2022北京豐臺區(qū)高一年級上冊期末化學(xué)試題及答案

2022北京豐臺高一(上)期末

化學(xué)

2022.01

1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、年級、班級、姓名、準考證號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，

并認真核對條形碼上的準考證號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。

考2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應(yīng)選項涂

生黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫，要

須求字體工整、字跡清楚。

知3.請嚴格按照答題卡上題號在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在練習(xí)卷、草稿紙

上答題無效。

4.本練習(xí)卷滿分共100分，作答時長90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56

第一部分(選擇題共50分)

本部分共25小題，每題只有一個選項正確。

1.受到“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的啟發(fā)，為人類做出巨大貢獻的科學(xué)家是

A.侯德榜B.張青蓮C.徐光憲D.屠呦呦

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A.鹽酸B.NaCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.蔗糖溶液

3.下列物質(zhì)不展于電解質(zhì)的是

A.HNO3B.Ba(OH)2C.K2so4D.Cu

4.豆?jié){營養(yǎng)豐富，是大眾喜愛的傳統(tǒng)飲品。下列制作豆?jié){的主要步驟中，屬于過濾的是

A.泡豆B.磨豆C.瀝漿D.煮漿

葡111也1

5.下列不屬于大氣污染物的是

D.NO

A.N2B.SO2C.NO2

6.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是

A.鹽酸B.濃硫酸C.氯化鐵溶液D.硫酸銅溶液

7.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不口碑的是

A.NH3屬于純凈物B.KOH屬于堿

C.SO3屬于氧化物D.NaHSCU屬于酸

1/8

8.下列關(guān)于金屬鈉的描述不亞確的是

A.有銀白色金屬光澤B.密度小于水的

C.具有很強的還原性D.在空氣中燃燒只生成氧化鈉

9.下列一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

10.我國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不熊與CO2發(fā)生反應(yīng)的

是

A.H2SO4B.CaOC.H2OD.NaOH

11.下列操作不行官實驗安全規(guī)范的是

A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體

B.稀釋濃硫酸時，將水加入濃硫酸中

C.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

D.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

12.下列關(guān)于NaHCCh和Na2c。3的描述不正卿的是

A.NaHCCh俗稱小蘇打

B.Na2c。3溶液顯堿性，所以Na2cCh屬于堿

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2c。3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2的量相等

13.在含有大量的H+、K\C廠的溶液中，不可熊大量共存的離子是

A.Ag+B.Mg2+c.so；D.NO；

14.下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是

A.MgB.Cu2+c.crD.Fe2+

15.實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是

A.Cb—CrB.SO2-SO3C.NH；一NH3D.COjCCh

16.下列說法不正頤的是

A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g皿。1」

B.1molCL的質(zhì)量是71g

C.1molN2的體積一定是22.4L

D.1L1mol-L1NaOH溶液中含有1molNa+

17.濃硫酸與銅反應(yīng)的裝置如下圖所示，下列說法不取^的是

NaOH溶液的棉團

A.品紅溶液褪色，說明有SCh生成

B.石蕊溶液變紅，因為發(fā)生了反應(yīng)SO2+H2OHsS?盧

2/8

C.浸NaOH溶液的棉團可吸收剩余的SO2，以防污染空氣

D.濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2s。4CuS^=+SO2?+H2O

18.向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚醐溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如右圖所

示。下列說法不F理的是

A.A點導(dǎo)電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據(jù)

B.溶液由紅色變成無色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH，SO：參加反應(yīng)的實驗證據(jù)

2++

C.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba+0H+SO；+H=BaSO4；+H20

D.C點溶液中存在的微粒主要有H2O、H\SOj

19.欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2\SOr，設(shè)計工藝流程如下圖所示：

粗鹽水NaOH工________”試制b.溶液iOlc.精制丁水一

"窗！in|JL*__

下列說法不E項的是

A.NaOH的作用是除去Mg2+B.試劑a為Na2co3,試劑b為BaCL

C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸

20.下列關(guān)于“100mL0.1molL-1BaCb溶液”的說法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba2+、C「、H2O

B.若取該溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01mol-L"

C.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1mol-L-lNa2S04溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與0.1mol-L-1NaCl溶液中的c(C「)相等

21.右圖的噴泉實驗體現(xiàn)出的氨的性質(zhì)有

①還原性②極易溶于水

③與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)④密度比空氣的小

A.①②B.②③

C.①③D.③④

22.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2+2OH-2cleT+H2T

B.鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O^2Na++OH-+H2T

C.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

+2+

D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+NO3=Cu+NO2t+2H2O

23.某興趣小組對氯水的成分和性質(zhì)進行研究，下列說法不正確的是

A.新制氯水呈黃綠色，說明氯水中含有氯分子

B.向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有氯離子

C.向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性

D.向在陽光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液紅色不褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)：2HC1O9H2O+

Ch?

3/8

24.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb和CuCb的

混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如右圖所示（CuS不溶于水）。下列說法不E卿的是

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+CU2+===CUS[+2H+

B.過程②中，CuS作還原劑

C.過程③中，各元素化合價均未改變

D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S1

25.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相等的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A.向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有CO3

B.向酸性KMnCU溶液中通入SO2，溶液褪色SO?具有還原性

向FeCb溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液，

C.Fe3+有氧化性

溶液變藍

向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)?/p>

D.該溶液中存在NH；

潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

第二部分（非選擇題共50分）

26.（4分）補齊物質(zhì)與其用途之間的連線。

物質(zhì)用途

A.碳酸氫鈉--------------a.作膨松劑

B.濃硫酸b.作制冷劑

C.液氨C.作紅色涂料

D.氧化鐵d.作供氧劑

E.過氧化鈉e.作干燥劑

27.（3分）選擇完成下列實驗的裝置。

（2）從鹽水中獲得食鹽，用

（3）實驗室收集SO2,用—

4/8

28.(6分)我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH),在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：

光昭

2N2+6H2O^=4NH3+3O2

(1)作氧化劑的物質(zhì)是—，氧元素的化合價—(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(2)反應(yīng)中每生成4moiNH3,參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量是___mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

29.(11分)自然界的氮循環(huán)如下圖所示。

(1)自然固氮：一種途徑是通過雷電將空氣中的少量氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑

及條件已略去)：

N2NONO2HNO3強酸鹽[如C.NO3)2]M>

①寫出N0-N02-HNC)3的化學(xué)方程式—、—o

②將HN03轉(zhuǎn)化為Ca(NC>3)2,列舉兩種不同類別的化合物M—(寫化學(xué)式)。

(2)人工固氮：工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料，在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為—。

(3)在微生物作用下實現(xiàn)NH：TNO；TNO：的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在一定條件下，NH：被。2氧化成NO；,參加

反應(yīng)的NH；和Ch的物質(zhì)的量之比為—o

(4)有同學(xué)猜測，在NO；被細菌分解生成N2的過程中，同時有02生成。從化合價變化的角度分析有。2生成的合

理性：—。

30.(H分)在葡萄酒中添加適量SO2,可以起到防腐、抗氧化等作用。化學(xué)小組用如下方法測定某葡萄酒中SO2的

殘留量。

I.向反應(yīng)容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10mL葡萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時間，靜置。

II.向步驟I所得溶液中加入足量硫酸，用空氣泵將產(chǎn)生的SO2全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反應(yīng)容器②中。

III.利用中和反應(yīng)測定反應(yīng)容器②中生成的H2s。4的量。當恰好完全反應(yīng)時，消耗0.01molLNaOH溶液6.00

mLo

已知：葡萄酒中大部分SO2被有機化合物結(jié)合，NaOH可解離出被結(jié)合的SO2。

(1)配制一定體積的0.01molUNaOH溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和—。

(2)步驟I中，加入NaOH的目的是—，靜置后的溶液中+4價硫元素的主要存在形態(tài)是—(填序號)。

A.SO>B.SO2C.H2SO3

(3)步驟n中so2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)反應(yīng)容器②中生成的H2s04的物質(zhì)的量為—molo

5/8

(5)國家標準規(guī)定了葡萄酒中S02殘留量不得超過250mg11。根據(jù)上述方法的測定結(jié)果，該葡萄酒中SCh的殘留

量—(填“符合”或“不符合”)國家標準。

(6)若將步驟n中的硫酸換成濃鹽酸，測定結(jié)果將—(填“偏高”、“不變”或“偏低”)。

31.(15分)鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及

其含量，設(shè)計并進行了如下實驗：

【查閱資料】1.該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。

2.KSCN中的硫元素為-2價。

3.Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3=

實驗I.檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。

足量試劑1深紅色溶

淺紅色液③，又

補鐵劑無色的2溶液②迅速變?yōu)?/p>

溶液①無色溶液

(1)將補鐵劑碾碎的目的是④

(2)試劑1是___,試劑2是____。

(3)加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有—0

(4)能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是—o

(5)補全在上述條件下Fe2+與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

□H++□Fe2++□H2O2―+口—

(6)甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCfT與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

a.甲同學(xué)猜測的依據(jù)是―-

b.乙同學(xué)通過實驗證實了甲同學(xué)的猜測，其實驗方案及現(xiàn)象是—o

實驗II.測定該補鐵劑中鐵元素的含量。j足量H,O2溶液

m片碾碎足量試劑1、接近江足量試劑3、|紅褐色|灼燒、|紅棕色|

,卜鐵劑無色的過濾、洗滌固體a

溶液

(7)計算每片該補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為—goI________I

(8)人體只能吸收Fe2+,醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用有較強還原性的維生素C,理由是.

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2022北京豐臺高一(上)期末化學(xué)

參考答案

第一部分選擇題(共50分)

題號12345678910

答案DCDCABDDCA

題號11121314151617181920

答案BBADBCDCBC

題號2122232425

答案BCDCA

第二部分非選擇題(共50分)

26.(4分)

物質(zhì)用途

A.碳酸氫鈉a.作膨松劑

B.