初三化學(xué)中考試卷及答案

初三化學(xué)中考試卷及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1．小明同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中完全正確的一組是A物質(zhì)的分類B物質(zhì)的檢驗和區(qū)別純堿、膽礬、生石灰—鹽類煤、石油、天然氣—化石燃料可用灼燒聞味的方法檢驗羊毛和滌綸燃著的木條區(qū)別氮氣和二氧化碳C概念的認識D物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用能生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)含氧的化合物是氧化物洗滌劑乳化作用—去油污石墨優(yōu)良的導(dǎo)電性—作電極A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，不完全正確，錯誤；B、燃著的木條不能區(qū)別氮氣和二氧化碳，因為氮氣和氧氣都不燃燒、不支持燃燒，都能使木條熄滅，不完全正確，錯誤；C、能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸鉀，錯誤；D、洗滌劑具有乳化作用可去油污，石墨優(yōu)良的導(dǎo)電性可作電極，完全正確。故選D。2．不能正確對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是（）A．A圖中橫坐標(biāo)既可以表示加入鐵粉的質(zhì)量，也可以表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量B．B圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶質(zhì)質(zhì)量，又可表示溶液的導(dǎo)電性C．C圖中橫坐標(biāo)既可以表示反應(yīng)時間，也可以表示加入二氧化錳質(zhì)量D．D圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶劑質(zhì)量，又可表示溶液質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量從0逐漸增加，稀鹽酸完全反應(yīng)，氫氣質(zhì)量不再增加，A圖中橫坐標(biāo)可以表示加入鐵粉的質(zhì)量；苛性鈉部分變質(zhì)，氫氧化鈉中含有碳酸鈉，一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入部分變質(zhì)的苛性鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此生成氣體的質(zhì)量先為0，一段時間后逐漸增加，完全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化，A圖中橫坐標(biāo)不能表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量；A選項圖像不能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，氫氧化鈣隨著反應(yīng)的進行逐漸減少至0，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小至0，溶液中陰陽離子逐漸減少至0，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱至0，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，溶液中陰陽離子逐漸增加，溶液的導(dǎo)電性逐漸增加，B圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶質(zhì)質(zhì)量，又可表示溶液的導(dǎo)電性，B選項圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；C、加熱氯酸鉀制取氧氣，二氧化錳做催化劑，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉀元素守恒，反應(yīng)過程中固體中鉀元素質(zhì)量保持不變，二氧化錳作為催化劑，二氧化錳的質(zhì)量變化，不影響鉀元素質(zhì)量，C圖中橫坐標(biāo)既可以表示反應(yīng)時間，也可以表示加入二氧化錳質(zhì)量，C選項圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸，隨著放置時間的延長，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔芤褐腥軇┑馁|(zhì)量逐漸增加，硫酸不揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶液的質(zhì)量逐漸增加，稀硫酸不具有吸水性，一段時間后，溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量都不再變化，另外濃硫酸不是100%的純硫酸，溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的起始質(zhì)量不為0，D圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶劑質(zhì)量，又可表示溶液質(zhì)量，D選項圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故選A。3．用數(shù)形結(jié)合的方法表示某些化學(xué)知識直觀、簡明、易記．下列用數(shù)軸表示正確的是（）A．不同物質(zhì)的著火點：B．硫及其化合物與化合價的關(guān)系：C．50g19.6%的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：D．物質(zhì)形成溶液的pH：【答案】B【解析】A、白磷的著火點比鐵的低，B化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價為零。所以硫化氫中硫元素的化合價為-2價，硫中硫元素的化合價為0。二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，硫酸中硫元素的化合價為+6價；C、50g19.6%的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同。因為金屬足量，酸反應(yīng)完，氫氣的質(zhì)量由酸決定。D、純堿是碳酸鈉，溶液呈堿性，pH大于7；氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。選B4．A~H是初中常見的物質(zhì)，已知A~G七種物質(zhì)均含有同一種元素，D的相對分子質(zhì)量為100，可用作建筑材料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。下列說法中不正確的是A．A為一種單質(zhì)，D為碳酸鈣B．可能涉及四種基本反應(yīng)類型C．E、F的物質(zhì)類別可能相同，也可能不同D．H的濃溶液具有揮發(fā)性【答案】B【解析】【分析】根據(jù)D的相對分子質(zhì)量為100，可用作建筑材料，可以推斷D是碳酸鈣；根據(jù)C和D可以相互轉(zhuǎn)化，則C為二氧化碳；根據(jù)A既可以轉(zhuǎn)化成B，又可以轉(zhuǎn)化成C，A既可能是碳，也可能是氧氣，但由于題中A~G七種物質(zhì)均含有同一種元素，本題中這種元素只能是氧元素才能推出合理結(jié)論，因此A是氧氣，B是一氧化碳；根據(jù)D是碳酸鈣，E、F均可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，則E、F都可以是可溶性碳酸鹽或一種物質(zhì)是可溶性碳酸鹽，一種物質(zhì)是氫氧化鈣；根據(jù)D、E、F都可以和G、H反應(yīng)，且G可以轉(zhuǎn)化為H，在初中階段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中階段可以推斷H是鹽酸，則G是稀硫酸。因為稀硫酸和粉末狀的碳酸鈣能反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳（在不斷攪拌時稀硫酸和塊狀碳酸鈣也是能反應(yīng)的），稀硫酸和可溶性碳酸鹽、氫氧化鈣都能反應(yīng)，而稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)能生成鹽酸，所以推斷G是稀硫酸合理?！驹斀狻緼、根據(jù)題意A~G七種物質(zhì)均含有同一種元素，分析可知A是氧氣，是單質(zhì)。根據(jù)D的相對分子質(zhì)量為100，可用作建筑材料，D是碳酸鈣。選項A正確；B、根據(jù)分析，題中反應(yīng)可能有化合反應(yīng)如碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，可能有分解反應(yīng)如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有復(fù)分解反應(yīng)如氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)，但不可能發(fā)生置換反應(yīng)，因為氧氣轉(zhuǎn)變成二氧化碳、氧氣轉(zhuǎn)變成一氧化碳、一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳都不可能是置換反應(yīng)，選項B不正確；C、因為E、F都可以是可溶性碳酸鹽，也可能一種物質(zhì)是可溶性碳酸鹽，一種物質(zhì)是氫氧化鈣，所以E、F的物質(zhì)類別可能相同，也可能不同，選項C正確；D、根據(jù)分析可知，H是鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，選項D正確。故選B。5．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的()A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度B．降低溫度，c物質(zhì)會從其飽和溶液中析出C．t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液。D．將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升髙到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度；B.降低溫度，c物質(zhì)的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會從其飽和溶液中析出；C.t2℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g，能形成75g飽和溶液。D.將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升髙到t2℃時，ab的溶解度變大，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c在升溫時，溶解度變小，析出固體，成為t2℃時的飽和溶液，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t1℃時a的溶解度小于b，t2℃時c的溶解度比t1℃時a的溶解度小，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c。選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度6．童童同學(xué)將一定量的氧化銅粉末加入到100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后固體全部消失，為了避免該廢液排放造成污染，他又向廢液中加入20g鐵粉,充分反應(yīng)后過濾，濾渣的質(zhì)量為20g，加稀硫酸時所消耗的氧化銅質(zhì)量是()A．8g B．10g C．12g D．14g【答案】B【解析】【分析】要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等必須使硫酸消耗多余的Fe：從CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出鐵轉(zhuǎn)化出銅，這是一個使固體質(zhì)量增加的過程，而題目明確的說明過濾后的固體質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相同，這只能說明氧化銅被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸繼續(xù)消耗鐵粉，且消耗鐵粉的質(zhì)量與前一步固體增加的質(zhì)量相等；利用這一等量關(guān)系，計算所加入氧化銅的質(zhì)量；【詳解】設(shè)原先氧化銅的質(zhì)量為，則與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，生成硫酸銅的質(zhì)量，==2設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為；與剩余稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為，=0.1=8-0.7反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，即與硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量等于與硫酸銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量，即：=0.1=8-0.7解得=10g，答：原先氧化銅的質(zhì)量為10g。故選B?！军c睛】在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來。7．下列說法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反應(yīng)，可得到10gH2OB．用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵C．各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的H2多，說明鎂的金屬活動性比鋅強D．將l0gCuSO4·5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，在此反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量關(guān)系4：32：36=1：8：9，則1gH2能與8gO2完全反應(yīng)生成9g水，反應(yīng)后氫氣有剩余，錯誤；B、160t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為：160t×85％=136t。設(shè)136t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。x=95.2t可煉得含雜質(zhì)4.8%生鐵的質(zhì)量為：95.2t÷（1-4.8％）=100，正確；C、金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的多少與金屬的活動性沒有關(guān)系，錯誤；D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的質(zhì)量為：10g××100％=6.4g。與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=6.4％，錯誤。故選B。8．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a【答案】A【解析】【分析】根據(jù)乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，進行分析解答?！驹斀狻恳宜幔–H3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A。9．將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。X=y＝4A銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A∶＝44∶25故選A?！军c睛】本題中要抓住反應(yīng)前后質(zhì)量不變來做，分析其原因就是碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量等于跟銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。然后根據(jù)兩個化學(xué)方程式就可以就是出銅和碳酸鈣的質(zhì)量比。10．實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（）A．圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC．圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g【答案】B【解析】【分析】由題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少。【詳解】A、圖中a點剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說法正確；B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g-12.0g=0.9g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為m,解得：m=2.9g則碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g設(shè)碳酸鈣完全分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為n，解得：n=4.4gx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＞36.0%，說明了碳酸鈣沒有完全分解，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，故B說法錯誤；C、圖中ab間任一點（不包括a、b兩點），說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C說法正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0-x）g，故D說法正確。故選：B。11．推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下列推理中正確的是()A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)一定要有氧氣參加B．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性【答案】D【解析】A.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定要有氧氣參加，如鎂和二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其中鎂發(fā)生的是氧化反應(yīng)，但是反應(yīng)物中沒氧氣；B.單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)；C.中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性。選D12．實驗室有一份由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液，得到不含結(jié)晶水的固體31.6g，則該實驗所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為（）A．100g B．150g C．200g D．300g【答案】D【解析】設(shè)實驗所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為x，由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化鎂、氧化鐵和氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氯元素，可得關(guān)系式2HCl～（2Cl-O）7355x×7.3%31.6g-15.1g=16.5gx=300g。故選D。13．除去下列雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法不合理的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AKNO3NaCl熱水溶解，降溫結(jié)晶，過濾BKClK2CO3鹽酸加入過量的鹽酸，蒸發(fā)CCuFe2O3碳粉與過量的碳粉混合，加熱到高溫DO2CO銅將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法，正確；B、K2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，碳粉過量，會引入新的雜質(zhì)，錯誤D、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，錯誤。故選C。點睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14．某不純的氯化鈣樣品中含有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取樣品11.1克溶于適量水，得無色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克沉淀，則關(guān)于該樣品中含有的物質(zhì)推斷正確的是A．既無氯化鐵、也無碳酸鈉，可能含有氯化鎂 B．只有氯化鎂、沒有氯化鈉C．只有氯化鈉、沒有氯化鎂 D．一定有氯化鎂和氯化鈉【答案】D【解析】取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有黃色的氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假設(shè)11.1g是純的氯化鈣，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為xCaCl2～2AgCl111

28711.1g

x

x=28.7g設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為yMgCl2～2AgCl95

287

11.1g

y

y=33.5g設(shè)純凈的氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為zNaCl～AgCl58.5

143.511.1g

z

z=27.2g因為氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質(zhì)都沒有，只含有不能反應(yīng)的硝酸鉀，因此：A、氯化鐵顯黃色，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，則一定沒有，一定含有氯化鎂，錯誤；B、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產(chǎn)生的沉淀會大于28.7g，錯誤；C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，錯誤；D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，正確。故選D。點睛：根據(jù)取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有黃色的氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，結(jié)合純氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量進行對比，得出結(jié)論。15．下圖是甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)品水)的溶解度曲線,下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙B．t2℃時,甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量均為40%C．升溫均可使甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．將180g甲的飽和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲【答案】D【解析】A、t1℃時，乙的溶解度大于甲，錯誤；B、t2℃時，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量均為40g，錯誤；C、升溫可以是甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙升溫還是飽和溶液，因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少，錯誤；D、將180g甲的飽和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正確，因為甲的溶解度在t3℃時，是80g，在t2℃時是40g，正確。故選D。16．A－C都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A可用于金屬表面除銹，F(xiàn)可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C常溫下為氣體。圖中“一”表示能相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法錯誤的是A．E→F是一個放熱反應(yīng)B．B→E，C→E的反應(yīng)類型可能不相同C．若G為一種鹽，則A不可能與G發(fā)生反應(yīng)D．若G為一種溫室氣體，實驗室可用F溶液檢驗G【答案】C【解析】【分析】A可用于金屬表面除銹，A可能是稀鹽酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F為氫氧化鈣；D、E組成元素相同，猜想E為水，則D為過氧化氫，過氧化氫可以分解生成水和氧氣，故C為氧氣，水可以和氧氣相互轉(zhuǎn)化，B、C常溫下為氣體，可以猜測B為氫氣，氫氣可與氧氣反應(yīng)，也能與水相互轉(zhuǎn)化，且能有A轉(zhuǎn)化而得，能與澄清石灰水反應(yīng)的物質(zhì)很多，常見的可以猜測為二氧化碳。故可以初步定為：A為稀鹽酸或稀硫酸；B為氫氣；C為氧氣；D過氧化氫；E水；F氫氧化鈣；G為二氧化碳；【詳解】A、E→F是一個放熱反應(yīng)，符合條件的是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；說法正確；故不符合題意；B、B→E，可以為化合反應(yīng)，或者置換反應(yīng)，C→E，可以是化合反應(yīng)，不能通過置換反應(yīng)來進行，故反應(yīng)類型可能不相同，說法正確，故不符合題意；C、若G為一種鹽，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的鹽是碳酸鹽，如碳酸鈉滿足條件，說法錯誤，故符合題意；D、若G為一種溫室氣體，即是二氧化碳，實驗室通常采用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，實驗室可用F溶液檢驗G，說法正確，故不符合題意；故選C17．下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑主要實驗操作ACO2(HCl)NaOH溶液洗氣BNaCl固體(Na2CO3)稀鹽酸溶解、加試劑,蒸發(fā)結(jié)晶CCaO(CaCO3)H2O過濾DKNO3溶溶液(KOH)MgSO4加入適量試劑,過濾A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；B、Na2CO3能與適量稀鹽反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)又不引入了新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；D、硫酸鎂能和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鎂白色沉淀，但會引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，錯誤。故選B。點睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。18．A、B、C、為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系）。某同學(xué)推斷正確的是A．若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水B．若C為H2O，B為CO2，則A可以為酸、鹽、氧化物C．若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSO4D．若A為FeSO4，B為CuSO4，B→C一定發(fā)生的是置換反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫煅燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣可以與酸反應(yīng)生成水，碳酸鈣可以與酸反應(yīng)生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化鈣，硝酸鈣等，推斷錯誤，故不符合題意；B、若C為H2O，CO2與堿反應(yīng)可以生成H2O，則A可以為酸，如碳酸可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化鐵可以與碳單質(zhì)或酸直接轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水。推斷正確，故符合題意；C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質(zhì)，B可為鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，C可以為FeSO4，氧化鐵不能直接與酸或其他物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵，推斷錯誤，故不符合題意；D、若A為FeSO4，B為CuSO4，F(xiàn)eSO4無法直接轉(zhuǎn)化為CuSO4；B→C可能發(fā)生的是置換反應(yīng)生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。推斷錯誤，故不符合題意；故選B19．某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱．A、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行．B、Cu，F(xiàn)eCl2溶液，AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeCl2溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，此方案可行．C、鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行．D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行．故選B．20．有NaHCO3與NaCl的混合物20.0g，加熱一段時間，得剩余固體16.9g。向剩余固體中加入足量稀鹽酸，并將該反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，得到白色固體15.0g，下列說法正確的是（）A．NaHCO3加熱生成CO2的質(zhì)量為3.1gB．剩余固體為Na2CO3和NaCl的混合物C．反應(yīng)后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7gD．原混合物中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20.0g，加熱一段時間，得剩余固體16.9g，減少的3.1g是水和CO2的質(zhì)量，設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為，分解的NaHCO3的質(zhì)量為，，解得=2.2g，解得=8.4g；得剩余固體中加入鹽酸后產(chǎn)生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸鈣15.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律這些二氧化碳來自NaHCO3，設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為，生成NaCl的質(zhì)量為，則有：，解得=12.6g，，解得=8.775g，則原混合物中NaCl的質(zhì)量為20g-12.6g=7.4g。根據(jù)以上計算分析作答?！驹斀狻緼.由計算可知，混合物20.0g，加熱一段時間，得剩余固體16.9g，生成CO2的質(zhì)量是2.2g，不符合題意；B.原混合物中NaHCO312.6g，加熱一段時間，分解的NaHCO38.4g，得剩余固體16.9g中還有NaHCO3，所以剩余固體為NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，不符合題意；C.反應(yīng)后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：原混合物中NaCl的質(zhì)量為7.4g和生成NaCl的質(zhì)量為8.775g之和，共16.175g，不符合題意；D.原混合物中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為12.6g：7.4g=63:37，符合題意。故選D。二、實驗題（培優(yōu)題較難）21．已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂：（AlaMgb（OH）16CO3·4H2O），假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料：①Mg（OH）2不溶于NaOH溶液也不與NaOH溶液反應(yīng)。②A1（OH）3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。（實驗一）取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，裝置如圖一。（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為A12O3、MgO、CO2和H2O，若要測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)選擇：C_____、D_____。（填序號）①濃硫酸②堿石灰③氯化鈣④純堿（2）實驗開始前關(guān)閉彈簧夾_____（填a或b），打開另一個彈簧夾，先通入一段時間空氣，裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是_____。（3）一段時間后，打開和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是_____。（實驗二）另取mg該藥片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，得到含有MgSO4和A12（SO4）3等溶質(zhì)的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶液中NaOH的質(zhì)量的關(guān)系如圖二。（4）圖中當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量為0.80g時仍沒有沉淀，此階段發(fā)生的化學(xué)方程式是_____，發(fā)生的反應(yīng)是_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量到X時，生成的沉淀中Al（OH）3的質(zhì)量是_____g。（5）試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式中a：b=_____（填最簡整數(shù)比）【答案】③②b吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣使反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣被充分吸收復(fù)分解1.561:3【解析】【分析】【詳解】實驗一：（1）裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)分別用來吸收水和二氧化碳，且C裝置所盛放的藥品不能與二氧化碳反應(yīng)，故裝置C可盛放氯化鈣，裝置D可盛放堿石灰，故填：③；②；（2）實驗開始前關(guān)閉彈簧夾b，打開另一個彈簧夾，先通入一段時間空氣，將裝置內(nèi)原有的空氣排盡，防止空氣中含有的二氧化碳和水蒸氣影響實驗結(jié)果；裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止其對實驗結(jié)果造成影響；（3）一段時間后，打開和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是：使反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣被充分吸收；實驗二：（4）圖中當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量為0.80g時仍沒有沉淀，說明濾液中含有硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此階段發(fā)生的化學(xué)方程式是：；該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量到x時，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，繼續(xù)加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，待完全反應(yīng)后，剩余的沉淀是氫氧化鎂，故當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量到X時，生成的沉淀中Al（OH）3的質(zhì)量是：5.04g-3.48g=1.56g；（5）鋁碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：，硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：，故鋁碳酸鎂中的鎂和鋁全部轉(zhuǎn)化到了氫氧化鎂和氫氧化鋁中，氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量為：；氫氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為：，故鋁碳酸鎂中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為：27a：24b=0.54g：1.44g，a：b=1:3。22．某化學(xué)實驗小組在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組同學(xué)進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組同學(xué)進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將試管內(nèi)全部的物質(zhì)集中倒進一個廢液缸中。將廢液缸中的物質(zhì)進行過濾，得到濾液和沉淀?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)要探究得到的濾液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）濾液里含有什么溶質(zhì)？（提出猜想）猜想①：；猜想②：NaCl、Na2SO4；猜想③：NaCl、Na2CO3；猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4；猜想⑤：NaCl（實驗探究）（1）觀察到現(xiàn)象a：只有氣泡產(chǎn)生，則小組同學(xué)認為猜想③成立，他們的結(jié)論是否正確？請說明理由；（2）向濾液中加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生的現(xiàn)象b為：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，則猜想____成立，上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若猜想④成立，則上述實驗過程加入足量稀硝酸后觀察到的現(xiàn)象為。（3）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為猜想③成立。要把廢液變?yōu)橹行圆拍芘欧?，?yīng)如何處理廢液?！敬鸢浮縉aClBaCl2（1）不正確，加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，證明濾液中有Na2CO3，但無法確定是否含有Na2SO4（2）③BaCl2+Na2CO3="="2NaCl+BaCO3↓BaCO3+2HNO3="="Ba(NO3)2+CO2↑+H2O；固體表面有氣泡，固體減少但不消失（或白色固體部分消失）（3）加入適量的稀鹽酸至溶液呈中性排放【解析】試題分析：【提出猜想】碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的是碳酸鋇沉淀和氯化鈉；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀和氯化鈉。考慮到反應(yīng)物是否過量的問題，故反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)可能存在以下幾種情況：只有氯化鈉；氯化鈉和碳酸鈉；氯化鈉和硫酸鈉；氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；氯化鈉、氯化鋇；【實驗探究】（1）有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，但不能確定是否含有硫酸鈉；（2）加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，說明生成的碳酸鋇沉淀，即溶液中含有碳酸鈉，不能硫酸鈉，說明猜想3正確；（3）碳酸鈉溶液呈堿性，可加入適量的酸如稀鹽酸使它們反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液再排放?？键c：鹽的性質(zhì)23．根據(jù)實驗內(nèi)容回答問題。（1）圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，___________，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）圖B裝置用于制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，除圖中所示的方法外，在實驗室中氧氣還可用____（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）方法制取。（3）用稀鹽酸和大理石在C裝置中反應(yīng)制CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；并驗證CO2有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但無其他明顯現(xiàn)象。若證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案合理的是______（填序號）。①取少量燒杯中液體滴加無色酚酞②取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸③取少量燒杯中液體滴加足量石灰水【答案】火星四射3Fe+2O2Fe3O42H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②③【解析】試題分析：（1）圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。（2）圖B裝置用于制取氧氣，是過氧化氫分解制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；在實驗室中氧氣還可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）用稀鹽酸和大理石在C裝置中反應(yīng)制CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，若要證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方法有：②、取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了碳酸鈉；③、取少量燒杯中液體滴加足量石灰水，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了碳酸鈉。考點：鐵絲燃燒；化學(xué)方程式；實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理；實驗裝置的選用；物質(zhì)鑒別。點評：書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。做鐵絲燃燒的實驗前，要在集氣瓶中放些水或者鋪一層細沙，防止鐵絲燃燒生成物，濺落瓶底，使瓶底炸裂。24．某礦井中的瓦斯氣體可能含有CO、CO2、CH4等氣體。為確定該瓦斯氣體的成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案供大家討論：（查閱資料）（實驗裝置）（1）裝置C中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，說明__________。（2）大家認為，欲通過D裝置中濃硫酸因吸收水分而增重，說明混合氣體中含有CH4的思路不嚴(yán)密，認為需要在_________（填裝置序號，下同）間再增加一個_____裝置，才能證明含有CH4。（3）裝置B的作用是________。（4）該裝置存在的安全隱患是_______。（5）綜合上述討論，興趣小組排除了安全隱患，將混合氣體通過改進后的裝置進行了實驗探究，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)填寫結(jié)論：裝置實驗現(xiàn)象/數(shù)據(jù)實驗結(jié)論A石灰水變渾濁通過實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，小組成員一致認為該氣體樣品中含有_______。B無明顯現(xiàn)象C黑色粉末變成紅色D裝置D增重3.6gE裝置E增重4.4g（反思）（6）小明認為使用該裝置存在著誤差，他的理由是_________?！敬鸢浮炕旌蠚怏w中至少有CO、CH4中的一種BCD吸收二氧化碳可能發(fā)生爆炸氣體通過E裝置時會帶出水蒸氣，所以E裝置質(zhì)量的增加值小于實際生成二氧化碳的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】（1）一氧化碳具有還原性，加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；甲烷同樣可以與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置C中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，說明混合氣體中至少有CO、CH4中的一種；（2）氣體通過石灰水和氫氧化鈉溶液時會帶出水蒸氣，需要在BC間再增加一個D裝置，以吸收水蒸氣。（3）因為微溶于水，裝置A不能保證二氧化碳吸收完全，需用氫氧化鈉溶液來完全吸收二氧化碳。（4）可燃性氣體與空氣混合，加熱時可能發(fā)生爆炸。（5）A中石灰水變渾濁，說明原氣體中含有二氧化碳；黑色粉末變成紅色，說明含有還原性的氣體；裝置D增重3.6g，裝置E增重4.4g，即生成了3.6g水和4.4g二氧化碳；說明混合氣體中一定含有甲烷，4.4g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：，碳元素和氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1，恰好等于甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比，則混合氣體中一定含有甲烷，不含一氧化碳。（6）氣體通過E裝置時會帶出水蒸氣，所以E裝置質(zhì)量的增加值小于實際生成二氧化碳的質(zhì)量?！军c睛】掌握一氧化碳具有還原性、常見氣體的檢驗方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。25．興趣小組對石灰石和稀鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素進行研究，用相同質(zhì)量的石灰石與同體積、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸完成表中實驗：實驗序號稀鹽酸的濃度/%石灰石狀態(tài)石灰石消失所需時間/s①18塊狀150②18顆粒狀90③9塊狀200（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（2）通過對比實驗①和②，得出的結(jié)論：在相同條件下，石灰石與稀鹽酸接觸的表面積越大，反應(yīng)速率越_______。（3）通過對比實驗___________和_______可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與稀鹽酸濃度的關(guān)系是____。（4）要比較石灰石和稀鹽酸反應(yīng)快慢，除了可以看反應(yīng)結(jié)束的時間外，還可以采用的方法是：___。（5）將過量的石灰石分別加入400mL，濃度各為1、2、3、4、5、6mol/L的鹽酸溶液中。資料：mo1/L是一個濃度單位，讀作摩爾每升，數(shù)值越大說明濃度越大。鹽酸濃度/mol/L654321CO2體積/mL2081019310156701193080604140鹽酸利用率/%72.180.381.582.783.886.1鹽酸的利用率與鹽酸濃度的關(guān)系是_______________，鹽酸利用率不是很高的原因，除了鹽酸揮發(fā)外，你認為還有的原因可能是________________，驗證用較濃的鹽酸制取的二氧化碳氣體中含有氯化氫的方法是_______________?！敬鸢浮靠膦佗?/p>