化鉀質(zhì)量為x，生成硝酸鉀質(zhì)量為y，KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5143.5101x14.35gy74.5xx＝7.45g，y＝10.1g，樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.45g10g×100%＝答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5%。（3）完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是：10g﹣7.45g+10.1g＝12.65g，答：完全反應(yīng)后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量是12.65g。【解析】（1）過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；（2）（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。（4）A．晶體沒有干燥會導(dǎo)致結(jié)果偏大；B．蒸發(fā)時(shí)液體飛濺會導(dǎo)致結(jié)果偏??；C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上會導(dǎo)致結(jié)果偏小。2．向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g．試計(jì)算：（1）原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】（1）由稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．（2）用原有氯化鈉和生成氯化鈉的質(zhì)量和除以所得溶液的質(zhì)量就可以計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）設(shè)原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.558.5x10g×7.3%y40x=36.510g×7.3%=58.5y（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17g+(1g-0.8g)9g+1g+10g×100%答：（1）原混合物中含氫氧化鈉0.8g．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.85%．3．實(shí)驗(yàn)室有一瓶由碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后稀鹽酸還有剩余的是第組。（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。（3）表中a的值為。（4）求表中n的值?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；第一、二組稀鹽酸還有剩余；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解碳酸鈣的質(zhì)量，及一步計(jì)算混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；（3）（3）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g，混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為3.0g×1/6=0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求解二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解碳酸鈣的質(zhì)量，及一步計(jì)算表中n的值。【答案】（1）一、二（2）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x1.1g10044=x混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1；（3）105.5（4）第四組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+12.0g﹣105.5g﹣n＝6.5g﹣n設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044y6.5g﹣n10044=y6.5g-ny=10012.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為12.0g×56=10g所以10044（6.5g﹣n）+n答：n為3.75。4．某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量∕g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X生成氫氣的質(zhì)量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X＝240Y＝0.6。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）?！窘馕觥浚?）一、二次實(shí)驗(yàn)相比說明10g合金與足量硫酸反應(yīng)最多生成0.2g氫氣；一、三次實(shí)驗(yàn)相比說明80g稀硫酸與足量合金反應(yīng)最多生成0.2g氫氣。即10g合金與80g稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣。由此可以得到X、Y的值。（2）由第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式還可以計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）10g：30g＝80g：X，解得X＝240g；10g：30g＝0.2g：Y，解得Y＝0.6g。（2）設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56230g×x0.6g562=30g×x0.6g（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569830g×56%240g×y5698=答：（1）X＝240，Y＝0.6；（2）鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%；（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.3%。5．小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液。步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象。（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒，還有__________。（2）請結(jié)合圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到12時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為____________________。（用化學(xué)式表示）?！窘馕觥浚?）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒等。（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)結(jié)合對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）當(dāng)pH＝12時(shí)，溶液顯堿性，此時(shí)氫氧化鈉過量，此時(shí)還有生成的氯化鈉，所以溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉?！敬鸢浮浚?）玻璃棒。（2）由圖可以看出氫氧化鈉溶液滴入8g時(shí)，pH＝7也就是恰好完全反應(yīng)設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為xNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.58g×1%x408g×1%x＝0.073g該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.073g20g×100%＝（3）NaOH、NaCl。6．現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有____________________；（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉；（2）氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，再用氯化銅的質(zhì)量除以50g即可；（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量40g即可。【答案】（1）NaCl、NaOH；（2）設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y則：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，1358098xy9.8g根據(jù)：13598=x9.8g解得x＝13.5g，根據(jù)：8098=y9.8g解得y＝8g，混合溶液中（3）與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：8g10%=80g，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量：40g+80g＝7．某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是_______________；（2）無色氣體的質(zhì)量是______________克；（3）固體甲的成分是_____________；（4）這種白色粉末中一定不含有______________；（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀。（1）白色固體加水溶解經(jīng)過操作I，得到了固體甲和溶液A，加入硝酸鋇后經(jīng)過操作II得到了溶液B和固體丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；（2）7.33g的固體甲，充分灼燒得到了5.13g的固體乙和無色氣體，所以無色氣體的質(zhì)量是：7.33g﹣5.13g＝2.2g；（3）固體甲加過經(jīng)過加熱灼燒，得到了固體乙和無色氣體，所以固體甲中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇；（4）白色固體加水溶解，過濾后，得到無色溶液，所以這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；【答案】（1）過濾；（2）2.2；（3）硫酸鋇、碳酸鈣；（4）硫酸銅；（5）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和生成氧化鈣的質(zhì)量，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，CaCO3高溫ˉCaO+CO21005644xy2.2g100x=56y=所以固體乙中含有硫酸鋇的質(zhì)量為：5.13g﹣2.8g＝2.33g，設(shè)樣品中參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為m，