陜西省漢中市南鄭中學2024年高三下第一次測試化學試題含解析

陜西省漢中市南鄭中學2024年高三下第一次測試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物X分子式為C3H6O，有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A．X的同分異構體中，含單官能團的共5種B．1molX最多能和1molH2加成C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．X的同分異構體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應2、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO23、W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（）A．X、Y簡單離子半徑：X>YB．W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D．工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質Y4、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅5、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()A．這些離子中結合H+能力最強的是AB．A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C．C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-16、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數為44NAB．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數目為NAC．17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.2NAD．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H＋的數目為10-10NA7、對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應A．A B．B C．C D．D8、某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B．1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面9、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是（）A．等濃度的兩種酸其酸性相同B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應，而莽草酸不能10、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+11、下列說法或表示方法中正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ12、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個電子C．TS原子核外共有6個電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱13、室溫下，0.1mol·L-1的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)14、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B．充電時，Mo箔接電源的負極C．放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g15、700℃時，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％B．當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達平衡時c(CO)與乙不同16、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列敘述不正確的是（）A．W與Z具有相同的負化合價B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質17、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應采用充氣袋裝。在實際生產中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（）A．氧氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氮氣18、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會產生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關說法正確的是A．銫元素的相對原子質量約為133 B．Cs、Cs的性質相同C．Cs的電子數為79 D．Cs、Cs互為同素異形體19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D．0.1mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、B．弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、21、圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度22、對如圖有機物的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機物可以與4molH2加成C．如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）用煤化工產品合成高分子材料I的路線如下：已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，G的結構簡式為（2）根據題意完成下列填空：（1）A的結構簡式為__________________。（2）實驗空由A制得B可以經過三步反應，第一步的反應試劑及條件為/光照，第二步是水解反應，則第三步的化學反應方程式為____________________。（3）①的反應類型為_______________反應。（4）③的試劑與條件為__________________________。（5）I的結構簡式為___________；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式____________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線________________。（合成路線需用的表示方式為：）24、（12分）藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應類型為_____;寫出C→D反應的化學方程式:________。(3)化合物E的結構簡式為________。(4)反應F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。25、（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實驗裝置設計如下：有關物質的部分性質如下表：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。（3）C裝置控制反應在60～65℃進行，其主要目的是_______________________。（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號）________，滴定終點的現象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質量分數為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為________；該反應使測定結果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。26、（10分）二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實驗操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。②若無裝置B,則導致的后果是____。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數分鐘,使反應完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。（4）測定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點,消耗體積為30.00mL。（滴定反應:VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用是____。②粗產品中釩的質量分數為____（精確到小數點后兩位）。27、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數據如下表所示：有機物沸點℃密度為g/cm3相對分子質量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑實驗步驟：①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。④蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成的后果是______。(4)步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。(5)步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。(6)本實驗中，苯甲醛的產率為________(保留到小數點后一位)。28、（14分）碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：

+完成下列填空：(1)月桂烯是一種常見香料，其結構如圖所示。①月桂烯與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，可以得到______種產物。②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產物，其中碳原子數最多的一種產物的結構簡式為______。③金剛烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構體，其一氯代物有______種。(2)烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸Y（C5H10O2），且Y中僅含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則Y的結構簡式是______，X的系統命名為______。(3)化學式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，寫出Z可能的結構簡式：______。29、（10分）化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A的化學名稱是___。(2)A到B的反應方程式是___。(3)C的結構簡式是___。(4)④的反應類型是___。(5)H中的含氧官能團的名稱是___。(6)X是F的同分異構體，X所含官能團的種類和數量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。寫出兩種符合上述條件的X的結構簡式___。(7)設計由苯甲醇和制備的合成路線___（無機試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種，A正確；B．1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1molH2加成，B正確；C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正確；D．X的同分異構體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應，D正確；故選C。2、B【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據此解答。【詳解】A．SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；D．CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；答案選B。3、D【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為Al元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為Cl元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y，A正確；B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z，B正確；C.元素X和R形成的ClO2，該物質具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；D.Y和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價化合物，熔融氯化鋁不能導電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律。把握短周期元素、原子序數、元素的性質和位置來推斷元素為解答的關鍵，D選項為易錯點，注意冶煉金屬Al原料的選擇。4、C【解析】

A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應，故D不選。故選C。5、C【解析】

A．酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，即B結合氫離子能力最強，故A錯誤；B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；C．C→B+D，根據轉移電子守恒得該反應方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．根據轉移電子守恒得B→A+D的反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意焓變與鍵能的關系，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。6、B【解析】

A.14CO2分子中含有24個中子，88.0g14CO2的物質的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol，所以其中含有的中子數目為1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個中子，88.0g14N2O的物質的量等于2mol，所以其中含有的中子數目為44NA，所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數大于44NA，A錯誤；B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質的量是1mol，所以該溶液中CH3COO-數目為NA，B正確；C.17.4gMnO2的物質的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，根據方程式中物質反應關系MnO2過量，應該以HCl為標準計算，但隨著反應的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCl不能完全反應，所以反應過程中轉移電子的物質的量小于0.2NA，C錯誤；D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，D錯誤；故合理選項是B。7、A【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸很難反應，故A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A?！军c睛】本題考查Al的性質與物質的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關鍵，題目較簡單。8、D【解析】

A．該有機物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個C=C與溴水發(fā)生加成反應，共消耗4mol的Br2；3個酚羥基、一個氯原子，氯原子水解又產生1個酚羥基，1mol該有機物消耗5mol氫氧化鈉，B錯誤；C．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。9、D【解析】

A.莽草酸只有一個羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個羧基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強，故A錯誤；B.鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應，而莽草酸中不含酚?OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D?！军c睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學們的易錯點。10、D【解析】

A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br?+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，故A錯誤；B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32?＋CO2＋H2O=2HCO3－，故B錯誤；C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H++H2O2＋2I－=I2+2H2O，故C錯誤；D.向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。11、D【解析】

A．等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B．從熱化學方程式看，石墨能量低，物質所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；C．2g氫氣是1mol，熱化學方程式應為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個電子層而不是6，C錯誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項是C。13、C【解析】

A．氨水顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c(NH3?H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正確；C．由NH3?H2O?NH4++OH-，電離的程度很弱，則c(NH3?H2O)＞c(NH4+)，故C錯誤；D．溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正確；故選C。14、C【解析】

A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時負極上應是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質量減少2.4g，則充電時質量增加2.4g，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查電化學的相關知識。根據原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應，再根據得失電子守恒進行計算。15、D【解析】

A．根據水蒸氣的反應速率，生成水蒸氣的物質的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應前后氣體系數之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據化學平衡常數的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時平衡常數是>1，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，故C正確；D．若起始時，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。16、B【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數等于其電子層數”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結構，可確定Z與Al反應表現-1價，則其最外層電子數為7，從而確定Z為氯(Cl)元素?！驹斀狻緼．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應中，都可表現出-1價，A正確；B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+，B不正確；C．Al2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。17、D【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質，保存時，充入氣體應為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。18、A【解析】

A．元素的相對原子質量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質量計算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，則銫元素的相對原子質量約為133，A正確；B．Cs、Cs的質子數相同，而中子數不同，二者互為同位素，同位素的化學性質相同，但物理性質有差別，B錯誤；C．電子數等于質子數，Cs的質子數為55，則電子數為55，C錯誤；D．Cs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；故合理選項是A。19、B【解析】

A．0.1mol·L－1HCl溶液中：AlO2-與H+不能大量共存，故A錯誤；B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之間以及與Mg2+、SO42-之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋與CO32-不能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有強氧化性，與S2-不能大量共存，故D錯誤；答案選B?！军c睛】熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應的離子。20、A【解析】

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；B．弱堿性溶液中：I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。21、D【解析】

A.反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應到底，所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；B.兩種反應物的化學平衡，增加一種物質的量，會提高另一種物質的轉化率，故B錯誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D.該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。22、D【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應氫氧化鈉水溶液加熱【解析】

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，則結構中都含有醛基，G的結構簡式為，E堿性條件下水解、酸化得到G，則F為，E為，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為，根據D中取代基的位置結合A的分子式可推測出A為，A經過系列轉化生成B為，B發(fā)生信息反應生成C為，與HBr發(fā)生加成反應生成D，由G的結構及反應條件和H的分子式可得：H為，由I的組成可知，G通過縮聚反應生成高聚物I，故I為，據此解答。【詳解】（1）根據上述分析，A的結構簡式為；（2）根據上述分析第三步反應為催化氧化反應，方程式為2+O22+2H2O；（3）根據上述分析，①的反應類型為加成反應；（4）E堿性條件下水解得到F，則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；（5）根據上述分析，I的結構簡式為；①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基；②能發(fā)生水解反應，說明結構中含有含有酯基；③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有一定對稱性；④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結構中沒有酚羥基，結合上述分析，G的同分異構體結構簡式為；（6）以乙醇為原料合成有機化工原料1-丁醇，碳鏈的增長根據題干信息可以用醛與醛脫水反應實現，產物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應轉化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為：?！军c睛】逆合成法的運用往往是解決有機合成題的主要方法，此題從G的結構分析，通過分子式的比較及反應條件等信息分析有機物間的轉化關系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應，這往往是解題的關鍵信息。24、酯基肽鍵加成反應CH3CH2OH和【解析】

A發(fā)生取代反應生成B，B和HCl發(fā)生加成反應生成C，C與KCN發(fā)生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根據E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，根據F的結構推出E的結構簡式為，F和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G和乙醇?！驹斀狻?1)根據D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據B→C的結構式得出反應類型為加成反應；根據C→D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結構簡式為；故答案為：。(4)根據反應F→G中的結構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為—OOCH，③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結構，還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3，符合條件的同分異構體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據F到G的轉化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。25、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失b當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據滴定實驗原理及相關數據計算樣品中元素的含量，并進行誤差分析。【詳解】（1）根據裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據實驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應生成POCl3的反應，化學方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過加熱可以加快反應速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產量，則C裝置易控制反應在60℃～65℃進行，故答案為：加快反應速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN?反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，反應為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。26、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數分鐘后，再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據原子守恒及氧化還原反應原理分析解答；（2）根據題給信息中+4價V易被氧化的性質分析解答；（3）根據原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據滴定原理及氧化還原反應原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2，該反應的化學方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；根據氧化還原反應原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）①已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應前先通入CO2數分鐘排除裝置中的空氣，避免產物被氧化，所以實驗操作時先打開活塞a數分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數分鐘后，再打開活塞b；②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應是除去二氧化碳氣體中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無裝置B，則HCl與NH4HCO3反應，故答案為：HCl與NH4HCO3反應；（3）根據原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）①根據分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4，故答案為：除去過量的KMnO4；②根據V元素的質量守恒，根據滴定反應VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol，則粗產品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。27、球形冷凝管使物質充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產品的純度降低產品中混有水，純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞178.1℃67.9%【解析】

(1)根據圖示結合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質充分混合，反應更充分；(2)根據實驗目的，苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟②中萃取后要進行分液，結合實驗的基本操作分析解答；(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來；(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質的量，再根據反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質量，最后計算苯甲醛的產率?！驹斀狻?1)根據圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質充分混合，反應更充分，故答案為球形冷凝管；使物質充分混合；(2)根據題意，苯甲醇與NaClO反應，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應的化學方程式為+NaClO→+NaCl+H2O，故答案為+NaClO→+NaCl+H2O；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產品的純度，若省略該操作，產品中混有水，純度降低，故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產品的純度降低；產品中混有水，純度降低；(4)步驟②中，充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應該選用分液漏斗進行分液，應選用的實驗裝置是③，分液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞，故答案為③；打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞；(5)根據相關有機